初中化學復習課件：8金屬和金屬材料

1、第八單元 金屬和金屬材料,復習,知識網絡,考點整合,題型示例,知識網絡,考點整合,考點1 幾種常見的金屬,考點2 合金,考點4 金屬的化學性質,考點5 礦物,考點7 金屬資源的保護,考點6 鐵的冶煉,考點3 金屬活動順序,考點1 幾種常見的金屬,幾種常見金屬的比較,金屬之最,考點2 合金,1.合金：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，形成具有 的物質。 2. 常見合金的主要成分、性能和用途 (1)常見合金：鐵合金、鋁合金、銅合金、鈦合金等。 (2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金屬 ,熔點一般比各成分的金屬 ,所以比純金屬具有更廣泛的用途.,1.常見金屬在溶液中的活動性,K Ca Mg Zn

2、Sn Pb (H) Hg Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,2.金屬活動性順序應用 （1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，越它的活動性越 。 （2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的 。 （3）在金屬活動性順序里，位于 的金屬把位于 金 屬從它們 里置換出來（K 、Ca 、Na除外)。,考點3 金屬活動性順序,考點4 金屬的化學性質,1.金屬與氧氣的反應,注意：在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。,2.金屬與某些酸反應,條件：（1）金屬（在金屬活動順序里，位于H前面的金屬) （2）酸（鹽酸、稀硫酸等）。,置換反應：一種單質與

3、 ，反應，生成另一種 和另一種 的反應。 注意：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應時，生成+2價的亞鐵化合物。,2.金屬與某些鹽溶液反應,條件：（1）金屬：（前置后，K、Ca、Na除外）。 （2）鹽（必須可溶）。,注意：鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成+2價的亞鐵化合物。,現象：,現象：,考點5 金屬礦物,1.金屬元素的存在,單質金屬（少數金屬：金、銀）,化合物（絕大部分金屬）,2.礦石： （1）概念： （2）常見的礦石：,考點6 鐵的冶煉,考點7 金屬資源的保護,1. 鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是： 。 （鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干

4、燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 注意：（1）鐵制品生銹的兩個條件缺一不可。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （2）鋁的抗腐蝕性：而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。,2.金屬資源的保護和利用： 防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 合理開采礦物； 尋找金屬的代用。,題型1 選擇題,知識點：鐵制品生銹的條件；合金；金屬活動性順序；金屬物理性質；金屬化學性質；金屬資源的利用和保護等。,例（2010南京）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶

5、解并產生氫氣，Y不反應；，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而Z沒有。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為：（ ） A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y,分析：判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：根據金屬在自然界存在的狀態(tài)。根據金屬與酸反應的程度或產生氫氣的速率快慢。根據置換反應。本題就是根據置換反應進行判斷，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解，Y不反應，說明金屬的活動性XY ； Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明活動性YZ，由此得出金屬的活動性的順序為X Y Z。 答案：B,題型2 選擇填充題,知

6、識點：鐵制品生銹的條件；金屬活動性順序；金屬化學性質等。,例2.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了如下方案,其中可行的是：（ ） A.將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中； B.將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中； C.將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中； D. 。,分析：選項A,將Zn和Cu分別放入硫酸亞鐵溶液中，Zn表面有鐵析出，而Cu沒有變化，由此得出金屬的活動性的順序為Zn Fe Cu ，說明此方案可行；選項B，將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中； Zn和Cu都沒有變化，不能判斷金屬活動性的強弱，故此方案不可行；選項C，將Zn分別加入到FeSO4、

7、CuSO4溶液中，Zn與FeSO4溶液不發(fā)生反應，同樣Zn與CuSO4溶液也不發(fā)生化學反應；不能判斷金屬活動性的強弱，故此方案不可行； 答案：A，將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。,例3.（2010廣州）鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。 （1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。 A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低 B.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強 C.在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在。,知識點:金屬活動性順序；常見金屬物理性質和化學性質；常見礦物的主要成分；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕

8、；金屬資源的保護等。,題型3 填充和簡答題,本題主要是考查鐵、鋁、銅的性質和用途。,分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 . （3）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與 （任舉一例）反應。,（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：,分析：物質的性質決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素，反過來，物質的用途反映物質的性質，題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質的用途，考查對所涉及物質性質的掌握情況。,例4. （2010本溪已知某金屬X有下列相關信息： 它的主要礦物的化學成分是X2O3； 它主要通過熱還原法

9、冶煉而成； 它的年產量位于金屬之首。 (1)據此推斷X是 (填選項字母)。 A鈦 B鐵 C鋁 D銅 (2)在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理 是 (用化學方程式表示)。,題型4 實驗與探究,知識點:金屬活動性順序；金屬化學性質；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護等。,(3)同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X2O3的質量分數(裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X2O3完全反應)：,取礦物樣品并稱量該樣品的質量； 測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量；測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量；計算得出礦物樣品中x2O3的質量分數。,你認為，該實驗方案 (填“一定”或“不一定”

10、)能準確測出礦物中X2O3的質量分數，理由是 。 不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數據，再通過計算得出礦物中X2O3的質量分數： 。 從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是 。,分析：本題解題的關鍵，首先根據題干提供的信息，正確判斷該礦物所含的金屬元素是鐵。依據鐵的冶煉原料、原理、主要化學反應進行解答，在用CO還原鐵礦物的實驗裝置，注意對尾氣要進行處理才能排放。指裝置圖不足點。,題型5 計算題,知識點:金屬活動性順序；金屬化學性質；合金；礦物的主要成分；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護；含雜質的物質的化學方程式計算等。,例5.（2009黔東南）某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。,21世紀教育網,21世紀教育網,試計算：,經分析，在第1份樣品測得的數據中， （填物質） 完全反應了。(1分),21世紀教育網,21世紀教育列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。(6分),21世紀教育網,21世紀教育網,請在圖4中畫出在50.0g樣品中