2025年北師大新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是。

A.0-t1時間段，CO2的化學反應速率v=mol/(L·min)B.t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C.t2-t4時間段，反應速率逐漸減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全2、某化學課外活動小組組裝了右圖所示的西紅柿電池；下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.銅作負極B.鋅作正極C.電子由銅經(jīng)導線流向鋅D.鋅片上的反應為：Zn–2e-=Zn2+3、氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）。環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。下列說法正確的是?；衔餁浠療?119．7-232．7-208．4

A.由氫化熱數(shù)據(jù)可推測，環(huán)己二烯與的反應最劇烈B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強D.上述條件下，1mol轉(zhuǎn)變?yōu)闀r放出熱量4、在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)，當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說法正確的是（）A.2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1B.0~4min內(nèi)，v(M)=0.8mol·L-1·min-1C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D.4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%5、下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A.鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O2D.無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、按要求完成下列問題:

(1)松油醇()的官能團的名稱為________

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有1個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式__________

(3)分子式為且含兩種官能團的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學方程式為________________

(5)寫出甲苯生成的反應方程式_____________7、根據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）銀電極為電池的___極，寫出兩電極的電極反應式：銀電極：__；X電極：__。

（3）外電路中的電子是從___電極流向__電極。

（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag電極能否被石墨代替__。8、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH>0，已知該反應在240℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

(1)該溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則用N2表示的反應速率為________。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________(填字母序號)。

A.消耗1molN2同時生成1molO2B.混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v(N2)正＝v(NO)逆。

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

A.B.C.

(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________9、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應的化學反應方程式_______。

(3)NO2與水反應的化學反應方程式_______。10、利用生活中或?qū)嶒炇抑械某Ｓ梦锲?；根?jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗原理：

(2)實驗用品：電極_______、_______；稀硫酸；導線、燒杯、耳機(或電流計)。

(3)①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉(zhuǎn)化為_______，在耳機中_______又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

②在該原電池中，在___極發(fā)生了___反應，在___極發(fā)生了___反應。11、化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是_______(填“正極”或“負極”)。

(2)圖A所示裝置可將_______(寫化學方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。

(3)燃料電池已經(jīng)開始應用于新能源汽車等領域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是_______(填序號)。

①氧氣是負極反應物。

②總反應為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時，其中H+定向移動12、某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應速率v（HI）=___mol/（L?s）。

（2）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___（填序號）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化。

④該條件下正；逆反應速率都為零。

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化。

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化13、染發(fā)劑中普遍含有對苯二胺(其化學式為C6H8N2)會使易過敏的人引起發(fā)癢；水腫、氣喘、胃炎和貧血等癥狀；另外它還具有致癌作用。因此，科學界告誡我們：慎用染發(fā)劑，少染發(fā)為好。

(1)一個對苯二胺分子中碳氫元素質(zhì)量比_____。

(2)在對苯二胺中，所含元素的質(zhì)量分數(shù)最大的元素是_____(填元素名稱)。14、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素；Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料。請回答：

（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

（2）將Z單質(zhì)通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應；生成。

氣體的體積（標準狀況）為_________________。

（4）WZ是生活中常見的鹽；實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取。

少量WZ固體溶于水；滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中。

有該陰離子。請寫出反應的離子方程式：__________________________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤16、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤18、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤19、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤21、同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤22、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤23、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共14分)24、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：__________________，A分子內(nèi)含有的官能團是_______（填名稱）。

（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。

25、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體；可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)由B生成C的反應類型是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中的官能團為______。

(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。28、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號）。

A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應的離子方程式：__________。

（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）

A四氯化碳B乙醇C燒堿溶液D苯30、三氧化二鎳()是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設開始沉淀時金屬離子濃度為)：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是_______。(寫兩點即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_______。

(3)在沉鎳前，需加控制溶液pH的范圍為_______。

(4)沉鎳的離子方程式為_______。

(5)氧化生成的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.0～t1內(nèi)，CO2的化學反應速率為v==mol/min，故A錯誤；

B．t1～t2比0～t1反應速率快的原因是反應放熱加快反應速率，故B錯誤；

C．隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應速率下降，故C正確；

D．氣體體積不再增加也可能是鹽酸被消耗完，故D錯誤；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.活潑金屬鋅作負極；銅作正極，故A錯誤；

B.活潑金屬鋅作負極；失去電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.電子由負極鋅經(jīng)導線流向正極銅；故C錯誤；

D.負極鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn–2e-=Zn2+；故D正確；

故選D。

【點睛】

此題易錯點在C項，電子的流向與電流的方向相反，電子從電池的負極流出，經(jīng)外電路流向正極。3、D【分析】【分析】

A.斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應越劇烈；

B.依據(jù)環(huán)己烯；環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團；

C.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

D.環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應；放熱可以依據(jù)蓋斯定律計算判斷；

【詳解】

A.斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ；環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ；所以環(huán)己烯氫化反應劇烈，故A錯誤；

B.環(huán)己烯官能團為一個雙鍵；環(huán)己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵；所以不是有相同的官能團，故B錯誤；

C.斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ；環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ；三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；

D.氫化熱為-208.4KJ/mol，氫化熱為-232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②-①得到：所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)锽苯時放熱24.3kJ，故D正確；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol?L-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應小于0.6mol?L-1；故A錯誤；

B．4min時，用M表示的反應速率為：=0.2mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．恒溫恒容下；充入不反應的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應速率不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；

D．反應開始時，M的濃度為：=1mol/L，平衡時為0.2mol?L-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol?L-1；M轉(zhuǎn)化率為80%，故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．其他條件一定時；增加反應物的濃度，反應速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應進一步進行，故A錯誤；

B．金屬鈉和水反應的實質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應；再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應速率不變，故B錯誤；

C．反應中18O2中的18O通過正向反應存在于SO3中，SO3中的18O通過逆向反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O；故C錯誤；

D．無論是吸熱還是放熱反應；加熱都會增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，使化學反應速率加快，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

鐵與稀硝酸反應反應生成NO，鐵過量生成硝酸亞鐵，鐵少量生成硝酸鐵，當硝酸為濃硝酸時與鐵發(fā)生鈍化。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團有C=C；-OH；名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結(jié)構(gòu)，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個吸收峰，說明它的結(jié)構(gòu)十分對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因為該有機物含兩種官能團，故其結(jié)構(gòu)中應含1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH27、略

【分析】【分析】

本原電池由兩個半電池通過鹽橋連接而成；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內(nèi)電路包括鹽橋中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)由反應方程式可知，Cu為還原劑，作負極，即Cu為X極；Ag+(aq)為氧化劑，即Y應為AgNO3溶液；

(2)銀電極為電池的正極，正極（銀電極）發(fā)生還原反應：2Ag++2e-=2Ag，負極(X電極)發(fā)生氧化反應：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外電路中的電子從Cu電極(負極)流向Ag電極(正極)；

(4)左邊燒杯中發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，陽離子濃度增加，故鹽橋中的陰離子NO移向CuSO4溶液中；故正確答案選B；

(5)CuSO4溶液主要具有導電性的作用；可以被其他不與Cu反應的電解質(zhì)溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正極本身不參與反應，只要是活潑性比Cu差的金屬或能導電的非金屬均可以作電極，故Ag電極能被石墨代替。

【點睛】

解本題的關(guān)鍵就是熟悉原電池的工作原理?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能8、略

【分析】【詳解】

（1）5min之內(nèi)，氧氣的物質(zhì)的量濃度的變化量為則

故答案為：

（2）A.消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時生成1molO2；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，A正確；

B.總體積不變；總質(zhì)量不變，混合氣體密度一直不變，不能作為反應達到平衡的標志，B錯誤；

C.總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能作為反應達到平衡的標志，C錯誤；

D.2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO)；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，D正確；

故答案為：AD；

（3）A.該反應的正反應為吸熱反應；則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數(shù)增大，A正確；

B.加入催化劑；反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，B錯誤；

C.升高溫度；反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

故答案為：AC；

（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，則該時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值為：=9×10?4

故答案為：向正反應方向進行；因為濃度商Qc【解析】ADAC向正反應方向進行因為濃度商Qc9、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應，生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，相對不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應；

(2)實驗原理：該反應為氧化還原反應，可以設計成原電池；根據(jù)反應可知，鐵失電子，發(fā)生氧化反應，做原電池的負極，所以負極材料可以為鐵釘(或鐵條等)；正極材料為導電材料，活潑性小于鐵的金屬如銅或非金屬材料鉛筆芯等，電解質(zhì)為硫酸溶液，氫離子在正極發(fā)生還原反應，生成氫氣；

(3)①原電池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置；在耳機中電能又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量，所以按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音；

②結(jié)合(2)中分析可知，在該原電池中，在負極發(fā)生了氧化反應，在正極發(fā)生了還原反應?！窘馕觥胯F釘(或鐵條等)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)電能電能負氧化正還原11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中Zn失去電子作負極，鋅片溶解，Cu電極上H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣在正極得到電子，氫氣在負極失去電子，總反應為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時，陽離子(H+)向正極定向移動，②③均正確，故答案選②③。【解析】負極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)②③12、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應速率，計算；

（2）根據(jù)生成物和反應熱之間的關(guān)系式計算熱量；

（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應體系中各組分的含量不變；

【詳解】

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：該反應的正反應是放熱反應，根據(jù)碘化氫和反應熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量為：故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等；都是正反應，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；

②H2、I2；HI的濃度之比為1：1：2；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，②錯誤；

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化；該反應正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，③正確；

④正；逆反應速率都為零；該反應沒有開始，所以一定沒有達到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應速率相同且不為0，④錯誤；

⑤反應前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化；說明碘單質(zhì)濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)的判斷：①混合物體系中各組分的含量（物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)、體積或體積分數(shù)）不變，反應一定達到平衡；②正逆反應速率相等且不為零，反應一定達到平衡；③當氣體參加的反應，反應前后氣體總體積變化的反應，壓強或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，反應一定達到平衡；④反應體系的顏色不再變化，反應一定達到平衡?！窘馕觥竣?0.316②.62.8③.③⑥13、略

【分析】【詳解】

（1）一個對苯二胺分子中碳氫元素質(zhì)量比為(6×12):(8×1)=9:1；

故答案為：9:1。

（2）在對苯二胺中；碳氫氮三種元素質(zhì)量比為(6×12):(8×1)(2×14)=18:2:7，故質(zhì)量分數(shù)最大的是碳元素；

故答案為：碳?！窘馕觥?1)9:1

(2)碳14、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素；Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應，生成氣體，則X為Al，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Y為Si，Si元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

答案：

（2）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氫氣的物質(zhì)的量==0.75mol；故氫氣的體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。16、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。19、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。20、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。21、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、有機推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成D為CH2=CH2，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子物質(zhì)E為聚乙烯；

(1)由以上分析可知C為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；A為乙醛，含有的官能團為醛基；

(2)②為乙醛的氧化反應，生成乙酸，③為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，屬取代反應；

(3)①為乙醇的催化氧化反應，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，⑤為乙烯的加聚反應，方程式為

(4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯；分液漏斗等，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為防倒吸。

點睛：明確物質(zhì)具有的官能團確定其具有的性質(zhì)，注意官能團的變化是解題關(guān)鍵，根據(jù)反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.醛基③.氧化反應④.取代反應（或酯化反應）⑤.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑥.⑦.分液漏斗⑧.防倒吸25、略

【分析】【分析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體；可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸；加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯。

【詳解】

(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化；故反應類型是氧化反應。

(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。

(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【點睛】

本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納?！窘馕觥竣?氧化反應②.CH2=CH2③.羧基（—COOH）④.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)N