2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.16g，該氣體可能是（）A.O2B.N2C.H2SD.CO22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1molHe的體積為22.4LC.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.向盛有10mL水的量筒中倒入濃硫酸即得稀硫酸B.向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁C.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中D.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼4、下列說法正確的是（）A.在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）B.將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大C.已知：。共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/kJ?mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384kJ?mol-1D.常溫下，在0.10mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變5、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為（）A.2.8gB.4.2gC.11.2gD.5.6g6、某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種．當(dāng)混合氣體依次通過足量下列物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生括號(hào)中所說明的現(xiàn)象：

①澄清的石灰水（無渾濁）；

②氫氧化鋇溶液（有混濁現(xiàn)象）；

③濃硫酸（無明顯現(xiàn)象）；

④灼熱的氧化銅（變紅）；

⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）．

下列對(duì)該混合氣體成分的判斷正確的是（）A.一定沒有CO2、肯定有CO和H2B.一定有CO2、CO和水蒸氣C.一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD.可能有CO2、NH3和水蒸氣7、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸鈉晶體B.二氧化碳C.金屬銅D.醋酸8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論rm{A}rm{SO_{2}}通入溴水中溶液褪色rm{SO_{2}}有漂白性rm{B}將rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}滴加rm{KSCN}溶液溶液變紅rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品已氧化變質(zhì)rm{C}向飽和碳酸鈉溶液中通入rm{CO_{2}}有晶體析出溶解度：rm{NaHCO_{3}>Na_{2}CO_{3}}rm{D}向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸rm{>}碳酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列各項(xiàng)中，括號(hào)里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}中混有rm{CO_{2}(NaOH}溶液rm{)}B.rm{H_{2}}中混有rm{HCl(NaOH}溶液rm{)}C.rm{NO}中混有rm{NO_{2}(}水rm{)}D.rm{CO_{2}}中混有rm{HCl(}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{)}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、HNO3具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是____．

（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____．

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性。

（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的體積為____．11、（2015秋?泰安校級(jí)月考）根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；判斷A；B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)：

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____；

E→C的離子方程式是____

B→C的化學(xué)方程式是____．

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)：

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____；

E→C的化學(xué)方程式是____．12、鐵；鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．

（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為____．

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個(gè)反應(yīng)的還原劑是____，第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)量是____．

③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）____．

a、氮氧化物b、硝酸銨c、硝酸亞鐵d、硝酸．13、已知25℃時(shí)0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因?yàn)榇姿徕c溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中____（選填“甲”或“乙”）正確．

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的____（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知CH3COONH4水溶液接近中性）．

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氨氣D．固體NaHCO3

若甲的解釋正確，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH應(yīng)____（選填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液．請(qǐng)據(jù)此判斷：①溶液中共有____種離子．

②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是____和____．

③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____．14、（2011春?贛州期中）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A____B____（填能或不能）

（2）如果可以；在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標(biāo)明正負(fù)極；電子流動(dòng)方向，并寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱。

正極材料____，電極方程式____；負(fù)極材料____，電極方程式____；電解質(zhì)溶液名稱____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．17、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對(duì)錯(cuò)）．19、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、有下列化合物：

（1）請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是____．

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．21、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）．22、摩爾是七個(gè)基本物理量之一____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書寫(共1題，共10分)23、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

已知0.01mol?L-1的NaHCO3溶液呈堿性．

（1）該溶液體系中存在著三個(gè)平衡；用電離方程式或離子方程式表示：

①HCO3-H++CO32-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③____．

（2）該溶液中共有____種不同的粒子（指分子和離子）．

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：____．

（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出向該溶液中加入AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：____．評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共30分)24、復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說明。25、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。26、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共7分)27、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解析】【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL氣體的物質(zhì)的量為=0.005mol，則該氣體可能的摩爾質(zhì)量為=32g/mol，故相對(duì)分子質(zhì)量為32，選項(xiàng)中只有氧氣相對(duì)分子質(zhì)量為32，故選：A．2、C【分析】【分析】A；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C；氧氣分子由氧原子構(gòu)成；

D、氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．【解析】【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則1mol氦氣的體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；

C、氧氣分子由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為n==2mol，故含2NA個(gè)氧原子；故C正確；

D；氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；故同溫同壓下相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同，但含有的原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤．

故選C．3、D【分析】【分析】A．量筒不能用于配制溶液；

B．膠頭滴管的下端不能接觸試管內(nèi)壁；避免污染試劑；

C．不能將試紙浸入溶液中；否則會(huì)造成試劑污染；

D．使用托盤天平時(shí)遵循左物右碼的原則．【解析】【解答】解：A．量筒不能用于配制溶液；且應(yīng)將濃硫酸倒入水中，故A錯(cuò)誤；

B．向試管中滴加試劑時(shí)；將滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易組成試劑的污染，故B錯(cuò)誤；

C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)；不可將試紙浸入溶液中，否則會(huì)組成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)天平稱量方法可知；用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼，二者不能顛倒，故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】A、CH3COONa在溶液中的水解程度較?。?/p>

B；氟化氫溶液是弱酸溶液存在電離平衡；加水稀釋促進(jìn)電離；

C；苯環(huán)中不存在C-C鍵和C=C鍵；

D、氯化銨在溶液中的銨根離子抑制一水合氨的電離．【解析】【解答】解：A、溶液中CH3COO-會(huì)發(fā)生水解，水解程度小，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）；故A錯(cuò)誤；

B、氟化氫是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋弱酸促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，氟化氫物質(zhì)的量減小，所以始終保持增大；故B正確；

C；苯環(huán)中不存在C-C鍵和C=C鍵；不知道苯環(huán)中C與C之間的共價(jià)鍵的鍵能，所以不能求出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D、常溫下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體；銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、B【分析】【分析】將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算．【解析】【解答】解：反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol；

假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，3Fe～8H+；

計(jì)算得到反應(yīng)的鐵物質(zhì)的量=mol=0.075mol；反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=0.075mol×56g/mol=4.2g；

故選B．6、C【分析】【分析】根據(jù)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2易與HCl反應(yīng)，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象又說明有二氧化碳；再根據(jù)酸堿的反應(yīng)看HCl和NH3是否可以共存；最后根據(jù)氫氣還原氧化銅生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在．【解析】【解答】解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2易與HCl反應(yīng)，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，這樣CO2便順利通過Ca（OH）2溶液，繼而與Ba（OH）2反應(yīng)，生成BaCO3沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH3，因兩者反應(yīng)能生成白色晶體NH4Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在．通過后面實(shí)驗(yàn)，即再通過無水硫酸銅時(shí)會(huì)使其變藍(lán)，證明先前的還原性氣體一定有H2存在；至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經(jīng)過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．

所以混合氣體中肯定有H2、CO2和HCl，肯定沒有NH3；可能含有CO；水蒸氣．

故選C．7、A【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽．【解析】【解答】解：A；醋酸鈉是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確．

B；二氧化碳是非電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤．

C；金屬銅是單質(zhì)；它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．

D；醋酸是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選A．8、D【分析】解：rm{A.SO_{2}}通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HBr}與二氧化硫的還原性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.將rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加rm{KSCN}溶液；故B錯(cuò)誤；

C.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體可知，溶解度：rm{NaHCO_{3}<Na_{2}CO_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸rm{>}碳酸；故D正確；

故選D．

A.rm{SO_{2}}通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HBr}

B.將rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；

C.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度?。?/p>

D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】rm{D}9、D【分析】解：rm{A.}二氧化碳與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，而rm{CO}不能，則利用rm{NaOH}溶液；洗氣可除雜；故A正確；

B.rm{HCl}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，而氫氣不能，則利用rm{NaOH}溶液；洗氣可除雜；故B正確；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成rm{NO}則利用水；洗氣可除雜，故；

D.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和rm{NaHCO_{3}}洗氣；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.二氧化碳與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，而rm{CO}不能；

B.rm{HCl}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；而氫氣不能；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成rm{NO}

D.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜試劑的選擇，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、NOAC11.2L【分析】【分析】3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，每消耗3mol銅，失去6mol電子，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

（2）N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO3為氧化劑；NO為還原產(chǎn)物；

故答案為：NO；

（3）硝酸在該反應(yīng)中作氧化劑體現(xiàn)氧化性；生成產(chǎn)物中有硝酸銅，則硝酸體現(xiàn)酸性；

故答案為：AC；

（4）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子生成2molNO，則當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×1023個(gè)電子；即1.5mol時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L．11、N2NH3NONO2HNO33Cu+8H+（?。?2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2OSH2SSO2SO3H2SO4Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】【分析】（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，A能被氧化生成C、C能繼續(xù)被氧化生成D、E和水反應(yīng)生成E，E能和Cu反應(yīng)生成C，則E應(yīng)該是硝酸，A能和氫氣反應(yīng)生成氫化物B，則A、B、C、D、E分別是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A能連續(xù)被氧化生成D，D和水反應(yīng)生成E，E和銅反應(yīng)生成C，則A、B、C、D、E分別是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4，結(jié)合題目分析解答．【解析】【解答】解：（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，A能被氧化生成C、C能繼續(xù)被氧化生成D、E和水反應(yīng)生成E，E能和Cu反應(yīng)生成C，則E應(yīng)該是硝酸，A能和氫氣反應(yīng)生成氫化物B，則A、B、C、D、E分別是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

E生成C的離子方程式為3Cu+8H+（?。?2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，B生成C的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；3Cu+8H+（?。?2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A能連續(xù)被氧化生成D，D和水反應(yīng)生成E，E和銅反應(yīng)生成C，則A、B、C、D、E分別是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

E生成C的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．12、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OFe（NO3）21molFe2O3+2AlAl2O3+2Feb【分析】【分析】（1）工業(yè)上用FeCl3溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅這一原理來腐蝕印刷線路板；

（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O；最后得到鐵紅；

①硝酸分解生成二氧化氮；氧氣、水；

②根據(jù)反中的元素的化合價(jià)的變化判斷還原劑；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算被還原的硝酸；

③鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)；可用于焊接鋼軌；

④根據(jù)流程圖可知，生產(chǎn)結(jié)束后氮元素主要存在硝酸銨溶液中．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)上用FeCl3溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅這一原理來腐蝕印刷線路，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O；最后得到鐵紅；

①硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

②在反應(yīng)4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3中，鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升到+3價(jià)，所以反應(yīng)的還原劑是4Fe（NO3）2，根據(jù)反應(yīng)4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮從+5價(jià)降到-3價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，所以每生成1molNH4NO3；被還原的硝酸的物質(zhì)量是1mol；

故答案為：Fe（NO3）2；1mol；

③鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

④根據(jù)流程圖可知，生產(chǎn)結(jié)束后氮元素主要存在硝酸銨溶液中，故選b．13、乙B不變5CHCOO-CHCOOH0.0060mol【分析】【分析】根據(jù)醋酸的電離平衡移動(dòng)分析；

（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；若甲正確，CH3COONH4溶液為中性，加入CH3COONH4PH不變；

（2）①0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH；NaCl；據(jù)此分析；

②根據(jù)物料守恒分析；

③結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．【解析】【解答】解：醋酸中存在電離平衡；醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，故答案為：乙；

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明；CH3COONH4溶液為中性，所以加入固體CH3COONH4對(duì)原溶液的pH無影響；

故答案為：B；不變；

（2）①將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+等離子；共5種，故答案為：5；

②根據(jù)物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol；

故答案為：CH3COOH；CH3COO-；

③溶液遵循電荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-）；

則n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol；

故答案為：0.006mol．14、不能能碳棒2Fe3++2e-═2Fe2+銅片Cu-2e-═Cu2+氯化鐵溶液【分析】【分析】（1）能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；

（2）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液．【解析】【解答】解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；所以能設(shè)計(jì)成原電池；

故答案為：不能；能；

（2）在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，該反應(yīng)中FeCl3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液；

故答案為：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；銅片；Cu-2e-=Cu2+；氯化鐵溶液．三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故答案為：×．16、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對(duì)人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類瘋長，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣，故答案為：×．19、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說法正確，故答案為：√．20、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯(cuò)誤，③錯(cuò)誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或21、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．四、書寫(共1題，共10分)23、H2O?H++OH-7c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑【分析】【分析】（1）存在水的電離平衡；碳酸氫根離子的電離平衡、碳酸氫根離子的水解平衡；

（2）含水；碳酸分子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、鈉離子；

（3）NaHCO3溶液呈堿性HCO3-的水解程度大于電離程度；

（4）HCO3-與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀．【解析】【解答】解：（1）NaHCO3溶液中存在HCO