2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)14硫及其化合物含解析魯科版

PAGE9-硫及其化合物(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．(2024·廣東佛山質(zhì)檢)硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放A[硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物中的R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物中有含硫有機(jī)物，不全是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，如含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽還原成R1—S—R2，故C錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨的產(chǎn)生，但生成二氧化碳，增加溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤。]2．化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．自然氣和液化石油氣是我國目前推廣運(yùn)用的清潔燃料C[燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2，可削減酸雨的形成，但不能削減溫室氣體的排放。]3．(2024·河北武邑中學(xué)考試)下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸性溶液C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)D[通常條件下，SO2是無色、有刺激性氣味的氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3不能使品紅溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿液反應(yīng)，D項(xiàng)正確。]4．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B[銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無法制取SO2，A錯(cuò)；SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗(yàn)證SO2的漂白性，B對(duì)；SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)“進(jìn)步短出”，C錯(cuò)；SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，因此NaHSO3溶液不能作為汲取液，可用NaOH溶液，D錯(cuò)。]5．(2024·廣東惠州調(diào)研)某愛好小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．甲裝置中FeCl3溶液漸漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2還原性B．乙裝置中藍(lán)色褪去，說明還原性：SO2>I－C．丙裝置中汲取尾氣有可能倒吸D．甲、乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定相等D[甲裝置中FeCl3溶液漸漸變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋被還原為Fe2＋，則SO2被氧化，可以說明SO2具有還原性，A項(xiàng)正確；乙裝置中藍(lán)色褪去，說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中SO2為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，依據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性：SO2>I－，B項(xiàng)正確；SO2能被NaOH溶液快速汲取，導(dǎo)致丙裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，丙裝置中可能產(chǎn)生倒吸，C項(xiàng)正確；甲、乙裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，由于甲、乙裝置中消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不肯定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．用下圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)料②中現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理改變D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性D[將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該改變?yōu)榛瘜W(xué)改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。]7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此試驗(yàn)下列結(jié)論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中肯定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4D．此試驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化C[硝酸可以將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4，但加硝酸之前所得沉淀有可能全是BaSO3或BaSO3與BaSO4的混合物，所以該試驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化。]8．下列推斷合理的是()A．某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)B．單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽，能依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系干脆轉(zhuǎn)化的可以是含硫元素的相關(guān)物質(zhì)C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng)D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B[若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，和Cu在加熱條件下才可發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中還可能是生成AgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．運(yùn)用此廢氣處理裝置可削減酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)B[裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。]10．(2024·山東濟(jì)南一中月考)工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用如圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是()A．二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種A[SO2汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)：SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)正確；氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生改變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)只有亞硫酸銨，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用D[酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。]12．碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，詳細(xì)流程如下：下列說法正確的是()A．分別器中的物質(zhì)分別操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2＋4H2O＋I(xiàn)2=H2＋2H2SO4＋2HIC[A項(xiàng)，硫酸和氫碘酸均易溶于水，通過過濾不能分別硫酸和氫碘酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中，碘化氫的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該工藝中在反應(yīng)器中碘汲取二氧化硫，在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，正確；D項(xiàng)，從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反應(yīng)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，在500℃時(shí)HI分解生成碘和氫氣，總反應(yīng)為SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(I2))H2↑＋H2SO4，錯(cuò)誤。]13.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；(4)寫出由E生成D的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2H2SO3＋O2=2H2SO414．干脆排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為汲取液，可由NaOH溶液汲取SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))改變關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表推斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理說明：________________________________________________________________________。解析：(1)SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4。(2)書寫離子方程式時(shí)，氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式形式，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3的離子方程式為2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)。(3)由于HSOeq\o\al(－,3)在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。答案：(1)SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2SO4(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(3)酸HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度強(qiáng)于水解程度15．(2024·廣西三市調(diào)研)試驗(yàn)裝置如圖所示，將肯定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析(水蒸氣除外)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能含有的氣體是________________。(2)B裝置中盛放的試劑可能是____________________，酸性KMnO4溶液的作用是________________________。(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，依據(jù)D、E裝置依次視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象分別是________________、______________________。解析：(1)濃硫酸與Zn反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時(shí)，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。所以氣體X中除水蒸氣外還可能含有SO2、H2。(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2，SO2具有漂白性、還原性，可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液或溴水作為檢驗(yàn)試劑；檢驗(yàn)H2之前，應(yīng)先解除SO2的干擾，故用酸性高錳酸鉀溶液來除去氣體中殘余的SO2。(3)D、E裝置用于驗(yàn)證氣體X中的H2，裝置D中H2將黑色CuO粉末還原為紅色的Cu單質(zhì)，反應(yīng)生成的水進(jìn)入盛有無水硫酸銅的E裝置中，會(huì)看到白色粉末(無水硫酸銅)變成藍(lán)色(五水合硫酸銅)。答案：(1)二氧化硫、氫氣(2)品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液、溴水)除去氣體中殘余的二氧化硫(3)黑色粉末變紅色白色粉末變藍(lán)色16．(2024·河北邢臺(tái)二中月考)某探討小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)用裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為______________。(2)裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的________性，則C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分提出三種假設(shè)。①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為________；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1硫酸、0.5mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1NaOH溶液、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第2步，用另一個(gè)干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有______________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)________________________________________________________________________________________________________________________________________________現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。③若假設(shè)二成立，試寫誕生成該白色沉淀的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置E中盛放的試劑是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)SO2與硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的氧化性，故B試管中