2025年岳麓版九年級化學下冊階段測試試卷VIP

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版九年級化學下冊階段測試試卷944考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、最外層具有8個電子的微粒是（）A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.無法確定D.一定是陰離子2、分別將下列各組中的三種物質的溶液混合，且其中的酸過量，最終有沉淀生成的一組是（）A.NaOHFeCl3HClB.NaOHCuSO4H2SO4C.K2CO3HClBa（OH）2D.BaCl2Na2SO4HNO33、對下列實驗操作：①加熱試管時，試管口必須對著操作者；②把蒸發(fā)皿放在石棉網上加熱；③過濾操作中若濾紙不提前濕潤，在濾紙和漏斗之間會有氣泡，影響過濾速度；④把水沿玻璃棒緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯里，并邊倒邊攪拌；⑤把氫氧化鈉固體放在墊有等大濾紙的托盤天平上稱量；⑥在氫氣發(fā)生裝置的導管口直接點燃氫氣．你的評價是（）A.只有一項正確B.只有兩項正確C.只有三項正確D.都不正確4、下列化學用語所表達的意義不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}--rm{1}個氫分子由rm{2}個氫原子構成B.rm{Na}--金屬鈉C.rm{3K^{+}}--rm{3}個鉀離子D.rm{2Fe}--兩個鐵元素5、學習化學是為了形成正確的化學觀．下列有關化學的觀點錯誤的是（）A.垃圾是放錯地方的資源B.節(jié)能減排、低碳出行是為了更好地保護環(huán)境C.焚燒秸稈不會造成霧霾D.研制可降解塑料可解決白色污染問題6、據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價為+6，則鉛元素(Pb)的化合價為A.+1B.+2C.+3D.+4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、固體藥品通常保存在____里，取用固體藥品一般用____，有些塊狀固體可用____夾?。?、某課外活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進行探究．【提出問題】

料液的主要成分（H2O除外）是什么？

【關于料液的猜想】

小松認為：濾液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2

小芹認為：濾液中含有NaCl；NaOH

小華認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3

小蘭認為：濾液中含有NaCl、NaOH、____．

（1）請你將小蘭的猜想補充完整．

（2）大家討論后一致認為____的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）____．

【設計實驗探究】

（3）根據實驗①可知____的猜想不成立，通過實驗②無法判斷小蘭的猜想能否成立，理由是____．

（4）根據實驗③可知小華的猜想成立，若將CaCl2溶液換成Ca（OH）2溶液，____（選填“能”或“不能”）得到相同的實驗結論．

【應用拓展】

（5）松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因____．

（6）現在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感卻不鮮美．燒堿一定要密封保存，其理由是____（選序號填空）．

A．易吸水潮解B．易吸收空氣中的CO2而變質C．具有強腐蝕性

（7）另取200g濾液，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，判斷反應完全的方法為____；

若通過定量分析，繪制出向濾液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量關系如圖2所示（假設反應產生的氣體全部逸出），試計算濾液中碳酸鈉的質量分數（請寫出計算過程）．9、我縣銅鑼山盛產竹筍；苦筍是竹筍中的一類，被人們稱為筍中珍品．如表列出的是每100g苦筍含有的部分營養(yǎng)成分：

。營養(yǎng)成分蛋白質維生素C纖維素鈣鎂磷鋅含量2.6g5mg1.8g9mg1mg64mg0.33mg（1）如表中的“磷”指的是____（元素、原子、分子、離子），已知它的原子結構示意圖為則X為____．

（2）蛋白質、維生素C和纖維素均屬于____（填有機物、無機物），人體缺乏維生素C會引發(fā)____?。S生素C的相對分子質量為176，維生素C.H、O三種元素的質量比為9：1：12，則維生素C的化學式為____．10、在4Al+3O22Al2O3中，____份質量的鋁和____份質量的氧氣反應，生成____份質量的三氧化二鋁．各物質質量比為____．11、（1）在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內的液體凹液面的____保持水平；再讀出液體體積數．

（2）某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3雜質，可選用加適量的____除去；

（3）鑒別K2SO4和（NH4）2SO4兩種化肥最常用的方法是____．12、在硫的氧化物中，硫元素的質量分數為40%，則此化合物的化學式為____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效．____（判斷對錯）14、化學實驗是學習化學的一個重要途徑．____．15、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液．____．（判斷對錯）16、元素的化學性質主要決定于核外的電子數____．（判斷對錯）17、冰水混合物屬于純凈物____．18、用酒精燈的焰心加熱．____．19、判斷題：油漬的衣物可以用洗滌劑攪拌搓洗而除去，是為讓油滴聚集，上浮分層脫離衣物．____．（填“√”或“×”）評卷人得分四、簡答題(共2題，共12分)20、今年我市旱情嚴重；出現自來水供應不足的情況．某中學化學興趣小組的同學在老師的帶領下來到盱眙某自來水廠參觀，了解到該廠自來水是用氯水進行消毒的．

【查閱資料】常溫下，氯氣（Cl2）能溶于水；氯氣的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應，生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯水能夠殺死水里的病毒，所以自來水廠常用氯氣消毒．氯水還具有漂白性。

為探究氯水具有漂白性的原因；同學們設計了如下幾個實驗，請你共同完成相關內容：

【實驗準備】用紫色石蕊溶液浸泡幾朵小紙花；并晾干；加熱少量新制的氯水，冷卻后灌入噴壺．

【實驗現象】實驗Ⅰ：____；實驗Ⅱ：紫花不變色；

實驗Ⅲ：紫花不變色；實驗Ⅳ：紫花先變紅后褪色；實驗Ⅴ：紫色變紅；不褪色．

【實驗結論】新制的氯水中具有漂白性的物質是____（寫化學式）；該物質具有____（選填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）性．

【總結反思】（1）氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式為____；

次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為____．

（2）用自來水配制1%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是____（填字母序號）．

A．稀鹽酸B．純堿溶液C．燒堿溶液D．硝酸鉀溶液。

（3）藍色石蕊試紙（含有機色素）遇到新制氯水后首先變紅，但很快又褪色，這是因為____．21、用集氣瓶可完成多種實驗．請根據如下實驗示意圖回答相關問題．

（1）實驗A和實驗B連接可以制干燥的二氧化碳氣體．寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式．

（2）寫出實驗C中硫燃燒的化學方程式．

（3）實驗D的集氣瓶中預先放入少量沙子，其作用是什么？評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)22、圖1是甲；乙兩種物質的溶解度曲線；請結合圖2回答問題：

（1）____℃時；甲；乙兩種物質的溶解度相等．

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是____（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是____．

（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數____（填“大于”；“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數．

（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是____．

②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是____．評卷人得分六、科普閱讀題(共2題，共20分)23、廚房內有一瓶無標簽的無色溶液；經①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋．取此溶液少量倒在兩個杯子中，分別③加入純堿和④一枚鐵釘，兩個杯子中均產生氣泡，進一步證明其為酸醋．根據上述信息回答如下問題：

（1）①②與③④分別根據物質的____、____性質來作判斷；

（2）你認為③④兩個實驗是根據酸類的哪些性質設計的？____

（3）產生的氣體物質從分類看，它們的區(qū)別____、____．24、閱讀短文；回答問題．

海水的利用

地球表面的70%以上是海洋；開發(fā)利用海洋有廣闊的前景．

潮汐是一種海平面周期性變化現象，海平面每晝夜有兩次漲落．人們在靠近海的河口或海灣深處建大壩，在大壩中間裝上水輪發(fā)電機組．漲潮時，海水通過大壩流進河口，帶動水輪發(fā)電機發(fā)電；退潮時，海水又流回海洋，從相反方向帶動水輪發(fā)電機發(fā)電．法國的郎斯潮汐電站年發(fā)電量達5×108kW?h．

海水淡化和海水直接用于工業(yè)冷卻用水的相關設備；管道防腐等技術已比較成熟．部分沿海國家許多工業(yè)冷卻水來自于海水．

（1）潮汐發(fā)電是將____能轉化為電能；發(fā)電機是應用____現象制成的．

（2）1噸煤燃燒后可發(fā)電2.5×103kW?h，郎斯電站每年的發(fā)電量可節(jié)約____噸煤．

（3）海水作工業(yè)冷卻用水主要是利用了水的____大的特性．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】我們學習的粒子包括：原子、分子和離子，原子和離子可以互相轉化，物質在發(fā)生化學變化時，其微觀變化實質是分子的分解和原子的重新組合，因此元素的原子在發(fā)生化學變化時失或得到電子而形成離子，從而達到8電子的穩(wěn)定結構．對于不活潑的稀有氣體元素，因其原子的最外層電子已達8電子，所以比較穩(wěn)定結構．【解析】【解答】解：因為題干敘述的是最外層是8個電子的微粒，所以該微?？赡苁请x子也可能是原子，例如F-、Na+；Ne等微粒均屬于最外層是8個電子的微粒；所以該微?？赡苁请x子也可能是原子，因此無法確定．

故選C．2、D【分析】【分析】根據題干中”酸過量，仍有沉淀生成“，說明這種沉淀不溶于酸不與酸反應，且能夠與酸共存；在初中化學中學過的不溶于酸且能與酸共存的物質只有：硫酸鋇（BaSO4）和氯化銀（AgCl）．所以可以直接選D．【解析】【解答】解：A、NaOH、FeCl3、HCl根據復分解反應條件NaOH與FeCl3生成氫氧化鐵沉淀；但是在酸過量的情況下，沉淀又消失了，故錯誤。

B、NaOH、CuSO4、H2SO4根據復分解反應條件NaOH、CuSO4可生成氫氧化銅的沉淀；但是在酸過量的情況下，沉淀又消失了，故錯誤。

C、K2CO3、HCl、Ba（OH）2中根據復分解反應條件Ba（OH）2與K2CO3生成碳酸鋇沉淀；但是在酸過量的情況下，沉淀又消失了，故錯誤。

D、BaCl2、Na2SO4、HNO3根據復分解反應條件BaCl2、Na2SO4生成硫酸鋇沉淀；與酸能夠共存，故正確．

故選D．3、A【分析】解：①加熱試管時；為防止液體沸騰時噴出傷人，試管口不能對著他人，故操作錯誤；

②蒸發(fā)皿可以直接用來加熱；不需要石棉網，故操作錯誤；

③將一張濾紙對折兩次后；展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內壁，以防有氣泡產生，故操作正確；

④濃硫酸稀釋時；一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，故操作錯誤；

⑤把具有腐蝕性的氫氧化鈉放在燒杯內稱量；故操作錯誤；

⑥不純的氫氣；引燃會發(fā)生爆炸，從而引發(fā)一些事故；因此使用氫氣前，一定檢驗其純度，故操作錯誤；

綜上所述；正確的說法有1項．

故選：A．

①為避免試管里的液體沸騰噴出傷人；加熱時切不可將試管口朝著自己和有人的方向；

②蒸發(fā)皿可以用來直接加熱；

③根據過濾的方法和注意事項進行判斷；

④由濃硫酸的稀釋方法進行判斷；

⑤易潮解的藥品；必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯；表面皿）里稱量．

⑥點燃可燃性氣體前必須驗純．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{A}rm{H_{2}}可表示rm{1}個氫分子由rm{2}個氫原子構成；故選項說法正確．

B、rm{Na}屬于金屬元素；可表示金屬鈉，故選項說法正確．

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故rm{3K^{+}}可表示rm{3}個鉀離子；故選項說法正確．

D、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{2Fe}可表示rm{2}個鐵原子；元素只講種類；不講個數，故選項說法錯誤．

故選：rm{D}．

A；根據化學式的含義；進行分析判斷．

B；根據化學式與元素符號的含義進行分析解答；金屬、大多數固體非金屬等都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質．

C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子；就在其離子符號前加上相應的數字．

D；原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}原子符號、分子符號、化學式、離子符號等rm{)}的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A；“垃圾是放錯了地方的資源”；應分類回收利用；

B；節(jié)能減排、低碳出行可節(jié)約能源、保護環(huán)境；

C；焚燒秸稈會產生大量的空氣污染物；

D、根據廢棄的難以降解的塑料會造成白色污染分析．【解析】【解答】解：A；垃圾是放錯了地方的資源；應分類回收利用，故正確；

B；節(jié)能減排、低碳出行可節(jié)約能源、保護環(huán)境；故正確；

C；焚燒秸稈會產生大量的空氣污染物；是形成霧霾天氣的主要原因之一，故錯誤；

D；廢棄的難以降解的塑料會造成白色污染；研制可降解塑料可解決白色污染問題，故正確．

故選C．6、B【分析】化合物中各元素化合價的代數和為零，設鉛元素的化合價為X,則x+（+6）+（-2）×4=0，解得x=+2.故答案為B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】根據固體藥品的狀態(tài)、貯存容器和取用儀器進行分析解答．【解析】【解答】解：固體藥品為了貯存和取用方便；一般盛在廣口瓶中；取用固體一般用藥匙，取用塊狀的或顆粒狀固體藥品，一般用鑷子．

故答案為：廣口瓶；藥匙；鑷子．8、Ca（OH）2小松Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓小蘭鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在不能食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿AB邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出【分析】【分析】實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，一致認為小松的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；由流程圖可知：通入二氧化碳氣體，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小蘭的猜想不成立；通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在；通過實驗③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的．食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO2而變質；小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．【解析】【解答】解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應，如果二者恰好反應，或其中一種過量，濾液中可能含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；

（2）本題通過實驗資料和實驗分析，一致認為小松的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；故答案為：小東；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（3）由流程圖可知：通入二氧化碳氣體，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小蘭的猜想不成立；通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在；通過實驗③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的；故答案為：小蘭；鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在．

（4）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉；影響氫氧化鈉的檢驗，故填：不能；

（5）食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；故答案為：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；

（6）燒堿一定要密封保存；是因為氫氧化鈉易吸水和二氧化碳，故填：AB；

（7）小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3；只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；故答案為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；

設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

x=10.6g

碳酸鈉的質量分數為：=5.3%；

答：濾液中碳酸鈉的質量分數為5.3%．9、略

【分析】【分析】（1從）如表中的“磷”指的是磷元素；指的是化合物中含有磷元素；由原子結構示意圖可以看出：磷原子的質子數為15，核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有x個電子，根據在原子里質子數和核個電子數相等去分析解答；

（2）從蛋白質、維生素C和纖維素都是含碳的化合物，它個都屬于有機物，人體缺乏維生素C會引發(fā)壞血??；根據化學式進行計算去分析解答．【解析】【解答】解：（1）；由原子結構示意圖可以看出：磷原子的質子數為15；核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有x個電子，根據在原子里質子數和核個電子數相等可得：15=2+8+x，可得x=5；故答案為：元素5；

（2）蛋白質；維生素C和纖維素都是含碳的化合物；它個都屬于有機物，人體缺乏維生素C會引發(fā)壞血??；

設維生素C中碳原子的個數為X；維生素C中氫原子的個數為y，維生素C中氧原子的個數為z．已知：碳元素的相對原子質量為：12；氫元素的相對原子質量為：1；氧元素的相對原子質量為：16；

則12×x=176x

1×y=176×

16×z=176×

解之得：x=6；y=8，z=6

所以維生素C的化學式為：C6H8O6；故答案為：有機物壞血C6H8O610、略

【分析】【分析】根據鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁的化學方程式，計算反應中三種物質的質量比．【解析】【解答】解：鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3；鋁；氧氣、三氧化二鋁的質量比為（27×4）：（16×2×3）：[2×（27×2+16×3）]=108：96：204=9：8：17．

故答案為：108；96；204；9：8：17．11、略

【分析】

（1）量筒量液時；量筒必須放平，如果不平，則讀數不能正確反映量筒內液體的體積數；視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，這樣讀出液體體積數準確；

（2）除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3雜質，加入適量的稀鹽酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等也可）；和碳酸鈉反應生成氯化鈉；水和二氧化碳，鹽酸不和氯化鈉反應；

（3）鑒別K2SO4和（NH4）2SO4時；因都含硫酸根離子，不能加含鋇離子的可溶性物質鑒別，鉀離子和其它離子結合都能溶于水不產生明顯特征，故鑒別除銨根離子即可，取可溶性堿能和銨鹽反應產生具刺激性氣味的氨氣就可鑒別出要鑒別的兩種物質．

故答案為：

（1）最低處（或最低點等合理答案）

（2）稀鹽酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等）

（3）將兩種化肥取樣后分別與熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性氣味的氣體放出）的物質為（NH4）2SO4

【解析】【答案】（1）根據量筒的使用方法進行分析；并根據仰視與俯視時的讀數與其真實值之間的關系進行分析．

（2）除雜質時；加入試劑和雜質反應且不再產生新的雜質，并注意加入的試劑不能和非雜質反應．

（3）鑒別K2SO4和（NH4）2SO4時；因都含硫酸根離子，不能加含鋇離子的可溶性物質鑒別，故考慮鑒別出鉀離子和銨根離子即可．

12、SO3【分析】【分析】根據根據物質中某元素的質量分數=×100%，進行解答．【解析】【解答】解：設含硫元素的質量分數為40%的氧化物的化學式為SxOy；可得。

40%=100%；

解得=，由此可得該氧化物的化學式為SO3；

故答案是：SO3．三、判斷題(共7題，共14分)13、×【分析】【分析】利用銨態(tài)氮肥的化學性質來判斷．【解析】【解答】解：熟石灰是堿；銨態(tài)氮肥遇到堿時會生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，從而降低肥效．

答案為：×．14、√【分析】【分析】化學實驗是學習化學的一個重要途徑．化學實驗可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識．【解析】【解答】解：化學科學本身是一門以實驗為基礎的自然科學；離開化學實驗，化學科學就不會產生和發(fā)展．因此作為化學科學知識的化學教學，也必須以實驗為基礎．化學實驗是學習化學的一個重要途徑．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．【解析】【解答】解：均一；穩(wěn)定的液體不一定是溶液；該液體必須是混合物才屬于溶液．

故答案是：×．16、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，元素的化學性質主要決定于最外層電子數，據此解答．【解析】【解答】解：元素的化學性質主要決定于最外層電子數，故：×．17、√【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一種物質；屬于純凈物．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據洗滌劑乳化作用原理分析判斷即可做出正確判斷．【解析】【解答】解：洗滌劑中有乳化劑；具有乳化功能，能使植物油分散成無數細小的液滴，這些細小的液滴能隨著水流走，是利用了洗滌劑的乳化功能．故說法錯誤．

故答案為：×四、簡答題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】【實驗現象】根據紫色石蕊溶液遇酸變紅色；氯水還具有漂白性進行回答；

【實驗結論】根據資料“溶解的氯氣部分能與水起反應；生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，推測故新制的氯水中具有漂白性的物質；因為實驗Ⅴ推測該物質的性質．

【總結反思】根據提供的信息書寫化學方程式時注意生成物和反應物的名稱，一定抓住酸的有關的化學性質：可以和酸堿指示劑、碳酸鹽、堿等物質發(fā)生反應，從而利用其解決一系列的問題，再就是注意提供的信息的處理和利用．【解析】【解答】解：

【實驗現象】因為紫色石蕊溶液遇酸變紅色；故實驗Ⅰ：紫花變紅色；實驗Ⅱ：紫花不變色；

實驗Ⅲ：紫花不變色；因為氯水還具有漂白性；故實驗Ⅳ：紫花先變紅后褪色；實驗Ⅴ：紫色變紅，不褪色．

【實驗結論】根據資料“溶解的氯氣部分能與水起反應；生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，因為氯化氫無漂白性，故新制的氯水中具有漂白性的物質是HClO；因為“實驗Ⅴ：紫色變紅，不褪色”，則推測該物質具有不穩(wěn)定性．

【總結反思】（1）由于氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，而且在化合物中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，根據在化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則，可得在次氯酸中氯元素的化合價為+1，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；+1；

（2）由于該自來水中含有少量的鹽酸；因此配制稀鹽酸時會使溶液中溶質的質量分數要大于1%，又因鹽酸能夠和純堿溶液；燒堿溶液反應，因此用這樣的自來水配制純堿溶液和燒堿溶液時會使溶液中溶質的質量分數偏小，故答案為：D；

（3）由于新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸；呈酸性，可以使藍色石蕊試紙變紅，而次氯酸能使某些染料和有機色素褪色，因此藍色石蕊試紙會褪掉顏色；故答案為：①氯水顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；②氯水中含次氯酸，能使有機色素褪色．

故答案為：

【實驗現象】紫花變紅色；【實驗結論】HClO；不穩(wěn)定．

【總結反思】（1）Cl2+H2O=HCl+HClO

；+1．（2）D；（3）①氯水顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；②氯水中含次氯酸，能使有機色素褪色．21、略

【分析】【分析】本題主要考查二氧化碳的制取和氧氣的化學性質；信息有：

（1）實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體；要選用的藥品是稀鹽酸和石灰石；干燥二氧化碳的藥品是濃硫酸．

（2）通常情況下，氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質發(fā)生反應．如果物質與氧氣反應是放熱的，在集氣瓶中燃燒時要在平底鋪細沙或水，是為了以防炸裂．【解析】【解答】解：（1）實驗室中制取二氧化碳氣體，選用的藥品是稀鹽酸和石灰石，兩種物質反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑

（2）硫與氧氣反應生成有刺激性氣味二氧化硫氣體，故化學方程式為：S+O2SO2

（3）鐵絲在氧氣中燃燒，放出大量熱量，生成黑色固體的溫度很高，呈熔化狀態(tài)，掉到集氣瓶底，會引起集氣瓶炸裂，故答案為：防止熱的生成物及熔化物炸裂集氣瓶底．五、實驗題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；

（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；

（3）對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質；可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；

（4）據甲；乙的溶解度隨溫度的變化情況及溶質的質量分數計算方法分析解答；

（5）①根據甲在t1℃和