2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是Na、Cu、Si、H、C、N六種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是電和熱的良導(dǎo)體。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.單質(zhì)e、f為原子晶體，其熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵B.單質(zhì)c對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1C.單質(zhì)a、b在催化劑、一定溫度及壓強(qiáng)下可化合生成原子數(shù)之比為3：1的化合物，該分子能與Ag+等金屬陽離子形成配離子D.單質(zhì)d能與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，也可以作為乙醇催化氧化的催化劑2、某分子晶體結(jié)構(gòu)模型如圖；下列說法正確的是。

A.該模型可以表示CO2的分子模型B.圖中每個(gè)線段代表化學(xué)鍵C.表示的是含有非極性共價(jià)鍵的分子D.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高3、下列表述不正確的是A.多電子原子中，原子軌道能量：3s＜3p＜3dB.第四周期有18種元素，因此第四能層最多容納18個(gè)電子C.不同元素原子的1s軌道能量不同D.基態(tài)Cl原子中，存在17個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子4、化合物與可以通過配位鍵形成下列說法正確的是A.與都是極性分子B.與都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.可以通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)等技術(shù)測(cè)定的結(jié)構(gòu)D.中，提供空軌道，提供孤電子對(duì)5、某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示；其中X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y與W同主族。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：Y＜ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜YC.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＜ZD.元素的第一電離能：Y＜X6、2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開講，太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點(diǎn)的結(jié)晶或顆粒就會(huì)析出晶體，從而在太空“點(diǎn)水成冰”。下列說法錯(cuò)誤的是A.的俗稱是蘇打B.純凈的乙酸又稱冰醋酸C.結(jié)晶析出為放熱熵減過程D.中只有離子鍵和極性共價(jià)鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

8、如圖所示為元素周期表的一部分；請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)④和⑤兩種元素原子半徑較小的是______(填元素符號(hào))，①和②兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

(3)元素④的單質(zhì)在元素③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為_____。9、完成下列填空。

（1）寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）釩元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號(hào)是___________。10、a，b；c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。11、1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵其結(jié)構(gòu)示意圖，可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

(1)寫出與在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：____________；原子的價(jià)層電子軌道表示式：____________.

(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式：_____________.

(3)向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍(lán)色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出生成深藍(lán)色透明溶液的離子方程式：_____________.

比較和中中鍵角的大?。篲___________(填“>”<”或“=”)

(4)已知的結(jié)構(gòu)如圖：

分子不是直線形的兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為而兩個(gè)鍵與鍵的夾角均為估計(jì)它難溶于簡要說明原因：____________.

(5)形成的化合物中的配位數(shù)為____________.12、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol·L-1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷；并回答下列問題：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小_______＞_______＞_______（用離子符號(hào)表示）；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是______________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。

a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔；沸點(diǎn)。

b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。

d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低。

（4）上述元素任選三種組成六原子共價(jià)化合物，寫出其化學(xué)式_______（寫一個(gè)即可）。

（5）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1molz－z鍵吸收167kJ熱量，生成1molZ≡Z鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵,寫出化合物eyz的電子式____________。21、W、X、Y、Z、M五種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。WXYZM

(1)Z在元素周期表中的位置：___________。

(2)以上元素中金屬性最強(qiáng)的為___________(用元素符號(hào)表示)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的為___________(用化學(xué)式表示)。

(3)X、W形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有：___________

(4)比較X、Y的簡單離子的半徑大小：___________(用離子符號(hào)表示)。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)22、前四周期元素X；Y、Z、M、E的原子序數(shù)依次增大；其中元素X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且3個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)均相等。元素Y的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1。元素Z的核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K。據(jù)此推斷Fe(XZ)5晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____________，中心原子的雜化方式為_____________。

（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，在我國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_____________（用元素符號(hào)表示）。23、黃銅礦()是煉銅的最主要礦物；在野外很容易被誤認(rèn)為黃金，故又稱愚人金。

(1)基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為____，其未成對(duì)電子數(shù)是___。

(2)請(qǐng)判斷沸點(diǎn)高低：___(填寫“>”或“＜”)。沸點(diǎn)低于的原因是____。

(3)S有多種價(jià)態(tài)的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

①下列關(guān)于氣態(tài)和的說法中，正確的是____。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B.都是極性分子。

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等D.都含有極性鍵。

②將純液態(tài)冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___。

③中S的化合價(jià)均為+6.與互為等電子體的分子的化學(xué)式為____，中過氧鍵的數(shù)目為____。

(4)的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為ab的晶胞中每個(gè)原子與____個(gè)S原子相連，晶體密度____(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N；c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。

【詳解】

A．e為Si；f為C，單質(zhì)e；f為原子晶體，其熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，故A正確；

B．c為Na，單質(zhì)c對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1；故B正確；

C．a(chǎn)為H，b為N，單質(zhì)a、b在催化劑、一定溫度及壓強(qiáng)下可化合生成原子數(shù)之比為3：1的化合物NH3，氨分子能提供孤電子對(duì)，能與Ag+等金屬陽離子形成配離子；故C正確；

D．d為Cu，單質(zhì)d能與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO；可以作為乙醇催化氧化的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．該模型可以表示直線形分子模型，為直線形分子，可以表示分子模型；A正確；

B．該晶體為分子晶體；構(gòu)成分子晶體的微粒間是靠分子間的作用力，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．該分子內(nèi)的化學(xué)鍵為極性鍵；此分子為直線型分子，為非極性分子，C錯(cuò)誤；

D．該晶體為分子晶體；微粒之間的作用力為范德華力，熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．多電子原子中；同一能層中原子軌道能量ns＜np＜nd，原子軌道能量：3s＜3p＜3d，A正確；

B．每個(gè)電子層最多容納2n2；所以因此第四能層最多容納32個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C．元素不同；原子的1s軌道能量不同，C正確；

D．基態(tài)Cl原子中核外電子數(shù)為17；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故存在17個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D正確；

答案選B。4、C【分析】分子中，原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)原子形成三個(gè)鍵，原子周圍沒有孤電子對(duì)，分子中，原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)原子形成三個(gè)鍵，原子周圍有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形、為非極性分子，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、為極性分子，中原子有空軌道，原子有孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)，提供空軌道，形成配位鍵，使原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此答題.

【詳解】

A．分子為非極性分子；A錯(cuò)誤；

B．分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；B錯(cuò)誤；

C．可以通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)等技術(shù)測(cè)定的結(jié)構(gòu)；C正確；

D．中原子有空軌道，原子有孤電子對(duì)；所以能夠形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選：C。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素；X可以4個(gè)鍵，則X為碳元素；W可以形成6個(gè)鍵，W為硫；Y與W同主族，Y為氧；Z可以形成1個(gè)鍵，為氟元素。

【詳解】

A．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：Y>Z；A錯(cuò)誤；

B．XY的鑒定氫化物分別為CH4、H2O；水分子中可以形成氫鍵，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y，B正確；

C．F元素不能形成含氧酸；C錯(cuò)誤；

D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，故元素的第一電離能：Y>X；D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；A正確；

B．純凈的乙酸在溫度較低時(shí)會(huì)由液態(tài)變?yōu)楸鶢罟虘B(tài)；故又稱冰醋酸，B正確；

C．結(jié)晶過程自由離子由相對(duì)無序狀態(tài)轉(zhuǎn)化為相對(duì)有序狀態(tài)；混亂程度下降同時(shí)釋放能量，C正確；

D．中與間存在離子鍵；C與H；C與O、H與O間存在極性共價(jià)鍵，C與C間存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)?！窘馕觥?a，)8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給周期表；可判斷出①～⑤分別是C；N、O、Na、Cl。

(1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)Na和Cl同周期，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，則Cl的原子半徑較小；非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C和N同周期，非金屬性：C＞H，則的酸性較強(qiáng)；

(3)Na在中燃燒生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】Cl9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)構(gòu)造原理和各元素的核電荷數(shù)，各元素的電子排布式分別為：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。銅的電子排布式中；最后的11個(gè)電子在3d軌道上排10個(gè)，4s軌道上排1個(gè)，3d軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）

釩元素的核電荷數(shù)為23；在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。

（3）

第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，元素符號(hào)是Na。【解析】（1）1s22s11s22s22p31s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d104s1

（2）第四周期第ⅤB族。

（3）Na10、略

【分析】【分析】

從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【詳解】

（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO；CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：

（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力④.⑤.非極性鍵⑥.N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>?.形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)11、略

【分析】【詳解】

(1)的原子序數(shù)為29，電子排布式為或同一周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子是電子排布式為或的原子序數(shù)為16，電子排布式為價(jià)層電子軌道表示式故填

(2)膽礬晶體中銅離子含有空軌道，水分子含有孤電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡故填

(3)向膽礬溶液中滴加氨水，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于過量的氨水生成含有深藍(lán)色銅氨絡(luò)離子的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為：因?yàn)樘峁┕码娮訉?duì)與形成配位鍵后，成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，導(dǎo)致鍵角增大，故填：<；

(4)相似相溶原理是指：由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。由圖可知：雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，難溶于故填：因?yàn)闃O性分子，而為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，難溶于中；

(5)由化合物的化學(xué)式可知，和為配體，配位數(shù)為6，故填6?！窘馕觥?或)因?yàn)闃O性分子，而為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，難溶于中612、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對(duì)，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖1所示，x、y、d、f分別是H、C、O、Al；z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol·L-1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示，0.01mol·L-1的z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，z為N元素；0.01mol·L-1的e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)堿，e為Na元素；0.01mol·L-1的g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為二元強(qiáng)酸，g為S元素；0.01mol·L-1的h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸；h為Cl元素；

【詳解】

(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)Al3+、S2－、Cl－的半徑大小S2－＞Cl－＞Al3+；NaOH的堿性大于Al(OH)3；

(3)Al和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH；比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；

(4)HClO4、H2CO3、H2SO3是六原子共價(jià)化合物；

(5)z4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似，所以z4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，N4（g）=2N2（g）△H=167×6－942×2=-882kJ·mol-1；

(6)y、z、e組成的某劇毒化合物與過氧化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；的電子式為【解析】第三周期第ⅦA族S2－Cl－Al3+NaOHbcHClO4、H2CO3、H2SO3N4（g）=2N2（g）△H="-882"kJ·mol-1NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑21、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中位置關(guān)系；可知W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl。

（1）

S為16號(hào)元素；位于第三周期，第ⅥA族。

（2）

同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)的為Na；同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的為HClO4。