2025年外研版2024高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法不正確的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素。

②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

③元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素。

⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素．A.①②④B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤2、在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（）A.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、C1-、SO42-、Na+B.在pH=10的溶液中：Na+、NO3-、C1-、Al3+C.某溶液中由水電離生成的c（H+）=10-12mol/L：CO32-、SO42-、C1-、Na+D.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-3、科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當(dāng)這類(lèi)超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱(chēng)為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定到Al13-和Al142+．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Al13和Al14互為同位素B.Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的C.Al13和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性D.Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑4、下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.O2和O3B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3D.乙醇和乙醚5、下列說(shuō)法正確的是（）

①1mol氧氣分子。

②0.5molAl3+

③0.2mol氫原子。

④氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol

⑤1mol水分子中含有10mol質(zhì)子和10NA個(gè)電子。

⑥0.5mol氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2升．A.都正確B.只有②③④⑤⑥C.只有②③④⑥D(zhuǎn).只有③④⑤⑥6、關(guān)于如圖所示裝置，下列敘述中正確的是（）A.銅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面得電子被還原評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、用氨水吸收排放的SO2將其轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．25℃時(shí)0.1mol?L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，其原因是____（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kh表示，則該溫度下NH4+的水解常數(shù)Kn數(shù)值約為_(kāi)___．

已知25℃時(shí)。電解質(zhì)Ka1Ka2H2S1.3×10-77.1×10-15H2SO31.3×10-26.3×10-825℃時(shí)濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，pH由小到大的順序是____（填序號(hào)）．0.1mol?L-1的Na2S溶液中各離子濃度由大到小順序是____．8、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．

（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是____（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是____．

（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是____，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng)．

（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為_(kāi)___，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是____．9、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

____NaNO2+____HI→____NO↑+____I2+____NaI+____H2O

（1）配平上述反應(yīng)方程式；將系數(shù)填入橫線中．

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是____，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L．

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl；可選用的物質(zhì)有：

①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤白醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是____（填序號(hào)）．

A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤10、（2015秋?丹陽(yáng)市校級(jí)月考）完成下列各小題．

（1）系統(tǒng)命名：____；

（2）寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____；

（3）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：①藍(lán)烷的分子式為_(kāi)___；②藍(lán)烷不具有的性質(zhì)____；

a．不能溶于水b．密度大于水c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)d．常溫；常壓下為氣體。

③藍(lán)烷的一氯代物有____種．11、甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列問(wèn)題：

?；瘜W(xué)鍵H-HC-O

COH-OC-HE/（kJ．mol-1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1=____kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=____kJ．mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)___；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)___（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____．

（3）合成氣的組成=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．CO平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）值隨溫度升高而____（填“增大”或“減小”），其原因是____．12、根據(jù)研究的需要；可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)．下圖是依據(jù)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類(lèi)．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是____

（2）D組物質(zhì)包括（填化學(xué)式）____

（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)___

（4）用電離方程式解釋F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性的原因____

（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，寫(xiě)出其溶于水的化學(xué)方程式____．13、X；Y、Z、W是常見(jiàn)的四種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：

。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpnYY是空氣中含量最高的元素ZZ是地殼中含量最高的金屬元素WW的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料（1）Y位于元素周期表的____周期____族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是____（寫(xiě)化學(xué)式）

（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是____（寫(xiě)化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是____（寫(xiě)化學(xué)式）

（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___

（4）X的第一電離能比W的____（填“大”或“小”）

（5）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．19、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)____

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實(shí)現(xiàn)____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA____．20、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共12分)21、100gD20所含的中子數(shù)與多少克H20所含的中子數(shù)相等？（所有O都含8個(gè)中子）22、環(huán)保檢測(cè)中；有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來(lái)表示，如對(duì)某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過(guò)盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；

②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

③將②中溶液取出1/5，加入1.00mL1.00×10-3mol/L碘水；正好將所取溶液中過(guò)量的硫代硫酸鈉完全氧化．

（1）寫(xiě)出步驟①中CO通過(guò)盛I2O5加熱管的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式．

（2）計(jì)算樣品中CO的濃度．23、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來(lái)制備KMnO4．

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

②幾種物質(zhì)的溶解度：

。溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）第一步固體熔融時(shí)除三腳架；泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外；還需下列儀器中的______．

A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．酒精燈D．鐵鉗禍。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)I化學(xué)方程式______；該反應(yīng)產(chǎn)物中可以循環(huán)利用的是______．

（3）反應(yīng)II的條件為電解；寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式______．

（4）途徑一、二中的操作a、b相同；均包括蒸發(fā)濃縮；______、過(guò)濾等3步．

（5）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制l00mL1.5mol?L-1的草酸溶液；需要稱(chēng)取草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

②該實(shí)驗(yàn)中除KMnO4粗品的質(zhì)量；草酸晶體的質(zhì)量外；還需要采集的數(shù)據(jù)有______．

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)24、（2011春?亳州期末）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖；請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱(chēng)是____，反應(yīng)前儀器A中加入的固體試劑為（寫(xiě)化學(xué)式）____；

（2）圖中氯氣的收集方法應(yīng)該是____，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是____．

（3）若將潤(rùn)濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，氯氣和KI溶液生成碘單質(zhì)的離子方程式為_(kāi)___．25、鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____．

（2）濾液Ⅱ中含有NaAlO2，通入氣體A后得到Al（OH）3沉淀．氣體A是____．

（3）往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)得到的鹽是Na2CO3還是NaHCO3？反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（4）反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體A？若使用過(guò)量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（5）煅燒B的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（6）電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（7）鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什么？____．試分別寫(xiě)出Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____，____．26、選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖臀镔|(zhì)分離的方法；除去括號(hào)中的雜質(zhì)：

（1）甲烷（乙烯）所用試劑____，方法____．

（2）乙酸乙酯（乙酸）所用試劑____，方法____．27、設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)將只含有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}的白色固體中的三種成分檢驗(yàn)出來(lái)rm{.}取一定量的白色固體與燒瓶rm{A}中，通過(guò)分液漏斗加入液體rm{a}如圖所示：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前；需進(jìn)行的操作是：______

rm{(2)}寫(xiě)出rm{A}中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______

rm{(3)}液體rm{a}的名稱(chēng)為：______；已知rm{B}rm{D}都為品紅，rm{C}為酸性rm{KMnO_{4}}溶液，則rm{D}裝置的作用為：______

rm{(4)}檢驗(yàn)出rm{Na_{2}CO_{3}}的現(xiàn)象是：______

rm{(5)}裝置rm{C}中的試劑還可用與rm{KMnO_{4}}具有相同反應(yīng)原理；現(xiàn)象明顯但不具有揮發(fā)性的試劑；請(qǐng)寫(xiě)出你所選試劑在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式______

rm{(6)}能否直接用反應(yīng)后燒瓶rm{A}中的液體檢驗(yàn)rm{Na_{2}SO_{4}}為什么？______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】①質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；

②互為同位素原子；核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；

③元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；原子是由質(zhì)子和中子決定的，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；

④兩種粒子；電子數(shù)一樣，離子帶電，分子；原子不帶電，則兩種粒子質(zhì)子數(shù)不一定相同，據(jù)此判斷；

⑤大多數(shù)元素都有兩種或兩種以上的核素，鈉元素只有一種核素．【解析】【解答】解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O；若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；

②互為同位素原子；核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有較大差別，故②正確；

③元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；原子是由質(zhì)子和中子決定的，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故③正確；

④兩種粒子，電子數(shù)一樣，離子帶電，分子、原子不帶電，則兩種粒子質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Na+與Ne電子數(shù)相同；但質(zhì)子數(shù)不同屬于不同元素，故④正確；

⑤大多數(shù)元素都有兩種或兩種以上的核素，鈉元素只有一種核素，故⑤錯(cuò)誤；故選D．2、A【分析】【分析】A．使pH試紙呈紅色的溶液；顯酸性；

B．在pH=10的溶液；顯堿性，利用復(fù)分解反應(yīng)來(lái)分析；

C．由水電離生成的c（H+）=10-12mol/L的溶液；為酸或堿溶液；

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸或強(qiáng)堿溶液．【解析】【解答】解：A．使pH試紙呈紅色的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故A正確；

B．在pH=10的溶液，顯堿性，OH-與Al3+結(jié)合生成沉淀；則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．由水電離生成的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，H+與CO32-結(jié)合生成水和氣體；則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中H+與NO3-、Al反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中OH-與NH4+結(jié)合生成弱堿；則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、A【分析】解：A．鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14；質(zhì)子；中子均不相同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B．Al13超原子中只有Al一種元素；Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合，則為共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；

C．Al14與Al都容易失去電子；化學(xué)性質(zhì)相似，具有強(qiáng)的還原性，故C正確；

D．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑；故D正確；

故選A．

A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；

B．Al13超原子中Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合；

C．Al14與Al都容易失去電子；化學(xué)性質(zhì)相似；

D．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)．

本題以信息形式考查原子的電子排布，注意信息中超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用能力考查，題目難度不大．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．【解析】【解答】解：A；氧氣和臭氧是氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；互稱(chēng)同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同；雙鍵位置不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；

C、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3分子式不同，相差一個(gè)CH2屬于同系物；故C錯(cuò)誤；

D、乙醇分子式為：C2H6O，乙醚分子式C4H10O；不相同，結(jié)構(gòu)也不同，屬于不同類(lèi)物質(zhì)，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、A【分析】【分析】可以用摩爾作為計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位，但不能用來(lái)作為宏觀物質(zhì)的物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算水分子中含有的質(zhì)子和電子，根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積．【解析】【解答】解：可以用摩爾作為計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位；但不能用來(lái)作為宏觀物質(zhì)的物質(zhì)的量的單位，氧氣分子；鋁離子和氫原子都是微觀粒子，所以可以用摩爾作單位，故①②③正確；

氨氣分子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；為17g/mol，故④正確；

1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，所以1mol水分子中含有10mol質(zhì)子和10NA個(gè)電子；故⑤正確；

V=nVm=0.5mol/L×22.4L/mol=11.2L；故⑥正確；

故選A．6、D【分析】【分析】根據(jù)原電池的工作原理來(lái)分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．【解析】【解答】解：A；活潑金屬鋅作負(fù)極；銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極銅上氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤．

B；鋅作負(fù)極；鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅片的質(zhì)量減輕；銅片上氫離子得電子生成氫氣，銅片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤．

C；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故C錯(cuò)誤．

D；氫離子的正極銅上得電子被還原生成氫氣；故D正確．

故選D．二、填空題(共7題，共14分)7、NH4++H2O?NH3?H2O+H+5×10-10④NaHSO3＜②NaHS＜③Na2SO3＜①Na2Sc（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）【分析】【分析】（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性；25℃時(shí)0.1mol?L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，即c（H+）=10-5mol/L，而由NH4+的水解方程式可知，水解出的c（NH3?H2O）=c（H+）；據(jù)此分析；

根據(jù)表格中的K值可知，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2SO3＞H2S＞HSO3-＞HS-，而酸越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽越水解；根據(jù)Na2S在溶液中的行為來(lái)分析．【解析】【解答】解：（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性，水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；25℃時(shí)0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，即c（H+）=10-5mol/L，而由NH4+的水解方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+可知，水解出的c（NH3?H2O）=c（H+），而該溫度下NH4+的水解常數(shù)Kh==≈5×10-10，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；5×10-10；

根據(jù)表格中的K值可知，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2SO3＞H2S＞HSO3-＞HS-，而酸越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽越水解，故0.1mol?L-1的四種溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，水解程度①Na2S＞③Na2SO3＞②NaHS＞④NaHSO3，而水解程度越大，則pH越大，故pH由小到大的順序是④NaHSO3＜②NaHS＜③Na2SO3＜①Na2S；

硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子易水解而使其溶液呈堿性，硫離子第一步水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，溶液中氫氧根離子來(lái)源于水的電離和硫離子水解，硫氫根離子只來(lái)源于硫離子水解，但硫離子的水解能力較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．故答案為：④NaHSO3＜②NaHS＜③Na2SO3＜①Na2S；c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．8、CDBD復(fù)分解Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O膠體丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；

（2）置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；

分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；

化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；

復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

（3）C2H5OH、CO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl3與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；

（4）根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

二氧化碳是氧化物；在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)；

Fe2O3是氧化物；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；屬于電解質(zhì)；

FeCl3不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ?；屬于電解質(zhì)；

KOH不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)；

故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B；

故答案為：CD；B；

（2）C2H5OH與CO2不能反應(yīng)；CO2與Fe2O3不能反應(yīng)；Fe2O3與FeCl3不能反應(yīng)；

FeCl3與KOH能夠發(fā)生反應(yīng)；生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

故答案為：D；復(fù)分解；

（3）C2H5OH、CO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl3與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；

故符合條件的反應(yīng)為Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水；加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為膠體，要證明膠體的實(shí)驗(yàn)的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)．9、242122NaNO2112D【分析】【分析】（1）氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，利用電子守恒來(lái)配平方程式；

（2）根據(jù)化合價(jià)升降判斷氧化劑；化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)計(jì)算；

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑．【解析】【解答】解：（1）在反應(yīng)中；N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到了1mol電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故答案為：2；4；2；1；2；2．

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成NO是2mol，所以若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5mol×22.4L/mol=112L；

故答案為：NaNO2；112；

（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，白醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在白醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；故②⑤正確．

故答案為：D；10、2，6二甲基辛烷C12H14bcd4【分析】【分析】（1）烷烴命名時(shí)；要選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)；

（2）烷烴中含有取代基乙基；則主鏈至少含有5個(gè)C原子，據(jù)此寫(xiě)出滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）①交點(diǎn)為C原子；交點(diǎn)之間的短線是化學(xué)鍵，利用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)分子式；

②根據(jù)籃烷的結(jié)構(gòu)可知；其屬于環(huán)烷烴，故不溶于水，且由于其相對(duì)分子質(zhì)量比較大，故熔沸點(diǎn)比較高，不是氣體，據(jù)此分析其性質(zhì)；

③籃烷的氫原子有幾種，其一氯代物就有幾種，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）烷烴命名時(shí)；要選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，則主鏈上有8個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在2號(hào)和6號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為：2，6二甲基辛烷，故答案為：2，6二甲基辛烷；

（2）采用知識(shí)遷移的方法解答，該烷烴相當(dāng)于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有5個(gè)，所以該烴相當(dāng)于甲烷中的3個(gè)氫原子被乙基取代，故該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

故答案為

（3）①由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有12個(gè)C原子、14個(gè)H原子，分子式為C12H14，故答案為：C12H14；

②根據(jù)籃烷的結(jié)構(gòu)可知；其屬于環(huán)烷烴．

a；烴類(lèi)均不溶于水；故a不選；

b、烴類(lèi)的密度均比水小，故b選；

c；由于籃烷屬于環(huán)烷烴；故不能和溴水發(fā)生加成發(fā)生，故c選；

d；由于其相對(duì)分子質(zhì)量比較大；故熔沸點(diǎn)比較高，在常溫下不是氣體，故d選．

故選bcd．

④該分子屬于高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物就有幾種同分異構(gòu)體，故答案為：4；11、-99+41K=a反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小減小反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小【分析】【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③；反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)得到平衡時(shí)；各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，進(jìn)而判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)影響；

（3）由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)升高溫度對(duì)反應(yīng)①、③的影響，進(jìn)行分析CO轉(zhuǎn)化率變化原因．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1-（3×413+343+465）kJ．mol-1=-99kJ．mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．mol-1；

故答案為：-99；+41；

（2）反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系；

故答案為：K=；a；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；平衡常數(shù)隨溫度升高而減小；

（3）由圖可知；壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

故答案為：減??；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減?。?2、與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）Cl2、Na2O2、NO22Na+2H2O═2NaOH+H2↑NH3?H2O?NH4++OH-2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【分析】【分析】（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類(lèi)分析變化判斷；

（2）水在氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑的為氯氣；二氧化氮、過(guò)氧化鈉；

（3）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)；

（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡電離出氫氧根離子；

（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含鈉元素．【解析】【解答】解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過(guò)程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，NH3+H2O?NH3?H2O；Na2O+H2O═2NaOH；SO2+H2O?H2SO3；CO2+H2O?H2CO3；是非氧化還原反應(yīng)；

Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、3Fe+4H2OFe3O4+4H2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、3NO2+H2O═2HNO3+NO發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；所以依據(jù)是否與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）；

故答案為：與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）；

（2）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2；溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；

Cl2+H2O?HCl+HClO氯氣自身氧化還原；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉做還原劑被水氧化；

3Fe+4H2OFe3O4+4H2鐵做還原劑被水氧化；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2自身氧化還原；

3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)；

所以水既不是氧化劑也不是還原劑D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2；

故答案為：Cl2、Na2O2、NO2；

（3）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，NH3+H2O?NH3?H2O，氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-；

故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；

（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含鈉元素為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．13、二ⅤANH3SiAl1：1大C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O2Al（s）+N2（g）=2AlN（s）△H=-636kJ/mol【分析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為氮元素；X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn，故X為碳元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；W的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，故W為Si元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為氮元素；X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn；故X為碳元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；W的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，故W為Si元素；

（1）Y為N元素，N原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第而周期第ⅤA族；非金屬性N＞Si，氫化物的穩(wěn)定性NH3＞SiH4；

故答案為：二、ⅤA；NH3；

（2）同周期元素；從左到右半徑逐漸減小，故原子半徑Al＞Si；硅是原子晶體，Al是金屬晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si＞Al；故答案為：Si；Al；

（3）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳氧雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故CO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；

故答案為：1：1；

（4）同主族元素自上而下元素的第一電離能呈減小趨勢(shì)；故第一電離能Si＜C；

故答案為：大；

（5）碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（6）2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，△H=-=-636kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al（s）+N2（g）=2AlN（s）△H=-636kJ/mol；

故答案為：2Al（s）+N2（g）=2AlN（s）△H=-636kJ/mol．三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來(lái)計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤．15、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測(cè)定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×18、×【分析】【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒(méi)有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（10）植物油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

（19）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（20）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒(méi)有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較?。徊粚儆诟叻肿踊衔?，故答案為：×；

（20）氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（6）有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（11）同系物性質(zhì)具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；苯和溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都是取代反應(yīng)；所以反應(yīng)類(lèi)型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；所以二者反應(yīng)類(lèi)型不同，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；乙醇能轉(zhuǎn)化為乙烯，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質(zhì)相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．20、×【分析】【分析】氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯(cuò)誤．四、解答題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】D20和H20所含的中子數(shù)分別為：10和8，所以兩者中子數(shù)相等必須符合4D20～～5H20，由此分析解答．【解析】【解答】解：D20和H20所含的中子數(shù)分別為：10和8；所以兩者中子數(shù)相等必須符合：

4D20～～5H20

4×205×18

100gm（H20）

所以，則m（H20）=112.5g，答：100gD20所含的中子數(shù)與112.5gH20所含的中子數(shù)相等．22、略

【分析】【分析】（1）CO與I2O5反應(yīng)生成CO2和I2，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，碘元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故CO系數(shù)為5，I2O5系數(shù)為1．再根據(jù)原子守恒配平；書(shū)寫(xiě)方程式．

（2）根據(jù)關(guān)系式2Na2S2O3～I(xiàn)2，計(jì)算硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘后剩余的Na2S2O3物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO還原出的I2消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式：2Na2S2O3～I(xiàn)2～5CO，計(jì)算CO的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算CO的濃度．【解析】【解答】解：（1）CO與I2O5反應(yīng)生成CO2和I2，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，碘元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故CO系數(shù)為5，I2O5系數(shù)為1．由原子守恒可知CO2系數(shù)為5，I2系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為5CO+I2O5=5CO2+I2．

答：步驟①中CO通過(guò)盛I2O5加熱管的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式5CO+I2O5=5CO2+I2．

（2）n（I2）=1.00×10-3L×1.00×10-3mol?L-1=1.00×10-6mol

設(shè)：1.00×10-6molI2消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為x；則：

關(guān)系式：2Na2S2O3～I(xiàn)2．

2mol1mol

x1.00×10-6mol

解得：x=2.00×10-6mol

CO還原出的I2消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量：n（Na2S2O3）=30.0×10-3L×5×10-3mol?L-1-2.00×10-6mol×5=1.40×10-4mol．

設(shè)CO的物質(zhì)的量為y；則：

關(guān)系式：2Na2S2O3～I(xiàn)2～5CO

2mol5mol

1.40×10-4moly

解得：y=3.5×10-4mol

CO的濃度為=4.9mg/L．

答：CO的濃度為4.9mg/L．23、略

【分析】

（1）熔融固體物質(zhì)需要再坩堝內(nèi)加熱；加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝，加熱需要用酒精燈，故選：CD；

（2）反應(yīng)I為K2MnO4與CO2反應(yīng)，由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成MnO2、KMnO4、K2CO3，反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3；

從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可不考慮），反應(yīng)中又生成MnO2，故MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3；MnO2；

（3）反應(yīng)II為電解K2MnO4溶液，由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，有生成KMnO4、KOH生成，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電，生成KOH與H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；

故答案為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；

（4）由溶液中獲得晶體；需要蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等，故答案為：冷卻結(jié)晶；

（5）①n（H2C2O4）=0.1L×1.5mol?L-1=0.15mol，所以n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=0.15mol，m（H2C2O4?2H2O）=0.15mol×126g/mol=18.9g；

故答案為：18.9；

②由滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積，計(jì)算消耗的草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算n（KMnO4），進(jìn)而計(jì)算m（KMnO4）與純度，所以該實(shí)驗(yàn)中除KMnO4粗品的質(zhì)量；草酸晶體的質(zhì)量外；還需要采集的數(shù)據(jù)滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積；

故答案為：滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積體積．

【解析】【答案】（1）熔融固體物質(zhì)需要再坩堝內(nèi)加熱；加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；

（2）反應(yīng)I為K2MnO4與CO2反應(yīng)，由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成MnO2、KMnO4、K2CO3．流程中需要加入的物質(zhì)在后邊又生成該物質(zhì)；該物質(zhì)可以循環(huán)使用；

（3）反應(yīng)II為電解K2MnO4溶液，由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，有生成KMnO4、KOH生成，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電，生成KOH與H2；

（4）由溶液中獲得晶體；需要蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等；

（5）①根據(jù)n=cV計(jì)算草酸的物質(zhì)的量，n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（H2C2O4?2H2O）；

②由滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積，計(jì)算消耗的草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算n（KMnO4），進(jìn)而計(jì)算m（KMnO4）與純度．

五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)24、圓底燒瓶MnO2向上排空氣法吸收多余的氯氣，防止污染Cl2+2I-=2Cl-+I2【分析】【分析】（1）根據(jù)常用儀器的名稱(chēng)結(jié)合在該反應(yīng)中的用途解答，儀器A圓底燒瓶放MnO2；

（2）氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法，密度比空氣的大的，可用向上排空氣法收集，氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O據(jù)此解答；

（3）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，為固體和液體的反應(yīng)，儀器A圓底燒瓶放MnO2；長(zhǎng)頸漏斗放濃鹽酸；

故答案為：圓底燒瓶；MnO2；

（2）氯氣的密度比空氣的大；可用向上排空氣收集，又由于氯氣有毒，還要防止氯氣污染空氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，所以燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染；

故答案為：向上排空氣法；吸收多余的氯氣；防止污染；

（3）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2．25、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OCO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+4H+═Al3++2H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2↑鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕2Al+6H+═2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑【分析】【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等，與NaOH反應(yīng)分別為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反應(yīng)1的濾液中含有NaAlO2和Na2SiO3，濾渣為Fe2O3，濾液中加入CaO，Na2SiO3變?yōu)镃aSiO3沉淀，故濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為NaAlO2，通入A生成B，B煅燒生成Al2O3，故B為Al（OH）3，氣體A應(yīng)該為CO2，發(fā)生反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，所以濾液Ⅲ為碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等，與NaOH反應(yīng)分別為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反應(yīng)1的濾液中含有NaAlO2和Na2SiO3，濾渣為Fe2O3，濾液中加入CaO，Na2SiO3變?yōu)镃aSiO3沉淀，故濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為NaAlO2，通入A生成B，B煅燒生成Al2O3，故B為Al（OH）3，氣體A應(yīng)該為CO2，發(fā)生反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；所以濾液Ⅲ為碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液；

（1）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

（2）根據(jù)上面的分析可知，氣體A是CO2；

故答案為：CO2；

（3）往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)得到的鹽是NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：NaHCO3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）反應(yīng)中不能否用鹽酸代替氣體A，因?yàn)檫^(guò)量鹽酸會(huì)與生成的氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O；

故答案為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；

（5）B為Al（OH）3，煅燒B的化學(xué)方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

故答案為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（6）電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑；

故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；

（7）鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反