2025年高考物理專項(xiàng)復(fù)習(xí)：熱學(xué)定律及能量守恒問(wèn)題（講義篇）（原卷版）

專題12熱學(xué)定律及能量守恒問(wèn)題

——口容概西』

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)?以考定法

04核心素養(yǎng)?難點(diǎn)突破

05創(chuàng)新好題?輕松練習(xí)

席W題網(wǎng)絡(luò)*慝維腦圖

原理注意事項(xiàng)步驟

Y

實(shí)驗(yàn)：用油膜估測(cè)分子大小

熱力學(xué)第一定律）

熱力學(xué)第二定律

能量與氣體

.?分子力

氣體狀態(tài)變化中狀態(tài)變化熱學(xué)定律

的功與能量變化J）及能量

際恒問(wèn)題

分子平均動(dòng)能

內(nèi)能??氣體狀態(tài)

分子勢(shì)能變化圖像

⑥*情分析?m密高考

考點(diǎn)內(nèi)容考情預(yù)測(cè)

高考主要通過(guò)理想氣體分子間的作業(yè)力，氣

分子力、分子力做功和分子勢(shì)能體狀態(tài)變化以及結(jié)合熱力學(xué)定律進(jìn)行命題設(shè)計(jì)，

體現(xiàn)物理對(duì)熱學(xué)模型的理解，從而對(duì)科學(xué)技術(shù)發(fā)

展所產(chǎn)生的指導(dǎo)、創(chuàng)新等作用。在解決此類問(wèn)題

氣體狀態(tài)變化的圖象問(wèn)題

時(shí)要分析題意中的情境，抓住問(wèn)題實(shí)質(zhì)，具備一

定的圖像分析能力和數(shù)學(xué)推導(dǎo)能力。主要考查的

知識(shí)點(diǎn)有：分子間作用力、理想氣體狀態(tài)變化的

實(shí)驗(yàn)：用油膜法估測(cè)分子大小圖像分析、用油膜估測(cè)分子大小，以及熱力學(xué)定

律及能量守恒方程的分析等。

2024年備考建議熱力學(xué)定律結(jié)合理想氣體

的狀態(tài)分析是各省市常考的重難點(diǎn)，以及分子間

熱力學(xué)定律與氣體狀態(tài)變化的綜合運(yùn)用

作用力的圖像分析，理想氣體狀態(tài)變化圖像的分

析等。

學(xué)1.熟悉分子間作業(yè)力和分子勢(shì)能、分子動(dòng)能等的變化影響因素。

習(xí)2.理解理想氣體狀態(tài)變化圖像的分析，以及結(jié)合熱力學(xué)定律和能量守恒定律進(jìn)行能量轉(zhuǎn)

目化分析。

標(biāo)3.掌握用油膜法估測(cè)分子大小的實(shí)驗(yàn)原理，步驟，注意事項(xiàng)等。

瑟方辣考點(diǎn)*以考定法

【典例1]（2023?海南?統(tǒng)考高考真題）下列關(guān)于分子力和分子勢(shì)能的說(shuō)法正確的是（）

%<——

O--------2------------------O

A.分子間距離大于w時(shí)，分子間表現(xiàn)為斥力

B.分子從無(wú)限遠(yuǎn)靠近到距離力處過(guò)程中分子勢(shì)能變大

C.分子勢(shì)能在3處最小

D.分子間距離小于3且減小時(shí)，分子勢(shì)能在減小

【典例2】（2023?重慶?統(tǒng)考高考真題）密封于氣缸中的理想氣體，從狀態(tài)a依次經(jīng)過(guò)曲、6c和cd三個(gè)熱力

學(xué)過(guò)程達(dá)到狀態(tài)乩若該氣體的體積V隨熱力學(xué)溫度T變化的V-T圖像如圖所示，則對(duì)應(yīng)的氣體壓強(qiáng)p隨T

變化的P-T圖像正確的是（）

【典例3]（2023?北京?統(tǒng)考高考真題）用油膜法估測(cè)油酸分子直徑是一種通過(guò)測(cè)量宏觀量來(lái)測(cè)量微觀量的方

法，已知1滴油酸酒精溶液中純油酸的體積為V,在水面上形成的單分子油膜面積為S,則油酸分子的直徑

d=o

口技巧解密o

考向01分子力、分子力做功和分子勢(shì)能

分子力和分子勢(shì)能隨分子間距變化的規(guī)律如下:

歹引和尸斥都隨距離的增大

「增大，分子力做負(fù)功，分

而減小，隨距離的減小而

r>ro子勢(shì)能增加；r減小，分子

增大，F(xiàn)^>F尸表現(xiàn)為

力做正功，分子勢(shì)能減小

引力

r=ro尸引=尸斥，F(xiàn)=0分子勢(shì)能最小，但不為零

尸引和尸斥都已十分微弱，

r>10r(10-9m)分子勢(shì)能為零

0可以認(rèn)為F=0

△劃同點(diǎn)(?)

判斷分子勢(shì)能變化的兩種方法

(1)利用分子力做功判斷

分子力做正功，分子勢(shì)能減??；分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增加.

(2)利用分子勢(shì)能穌與分子間距離廠的關(guān)系圖線判斷

如圖所示，僅受分子力作用，分子動(dòng)能和勢(shì)能之和不變，根據(jù)皖變化可判知&變化.而Ep變化根據(jù)

圖線判斷.但要注意此圖線和分子力與分子間距離的關(guān)系圖線形狀雖然相似，但意義不同，不要混淆.

考向02氣體狀態(tài)變化的圖象問(wèn)題

1.一定質(zhì)量的氣體不同圖象的比較

pU=CT(其中C為

恒量)，即之積

越大的等溫線溫

度越高，線離原點(diǎn)

越遠(yuǎn)

等溫;

過(guò)程

p=斜率L

V

=CT,即斜率越

大，溫度越高

r

p=中r,斜率k=

等容

P-T

過(guò)程y,即斜率越大,

體積越小

u=斜率k=

等壓P

V-T

過(guò)程―,即斜率越大,

P

壓強(qiáng)越小

2.氣體狀態(tài)變化的圖象的應(yīng)用技巧

(1)求解氣體狀態(tài)變化的圖象問(wèn)題，應(yīng)當(dāng)明確圖象上的點(diǎn)表示一定質(zhì)量的理想氣體的一個(gè)平衡狀態(tài)，它

對(duì)應(yīng)著三個(gè)狀態(tài)參量；圖象上的某一條直線段或曲線段表示一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)變化的一個(gè)過(guò)程.

(2)在V—T圖象(或p-T圖象)中，比較兩個(gè)狀態(tài)的壓強(qiáng)(或體積)大小，可以比較這兩個(gè)狀態(tài)到原點(diǎn)連線

的斜率的大小，其規(guī)律是，斜率越大，壓強(qiáng)(或體積)越??；斜率越小，壓強(qiáng)(或體積)越大.

考向03實(shí)驗(yàn)：用油膜法估測(cè)分子大小

1.實(shí)驗(yàn)原理：利用油酸酒精溶液在平靜的水面上形成單分子油膜，將油酸分子看作球形，測(cè)出一定體

積油酸溶液在水面上形成的油膜面積，用計(jì)算出油膜的厚度，其中V為一滴油酸酒精溶液中純油酸的

體積，S為油膜面積，這個(gè)厚度就近似等于油酸分子的直徑.

二叁—紅

三三三三二三三三三二三三三三三二三三三三三三三冰

2.實(shí)驗(yàn)器材：盛水淺盤、滴管(或注射器)、試劑瓶、坐標(biāo)紙、玻璃板、瘴子粉(或細(xì)石膏粉)、油酸酒

精溶液、量筒、彩筆.

3.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)取1mL(lcn?)的油酸溶于酒精中，制成200mL的油酸酒精溶液.

(2)往邊長(zhǎng)為30~40cm的淺盤中倒入約2cm深的水，然后將彈子粉(或細(xì)石膏粉)均勻地撒在水面上.

(3)用滴管(或注射器)向量筒中滴入〃滴配制好的油酸酒精溶液，使這些溶液的體積恰好為1mL,算出

每滴油酸酒精溶液的體積Vo=1mL.

(4)用滴管(或注射器)向水面上滴入一滴配制好的油酸酒精溶液，油酸就在水面上慢慢散開(kāi)，形成單分子

油膜.

(5)待油酸薄膜形狀穩(wěn)定后，將一塊較大的玻璃板蓋在淺盤上，用彩筆將油酸薄膜的形狀畫在玻璃板上.

(6)將畫有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，算出油酸薄膜的面積.

(7)據(jù)油酸酒精溶液的濃度，算出一滴溶液中純油酸的體積V,據(jù)一滴油酸的體積V和薄膜的面積5,算

出油酸薄膜的厚度d=(,即為油酸分子的直徑.比較算出的分子直徑，看其數(shù)量級(jí)(單位為m)是否為10-10m,

若不是10-10m需重做實(shí)驗(yàn).

4.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：

(1)油酸酒精溶液的濃度應(yīng)小于了蕭.

(2)琲子粉的用量不要太大，并從盤中央加入，使粉自動(dòng)擴(kuò)散至均勻.

(3)測(cè)1滴油酸酒精溶液的體積時(shí)，滴入量筒中的油酸酒精溶液的體積應(yīng)為整毫升數(shù)，應(yīng)多滴幾毫升，

數(shù)出對(duì)應(yīng)的滴數(shù)，這樣求平均值誤差較小.

(4)淺盤里水離盤口面的距離應(yīng)較小，并要水平放置，以便準(zhǔn)確地畫出薄膜的形狀，畫線時(shí)視線應(yīng)與板

面垂直.

(5)要待油膜形狀穩(wěn)定后，再畫輪廓.

(6)利用坐標(biāo)紙求油膜面積時(shí)，以邊長(zhǎng)為1cm的正方形為單位，計(jì)算輪廓內(nèi)正方形的個(gè)數(shù)，不足半個(gè)的

舍去.大于半個(gè)的算一個(gè).

5.可能引起誤差的幾種原因：

(1)純油酸體積的計(jì)算引起誤差.

(2)油膜面積的測(cè)量引起的誤差主要有兩個(gè)方面：

①油膜形狀的畫線誤差；

②數(shù)格子法本身是一種估算的方法，自然會(huì)帶來(lái)誤差.

考向01分子力、分子力做功和分子勢(shì)能

【針對(duì)練習(xí)1］如圖所示，甲分子固定在坐標(biāo)原點(diǎn)。，乙分子位于久軸上，甲分子對(duì)乙分子的作用力與兩分

子間距離的關(guān)系如圖中曲線所示，F(xiàn)>0為斥力，F(xiàn)<0為引力,a、b、c、d為x軸上四個(gè)特定的位置。現(xiàn)把

乙分子從a處由靜止釋放，則乙分子沿x軸向左最遠(yuǎn)可運(yùn)動(dòng)至d點(diǎn)。若規(guī)定無(wú)限遠(yuǎn)處分子勢(shì)能為零，則下列說(shuō)

法正確的是()

F

d\cba

O

A.乙分子在b處勢(shì)能最小，且勢(shì)能為負(fù)值B.乙分子在c處加速度為零，速度最大

C.乙分子在d處的勢(shì)能一定為正值D.乙分子在d處的勢(shì)能一定小于在a處的勢(shì)能

【針對(duì)練習(xí)2】分子間勢(shì)能由分子間距r決定。規(guī)定兩分子相距無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子間的勢(shì)能為零，兩分子間勢(shì)能

與分子間距廠的關(guān)系如圖所示。若一分子固定于原點(diǎn)O,另一分子從距。點(diǎn)無(wú)限遠(yuǎn)向。點(diǎn)運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.在兩分子間距從無(wú)限遠(yuǎn)減小到上的過(guò)程中，分子之間的作用力先增大后減小

B.在兩分子間距從無(wú)限遠(yuǎn)減小到q的過(guò)程中，分子之間的作用力表現(xiàn)為引力

C.在兩分子間距等于q處，分子之間的作用力等于。

D.對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，絕大部分分子的間距約為萬(wàn)

考向02氣體狀態(tài)變化的圖象問(wèn)題

【針對(duì)練習(xí)3］如圖所示為一定質(zhì)量理想氣體的壓強(qiáng)p與體積V的關(guān)系圖像，氣體狀態(tài)經(jīng)歷A-B-CTA完

成一次循環(huán)，A狀態(tài)的溫度為290K,下列說(shuō)法正確的是（）

A.的過(guò)程中，每個(gè)氣體分子的動(dòng)能都增加

B.的過(guò)程中，氣體溫度可能一直升高

C.C-A的過(guò)程中，氣體溫度一定減小

D.B、C兩個(gè)狀態(tài)溫度相同，均為580K

【針對(duì)練習(xí)4】如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體，由狀態(tài)a經(jīng)狀態(tài)6變化到狀態(tài)c、則選項(xiàng)中與這一變化過(guò)

程相符合的是（）

V

b

考向03實(shí)驗(yàn)：用油膜法估測(cè)分子大小

【針對(duì)練習(xí)5】（多選）（2023?北京西城?北京八中?？既＃?duì)于“油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)

在實(shí)驗(yàn)中最終得到的計(jì)算結(jié)果比大部分同學(xué)的結(jié)果偏大，對(duì)出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，下列說(shuō)法可能正確的是

A.錯(cuò)誤地將油酸酒精溶液的體積直接作為油酸的體積進(jìn)行計(jì)算

B.計(jì)算油酸膜面積時(shí)，錯(cuò)將不完整的方格作為完整方格處理

C.計(jì)算油酸膜面積時(shí)，只數(shù)了完整的方格數(shù)

D.水面上排子粉撒得較多，油酸膜沒(méi)有充分展開(kāi)

【針對(duì)練習(xí)6】（2023?全國(guó)?三模）在“用油膜法估測(cè)油酸分子大小”實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)有按酒精與油酸的體積比為

n：l配制好的油酸酒精溶液，用滴管從量筒中取體積為V的該種溶液讓其自由滴出，全部滴完共滴了N滴,

現(xiàn)讓其中一滴落到盛水的淺盤內(nèi)，待油膜充分展開(kāi)穩(wěn)定后測(cè)得油膜的面積為S。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可估算出油酸

分子的直徑為d=（用題目中符號(hào)表示）。如果水面上琲子粉撒得較多，油膜沒(méi)有充分展開(kāi)，會(huì)導(dǎo)

致測(cè)量結(jié)果(偏大、偏小或不變)。本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的物理思想方法為(控制變量法、等效替

代法、理想模型法)。

□4

高核心素養(yǎng)"難點(diǎn)突破

考向04熱力學(xué)定律與氣體狀態(tài)變化的綜合運(yùn)用

1.熱力學(xué)第一定律不僅反映了做功和熱傳遞這兩種方式改變內(nèi)能的過(guò)程是等效的，而且給出了內(nèi)能的

變化量和做功與熱傳遞之間的定量關(guān)系.

2.對(duì)公式AU=Q+W符號(hào)的規(guī)定

符號(hào)QAU

+外界對(duì)物體做功物體吸收熱量?jī)?nèi)能增加

—物體對(duì)外界做功物體放出熱量?jī)?nèi)能減少

3.幾種特殊情況

(1)若過(guò)程是絕熱的，則。=0,w=\u,外界對(duì)物體做的功等于物體內(nèi)能的增加量.

(2)若過(guò)程中不做功，即W=0,則。=AU,物體吸收的熱量等于物體內(nèi)能的增加量.

(3)若過(guò)程的初、末狀態(tài)物體的內(nèi)能不變，即AU=0,則卬+。=0或卬=一。.外界對(duì)物體做的功等于物

體放出的熱量.

氣體實(shí)驗(yàn)定律與熱力學(xué)第一定律的結(jié)合量是氣體的體積和溫度，當(dāng)溫度變化時(shí)，氣體的內(nèi)能變化，當(dāng)

體積變化時(shí)，氣體將伴隨著做功，解題時(shí)要掌握氣體變化過(guò)程的特點(diǎn)：

(1)等溫過(guò)程：理想氣體內(nèi)能不變，即AU=0.

(2)等容過(guò)程：W=0.

(3)絕熱過(guò)程：。=0.

【典例4】(多選)(2023?山東?統(tǒng)考高考真題)一定質(zhì)量的理想氣體，初始溫度為300K,壓強(qiáng)為1Xl()5pa。

經(jīng)等容過(guò)程，該氣體吸收400J的熱量后溫度上升100K；若經(jīng)等壓過(guò)程，需要吸收600J的熱量才能使氣體溫

度上升100K。下列說(shuō)法正確的是()

A.初始狀態(tài)下，氣體的體積為6LB.等壓過(guò)程中，氣體對(duì)外做功400J

C.等壓過(guò)程中，氣體體積增加了原體積的；D.兩個(gè)過(guò)程中，氣體的內(nèi)能增加量都為400J

4

?念

工有向強(qiáng)沿

【針對(duì)練習(xí)7】（2024?云南昆明?統(tǒng)考一模）升降椅簡(jiǎn)化結(jié)構(gòu)如圖所示，座椅和圓柱形導(dǎo)熱汽缸固定在一起,

汽缸內(nèi)封閉了一定質(zhì)量的理想氣體。若封閉氣體不泄漏且環(huán)境溫度恒定，人坐上座椅到最終氣體狀態(tài)穩(wěn)定

的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）

座椅汽缸

支架、

/~/~——\\一底座

〃，/%//〃/7〃〃）7力/

A.封閉氣體的內(nèi)能增加B.封閉氣體對(duì)外界做正功

C.封閉氣體向外界放出了熱量D.封閉氣體的分子平均動(dòng)能增大

【針對(duì)練習(xí)8】（2023?河北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一定質(zhì)量理想氣體的狀態(tài)變化如圖所示,該圖由4段圓弧組成，

表示該氣體從狀態(tài)a依次經(jīng)狀態(tài)6、c、d,最終回到狀態(tài)。的狀態(tài)變化過(guò)程，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.從狀態(tài)a到狀態(tài)c是等壓膨脹

B.從狀態(tài)c到狀態(tài)［是等溫變化

C.從狀態(tài)a到狀態(tài)c,氣體對(duì)外做功，內(nèi)能減小

D.從狀態(tài)。經(jīng)6、c、d回到狀態(tài)a,氣體放出熱量

玲僦新好題*輕松練習(xí)

一、單選題

1.如圖所示的甲、乙兩幅圖像分別表示兩分子間作用力R分子勢(shì)能當(dāng)與兩分子間距離r的關(guān)系圖，假定

兩個(gè)分子的距離為無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)它們的分子勢(shì)能為0。下列正確的是（）

Ep

A.當(dāng)分子間距r=r（）時(shí)，分子間作用力最大

B.當(dāng)分子間距r=2時(shí)，分子勢(shì)能最大

C.當(dāng)分子間距r>r0,隨著廠的增大，產(chǎn)減小，%增大

D.當(dāng)分子間距r<s，隨著廠的減小，F(xiàn)增大,%增大

2.兩分子間的斥力和引力的合力B與分子間距離r的關(guān)系如圖中曲線所示，曲線與r軸交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為處

相距很遠(yuǎn)的兩分子在分子力作用下，由靜止開(kāi)始相互接近。若兩分子相距無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子勢(shì)能為零，下列說(shuō)

A.在?->m階段，尸做正功，分子動(dòng)能增加，勢(shì)能減小

B.在r<r0階段，B做負(fù)功，分子動(dòng)能減小，勢(shì)能也減小

C.在丁=「。時(shí)，分子勢(shì)能為零，動(dòng)能最大

D.在r=r（）時(shí)，分子勢(shì)能為零

3.概率統(tǒng)計(jì)的方法是科學(xué)研究中的重要方法之一，以下是某一定質(zhì)量的氧氣（可看成理想氣體）在和

100℃時(shí)統(tǒng)計(jì)出的速率分布圖，由圖像分析以下說(shuō)法正確的（）

各速率區(qū)間的分子數(shù)

占總分子數(shù)的百分比

A.其中某個(gè)分子，100℃時(shí)的速率一定比0℃時(shí)要大

B.100℃時(shí)圖線下對(duì)應(yīng)的面積比0℃時(shí)要小

C.如果兩種情況氣體的壓強(qiáng)相同，則100℃時(shí)單位時(shí)間內(nèi)與容器壁單位面積碰撞的分子數(shù)比0℃時(shí)少

D.如果兩種情況氣體的體積相同，則100℃時(shí)單位時(shí)間內(nèi)與容器壁單位面積碰撞的分子數(shù)與1C時(shí)相

同

4.一定質(zhì)量的理想氣體，從狀態(tài)A經(jīng)8、C狀態(tài)后，又回到初始狀態(tài)A,對(duì)應(yīng)的p-U圖像如圖所示，則下

列說(shuō)法正確的是（）

A.狀態(tài)A到狀態(tài)8,氣體分子的平均動(dòng)能不變

B.狀態(tài)2和狀態(tài)C的熱力學(xué)溫度之比為2:1

C.狀態(tài)C到狀態(tài)A,氣體對(duì)外界做功為2poVoD.整個(gè)循環(huán)過(guò)程中，氣體吸收的熱量為po%

5.一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)a經(jīng)狀態(tài)b變?yōu)闋顟B(tài)c,其過(guò)程如p-U圖中a-6~c直線段所示，己知?dú)?/p>

A.Ua=Uc<UbB.Ua=Ub<Uc

c.Ua=ub>UcD.Ua=Ub<Uc

6.如圖所示為一定質(zhì)量理想氣體的體積V與溫度T的關(guān)系圖像，它由狀態(tài)A經(jīng)等溫過(guò)程到狀態(tài)2,再經(jīng)等

容過(guò)程到狀態(tài)C,設(shè)A、B、C狀態(tài)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)分別為以、PB、PC，則下列關(guān)系式中正確的是（）

W/L

At

、1

~*c

C77K

A.PA>PB=PCB.pA>pB>pc

C.pA<pB<pcD.pA=pB>pc

7.如圖，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)a出發(fā)，經(jīng)過(guò)等容過(guò)程到達(dá)狀態(tài)b,再經(jīng)過(guò)等溫過(guò)程到達(dá)狀態(tài)c,直線

ac過(guò)原點(diǎn)。則氣體（）

八P

C?/

A.在狀態(tài)。的壓強(qiáng)大于在狀態(tài)a的壓強(qiáng)B.在狀態(tài)6的壓強(qiáng)小于在狀態(tài)c的壓強(qiáng)

C.在b—c的過(guò)程中內(nèi)能保持不變D.在a—b的過(guò)程對(duì)外做功

8.如圖所示是分子間作用力和分子間距離的關(guān)系圖線，關(guān)于圖線下面說(shuō)法正確的是（）

A.曲線。是分子間引力和分子間距離的關(guān)系曲線

B.曲線6是分子間作用力的合力和分子間距離的關(guān)系曲線

C.曲線c是分子間斥力和分子間距離的關(guān)系曲線

D.當(dāng)分子間距離r>力時(shí)，曲線6對(duì)應(yīng)的力先減小，后增大

9.一定量的理想氣體從狀態(tài)。變化到狀態(tài)b,該氣體的熱力學(xué)溫度T與壓強(qiáng)p的變化關(guān)系如72圖中從a

到b的線段所示。在此過(guò)程中（）

A.外界一直對(duì)氣體做正功B.氣體體積一直減小

C.氣體一直對(duì)外界放熱D.氣體放出的熱量等于外界對(duì)其做的功

10.一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A緩慢經(jīng)過(guò)2、C、。再回到狀態(tài)A,其熱力學(xué)溫度T和體積V的關(guān)系圖像

如圖所示，癡和CD的延長(zhǎng)線均過(guò)原點(diǎn)。，氣體在狀態(tài)A時(shí)的壓強(qiáng)為Po,下列說(shuō)法正確的是（）

A.a-B過(guò)程中氣體向外界放熱

B.8-C過(guò)程中氣體分子的平均動(dòng)能不斷增大

C.C-。過(guò)程中氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)對(duì)容器壁的碰撞次數(shù)不斷減少

D.DT4過(guò)程中氣體的溫度升高了生

6

11.一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A緩慢經(jīng)過(guò)狀態(tài)8、C、。再回到狀態(tài)4其體積V與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系

圖像如圖所示，其中BC的延長(zhǎng)線過(guò)。點(diǎn)，氣體在狀態(tài)A時(shí)的壓強(qiáng)為po。下列說(shuō)法正確的是（）

A.A-B過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)增大了4Po

B.B-C過(guò)程中氣體對(duì)外界放出的熱量小于外界對(duì)氣體做的功

C.C-。過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)變小，氣體從外界吸收熱量

D.過(guò)程中氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)對(duì)單位面積容器的碰撞次數(shù)減少

12.如圖所示，絕熱汽缸P用絕熱活塞Q封閉一定質(zhì)量的理想氣體，汽缸內(nèi)有一個(gè)充有一定質(zhì)量理想氣體

的氣球R,氣球?qū)嵝阅芰己谩２挥?jì)汽缸內(nèi)壁與活塞間的摩擦，整個(gè)裝置置于水平面上。以下說(shuō)法正確的

是（）

A.氣球內(nèi)的氣體壓強(qiáng)一定等于汽缸內(nèi)的氣體壓強(qiáng)

B.氣球內(nèi)的溫度小于汽缸內(nèi)的溫度

C.若將活塞緩慢下移，氣缸內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變

D.若將活塞緩慢上移，氣球內(nèi)的氣體分子平均動(dòng)能將減小

13.如圖，固定在鐵架臺(tái)上的燒瓶，通過(guò)橡膠塞連接一根水平玻璃管，向玻璃管中注入一段水柱，室溫下

水柱靜止不動(dòng)（如圖甲）。用手捂住燒瓶，會(huì)觀察到水柱緩慢向外移動(dòng)，之后在新位置重新靜止（如圖乙）。

關(guān)于燒瓶?jī)?nèi)的氣體，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖乙狀態(tài)氣體的壓強(qiáng)大于圖甲狀態(tài)

B.此過(guò)程中，氣體吸收的熱量等于對(duì)外做的功

C.圖乙狀態(tài)氣體分子的平均動(dòng)能大于圖甲狀態(tài)氣體分子的平均動(dòng)能

D.圖乙中容器內(nèi)單位體積的分子數(shù)大于圖甲中容器內(nèi)單位體積的分子數(shù)

二、多選題

14.用r表示分子間的距離,與表示分子勢(shì)能，用表示分子引力與斥力平衡時(shí)的分子間距，設(shè)r=8時(shí),Ep=0,

則（）

A.當(dāng)10r（）>r>J-。時(shí)，Ep隨著r的增加而增大

B.當(dāng)r<ro時(shí)，Ep隨著廠的減小而增大

C.當(dāng)IO2>r>「0時(shí)，耳不隨r的變化而變化

D.當(dāng)r=8時(shí)，Ep最小且Ep最小值為。

15.（多選）如圖所示，封閉在汽缸內(nèi)一定質(zhì)量的理想氣體，如果保持體積不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，以下說(shuō)法

正確的是（)

A.氣體的密度增大

B.氣體的壓強(qiáng)增大

C.氣體分子的平均速率減小

D.每秒撞擊單位面積器壁的氣體分子數(shù)增多

16.用r表示分子間的距離,所表示分子勢(shì)能，用表示分子引力與斥力平衡時(shí)的分子間距，設(shè)r=8時(shí),Ep=0,

則（）

A.當(dāng)lOr（）>r