課時1鐵對貧血群體的告知鐵的單質(zhì)及氧化物（習(xí)題）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)

第1課時鐵對貧血群體的告知——鐵的單質(zhì)及氧化物學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述不正確的是A．鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe3O4B．鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒C．因為鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物非常疏松，不能保護內(nèi)層的金屬，故鐵制品需要涂保護層D．鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【答案】B【詳解】A．鐵在氧氣中可燃燒生成氧化物，其主要成分是Fe3O4，A不符合題意；B．鐵絲在空氣中不燃燒，呈紅熱狀態(tài)；在純氧中可以燃燒，生成黑色固體Fe3O4，B符合題意；C．鐵在潮濕的空氣中會生銹，其主要成分是Fe2O3，由于非常疏松，不能將內(nèi)層金屬鐵與空氣隔絕，故需涂保護層，C不符合題意；D．鐵的活動性在H之前，硫酸為非氧化性酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D不符合題意；故選B。2．純凈鐵的物理性質(zhì)有①光亮的銀白色②黑色③在潮濕的空氣中易被腐蝕④有延展性⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸引，易被磁化A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部【答案】B【詳解】純凈的鐵為銀白色固體，具有很強的抗腐蝕能力，具有延展性，能導(dǎo)電導(dǎo)熱，能被磁鐵吸引，易被磁化；只有①④⑤⑦符合題意，故答案選B。3．下列關(guān)于鐵的說法正確的是A．鐵在空氣中點燃劇烈反應(yīng)，火星四射B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化鐵C．已知Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)D．鐵與過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】C【詳解】A．鐵在空氣中不能燃燒，A錯誤；B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化亞鐵，B錯誤；C．在金屬活動順序表中，Ag排在Cu的后面，可推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)置換出銀，C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)產(chǎn)物與量的多少無關(guān)，D錯誤；答案為：C。4．下列敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引②人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素③Fe在純氧中燃燒可得到Fe2O3④Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制得Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，可得到FeOA．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤【答案】A【詳解】①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素，故正確；③鐵在純氧中燃燒得到的是Fe3O4，故錯誤；④Fe(OH)3可通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)制得，故錯誤；⑤Fe(OH)2在空氣中加熱得到的是Fe2O3，故錯誤；答案選A。5．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測的說法中正確的是A．已知Fe與O2能直接化合生成Fe3O4，推測Cu與O2可直接化合生成Cu3O4B．已知Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，推測Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2和H2C．已知Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)D．已知Na在常溫下能與H2O反應(yīng)，推測Fe在常溫下也能與H2O反應(yīng)【答案】C【詳解】A．Fe與O2在點燃的條件下反應(yīng)生成Fe3O4，Cu與O2反應(yīng)生成CuO，A錯誤；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B錯誤；C．Fe是活潑金屬，能把金屬活動性順序中位于其后的金屬離子從其鹽溶液中置換出來，故C正確；D．Na在常溫下能與H2O反應(yīng)，但是Fe與水在常溫下不反應(yīng)，D錯誤；故選C。6．鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量減輕，但無氣體產(chǎn)生的是A．鹽酸 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液【答案】B【詳解】A．鐵片投入鹽酸中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2，消耗56gFe的同時生成2gH2，溶液質(zhì)量增重，A不符合題意；B．鐵片投入CuSO4溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，消耗56gFe的同時生成64gCu，溶液質(zhì)量減輕，且無氣體生成，B符合題意；C．鐵片投入稀硫酸中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，消耗56gFe的同時生成2gH2，溶液質(zhì)量增重，C不符合題意；D．鐵片投入Na2SO4溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變化，也無氣體產(chǎn)生，D不符合題意；故選B。7．鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖，下列說法正確的是A．實驗時，試管口應(yīng)高于試管底B．加熱時試管內(nèi)生成紅棕色物質(zhì)，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D．試管中發(fā)生置換反應(yīng)【答案】D【詳解】A．實驗時試管口應(yīng)低于試管底，以防止水倒流到試管底而造成試管炸裂，故A錯誤；B．加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)四氧化三鐵，產(chǎn)生氫氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，故B錯誤；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故C錯誤；D．從反應(yīng)方程式可知，符合置換反應(yīng)特點，即由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確；故選D。8．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應(yīng)，所以錯誤，不選A；B．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯誤，不選B；C．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以正確，選C；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以錯誤，不選D；故選C。9．下列硫化物中，不能由二種單質(zhì)直接化合而成的是A．HgS B．CuS C．FeS D．SO2【答案】B【詳解】A．Hg與S混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生HgS，可以由二種單質(zhì)直接化合而成，A不符合題意；B．Cu與S混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，不可以由二種單質(zhì)直接化合而成，B符合題意；C．Fe與S加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeS，可以由兩種單質(zhì)直接化合而成，C不符合題意；D．S與在空氣中點燃與O2化合生成SO2，可以兩種單質(zhì)直接化合形成，D不符合題意；故合理選項是B。10．鐵和銅部分物質(zhì)的價一類關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)和d不能發(fā)生化合反應(yīng)B．高溫條件下，a與水蒸氣反應(yīng)可制得c和氫氣C．b、e都是黑色固體，d溶液和h溶液都是透明溶液D．從元素價態(tài)來看，b和f既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性【答案】D【分析】根據(jù)Fe和Cu的化合價及相應(yīng)物質(zhì)的分類可知，a為Fe，b為FeO，c為，d為Fe(III)鹽，e為Cu，f為Cu2O，g為，h為Cu(II)鹽?！驹斀狻緼．由分析可知，a為Fe，d為Fe(III)鹽，二者可以發(fā)生化合反應(yīng)，比如，A錯誤；B．由分析可知，a為Fe，高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．由分析可知，b為FeO，該物質(zhì)是黑色固體；e為Cu，該物質(zhì)是紫紅色固體；d為Fe(III)鹽，h為Cu(II)鹽，它們的溶液都是透明溶液，C錯誤；D．由分析可知，b和f為中間價態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，D正確；故選D。11．一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到黑色粉末，部分已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是A．小袋中原來裝有氧化鐵 B．小袋中原來裝有鐵粉C．該黑色粉末不可食用 D．該黑色粉末做抗氧化劑【答案】A【詳解】從題中信息“滴入幾滴氰水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色”判斷，該黑色粉末中含有鐵元素。但由于先加入了氯水，故不能確定其一定含F(xiàn)e3+，A項錯誤；該黑色粉末為還原鐵粉，做抗氧化劑，防止高檔茶葉、點心等食品變質(zhì)，B、C、D項正確；故答案選A。12．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應(yīng)用最廣B．FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化C．隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物，并且都是黑色【答案】B【詳解】A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A錯誤；B．Fe2＋被氧化Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化，B正確；C．Fe(OH)3為紅褐色固體，C錯誤；D．Fe2O3為紅棕色固體，D錯誤；故答案為：B。13．有關(guān)鐵的敘述中不正確的是（

）A．鐵能被磁鐵吸引 B．人體的血紅蛋白中含有鐵元素C．在空氣中能劇烈燃燒 D．鐵能與水蒸氣反應(yīng)【答案】C【詳解】A.鐵能被磁鐵吸引，A項說法正確；B.人體的血紅蛋白中含有鐵元素，B項說法正確C.鐵在氧氣中能劇烈燃燒，在空氣中不燃燒。故C項錯誤；D.鐵能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D說法正確；故答案為C。14．下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】C【詳解】A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會生成FeCl2，故D不選。故選C?！军c睛】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，即使鐵過量，過量的鐵也不會和生成的FeCl3生成FeCl2，鐵和FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行。15．我國古代建筑紅墻碧瓦，莊嚴(yán)巍峨?？捎米鹘ㄖ鈮t色涂料的是A． B． C． D．FeO【答案】C【詳解】A．呈白色、遇水呈藍(lán)色，A不符合；

B．呈白色，B不符合；

C．是紅棕色粉末、不溶于水、空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，常作紅色涂料，C符合；

D．FeO呈黑色，D不符合；答案選C。16．下列關(guān)于鐵及鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A．FeCl3→Fe(OH)3 B．Fe→Fe3O4C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【詳解】A．FeCl3→Fe(OH)3，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，故A不符合題意；B．Fe→Fe3O4，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，故B不符合題意；C．Fe→FeCl2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C不符合題意；D．Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步實現(xiàn)，一般是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、填空題17．鐵的性質(zhì)(1)鐵的物理性質(zhì)鐵有和。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。鐵能被磁體吸引。(2)鐵原子的結(jié)構(gòu)在一定條件下，鐵作為還原劑，遇強氧化劑失去3個電子生成價鐵的化合物，遇到弱氧化劑失去2個電子生成價鐵的化合物。(3)鐵與非金屬單質(zhì)①鐵在氧氣中點燃：。②鐵在Cl2中燃燒：。(4)鐵與酸反應(yīng)鐵與稀H2SO4反應(yīng)(離子方程式)：。(5)鐵與鹽溶液反應(yīng)鐵與CuSO4溶液反應(yīng)(離子方程式)：?！敬鸢浮?1)延展性導(dǎo)熱性(2)+3+2(3)3Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3(4)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(5)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋三、實驗題18．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是。(2)圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是。(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是，原因是。(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)是，作用是。(5)試管中收集的氣體是，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行?！敬鸢浮?1)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2FeH2O(2)提供水蒸氣防止液體暴沸(3)先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈用水蒸氣排出O2，防止Fe與O2反應(yīng)(4)堿石灰除去H2中的水蒸氣(5)H2驗純【分析】由實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中蒸餾水受熱產(chǎn)生水蒸氣，硬質(zhì)玻璃管