方法規(guī)律：蓋斯定律的重要應(yīng)用

蓋斯定律的重要應(yīng)用

——疊加法求反應(yīng)熱和書寫熱化學(xué)方程式

1.方法指導(dǎo)2.典例剖析3.應(yīng)用體驗(yàn)4.真題演練方法規(guī)律：蓋斯定律的重要應(yīng)用——疊加法求反應(yīng)熱和書寫熱化學(xué)方程式一、設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的ΔH由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。二、疊加法求某反應(yīng)的ΔH1.對(duì)比已知反應(yīng)和所求反應(yīng)，確定保留和刪除的物質(zhì)。2.調(diào)整、疊加將某些已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從保留的角度遵循“同側(cè)加、異側(cè)減”的原則將已知反應(yīng)進(jìn)行疊加，得到所求的反應(yīng)。3.利用蓋斯定律，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行疊加，從而得出所求反應(yīng)的ΔH。方法指導(dǎo)解題策略應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。①當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。②熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，ΔH都要帶“＋”、“－”號(hào)計(jì)算、比較，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。③當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其ΔH與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反④在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

——應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH的幾個(gè)技巧

D解析顯/隱依據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系及蓋斯定律解答典例剖析科學(xué)審題對(duì)比3個(gè)已知反應(yīng)與所求反應(yīng)的反應(yīng)物、產(chǎn)物及其計(jì)量數(shù)，思考如何通過方程式相加減得到所求反應(yīng)，再運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算ΔH。【解析】

給題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，（①＋②－③×3）×2/3得：2S(g)===S2(g)

ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)解析A典例剖析【應(yīng)用1】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為（）A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3A【解析】給題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，③×12＋②×5－①×2得④，根據(jù)蓋斯定律ΔH=ΔH4=12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。解析顯/隱應(yīng)用體驗(yàn)【應(yīng)用2】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是(

)。A．194B．391C．516D．658解析

由題中的圖像可以看出斷裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2752kJ－534kJ＝2218kJ設(shè)斷裂1molN—H鍵所需要的能量為x則154kJ＋4x＋500kJ＝2218kJ

解得x＝391kJ。B解析顯/隱應(yīng)用體驗(yàn)C解析顯/隱真題演練MnO2(s)＋SO2(g