專題三-氧化還原反應-第2講-氧化劑和還原劑(分層練習)(原卷版)

專題三氧化還原反應（分層練習）第2講氧化劑和還原劑【基礎夯實】1．下列物質中，常用作氧化劑的是（）A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．SO22．下列有關氧化還原反應的說法正確的是（）A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應 B．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強，得電?越多，氧化性越強 D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強3．下列有關氧化還原反應的說法正確的是（）A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應 B．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強，得電?越多，氧化性越強 D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料，工業(yè)上通過以下反應將自然界中的二氧化硅（SiO2）轉化成硅（Si）：SiO2+2csi+2C0↑，下列分析正確的是（）A．碳表現(xiàn)出了還原性 B．碳發(fā)生了還原反應 C．二氧化硅發(fā)生了氧化反應 D．該反應是分解反應5．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．Fe→FeCl3 B．Cl2→Cl﹣ C．CO2→ D．HNO3→NO26．ClO2已被用于代替Cl2作自來水消毒劑，工業(yè)上常用氯酸鹽與試劑X反應制備ClO2，下列物質中不可能作試劑X的是（）A．KMnO4 B．濃HCl C．SO2 D．H2C2O47．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Fe3+、OH-、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、C．Ag+、Na+、、Cl- D．K+、H+、、8．已知離子方程式：mFe（OH）3+nClO﹣+pOH﹣＝+xH2O+yCl﹣（已配平，且系數(shù)之比為最簡整數(shù)比），則系數(shù)錯誤的是（）A．m＝2 B．p＝4 C．x＝3 D．y＝39．氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角。(1)在氧化還原反應中，氧化劑________電子，發(fā)生________反應。(2)理論上，處于最低價態(tài)的元素通常具有________性，在氧化還原反應中常作________劑。(3)下列物質在氧化還原反應中，常作還原劑的有________；常作氧化劑的有________(均填序號)。①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳【拓展提升】10．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）濕法制備原理：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O；有關分析錯誤的是（）A．高鐵酸鈉（Na2FeO4）中Fe元素的化合價為+6價 B．Fe（OH）3中鐵顯+3價，只具有還原性 C．ClO﹣的氧化性強于也強于Fe（OH）3 D．參加反應的ClO﹣和轉移電子數(shù)目之比為1：211．向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：H2O+I2+═2I﹣++2H+，下列說法正確的是（）A．I2發(fā)生氧化反應 B．還原性：＞I﹣ C．反應后溶液的pH變大 D．新制的氯水不能與Na2SO3溶液反應12．已知離子氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（）A．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+ B．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵 C．若固體僅有銅單質，則溶液中可能有Cu2+，則一定有Fe2+、Zn2+，一定無Fe3+ D．若固體有鐵單質，則溶液中無Cu2+，一定有Zn2+，一定無Fe3+，但下能確定有無Fe2+13．鉍（Bi）為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI﹣淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I214．下列物質可用于處理泄漏的有毒物質Na2S的是（）①鐵粉②KI③雙氧水④臭氧（O3）⑤NaClA．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤15．在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：NaIO3+NaHSO3═I2+Na2SO4+H2SO4+H2O。16．黃銅礦（CuFeS2）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學浸出法等。Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0。（1）反應中被氧化的元素是（填元素符號）。（2）實際生產是在沸騰爐中進行，反應溫度為600～620℃?？刂品磻獪囟鹊姆椒?。（3）冶煉過程中產生大量SO2，下列處理方案中合理的是（填字母）。A．高空排放B．制備硫酸C．用純堿溶液吸收制Na2SO3D．用濃硫酸吸收Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42﹣生成。（4）配平該反應方程式：CuFeS2+H2O2+H+═Cu2++