2022屆高考化學搶分強化練-題型12.9化學綜合實驗

第=page3636頁，共=sectionpages3636頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型12.9化學綜合實驗工業(yè)上可以用天青石生產(chǎn)碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)，含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鍶是一種無色長針狀晶體，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮，下面為實驗室模擬SrCl2?6H2O的制作流程：

已知：①SrSO4微溶于水；

②SrCl2?6H2O在61.5℃以上即會失去4個結晶水生成SrCl2?2H2O。

(1)關于上述實驗操作下列說法不正確的是______。

A.步驟Ⅰ中操作X為研磨粉碎，可以增大反應接觸面積

硫酸加入量/mL4.504.955.405.856.30B0.370.210.130.110.10S90.2189.8689.5789.2388.90(3)①步驟Ⅳ調節(jié)pH時，為避免引入新的雜質，最適宜加入的試劑為______，如圖為在80℃時，pH對除雜的影響，通過加入試劑將pH調至______。

②往濾渣D中加入NaClO溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：______。

(4)在步驟Ⅴ中，若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作Y包含下列步驟中的某幾項，請選擇合適的操作并排序。(填相應步驟的字母)

濾液E→______→______→______→抽濾→______→______

a.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b.在過飽和溶液中加入晶種

c.61.5℃以上減壓蒸發(fā)濃縮

d.61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮

e.往溶液中加入無水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室溫下緩慢冷卻結晶

h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體

I.用冷水洗滌晶體

(5)為側定所制SrCl2?6H2O晶體的純度，取1.12g實驗制得的產(chǎn)物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，用濃度為0.100mol/L有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO2性質實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器)。

實驗步驟如下：

(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；

(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0?mol/L的硝酸，排除U型管左端管內空氣；

(三)發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

(四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

(五)實驗再重復進行。

回答下列問題：

(l)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在______。

a.步驟(一)(二)之間

b.步驟(二)(三)之間

(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是______。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是______。

(4)步驟(三)中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾______(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是______，尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為______。

(6)某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是______某化學小組在實驗室選用如圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2．

已知：①乙醚的熔點為?116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

Ⅰ.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

Ⅱ.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

Ⅲ.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

Ⅳ.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

Ⅴ.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水MgBr2。

請回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是______。

(2)步驟Ⅰ中所選裝置的正確連接順序是a______(填小寫字母)，裝置D的作用是______。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是______。

(4)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______；

(5)有關步驟Ⅴ的說法，正確的是______；

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(6)為測定產(chǎn)品的純度(假定雜質不參與反應)，可用EDTA(簡寫為Y4?，無色)標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑(pH=6.3～11.6時顯藍色，pH>11.6時顯橙色)。已知：Mg2+與絡黑T形成的配合物(Mg2+?絡黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4?形成的MgY2?為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2++Y過氧化鎂(MgO2)是一種白色粉末，不溶于水，但在水中會緩慢分解，易溶于稀酸，在醫(yī)療、環(huán)保、日化等領域有廣泛的用途。某研究性學習小組在實驗室用堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3制備并測定MgO2純度的實驗如下。

Ⅰ.制備過程

(1)寫出圖1中儀器b的名稱______。

(2)煅燒：①煅燒堿式碳酸鎂時生成三種氧化物，寫出該反應的化學方程式______。

②檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是______(寫出具體的操作和現(xiàn)象)。

(3)轉化：轉化過程裝置如圖1所示，向所得固體中加雙氧水充分攪拌發(fā)生反應：MgO+H2O2=MgO2+H2O

①用儀器a添加液體的優(yōu)點是______(填一條即可)。

②轉化過程中溫度、反應時間和產(chǎn)率關系如圖2所示，據(jù)此選擇最適宜的轉化條件______。

(4)分離：轉化結束后，用過濾方法得到過氧化鎂的粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品中主要存在的雜質是______。

Ⅱ.純度測定

(5)稱取某次制備的0.10g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入足量KI溶液和鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min氨基鈉(NaNH2)常用作有機合成的促進劑，是合成維生素A的原料。某學習小組用如圖1裝置，以NH3和Na為原料加熱至350∽360℃制備氨基鈉，并檢驗其生成的產(chǎn)物和測定產(chǎn)品的純度。

已知：NaNH2極易水解且易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是______(填字母序號)。

A.濃氨水、CaO

B.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水

D.NH4NO3固體、NaOH固體

(2)儀器D名稱為______，其中盛放的試劑為______。

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______，能證明裝置A中已發(fā)生反應的實驗依據(jù)是______。

(4)裝置B的作用是______。

(5)制備時，通入的氨氣過量，待鈉充分反應后，取mg產(chǎn)品，按如圖2裝置進行實驗(產(chǎn)品所含雜質僅為Na2O)。

用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應立即停止，G中液面從刻度為測定蘇打中Na2CO3的含量(含NaHCO3雜質)，實驗小組設計了如下三個實驗方案。

方案Ⅰ

①稱量：儀器X的質量為ag；

②稱量：儀器X和裝有試樣的質量為bg；

③加熱；

④冷卻；

⑤稱量：儀器X和殘余物的質量為cg；

⑥重復操作，直至恒重，質量為dg。

(1)儀器X是______(填名稱)，方案Ⅰ的實驗原理是：______(用化學方程式表示)。

(2)請將步驟⑥補充完整：重復操作，步驟⑥的目的是：______。

(3)計算Na2CO3的質量分數(shù)要用到的數(shù)據(jù)是：______(選填a、b、c、d)。

方案Ⅱ稱量一定量樣品，選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

(4)為提高測定準確性，應選用發(fā)生裝置______(選填“A”或“B”)和量氣裝置D；裝置D比裝置C準確性高的原因是______(任一條原因)。

(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關閉止水夾F，打開活塞E，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說明A漏氣。該判斷是否正確，并說明理由：______。

方案Ⅲ稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反應原理：

Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl，重復上述操作兩次。

(6)用密度為1.19g/mL、質量分數(shù)為0.37的濃鹽酸，配制1L?0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量儀器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是______。

滴定管和容量瓶在使用前都要進行的操作是______。滴定次數(shù)樣品的質量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.20Na2S2O3應用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡合劑。

(1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖1(加熱和夾持裝置略)：

已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S=Na2S2O3

①甲中發(fā)生反應的化學方程式為______。

②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3.一段時間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2.結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。

(2)實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中?；煊猩倭縉a2SO3，結合溶解度曲線學習小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體，難溶于水

2mL氯水實驗方案和現(xiàn)象ⅰ加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色ⅱ加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和1ⅲ加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：______。

(2)經(jīng)檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl.產(chǎn)生AgCl的化學方程式是______。

(3)ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv(按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b，過濾、洗滌，置于試管中)：

實驗iv：

①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl，實驗方案和現(xiàn)象是______。

②FeCl2溶液的作用是______。由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：

實驗v：

①結合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的：______。

②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v______(填“快”或“慢”)?！?4消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO.實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。

資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10?8；

H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10?7、K2=5.6×10?11。

ii.碘的化合物主要以I?和IO3?的形式存在，IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘單質能與I?反應：I2+I??I3?(I3?低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色)。

Ⅰ.制備消毒液(夾持裝置略)

方案操作現(xiàn)象反應后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色……2燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍3燒杯3溶液中加入少量KI固體(小于0.5g)振蕩后溶液保持無色不變藍(4)對比不同方案的實驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是______。

(5)針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：

假設1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3?。

設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I2生成IO3?的離子方程式是______。

假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。

設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現(xiàn)象是______。

(6)某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3?：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在某實驗小組研究FeCl3溶液與N編號實驗試劑及用量開始混合時現(xiàn)象30min時3天后Ⅰ取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL溶液立即變?yōu)榧t褐色，比Ⅱ中略淺與開始混合時一致溶液呈黃綠色Ⅱ取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色明顯變淺溶液呈黃綠色(1)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：______。

(2)甲同學認為，上述實驗在開始混合時觀察到的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應，實驗Ⅰ中紅褐色比Ⅱ中略淺的原因是______。

(3)乙同學認為實驗編號實驗操作及現(xiàn)象Ⅲ閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42?。

②該同學又設計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生______，證明產(chǎn)生了Fe2+。

(4)實驗Ⅲ發(fā)生反應的方程式是______。

(5)實驗小組查閱資料：溶液中Fe3+、S為了監(jiān)測某煙道氣中的NOx的含量，選用如下采樣和檢測方法。

Ⅰ.采樣步驟

①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。

(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是______。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是______。C中填充的干燥劑最好的選擇是______(選填編號)。

a.堿石灰

b.無水CuSO4

c.P2O5

(2)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑______。

Ⅱ.NOx含量的測定

將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，然后加入過量的FeSO4標準溶液，充分反應后，再用K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+。

(3)NO被H2O2氧化為FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質)

Ⅰ.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是______。

向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖1所示實驗的目的是______，C裝置的作用是______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，______(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO42?。

Ⅱ.實驗探究影響溶液中F沉淀Fe(OHFe(OH開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因______。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定PH范圍內，溶液PH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3序號A?0.2mol/LNaClB?0.1mol/L?FeS電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5【資料2】原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大

【資料3】常溫下，0.1mol/L?pH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實驗結果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式______。

②對比實驗1和2(或3和4)，在一定pH范圍內，可得出的結論為______。

③對比實驗______和______，還可得出在一定PH范圍內，溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對【資料SAH(NaAlH4)還原性非常強。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體，在干燥空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸氣也發(fā)生劇烈反應。以鋁合金廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等雜質)制備四氫鋁鈉：

請回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為______(填化學式)。試劑A中溶質的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為______。

(2)已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關系如圖甲所示。當硫酸濃度大于C0mol/L時，浸出率降低的原因可能是______。

(3)濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應的離子方程式______。

(4)NaAlH4與水反應的化學方程式為______。

(5)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取m?g?NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進行實驗，測定產(chǎn)品的純度。

①“安全漏斗”中“安全”的含義是______。

②已知實驗前C管讀數(shù)為V1mL，向A中加入適量蒸餾水使NaAlH4完全反應，當A中反應完全后，冷卻至室溫后C管讀數(shù)為V2mL(均折合成標準狀況)。則該產(chǎn)品的純度為______(用含亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①ClO2的熔點為?59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。

請回答：

(1)按圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是______；裝置B的作用是______；冰水浴冷卻的主要目的不包括______(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解

(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式：______。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為______?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：______。

(4)硝酸銀(AgNO3)是中學常見的試劑。某小組設計實驗探究硝酸銀的熱穩(wěn)定性并檢驗產(chǎn)物。

已知：Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O難溶于水，易溶于氨水。

請回答下列問題：

實驗(一)探究硝酸銀熱穩(wěn)定性。

甲同學設計如圖1裝置進行實驗：

實驗步驟及現(xiàn)象：①裝置A中AgNO3完全分解后殘留有黑色粉末。②用帶火星的木條檢驗集氣瓶收集的氣體，木條復燃；集氣瓶中氣體遇空氣不變色。③取少量反應后裝置C中的溶液于試管，加入銅粉，銅粉不斷溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣逐漸變紅棕色，溶液變?yōu)樗{色。

(1)集氣瓶收集的氣體是______(填化學式，不考慮水蒸氣)；從水槽中取出集氣瓶的操作方法是______。

(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______。

實驗(二)探究硝酸銀分解的固體產(chǎn)物成分。

(3)乙同學對實驗(一)殘留固體成分提出假設：

假設1：黑色固體是Ag；假設2實驗操作Ⅰ取少量黑色粉末于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩Ⅱ取少量黑色粉末于試管中，加入足量濃氨水，振蕩上述方案______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)能達到實驗目的，另一方案不能達到目的，理由是______。

(5)丁同學設計實驗定量探究上述黑色固體組成。

取3.40g黑色粉末按如圖2裝置進行實驗，當硬質玻璃管中黑色粉末完全反應后，測得裝置E增重0.18g

①當硬質玻璃管中黑色粉末完全反應后，繼續(xù)通入一段時間H2的目的是______；裝置F的作用為______。

②根據(jù)數(shù)據(jù)計算，黑色粉末成分為______(若為兩種物質，計算其物質的量之比；若為一種物質，計算其物質的量)。

答案和解析1.【答案】BDE

硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會使Sr2+沉淀

Sr(OH)2或SrO

12

2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2Fe【解析】解：(1)A.步驟I中操作X為研磨粉碎，可以增大反應接觸面積，故A正確；

B.步驟III為得到濾液C，抽濾除去的濾渣，若用濾液淋洗濾渣不能將濾渣中吸附的溶質洗滌下來的，故B錯誤；

C.玻璃纖維中含有二氧化硅，在堿性條件下易被腐蝕，與酸不反應，則抽濾時，如果溶液有強酸性，可以用玻璃纖維代替濾紙，故C正確；

D.減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀會透過濾紙，故D錯誤；

E.步驟IV中油浴若外溢易失火，從實驗安全考慮，且不適合明火加熱，水浴更安全，故E錯誤；

故答案為：BDE；

(2)硫酸鍶的溶度積遠遠大于硫酸鋇的溶度積，但因為溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，而硫酸鍶微溶于水的特性使其進一步轉化成硫酸鋇的反應速度較慢，為縮短反應時間且使Ba2+沉淀完全可適量多加硫酸，但是過量太多又會使Sr2+沉淀，

故答案為：硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會使Sr2+沉淀；

(3)①步驟IV調節(jié)pH時，為避免引入新的雜質，最適宜加入的試劑為Sr(OH)2或SrO，根據(jù)圖象，將pH調至12，可以使鐵和鈣沉淀較完全，而鍶幾乎未沉淀，

故答案為：Sr(OH)2或SrO；12；

②濾渣D主要成分為Ca(OH)2、Fe(OH)3，濾渣D中加入NaClO溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，

故答案為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O；

(4)在步驟V中，若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，先在61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮，在過飽和溶液中加入晶種，然后在室溫下緩慢冷卻結晶，再抽濾。如果用往溶液中加入無水乙醇，醇析的方法析出晶體，需要緩慢加入才會析出大顆粒晶體，抽濾后用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體更能減少產(chǎn)品的溶解，為防止晶體失去結晶水，在30℃真空烘箱中干燥，則操作順序為：濾液E→d→b→g→抽濾→h→f，

故答案為：d；b；g；h；f；

(5)①此方法為沉淀滴定法，滴定開始為白色沉淀，由于Ag2CrO4為磚紅色沉淀，因此判斷滴定終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色，

故答案為：錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色；

②若硝酸銀標準液未采用棕色滴定管滴定，硝酸銀見光會分解，標準液用量偏多，會使測得的晶體純度偏高，

故答案為：偏高。

含鍶廢渣(主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素)研磨粉碎，再加水潤濕后水浴加熱，加入足量的鹽酸并攪拌，調節(jié)pH=2進行酸浸溶解，充分酸溶后的溶液進行抽濾，得到不與鹽酸反應的雜質濾渣A和濾液B，濾液B中主要含有Sr2+、Ba2+、Fe2+、Ca2+、Cl?的酸性溶液，向濾液B中按體積比1：10加入足量硫酸，是濾液B中的Ba2+全部轉化為BaSO4沉淀除去，在進行抽濾得到濾液C，對濾液C加入30%雙氧水，將濾液C中的Fe2+氧化為【解析】解：(1)檢查裝置氣密性應該在連接好裝置后，在放藥品之前，故應在步驟(一)和(二)之間，

故答案為：a；

(2)根據(jù)儀器的結構特征，裝置A的燒杯中玻璃儀器為球形干燥管，

故答案為：球形干燥管；

(3)加入稀硝酸，不斷向左端傾斜U型管以排除U型管左端管內空氣，

故答案為：加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；

(4)要使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，應打開打開止水夾②③(或②④、②③④)，

故答案為：②③(或②④、②③④)；

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中，同時需要讓氮氧化物進人氫氧化鈉溶液中，所以應打開止水夾④，關閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上，打開止水夾③擠壓洗耳球；NO2、氧氣與NaOH溶液反應只生成硝酸鈉和水，離子方程式為4NO2+O2+4OH?=4NO3?+2H2O，

故答案為：打開止水夾④，關閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上，打開止水夾③擠壓洗耳球；4NO2+O2+4OH?=4NO3?+2H2O；

(6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且難溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，保證了硝酸與銅的反應，同時反應后通過分液即可分離，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，可以取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，

故答案為：取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中。

按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0

mol/L的硝酸，排除U型管左端管內空氣，將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；應打開打開止水夾②③(或②④、②③④)，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應進行尾氣的處理。

(1)檢查裝置氣密性應該在連接好裝置后，在放藥品之前；

(2)根據(jù)儀器的結構特征來解答；

(3)稀硝酸時不斷向左端傾斜U型管以排除U型管左端管內空氣；

(4)要使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，要保證氣流通暢；

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中，同時需要讓氮氧化物進人氫氧化鈉溶液中，利用壓強關系來解答；NO2、氧氣與NaOH溶液反應只生成硝酸鈉和水；

(6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且難溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，保證了硝酸與銅的反應，同時反應后通過分液即可分離。

本題考查性質實驗方案的設計及實驗裝置綜合，為高頻考點，題目難度中等，把握裝置中發(fā)生的反應及氧化還原反應原理的應用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。

3.【解析】解：(1)儀器m為恒壓滴液漏斗，可以使系統(tǒng)內壓強相等，便于液體順利流下，

故答案為：使系統(tǒng)內壓強相等，便于液體順利流下；

(2)根據(jù)分析可知裝置A中生成乙醚后，需要先連接安全瓶，e進氣或f進氣均可，之后需要連接B裝置，在裝置內進行反應，b進或c進均可，之后連接E裝置，所以連接順序為efbcg(ef可顛倒，bc可顛倒)；D裝置作為安全瓶，防止倒吸，

故答案為：efbcg(ef可顛倒，bc可顛倒)；防止倒吸；

(3)若忘記加入碎瓷片，需停止加熱，冷卻后補加碎瓷片，

故答案為：停止加熱，冷卻后補加碎瓷片；

(4)空氣中有氧氣，鎂屑與氧氣反應生成的MgO會阻礙Mg和Br2的反應，

故答案為：防止鎂屑與氧氣反應生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；

(5)A.已知：MgBr2具有強吸水性，95%的乙醇中有水，不能用95%的乙醇代替，故A錯誤；

B.為降低產(chǎn)品的溶解損耗，洗滌晶體可選用0℃的苯，故B正確；

C.加熱至160℃的主要目的是分解乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，故C錯誤；

D.溴化鎂和乙醚的反應為可逆反應，完全反應后有剩余的乙醚和可能殘留的溴，用苯可以洗去，故D正確；

故答案為：BD；

(6)①根據(jù)滴定原理，用EDTA(簡寫為Y4?)標準溶液滴定溴化鎂，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑，則指示劑與Mg2+形成酒紅色MgIn?，當EDTA與Mg2+反應完全，溶液顯示鉻黑T的藍色，故終點為：滴入最后一滴EDTA標準液時，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內保持不變，

故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏蜤DTA標準溶液時，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液顏色保持不變；

②依據(jù)方程式Mg2++Y4?=MgY2?，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.025L=0.00125mol，則溴化鎂的質量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，則無水MgBr2產(chǎn)品的純度是0.23g0.2500g×100%=92%，

故答案為：92%；

(7)1，2?二溴乙烷可以在NaOH水解生成NaBr，Br?可與硝酸銀反應生成氮黃色沉淀，據(jù)此可以設計實驗：取少量樣品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明有CH2Br?CH2Br，

故答案為：取少量樣品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明有CH2Br?CH2Br。

根據(jù)實驗步驟，首先需要利用裝置A制取乙醚，反應溫度為140℃，乙醚會成為氣體，將乙醚通入裝置B中進行反應，鎂和溴反應劇烈，可以在A和B之間連接D裝置作為安全瓶，防止倒吸；之后需要通入干燥的氮氣將溴吹入B裝置進行反應，為控制反應劇烈程度，可選用E裝置來通氮氣。

(1)儀器m為恒壓滴液漏斗，可以使系統(tǒng)內壓強相等；

(2)根據(jù)分析可知裝置A中生成乙醚后，需要先連接安全瓶，e進氣或f進氣均可，之后需要連接B裝置，在裝置內進行反應，b進或c進均可，之后連接E裝置；

(3)若忘記加入碎瓷片，需停止加熱，冷卻后補加碎瓷片；

(4)空氣中有氧氣，鎂屑與氧氣反應生成的MgO會阻礙Mg和Br2的反應；

(5)A.已知：MgBr2具有強吸水性，95%的乙醇中有水；

B.為降低產(chǎn)品的溶解損耗，洗滌晶體可選用0℃的苯；

C.加熱至160℃的主要目的是分解乙醚合溴化鎂得到溴化鎂；

D.溴化鎂和乙醚的反應為可逆反應，完全反應后有剩余的乙醚和可能殘留的溴；

(6)①根據(jù)滴定原理，用EDTA(簡寫為Y4?)標準溶液滴定溴化鎂，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑，則指示劑與Mg2+【解析】解：(1)裝置1中儀器B的名稱是圓底燒瓶，

故答案為：圓底燒瓶；

(2)①堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3高溫煅燒，得到MgO、CO2和H2O，根據(jù)原子守恒，反應方程式為：Mg2(OH)2CO3??高溫??

MgO+CO2↑+H2O，

故答案為：Mg2(OH)2CO3??高溫??

MgO+CO2↑+H2O；

②Mg2(OH)2CO3能和鹽酸反應生成氣體，MgO和鹽酸反應不生成氣體，所以檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是：取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂已經(jīng)完全分解，

故答案為：取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂已經(jīng)完全分解；

(3)①a為恒壓漏斗，可以保持漏斗與反應容器內的氣壓相等，利于漏斗內液體順利流下，

故答案為：保持漏斗與反應容器內的氣壓相等，利于漏斗內液體順利流下；

②根據(jù)圖示，65℃、3h時，產(chǎn)率最大，故此條件為最適宜條件；

故答案為：65℃、3h；

(4)因為發(fā)生反應：MgO+H2O2=MgO2+H2O，轉化結束后，用過濾方法得到過氧化鎂的粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品中主要存在的雜質就是MgO，

故答案為：MgO；

(5)①過氧化鎂具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，然后利用硫代硫酸鈉滴定生成的單質碘即可，由于碘遇淀粉顯藍色，加入少量淀粉溶液作指示劑，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是藍色變無色；

故答案為：當最后一滴滴下時，溶液由藍色變無色，且半分鐘內不恢復；

②設該樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為ω，根據(jù)反應方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6【解析】解：NH3和Na在加熱條件下生成NaNH2和H2，利用P2O5除去H2中混有的NH3，除雜后的H2在加熱條件下，將黑色CuO還原為紅色Cu，生成的水使無色CuSO4粉末變藍色。

(1)A.CaO溶于水生成Ca(OH)2，同時放熱，使?jié)獍彼邪睔庖莩?，可制適量氨氣，故A正確；

B.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱可制氨氣，故B正確；

C.濃氨水在加熱條件下，有氨氣逸出，可制適量氨氣，故C正確；

D.NH4NO3受熱或撞擊易爆炸，且NaOH固體在加熱條件下能與SiO2反應，腐蝕玻璃容器，則不用NH4NO3固體和NaOH固體混合加熱制氨氣，故D錯誤；

故答案為：D；

(2)儀器D名稱為球形干燥管，其作用是檢驗反應中生成的水蒸氣，無水硫酸銅遇水變藍色，則選擇盛放的試劑為無水硫酸銅，

故答案為：球形干燥管；無水硫酸銅；

(3)裝置A中Na和氨氣在加熱條件生成NaNH2和H2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na+2NH3???△???2NaNH2+H2；當裝置C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中的白色粉末變?yōu)樗{色，說明A中有H2生成，即證明裝置A中已發(fā)生反應，

故答案為：2Na+2NH3???△???2NaNH2+H2；裝置C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中的白色粉末變?yōu)樗{色；

(4)NH3有還原性，在加熱條件下能還原CuO，則裝置B的作用是吸收NH3，防止NH3與CuO反應，

故答案為：吸收NH3，防止NH3與CuO反應；

(5)設產(chǎn)品純度為x，則

NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑，

39g

22.4L

mgx

10?3×(V2?V1)L

產(chǎn)品純度x=39g×10?3×(V2?V1)L22.4L×mg×100%=39(V2?V1)224m%

若讀取V1時，G中液面低于漏斗側液面，此時G中壓強大于1個大氣壓強，V1相對標準狀況下體積偏小，則(V2?V1)偏大，導致所測得的純度比實際產(chǎn)品純度偏高，

故答案為：39(V【解析】解：方案Ⅰ(1)測定蘇打中Na2CO3的含量(含NaHCO3雜質)，稱量：儀器X的質量為ag，稱量：儀器X和裝有試樣的質量為bg，加熱，冷卻，稱量儀器X和殘余物的質量為cg，固體灼燒在坩堝中進行，X為坩堝，方案Ⅰ的實驗原理是：2NaHCO3???△???Na2CO3+H2O+CO2↑，

故答案為：坩堝；2NaHCO3???△???Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2)重復操作，步驟⑥的目的是：③④⑤(或加熱、冷卻、稱量)，保證碳酸氫鈉完全分解，

故答案為：③④⑤(或加熱、冷卻、稱量)，保證碳酸氫鈉完全分解；

(3)計算Na2CO3的質量分數(shù)要用到的數(shù)據(jù)是：①稱量：儀器X的質量為ag；②稱量：儀器X和裝有試樣的質量為bg；加熱冷卻后稱量：儀器X和殘余物的質量為cg；

利用質量變化和化學方程式2NaHCO3???△???Na2CO3+H2O+CO2↑，計算得到碳酸鈉質量分數(shù)，計算Na2CO3的質量分數(shù)要用到的數(shù)據(jù)是：a、b、d，

故答案為：a、b、d；

方案Ⅱ(4)為提高測定準確性，應選用發(fā)生裝置A和量氣裝置D，裝置D比裝置C準確性高的原因是：D的量液管比C的量筒測量液體體積精確度好，

故答案為：A；D的量液管比C的量筒測量液體體積精確度好；

(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關閉止水夾F，打開活塞E，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，不能說明A是否漏氣，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導管相連而壓強始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下，

故答案為：錯誤，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導管相連而壓強始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下；

方案Ⅲ(6)用密度為1.19g/mL、質量分數(shù)為0.37的濃鹽酸，配制1L?0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量儀器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是：準確量取濃鹽酸的體積，滴定管和容量瓶在使用前都要進行的操作是：Y.檢漏，Z.用蒸餾水洗滌，滴定管還需要W.用待裝液潤洗，容量瓶不需要用待裝液潤洗，

故答案為：量取濃鹽酸的體積；Y、Z；

(7)圖表數(shù)據(jù)分析得到三次消耗鹽酸溶液的體積分別為：21.01ml?0.1ml=20.01ml、20.49ml?0.5ml=19.99ml，21.20ml?1.2ml=20.00ml，平均消耗鹽酸溶液體積=20.01ml+19.99ml+20.00ml3=20.00ml，滴定反應原理：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl，得到碳酸鈉物質的量=0.0200L×0.1mol/L=0.002mol，

碳酸鈉的質量分數(shù)=0.002mol×106g/mol0.2570g=0.8249，

故答案為：0.8249。

方案Ⅰ(1)固體灼燒在坩堝中進行，方案Ⅰ的實驗原理是利用碳酸氫鈉受熱分解，稱量質量變化計算得到；

(2)步驟⑥是重復加熱、冷卻、稱量操作，保證碳酸氫鈉完全分解；

(3)計算Na2CO3的質量分數(shù)要用到的數(shù)據(jù)是：①稱量：儀器X的質量為ag；②稱量：儀器X和裝有試樣的質量為bg；加熱冷卻后稱量：儀器X和殘余物的質量為cg；

利用質量變化和化學方程式2NaHCO3???△??【解析】解：(1)①甲裝置中生成了SO2，根據(jù)質量守恒寫出反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

②已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S=Na2S2O3，在制備過程中因為乙生成了S單質，乙中的溶液先變渾濁；S單質繼續(xù)與亞硫酸鈉反應生成Na2S2O3，因此溶液又變澄清；若繼續(xù)通SO2，由于會生成H2SO3，溶液的酸性會增強；溶液再次出現(xiàn)渾濁，說明S單質再次生成，那原因就是：Na2S2O3在亞硫酸的作用下發(fā)生分解，產(chǎn)生了S單質，離子方程式為：S2O32?+2H2SO3=S↓+SO2↑+H2O+2HSO3?或S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

故答案為：過量的SO2溶于水使溶液酸性增強，S2O32?+2H2SO3=S↓+SO2↑+H2O+2HSO3?或S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

③考慮到SO2在乙中可能無法反應完全，所以乙裝置中出來的氣體可能含有SO2，CO2和H2S，因此再用NaOH溶液吸收的氣體可能有SO2，CO2和H2S；

故答案為：SO2、H2S、CO2；

(2)從含有亞硫酸鈉雜質的硫代硫酸鈉溶液中獲得Na2S2O3?【解析】解：(1)氯水具有漂白性，是因為含有次氯酸，相關的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO；

(2)通過分析可知，生成AgCl的化學方程式為：Ag2O+2Cl2+H2O=2AgCl+2HClO；

(3)通過分析可知，加1mL蒸餾水是為了排除稀釋對溶液顏色的影響；

(4)①通過分析可知，驗證白色沉淀b的組成不僅含有AgCl可以從酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手，因此用純凈的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液(含KSCN)后，溶液不變紅即可證明；

②通過分析可知，F(xiàn)eCl2(含KSCN)的作用是通過是否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子；

(5)①通過分析可知，將白色沉淀投入飽和NaCl溶液中，是為了將其轉化為AgCl，使ClO?進入溶液中便于檢測，相關的離子方程式為：AgClO(s)+Cl?(aq)?AgCl(s)+ClO?(aq)

②通過分析可知，實驗ⅴ中上層清液中的ClO?濃度相比于實驗ⅲ比較大，因此使品紅溶液褪色相比于實驗ⅲ更快。

氯水具有漂白性，是因為氯水中含有HClO，而HClO來源于Cl2與水發(fā)生的可逆反應；因此AgNO3和Ag2O對氯水漂白性若會產(chǎn)生影響，可能的原因即影響了Cl2與水的反應。第一組實驗想驗證AgNO3和Ag2O對氯水漂白性的影響，由于驗證Ag2O的影響時，加入的是難溶于水的固體，所以溶液的體積幾乎不受影響，而驗證AgNO3的影響時，加入的是硝酸銀溶液，溶液體積會發(fā)生變化；出于控制變量的考慮，實驗ⅰ和實驗ⅱ分別又滴加了1mL水，排除溶液體積變化對實驗結果的影響。實驗ⅱ和實驗ⅲ均產(chǎn)生了白色沉淀，并且實驗ⅱ中的白色沉淀是AgCl；為了探究實驗ⅲ中產(chǎn)生的白色沉淀的成分，設計了第二組實驗，由題可知，白色沉淀b加鹽酸后，溶液中會出現(xiàn)能夠使Fe2+被氧化的粒子，因此驗證白色沉淀b的組成不僅含有AgCl可以從酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手。在確定白色沉淀b的組成后，又設計了第三組實驗，探究生成白色沉淀b和實驗ⅲ中品紅溶液褪色變慢的原因；實驗過程中，將白色沉淀投入飽和NaCl溶液中，是為了將其轉化為AgCl，使ClO?進入溶液中便于檢測，同時這樣也會使得溶液中的ClO?【解析】解：(1)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；制得NaClO消毒液，

故答案為：C；

(2)NaClO含弱酸根離子(ClO?)易水解：ClO?+H2O?OH?+HClO，加入NaOH使c(OH?)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)，

故答案為：ClO?+H2O?OH?+HClO，加入NaOH使c(OH?)增大，平衡逆移，使c(HClO)減小，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)；

(3)Cl2溶于水生成兩種酸HCl和HClO：即Cl2+H2O=HCl+HClO；又因HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10?8，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10?7，K2=5.6×10?11；得出酸性的大?。篐2CO3>HClO>HCO3?；根據(jù)強酸制弱酸，所以HClO與NaHCO3不反應，只有HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O；所以兩個方程式加和的總反應方程式：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl?+CO2↑，

故答案為：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl?+CO2↑；

(4)表格中燒杯1和燒杯2相比較，區(qū)別于在1mo/L鹽酸10mL上；燒杯1和燒杯3區(qū)別于KI固體的用量上；都用到消毒液，所以制取碘水的最佳方法要關注的因素是：溶液的酸堿性；消毒液和KI的相對用量(合理即可)，

故答案為：溶液的酸堿性；消毒液和KI的相對用量(合理即可)；

(5)NaClO氧化I2生成IO3?，根據(jù)得失電子守恒：ClO?的氯元素由+1價生成Cl?得2個電子；0價的I2生成+5價的IO3?中的碘元素，轉移電子的最小公倍數(shù)為10；所以5ClO?和I2生成2IO3?和5Cl?，再利用元素守恒和電荷守恒得出離子方程式：5ClO?+I2+H2O=2IO3?+5Cl?+2H+；

假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在，設計實驗a證實了假設2成立：做對比實驗，直接往相同條件的堿液中滴加含有有淀粉溶液的碘水來證明；若藍色褪去即可證明；所以向與燒杯3的pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去即可證明；

故答案為：5ClO?+I2+H2O=2IO3?+5Cl?+2H+；向與燒杯3

pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去；

(6)燒杯3所得無色溶液中含有大量“84消毒液”，與KI溶液放發(fā)生反應，會生成I2；所以不能證明，因為溶液中存在大量ClO?的干擾，ClO?也可將I?氧化為I2使溶液變藍；故答案為：不能，溶液中存在大量ClO?的干擾，ClO【解析】解：(1)實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋，先溶解在較濃鹽酸中的目的是抑制鐵離子水解，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，

故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解；

(2)實驗Ⅰ中1.0mol/L

FeCl3溶液2滴，實驗Ⅱ中1.0mol/L

FeCl3溶液2mL，實驗I相對于實驗Ⅱ，F(xiàn)e3+起始濃度小，雖然越稀越水解，但水解的鐵離子數(shù)目不及實驗Ⅱ，且水解的速率不及實驗Ⅱ，水解出的Fe(OH)3少，所以開始混合時，實驗I中紅褐色比Ⅱ中略淺，

故答案為：Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少；

(3)①裝置中發(fā)生的氧化還原反應是鐵離子氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，鐵離子被還還原為亞鐵離子，取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入足量鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子的存在，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42?，

故答案為：足量鹽酸和氯化鋇溶液；

②裝置中發(fā)生的氧化還原反應是鐵離子氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，鐵離子在正極被還還原為亞鐵離子，取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+，

故答案為：藍色沉淀；

(4)Fe3+→Fe2+，化合價從+3→+2，降低1價，SO32?→SO42?，化合價從+4→+6，升高2價，根據(jù)化合價升高和降低總數(shù)相等以及原子守恒配平得方程式為2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++SO42?+2H+，

故答案為：2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++SO42?+2H+；

(5)溶液中Fe3+、S【解析】解：Ⅰ.采樣步驟

(1)第一步過濾器是為了除去粉塵，因此其中的無堿玻璃棉的作用是除塵，采樣步驟②加熱煙道氣的目的是：為了防止NOx溶于冷凝水，影響測量的準確性，

a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，故a不選；

b.無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣，干燥能力不強，故b不選；

c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體，故c選；

故答案為：除塵；防止NOx溶于冷凝水，影響測量的準確性；c；

(2)D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導氣管應長進短出，裝置圖為：，

故答案為：；

Ⅱ.NOx含量的測定

(3)NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO3?+2H2O，滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，

故答案為：2NO+3H2O2=2H++2NO3?+2H2O；錐形瓶、滴定管；

(4)若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導致吸收不完全，測定結果偏低，若FeSO4變質則會導致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高，測定結果偏高，

故答案為：偏低；偏高。

Ⅰ.采樣步驟

(1)第一步過濾器A中裝有無堿玻璃棉是為了除去粉塵，防止NOx溶于冷凝水，需要加熱煙道氣，

a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；

b.無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣，干燥能力不強；

c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體；

(2)D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導氣管應長進短出；

Ⅱ.NOx含量的測定

(3)NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸和水；滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶等；

(4)若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導致吸收不完全，測定結果偏低，若FeSO4變質則會導致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高。

本題考查了物質性質實驗驗證、物質組成的含量測定方法、滴定實驗的過程分析等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。

12.【答案】除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2

蒸發(fā)濃縮

檢驗晶體中是否含有結晶水

防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果

滴入少量【解析】解：(1)FeSO4具有還原性，應避免被氧化，則蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，除去水中溶解的氧氣，由溶液得到晶體，應先加熱濃縮溶液，然后冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥，

故答案為：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；蒸發(fā)濃縮；

(2)①無水硫酸銅可用于檢驗檢驗晶體中是否含有結晶水，濃硫酸具有吸水性，可防止空氣中的水蒸氣進入B裝置，影響實驗結果，

故答案為：檢驗晶體中是否含有結晶水；防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；

②檢驗亞鐵離子，可滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色)，

故答案為：滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色)；

(3)①FeSO4溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，

故答案為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；

②根據(jù)兩種溶液離子濃度的差異判斷，NH4+、SO42?以及H+都可影響Fe2+穩(wěn)定性，由題給信息可知，假設3可為當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性(或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好)，

故答案為：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性(或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好)；

(4)①A為氯化鈉溶液，空氣中氧氣參與正極反應，電極方程式為O2+4e?+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e?+4H+=2H2O；

②由表中數(shù)據(jù)可知，溶液酸性越強，電流計讀數(shù)越小，說明Fe2+的還原性越弱，故答案為：溶液酸性越強，F(xiàn)e2+的還原性越弱；

③由實驗1和3(或2和4)可知，pH越大電流計讀數(shù)越小，可得出在一定PH范圍內，溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素，

故答案為：1和3(或2和4)；

④由表中數(shù)據(jù)可知，pH變化對亞鐵離子的還原性較強，電流計讀數(shù)出入較大，可知其它條件相同時，溶液酸性增強對F【解析】解：(1)廢料用硫酸酸浸，SiO2不溶，氧化鉛和硫酸反應生成沉淀PbSO4，故濾渣1為二氧化硅，