微專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

微專題2

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.(2023秋·畢節(jié)期中)航天員在空間站內(nèi)呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水可以通過以下反應(yīng)除去:4KO2+4CO2+2H2O===4X+3O2,X的化學(xué)式為()A.KCH4

B.K2CO3

C.KOH

D.KHCO3D2.硝酸銨是一種重要的化肥,能促進(jìn)植物莖葉生長,但硝酸銨固體不穩(wěn)定,受熱易分解,可能會引發(fā)爆炸。如2NH4NO3

mN2↑+4H2O↑+O2↑,則m的值是()A.1

B.2

C.3

D.4B角度2

物質(zhì)組成的推斷推斷物質(zhì)的組成,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。常用的兩種解題方法:(1)根據(jù)反應(yīng)物中存在的元素,定性的判斷生成物中存在的元素。(2)根據(jù)生成物中所含有的元素的質(zhì)量,定量的判斷反應(yīng)物中所含元素的種類?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】3.舉重運(yùn)動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手,它質(zhì)輕、吸水性好,可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加熱條件下會發(fā)生分解,不可能得到的生成物是()A.CO2 B.MgO C.MgCl2 D.O2C4.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒,需要3.2g氧氣,生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是()A.該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2∶4∶1B.該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素C.參加反應(yīng)的該化合物的質(zhì)量為3.0gD.該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%A角度3

微觀反應(yīng)示意圖1.先對應(yīng)表示出反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)若小球代表的原子已知,則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若小球代表的原子未知,則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。2.根據(jù)書寫的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比或分子個數(shù)比、判斷所屬的基本反應(yīng)類型、判斷物質(zhì)的分類等。3.由微觀反應(yīng)示意圖所得結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、原子種類、數(shù)目不變;分子個數(shù)可能改變?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】5.(2023秋·黔南州期末)杭州第19屆亞運(yùn)會主火炬塔所使用的燃料是甲醇(CH3OH),我國科研人員將二氧化碳和氫氣通過科學(xué)的催化反應(yīng)合成甲醇,其反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該變化過程中的最小微粒是原子B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變C.反應(yīng)物和生成物中都有氧化物D.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1∶3BA角度4

密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析1.未知量的計算:利用總質(zhì)量守恒列式,諸項加和不變。2.反應(yīng)物、生成物及催化劑的判斷:增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,不變的可能為催化劑也可能為未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。3.反應(yīng)類型的判斷:反應(yīng)物列在左邊,生成物列在右側(cè),根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類多少確定反應(yīng)類型?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】7.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法不正確的是()A.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8B.b一定是化合物C.m等于90D.c可能是催化劑物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)40401032反應(yīng)后的質(zhì)量(g)12m100C8.(2023·濱州中考)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是()A.物質(zhì)甲是生成物B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑C角度5

坐標(biāo)曲線數(shù)據(jù)分析1.根據(jù)曲線的趨勢,比較單一物質(zhì)的曲線的起點和拐點,起點高于拐點,說明該物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減小,為反應(yīng)物;起點低于拐點,說明該物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增大,為生成物;曲線平行于橫坐標(biāo),說明該物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。起點和拐點所表示縱坐標(biāo)的差值為該物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量。2.根據(jù)數(shù)值寫出反應(yīng)的表達(dá)式,然后根據(jù)表達(dá)式再進(jìn)一步判斷反應(yīng)的基本類型、反應(yīng)物和生成物的種類、質(zhì)量比等?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】9.(2023秋·黔南州期末)向密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)