2024-2025學(xué)年北京市某中學(xué)高二年級上冊第一學(xué)段教與學(xué)診斷化學(xué)試卷（含詳解）

北京市十一學(xué)校2024-2025學(xué)年度第1學(xué)段高二化學(xué)H課程教與學(xué)診斷

考試時長：90分鐘滿分：100分

考生務(wù)必將答案填寫在答題卡上,在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

1.下列電離方程式錯誤的是

++

A.Ca(0H),oCa++20JTB.NaHSO4=Na+H+SO^-

2+2

C.MgCl2=Mg+2CFD.Ba(OH)2=Ba+2OH

2.清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水,……貯以玻璃瓶,緊塞其口，勿使泄氣,則

藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷

正確的是

A.鼻沖水是弱電解質(zhì)

B.鼻沖水中共存在兩種陽離子

C.鼻沖水滴入石蕊溶液中，溶液變紅色

D.鼻沖水使用前煮沸，C(OH1濃度一定上升

3.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)o若反應(yīng)速率分別用v(NHs)、v(O2)>v(N2)>丫(1^0)表示，

則下列關(guān)系正確的是

A.4V(NH3)=3V(O2)B.3v(O2)=2v(N2)

C.3V(N2)=V(H2O)D.V(O2)=2V(H2O)

4.用圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是

試齊！JaCH3coOHBa(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2

NH4HCO3

試齊Ub氨水CuSO4H2SO4

A.AB.BC.CD.D

5.在某溫度下，向c(H+)=LOxlOYmol-LT的蒸儲水中加入金屬Na，保持溫度不變，反應(yīng)后測得溶液中

c(OHj=1.0xlO_3molU1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A.該溫度高于25c

B,加入金屬Na促進了水的電離

C.加入金屬Na后，溶液pH為9

D.加入金屬Na后，由水電離出來的OJT濃度為1.0x10-9moi.p

6.25°。時,用O.lmolU^aOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol-lji的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤

的是

A.I,II分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線

B.II可以選擇酚酸或者甲基橙作為指示劑

C.完全中和時,鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸消耗的NaOH溶液體積

D.滴定過程中，眼睛需注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，而非滴定管

7.已知：①C2H6(g)UC2H4(g)+H?(g)AH^O

-1

②C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH2=-1559.8kJ-mol

1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH3=-1411.0kJ-mol-

下列敘述不E碗的是

A.升溫或減壓均能提高①中c2H6的轉(zhuǎn)化率

B.①中斷鍵吸收的能量多于成鍵放出的能量

C.②的AH<0,AS>0,任何溫度均可自發(fā)進行

D.c2H6,c2H4的摩爾燃燒焰AH分別為-1559.8kLmo「i和-14n.0kJ-mo「

8.相同溫度時，下列兩種醋酸溶液：i.100mL0.01mol/L的醋酸溶液，ii.10mLO.lmol/L的醋酸溶液。下列指標(biāo)

中，前者等于后者的有

①中和時所需NaOH的量,②中和時所需NH3H2O的量，③電離程度，④電離平衡常數(shù)，⑤H+的物質(zhì)的量濃度,⑥

0H一的物質(zhì)的量濃度，⑦CHsCOOH的物質(zhì)的量濃度，⑧CH3c。。一的物質(zhì)的量濃度，⑨溶質(zhì)的物質(zhì)的量，⑩

CH3coeT的物質(zhì)的量。

A.①⑤⑥⑩B.①②④⑨C.②③④⑧D.③④⑤⑥

9.2NO（g）+O2（g）=2NC）2（g）的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是

B.每當(dāng)消耗ImolNO,轉(zhuǎn)移電子4moi

C.使用合適的催化劑會使EI,E2,E3同時減小

D.溫度升高，第I步反應(yīng)活化分子百分數(shù)升高第II步反應(yīng)活化分子百分數(shù)降低

帆催化劑

10.2sC）2（g）+O2（g）2s03（g）AH0當(dāng)SO?（g）,C）2（g）和N2（g）按一定比例混合時，SO?平衡轉(zhuǎn)化率c

隨溫度，壓強的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.AH<0

B.Pi>P2>P3

C.鋼催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率

D.溫度升高,反應(yīng)平衡常數(shù)增大

11.下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋正確的是

AB

D

裝置

及操裝有NO2的密閉注射器向右

輕輕推動活塞，壓縮體積3滴ImolL-iFeCh溶液

作

1mLO.OlmolL-1FeCh溶液+

1mLO.lmolL-1KSCN溶液

現(xiàn)象氣體紅棕色先變深,再變淺溶液血紅色加深

3+

壓強增大，2NO2BN2O4平衡增大反應(yīng)物濃度，F(xiàn)e+3SCN^U

解釋

先逆向移動，再正向移動Fe(SCN1平衡正向移動

CD

PH

計溫度計］「小半器

裝置itz保溫層3

及操

蒸儲水反應(yīng)物q

作

分別測定209和80七

蒸儲水的pH

等體積等濃度醋酸與鹽酸分別與足量

現(xiàn)象80℃蒸儲水的pH小于20℃的NaOH溶液生成等量的水,前者放出的熱量

小于后者

溫度升高,水的電離平衡正向移

解釋醋酸是弱酸,不能完全反應(yīng)

動

A.AB.BC.CD.D

12.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

序

操作及現(xiàn)象結(jié)論

號

A過量C。2通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性：H2co3〉苯酚

B用鎂條和鋁條分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng),鎂條無明顯現(xiàn)象,鋁條反應(yīng)劇烈鎂的金屬性弱于鋁

向5mLO.lmol/LKzCrzO7溶液中加入少量NaOH固體,溶液顏色由橙色變黃減小生成物濃度，平衡正

C

色移

DH2c2O4溶液與酸性KM11O4反應(yīng)中,加入M11SO4固體,反應(yīng)變劇烈MnSC)4可以催化該反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.氨催化氧化時會發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g)AH2<0

現(xiàn)將I1110INH3,1.45molO2充入IL恒容密閉容器中，在Pt-Rh合金催化劑作用下反應(yīng)模擬“氮催化氧化法”生產(chǎn)

NO,相同時間內(nèi)有關(guān)含氮生成物(假設(shè)只有兩種)物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。已知：

下列說法錯誤的是

A.由圖可知,氨催化氧化生成NO的最佳溫度為840℃

B.520C時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C.對反應(yīng)II,當(dāng)2V正(NH3)=3V逆(耳。)時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.840℃后,NO物質(zhì)的量下降的原因可能是催化劑活性降低

14.向2mLimol/LKI溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入S。?，再加入ImLlmol/L鹽酸,溶液迅速變黃,塞緊膠塞靜置一

段時間,液體變成乳黃色,繼續(xù)進行下圖所示實驗。

一定條件下沉降取黃色液體

V-7

乳黃色液體澄清黃色液體

試管壁附著淡黃色固體（S）

資料：SC）2+4r+4H+=5』+212+2凡0,淀粉遇12變藍色。下列說法中不氐做的是

A.加入鹽酸后,溶液迅速變黃是因為生成了12

B.該反應(yīng)能夠證明S02既有氧化性,又有還原性

C.整個反應(yīng)過程中,KI可能起到了催化劑的作用

D.結(jié)合實驗現(xiàn)象可以證明SO?與「的反應(yīng)速率小于SO2與L的反應(yīng)

第二部分

本部分共5題，共58分。請將答案填寫在答題紙上,在試卷上作答無效。

15.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時，加入等物質(zhì)的量的NO,。2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

AH<0反應(yīng)過程中n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s01020304050

n(NO)/mol0.200.160.130.110.100.10

（）計算該反應(yīng)在秒內(nèi)用。？表示的反應(yīng)速率

120NV（NO2）=

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.

（3）增大壓強，平衡移動（填“正向”，“逆向”或“不”），平衡常數(shù)（填“增大”，“減小”或“不

變”）。

（4）下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

型

姮

r及

O

耕

^

螂

O

N/

。>

（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是（填字母）。

a.及時分離出N。？b.適當(dāng)升高溫度c.選擇高效催化劑d.增大。2濃度e.增大NO濃度

16.己知25℃時,醋酸,碳酸,氫氟酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸碳酸氫氟酸(HCN)

Ka=1.7xl057-11

Kal=4.2xW,Ka2=5.6xl0塢=6.2X1C?T°

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式_______O

(2)25℃時,等濃度①醋酸溶液，②碳酸溶液，③氫氟酸溶液。按酸性由強到弱排序(填序號),寫出足量氫鼠

酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______O

(3)25c時，H2s的電離常數(shù)Kal=1x10-2,Ka2=l><l(^7,則該溫度下pH=3,c(HSOj=0.1mol/L的NaHSC)3

溶液中c(H2so3)=o

c(H+)

(4)下列方法中可以使O.lOmol/LCH3COOH溶液中「_~>-一-值增大的措施是____(填序號)。

C(CH3COOH)

a.加水稀釋b.加入少量CH3coONa固體c.加入少量冰醋酸d.通入少量HC1氣體e.加少量燒堿溶液f.升

高溫度

17.以C。2，H?為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

①CC)2(g)+3應(yīng)(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,

②CC)2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2

co2的平衡轉(zhuǎn)化率(X—CC)2),CH30H的選擇性(S—CH3OH)隨溫度,壓強變化如下：

%

(、

S

)

女

潛

姒

假

x(

M)

y7

群

姻

于

n（轉(zhuǎn)化為CH30H的CO?）

已知：S-CHOH=xl00%

3n（轉(zhuǎn)化的CO?）o

(1)400℃左右，體系發(fā)生反應(yīng)主要是。

(2)p,p,,AH,0,AH,0(填“>”，或“=”)。

⑶若初始n（CO2）=lmol,n（區(qū)）=3mol,平衡后X-CO2=30%,S-CH30H=80%,若只發(fā)生①,②，則H2的轉(zhuǎn)

化率為=

18.碳中和的含義是減少含碳溫室氣體的排放，采用合適的技術(shù)固碳，最終達到平衡。為推動實現(xiàn)碳中和的愿景，探索

CO?資源化利用前景廣闊。

(1)。。2與CH4可以發(fā)生催化重整反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)。

①已知：反應(yīng)i：2CO(g)^CO2(g)+c(s)AH=-172kJ.mo『

反應(yīng)ii：CH4(g)QC())+2H2(g)AH=+75kJmol'

1

反應(yīng)iii：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJmor

則催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②催化重整反應(yīng)發(fā)生的同時,還發(fā)生了積炭反應(yīng),即反應(yīng)i和反應(yīng)ii.實驗表明,在重整反應(yīng)中,低溫,高壓時會有顯著積

炭產(chǎn)生，由此可推斷,對于該重整反應(yīng)而言,其積炭主要由反應(yīng).(填"i"或者"ii”)產(chǎn)生。

(2)可以通過催化氫化制取CH,，過程如圖所示。

鐵粉

co2

600℃H

過程I2

CH4

H2O

CO

H2O2

①寫出過程II的化學(xué)方程式

②在反應(yīng)進料氣組成,壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，不同形貌結(jié)構(gòu)的鑲粉(I,II,III)催化C。2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率

隨溫度的變化如圖所示,b點CO2轉(zhuǎn)化率高于a點的原因是

95

8

轉(zhuǎn)

化

率

85

/%

75

19.某小組研究FeCL溶液與Na2sO3溶液之間的反應(yīng),過程如下。

資料：i.K：3Fe(CN)6溶液遇Fe?+產(chǎn)生藍色沉淀,常用iqFelCN1溶液檢驗Fe?+。

3+3++

ii.Fe在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3Ho

進行實驗】

1

實驗I：取配制時加入鹽酸酸化的O.lmol-U的FeCl3溶液進行實驗,記錄如下：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

i.取ImLFeCL溶液于試管中，加入Na2sO3溶液，溶液為黃色，無

再加入1滴K3Fe(CN［溶液,放置lOmin。沉淀生成。

生成較多白色

ii.從i所得溶液中取出1mL于試管中,加入______=

沉淀

iii.取lmL0.05mol?「Na2sO3溶液于試管中，lOmin后，加入生成少量白色

_______(加入試劑種類與順序均與ii相同)。沉淀。

(1)配制FeCl3溶液時,通常會加入鹽酸酸化，結(jié)合資料解釋其原因：o

(2)依據(jù)步驟ii,iii的實驗現(xiàn)象,可證明Fe3+與.SO》.發(fā)生反應(yīng)生成了SO;-?其中，加入的試劑是

(3)步驟出的目的是o

小組同學(xué)對實驗I未檢驗到的原因進行了進一步探究。

資料：i.FeC。溶液中存在平衡：［FeCL］'"UFe3+J+6C1,

ii.K3Fe(CN)6溶液中存在平衡：［Fe(CN)6「？Fe3++6CN-。

iii.HCN為一元弱酸。

【繼續(xù)實驗】按如下過程進行實驗II~W,記錄如下：

加入1mLO.lmolL-1加入1滴

Na2sO3溶液K3Fe(CN)6溶液

1mLU試劑a

序

試齊a實驗現(xiàn)象

號

溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得

1

IIO.lmolL的FeCl3溶液(未加入鹽酸酸化)。

到較多藍色沉淀。

向蒸儲水中加入硫酸，F(xiàn)eCL，調(diào)節(jié)pH和c(Fe3+)

III溶液為黃色,無沉淀生成。

與實驗I所用FeCL溶液相同。

O.lmolL_1的FeCL溶液(未加入鹽酸酸化)，加入溶液變?yōu)楹稚?離心分離得

IV

NaCl調(diào)c(CF)與_______相同。到少量藍色沉淀。

(4)實驗H中，能證明有Fe?+生成的實驗現(xiàn)象是

(5)從平衡的角度分析,實驗III中，觀察不到有藍色沉淀生成的可能原因是0

(6)補齊實驗W的操作：O.lmollT的FeCb溶液(未加入鹽酸酸化),加入NaCl調(diào)C(C1］與相同。

(7)由實驗I~IV,可以得到的結(jié)論有(至少寫出兩點)。

北京市十一學(xué)校2024-2025學(xué)年度第1學(xué)段高二化學(xué)H課程教與學(xué)診斷

第一部分

本部分共14題,每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

1.下列電離方程式錯誤的是

+-++

A.Ca(OH)2Ca+2OHB.NaHSO4=Na+H+SO^

2+2

C.MgCl2=Mg+2CFD.Ba(OH)2=Ba+2OH

【答案】A

【詳解】A.氫氧化鈣是強堿,是強電解質(zhì)，Ca(OH)2完全電離出Ca2+和OH-,電離方程式為：

Ca(OH)2=Ca++2OH,A錯誤，

B.硫酸氫鈉在水中完全電離成Na+,H+和SO,電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，，B正確，

C.MgCL完全電離出Mg2+和C1-,電離方程式為：MgCL=Mg2++2C「，C正確，

2+

D.把Ba(OH)2放入水中,Ba(OH)2電離出Ba2+和OH;電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,D正確，

答案選A。

2.清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水,……貯以玻璃瓶,緊塞其口，勿使泄氣，則

藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷

正確的是

A.鼻沖水是弱電解質(zhì)

B.鼻沖水中共存在兩種陽離子

C.鼻沖水滴入石蕊溶液中，溶液變紅色

D.鼻沖水使用前煮沸，C(OH1濃度一定上升

【答案】B

【詳解】A.鼻沖水為氨水，氨水中的主要成分NH3H2O為弱電解質(zhì)，氨水本身為混合物，所以不是電解質(zhì),A錯誤，

B.氨水中含有的分子為：NH3,H2O,NH3-H2O,離子有NH：,OIT,H+,共六種，其中陽離子兩種,B正確，

C.氨水溶液顯堿性,滴入石蕊顯藍色,C錯誤，

D.氨水中存在如下平衡NH3+H2OBNH3H2OUNH；+OH,溫度升高,平衡正向移動，但溫度升高氨氣也可能逸出，

平衡逆向移動,故不能確定氫氧根濃度的變化,D錯誤，

答案選B。

3.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)0若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)>v(N2)>v(H2。)表示，

則下列關(guān)系正確的是

A.4V(NH3)=3V(O2)B.3V(O2)=2V(N2)

C.3V(N2)=V(H2O)D.V(O2)=2V(H2O)

【答案】c

【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比。即V(NH3)=*2j="y=V(H2。)，故選

4326

Co

4.用圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是

——試劑a

試劑b

ABcD

試齊1Ba(OH)Ba(OH)Ca(OH)

JaCH3COOH222

氨水CuSONH4HCO3

試劑b4H2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.一水合氨,醋酸都是弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率低,氨水中滴加醋酸生成醋酸鍍?nèi)芤?弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，離子濃

度增大，電導(dǎo)率增強,醋酸過量,溶液被稀釋，電導(dǎo)率降低,所以燈光變化“暗一亮一暗”,故選A,

B.CuS。4是強電解質(zhì)，溶液電導(dǎo)率強，CUSO4溶液中加入Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀,當(dāng)恰好反應(yīng)

時,離子濃度幾乎為0,電導(dǎo)率為為0,氫氧化鋼過量時,離子濃度增大，電導(dǎo)率增強,燈光變化“亮一暗(或滅)一亮”,故不

選B,

C.H?SO4是強電解質(zhì),溶液電導(dǎo)率強，H?SO4溶液中加入Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和水,當(dāng)恰好反應(yīng)時,離子濃

度幾乎為0,電導(dǎo)率為為0,氫氧化鋼過量時,離子濃度增大，電導(dǎo)率增強，燈光變化“亮一暗(或滅)一亮”,故不選C,

D.NH4HCO3強電解質(zhì)，溶液電導(dǎo)率強，NH,HCO,溶液與Ca(OH)2反應(yīng)生成一水合氨,碳酸鈣，水，一水合氨為弱電解

質(zhì)，強電解質(zhì)變?yōu)槿蹼娊赓|(zhì)，離子濃度較小,導(dǎo)電性減弱，當(dāng)氫氧化鈣過量時,導(dǎo)電性增強，燈光變化“亮一暗(或滅)一亮”,

故不選D,

選Ao

5.在某溫度下，向cfH^^.OxlO^mol-L-'的蒸儲水中加入金屬Na，保持溫度不變，反應(yīng)后測得溶液中

c(OHj=1.0xlO_3molI71。下列對該溶液的敘述不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.加入金屬Na促進了水的電離

C.加入金屬Na后，溶液pH為9

D.加入金屬Na后，由水電離出來的OJT濃度為1.0xl(T9moi.ci

【答案】D

【分析】在某溫度下，蒸儲水的c(H+)=LOxlcrmoi.L,此時水顯中性，則c(O/r)=1.0xl(y6m4V1,

+

kw=c(H)?(O7S-)=xl.O、據(jù)此分析解答。

【詳解】A.溫度越高，電離程度越大，溫度為25c時kw=1.0x10」小于此溫度的kw=1.0x10-，說明升高了溫

度，電離增強,A正確，

B.加入金屬Na后發(fā)生2Na+2H2O=2N。++2O"一+H2T水電離的H+得到電子被還原為H2，同時水電離的

OH-濃度增加，等于促進了水的電離,B正確，

C.加入金屬Na后,測得溶液中c(OH]=LOxlO-3mol-「,則溶液

M"+)=c(i)=北：；==LOx10-9mol?二，溶液pH為9,C正確，

D.加入金屬Na后,測得溶液中c(OH]=L0xl0-3mol-LT,而OH全部來源于水，所以由水電離出來的

c(OH)=1.0xl0^mollT^D錯誤，

故答案為：Do

6.25c時，用O.lmolU'NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol-Iji的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤

的是

A.I,II分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線

B.II可以選擇酚猷或者甲基橙作為指示劑

C.完全中和時,鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸消耗的NaOH溶液體積

D.滴定過程中，眼睛需注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，而非滴定管

【答案】C

【詳解】A.O.lmol/L的醋酸和鹽酸,醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離,HC1是強電解質(zhì)而完全電離,則醋酸的pH>l,鹽酸

的pH=l,根據(jù)圖知,1曲線開始時pH>l,n曲線開始時pH=l,則I,II分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線，故A正確，

B.II表示鹽酸的滴定曲線,可以選擇酚醐或者甲基橙作為指示劑,故B正確，

C.HC1的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等,完全中和時,鹽酸消耗的NaOH溶液體積等于醋酸消耗的NaOH溶液體

積，故C錯誤，

D.滴定過程中，眼睛需注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點,故D正確，

答案選C。

7.已知:①C2H6(g)QC2H4(g)+H2(g)AH^O

1

②C2H6(g)+7/2O2(g)=2co2(g)+3H2O(1)AH2=-1559.8kJ.mol

1

③C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH3=-1411.0kJ-moF

下列敘述不亞做的是

A.升溫或減壓均能提高①中c2H6的轉(zhuǎn)化率

B.①中斷鍵吸收的能量多于成鍵放出的能量

C.②的AH<0,AS>0,任何溫度均可自發(fā)進行

D.c2H6,c2H4的摩爾燃燒焰AH分別為-1559.8kJ-mo「和-14n.0kJ-molT

【答案】C

【詳解】A.①為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，升溫或減壓均能使平衡正向移動，乙烷的轉(zhuǎn)化率升高,A

正確，

B.①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)中斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量,B正確，

C.反應(yīng)②AH<0,AS<0,根據(jù)△G=AH-TAS<0反應(yīng)自發(fā),該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行,C錯誤，

D.根據(jù)②③反應(yīng),反應(yīng)物均為Imol,且生成穩(wěn)定的化合物,故C2H6,C2H4的摩爾燃燒焰AH分別為

-1559.8kJ-mol-1和—141LOkJ-mollD正確，

答案選C。

8.相同溫度時，下列兩種醋酸溶液：i.100mL0.01mol/L的醋酸溶液，ii.10mL0.1mol/L的醋酸溶液。下列指標(biāo)

中，前者等于后者的有

①中和時所需NaOH的量,②中和時所需NH3H2O的量，③電離程度，④電離平衡常數(shù)，⑤H*的物質(zhì)的量濃度,⑥

OH-的物質(zhì)的量濃度，⑦CHsCOOH的物質(zhì)的量濃度，⑧CH3C。。一的物質(zhì)的量濃度，⑨溶質(zhì)的物質(zhì)的量，⑩

CH3coeT的物質(zhì)的量。

A.①⑤⑥⑩B.①②④⑨C.②③④⑧D.③④⑤⑥

【答案】B

【分析】兩種醋酸溶液：i.100mL0.01mol/L的醋酸溶液，ii.10mLO.lmol/L的醋酸溶液,物質(zhì)的量濃度不同,

但是醋酸的物質(zhì)的量相等,稀溶液中醋酸的電離程度更大，

【詳解】①醋酸的物質(zhì)的量相等，中和時所需NaOH的量相等,故選，

②醋酸的物質(zhì)的量相等，中和時所需NH?-H2。的量相等,故選，

③電離程度不等,稀溶液中醋酸的電離程度更大,故不選，

④電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同，電離平衡常數(shù)相同,故選，

⑤H+的物質(zhì)的量濃度不等,前者小于后者,故不選，

⑥H+的物質(zhì)的量濃度不等,前者小于后者，0H的物質(zhì)的量濃度前者大于后者,故不選，

⑦CHsCOOH的物質(zhì)的量濃度不等,故不選,

⑧CH3C。。一的物質(zhì)的量濃度不等,前者小于后者,故不選,

⑨溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,故選，

⑩CHsCOOH的物質(zhì)的量相等，但是電離程度前者大于后者，CH3coeT的物質(zhì)的量前者大于后者,故不選,

符合題意的有：①②④⑨，

答案選B。

9.2NO（g）+O2（g）=2NC）2（g）的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)決速步的活化能為E?

B.每當(dāng)消耗ImolNO,轉(zhuǎn)移電子4moi

C.使用合適的催化劑會使EI,E2,E3同時減小

D.溫度升高，第I步反應(yīng)活化分子百分數(shù)升高第II步反應(yīng)活化分子百分數(shù)降低

【答案】A

【詳解】A.一個化學(xué)反應(yīng)的快慢由最慢的一步基元反應(yīng)決定,根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)第n步為該反應(yīng)的決速步,所

以該反應(yīng)決速步的活化能為E2,A項正確，

B.根據(jù)方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可得比例關(guān)系NO~NO2?2己，所以每當(dāng)消耗ImolNO,轉(zhuǎn)移電子

2mol,B項錯誤，

C.催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱所以使用合適的催化劑只會使E1和E2減小，E3為該反

應(yīng)的反應(yīng)熱，催化劑不能降低反應(yīng)熱,C項錯誤，

D.溫度升高,分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，由于分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化

分子百分數(shù)升高,所以溫度升高,第I步和第II步反應(yīng)的活化分子百分數(shù)都升高，D項錯誤，

答案選A。

鋼催化劑

10.2so2(g)+02(g)2so3(g)AH。當(dāng)SC)2(g),C>2(g)和N?(g)按一定比例混合時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率a

隨溫度，壓強的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.AH<0

B.Pi>P2>P3

C.鈕催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率

D.溫度升高,反應(yīng)平衡常數(shù)增大

【答案】D

【詳解】A.隨著溫度的升高，SO2平衡轉(zhuǎn)化率a逐漸降低，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)△"<(),A正確,

B.增大壓強,該反應(yīng)平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率a增大,即Pi>P2>P3,B正確，

C.催化劑可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,C正確，

D.正反應(yīng)反應(yīng)方向放熱,溫度升高,平衡逆向移動,反應(yīng)平衡常數(shù)減小,D錯誤，

答案選D。

11.下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋正確的是

AB

D

裝置

及操裝有NO2的密閉注射器向右

輕輕推動活塞，壓縮體積

3滴ImolLFeC%溶液

作

1mLO.OlmolL-1FeCb溶液+

ImLO.lmolL-1KSCN溶液

現(xiàn)象氣體紅棕色先變深,再變淺溶液血紅色加深

增大反應(yīng)物濃度，F(xiàn)e3++3SCN'=

壓強增大，2NO2UN。平衡

解釋

先逆向移動，再正向移動Fe(SCN)3平衡正向移動

CD

PH

保山￡拌器

裝置

及操建雪蒸儲水

反反應(yīng)物^M

W

作分別測定20。(2和8(TC

蒸播水的pH

等體積等濃度的醋酸與鹽酸分別與足量

現(xiàn)象80℃蒸儲水的pH小于20℃的NaOH溶液生成等量的水,前者放出的熱量

小于后者

溫度升高,水的電離平衡正向移

解釋醋酸是弱酸,不能完全反應(yīng)

動

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.壓縮體積,物質(zhì)濃度變大,顏色變深,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),平衡正向移動,顏色變淺,故A錯誤,

B.原反應(yīng)中KSCN過量,滴加更濃的FeCb溶液,繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(SCN1,溶液顏色加深,故B錯誤，

C.溫度升高,水的電離平衡正向移動,氫離子濃度增大,pH減小,故C正確，

D.醋酸是弱酸，電離過程吸熱,與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量較少,故D錯誤，

故選C。

12.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

序

操作及現(xiàn)象結(jié)論

號

A過量C。2通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性：H2co3〉苯酚

B用鎂條和鋁條分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng),鎂條無明顯現(xiàn)象,鋁條反應(yīng)劇烈鎂的金屬性弱于鋁

向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液顏色由橙色變黃減小生成物濃度，平衡正

C

色移

DH2C2O4溶液與酸性KM11O4反應(yīng)中,加入MnSC)4固體,反應(yīng)變劇烈MnSC)4可以催化該反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.二氧化碳和苯酚鈉生成苯酚使得溶液變渾濁，說明酸性：H2CX)3〉苯酚,A正確，

B.鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng),鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉,說明鋁具有兩性,則鎂的金屬性強于鋁,B

錯誤，

C.?2。；(橙色)+凡0^^2H++2CrOj(黃色)，加入氫氧化鈉,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度減

小,減小生成物濃度,平衡正移,溶液變?yōu)辄S色,C正確，

D.催化劑能加快反應(yīng)速率，H2C2O4溶液與酸性KMnO4反應(yīng)中加入MnSO4固體,反應(yīng)變劇烈，則MnSO,可以催化

該反應(yīng),D正確，

故選B。

13.氨催化氧化時會發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)八%<0

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g)AH2<0

現(xiàn)將I1110INH3,L45moK)2充入IL恒容密閉容器中，在Pt-Rh合金催化劑作用下反應(yīng)模擬“氮催化氧化法”生產(chǎn)

NO,相同時間內(nèi)有關(guān)含氮生成物(假設(shè)只有兩種)物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。已知:

制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量

有效轉(zhuǎn)化率=xl00%

原料總的轉(zhuǎn)化量o

A.由圖可知,氨催化氧化生成NO的最佳溫度為840℃

B.520C時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C.對反應(yīng)II,當(dāng)2V正(NH3)=3V逆(耳。)時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.840℃后,NO物質(zhì)的量下降的原因可能是催化劑活性降低

【答案】C

【詳解】A.840℃時一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮氣產(chǎn)率最低,則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3,選擇的最佳溫度是

840℃,A正確，

B.由圖知520C時,生成氮氣和一氧化氮的物質(zhì)的量均為0.2mol,則反應(yīng)H消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol,反應(yīng)I消

Q2^220,

耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,NH3的有效轉(zhuǎn)化率為----------------X100%p33.3%,B正確，

Q.lmol+QAmol

C.對反應(yīng)H,當(dāng)3VJE(NH3)=2V逆(H2O)時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C錯誤，

D.840℃后,NO的物質(zhì)的量下降,可能是催化劑活性降低,反應(yīng)速率減小,相同時間內(nèi)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量下降,D正

確，

故答案選C。

14.向2mLimol/LKI溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入SC^,再加入ImLlmol/L鹽酸,溶液迅速變黃,塞緊膠塞靜置一

段時間,液體變成乳黃色,繼續(xù)進行下圖所示實驗。

一定條件下沉降取黃色液體

乳黃色液體澄清黃色液體

試管壁附著淡黃色固體(S)

資料：SO2+4I-+4H+=SJ+212+2H2O,淀粉遇L變藍色。下列說法中不無螂的是

A.加入鹽酸后,溶液迅速變黃是因為生成了12

B該反應(yīng)能夠證明SO2既有氧化性,又有還原性

C.整個反應(yīng)過程中,KI可能起到了催化劑的作用

D.結(jié)合實驗現(xiàn)象可以證明SO2與r的反應(yīng)速率小于SO2與12的反應(yīng)

【答案】A

【分析】由題和實驗現(xiàn)象，可得該反應(yīng)涉及兩個反應(yīng)過程:

+

SO2+4r+4H+=SJ+2I2+2H2。，S02+I2+2H2O=2S0j+21+4H,根據(jù)此分析作答，

【詳解】A.由于KI溶液中加了2滴淀粉溶液，若是加入鹽酸后生成了L，則溶液應(yīng)該變?yōu)樗{色,A項錯誤，

B.淡黃色固體為S,白色沉淀為BaSO^S元素的化合價由+4價降低為。價，由+4價升高為+6價，則SO?既有還原性,

又有氧化性,B項正確，

C.由題，SO2在KI溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成了S和SOj,故總反應(yīng)為3so2+2H2O=SJ+2SOJ+4H+,KI未發(fā)

生質(zhì)量，性質(zhì)的改變,所以可能起到了催化劑的作甩C項正確，

D.根據(jù)塞緊膠塞靜置一段時間,液體變成乳黃色,說明要在一定條件下沉降才能生成S,則反應(yīng)

S02+4「+4H+=SJ+212+2H2。的活化能大,則S02與「的反應(yīng)速率小于S02與12的反應(yīng),D項正確，

答案選A。

第二部分

本部分共5題，共58分。請將答案填寫在答題紙上,在試卷上作答無效。

15.在2L密閉容器內(nèi)，800°。時，加入等物質(zhì)的量的NO,。2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

AH<0反應(yīng)過程中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s01020304050

n（NO）/mol0.200.160.130.110.100.10

計算該反應(yīng)在秒內(nèi)用表示的反應(yīng)速率。

(1)20N02V(N02)=

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(3)增大壓強，平衡移動(填“正向”，“逆向”或“不”),平衡常數(shù)(填“增大”，“減小”或“不

變")=

(4)下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

O

(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是(填字母)。

a.及時分離出NO?b.適當(dāng)升高溫度c.選擇高效催化劑d.增大。2濃度e.增大NO濃度

【答案】(1)0.00175mol/(L?min)

「40

(2)①②.可

(3)①.正向②.不變

(4)d(5)d

【小問1詳解】

(0.20-0.13)mol

由表格的數(shù)據(jù)可知，在20秒內(nèi)的反應(yīng)速率2L=0.00175mol/(L?min),v(NO2)=v(NO)=

“'20s

0.00175mol/(L?min),

【小問2詳解】

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=2c(畋)，由表格數(shù)據(jù)可知,起始時加入的NO和Ch都是0.2mol,平衡時NO為

c(NO)C(O2)

O.lOmol,列三段式如下:

2N0(g)+O2(g)u2NOj

起始(mol)0.20.20

變化(mol)0.10.050.1

平衡(mol)0.10.150.1

0.05240

K=

0.052>0.0753