2024年中考化學(xué)狀元筆記及知識(shí)點(diǎn)集

化學(xué)筆記大全

序言：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學(xué)？：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。為什

學(xué)化學(xué)？

二、二、怎樣學(xué)化學(xué)？：重視化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際、預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)、認(rèn)真

完成作業(yè)

第一單元走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化2、化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化

3、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：有新物質(zhì)生成（伴隨能量變化一一吸熱，放熱）

4、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等.5、

兩種變化的區(qū)別：看起變化中是否有新物質(zhì)生成

6、兩種變化的關(guān)聯(lián)：在化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化

符號(hào)用語(yǔ)：CHONClSPFClBrI

HeNeArSi

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAuWuMnBa

科學(xué)家的貢獻(xiàn)：

（1）道爾頓和阿伏伽德羅：提出物質(zhì)是由原子核分子組成（原子分子論）（2）

'1捷洛夫：發(fā)現(xiàn)元素周期律

和元素周期表

（3）張青蓮：測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量（4）侯德榜：發(fā)明聯(lián)合制堿法（5）

拉瓦錫：研究了空氣的成分

（6）納米：是長(zhǎng)度單位，現(xiàn)代高科技。

一、物質(zhì)的性質(zhì)1化學(xué)性質(zhì)

（1）：物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生的變化如：可燃性，還原性，穩(wěn)定性

（2）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：顏色，狀態(tài)，氣味，硬度，

熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，密度等（溶解性）

化合價(jià)用語(yǔ)：

KNa11Ag正一價(jià)FClBrI負(fù)一價(jià)

CaZnBaMg正二價(jià)

通常氧是負(fù)二價(jià)三鋁、四硅、五價(jià)磷2,3鐵；2,4碳;-2,4,6硫

都齊全銅,汞二價(jià)最常見(jiàn)

課題二化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)

1、提出問(wèn)題2、猜想與假設(shè)3、制定計(jì)劃4、進(jìn)行試驗(yàn)觀(guān)察現(xiàn)象5、

分析，得出結(jié)論6、表達(dá)與交流7、反思與評(píng)價(jià)8、探究實(shí)驗(yàn)：

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究

學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的變化，變化過(guò)程及其現(xiàn)象

課題三走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

注意：常見(jiàn)化學(xué)儀器的介紹見(jiàn)書(shū)第150頁(yè)藥品的區(qū)擁擠說(shuō)明見(jiàn)書(shū)第152頁(yè)

一、藥品的取用原則：

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去

聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量,

一般取最少量，即液體取「2mL,固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)

室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用：

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鏡子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品

用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過(guò)的鏡子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用：

1、少量液體藥品的取用一一用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上

方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平

放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的

滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向

著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用：

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏

高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度

線(xiàn)。

注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)

的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用：

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后

必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)

禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈

帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、出土因等；可以加熱的儀器，

但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱

固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；

加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角，并不

能將試管口對(duì)著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試

管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二單元我們周?chē)目諝?/p>

課題一空氣

一、空氣的成分

2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2

實(shí)驗(yàn)得出：空氣是有氫氣和氧氣組成的，測(cè)定了空氣的成分

1、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)步驟

2、在機(jī)器瓶中加入少量水，加緊彈簧夾3、點(diǎn)燃紅磷，立即深入瓶中并塞緊瓶

塞，觀(guān)察現(xiàn)象

4、待紅磷熄滅后并且冷卻后，打開(kāi)彈簧夾觀(guān)察現(xiàn)象

現(xiàn)象：紅磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙

燒杯內(nèi)的水倒吸進(jìn)集氣瓶，瓶?jī)?nèi)頁(yè)面上升約五分之一的體積

分析：集氣瓶?jī)?nèi)液面上升，說(shuō)明氧氣被消耗。

結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的五分之一。

書(shū)P27討論

(1)氧氣體積小于五分之一的原因：紅磷量不足，瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有耗盡；溫度沒(méi)

有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾；

(2)裝置漏氣【裝置氣密性不好】

(3)試驗(yàn)成功關(guān)鍵：紅磷量足，瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡；溫度冷卻到室溫打開(kāi)彈簧夾；裝

置不漏氣【裝置氣密性良好】

注意：該試驗(yàn)不能用碳代替紅磷，因?yàn)樘蓟蛄虻漠a(chǎn)物是氣體，反應(yīng)前后氣體壓

強(qiáng)差變化不大，

不能用鐵代替，鐵在空氣中不能燃燒實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：集氣瓶中

的水換成澄清的石灰水

2.空氣的組成

體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他

物質(zhì)0.03%氧氣：氮?dú)?:4

3.物質(zhì)的分類(lèi)：

(1)混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持各自的性

質(zhì)。如：海水，空氣，糖水，鹽水

(2)純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)?，水，二氧化碳，氯酸鉀，?/p>

鎰酸鉀，氯化鉀，二氧化鎰，錦酸鉀，雙氧水

一、空氣是一種寶貴的資源：

1、氧氣的用途：動(dòng)植物的呼吸，動(dòng)植物的呼吸，金屬的切割

2、氮?dú)獾挠猛荆撼瑢?dǎo)試驗(yàn)車(chē)，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保護(hù)氣(焊接,

填充燈泡)

3、稀有氣體(混合物)：氨、短、氨、氟、M

二、保護(hù)空氣：

1、空氣污染：粉塵【煙塵，沙塵】有害氣體【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】

2、空氣污染的危害：溫室效應(yīng)，酸雨，臭氧空洞

3、保護(hù)空氣：加強(qiáng)大氣監(jiān)測(cè)，使用清潔能源，植樹(shù)造林4、綠色化學(xué)：書(shū)P32

四、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣、汽車(chē)排放的

尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：S02CO氮的氧化物等。

課題二氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體

2、氧氣的密度比空氣大（空氣1.293g/L,氧氣1.429g/L）

3、氧氣不易溶于水

4、氧氣不易液化一183攝氏度呈液態(tài)氧【淡藍(lán)色液體】

一、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1、氧氣供給呼吸

2、氧氣支持燃燒【氧氣能使帶火星木條復(fù)燃】

二、【1】木炭在氧氣中燃燒c+o2==co

現(xiàn)象：白光，放出熱量，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，生成的氣體能使澄

清的石灰水變渾濁

結(jié)論：碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

【2】硫在氧氣中燃燒S+02==S02

現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出大量

的熱，生成有刺激性的氣體（二氧化硫）

結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體

[3]磷在氧氣中燃燒4P+5。2==2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色固體五氧化二磷

結(jié)論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

[4]鐵在氧氣中燃燒3Fe+2。2==Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體四氧化三鐵

結(jié)論：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

[5]鎂在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼白光，放出大量熱，生成白色粉末氧化鎂

[6]銅在氧氣中燃燒

注意:貼在空氣中不燃燒，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，許多物質(zhì)能在氧氣中燃燒，同時(shí)

放出大量的熱，氧氣具有氧化性，可以做氧化劑

三、化合反應(yīng)：

把有兩種物質(zhì)(或兩種以上)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)

四、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

五、緩慢氧化：

有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺(jué)，這種反應(yīng)叫做緩慢氧化。燃燒、爆炸,

都屬于緩慢氧化，緩慢氧化都屬于氧化反應(yīng)都放熱只是劇烈程度不同。

課題三制取氧氣

一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.在實(shí)驗(yàn)室里，常采用過(guò)氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣

藥品(1)過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰

(2)氯酸鉀和二氧化鎰

(3)高鋸酸鉀

2.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在

反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑【特征，“一變”“二不變”

3.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用

硫酸銅溶液：氧化鐵等物質(zhì)對(duì)過(guò)氧化氫分解也有催化作用

4.反應(yīng)原理：化學(xué)方程（1）過(guò)氧化氫水+氧氣（2）高錦酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧

氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5.分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)

6.實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置'據(jù)藥品狀態(tài)及條件'

收集裝置'據(jù)氣體的密度及溶解性

[11密度比空氣?。合蛳屡趴諝夥?/p>

[2]密度比空氣大：向上排空氣法

[3]溶解性一一氣體不溶于水也不與水反應(yīng)：排水法

二、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇

[1]加熱二氧化鎰或氯酸鉀制取氧氣

儀器：酒精燈、試管、鐵架臺(tái)（帶鐵架）、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻璃片

[2]用過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎬制取氧氣

儀器：錐形瓶、導(dǎo)管、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、玻璃片

[3]制取并驗(yàn)證氧氣

[4]加熱氯酸鉀或二氧化鎬的方法制取氧氣

（1）步驟：連一檢一裝一訂一熱一收一拆

連：連接儀器

檢：檢查裝置的氣密性

裝:裝藥

訂：將導(dǎo)管口略向下傾斜，固定在鐵架臺(tái)上（防止冷凝水倒流進(jìn)驟熱的試管底

部炸裂試管

熱：加熱，先均勻后固定(先預(yù)熱)外焰對(duì)著藥品加熱

收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣

拆：先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止冷水倒流進(jìn)灼熱的試管底部炸裂試管)

(2)收集方法：【1】排水法：氧氣不易溶于水，純凈

[2]向上排空氣法：氧氣的密度比空氣略大，干燥

(3)檢驗(yàn)：將帶火星木條置于瓶中，若復(fù)燃，證明是氧氣

(4)驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星木條置于瓶口，若復(fù)燃，證明氧氣已滿(mǎn)

(5)放置：正放在桌子上【氧氣的密度比空氣略大】

(6)注意事項(xiàng)：【1】導(dǎo)口有氣泡放出時(shí)不應(yīng)立即收集，剛開(kāi)始時(shí)冒出的是空氣，氧氣

不純，待氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)再收集。

[2]用排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止冷水倒

流進(jìn)灼熱的試管底部炸裂試管。

[3]導(dǎo)管不宜伸進(jìn)試管過(guò)長(zhǎng)，以免氣體難以倒出，以剛露出膠塞

為宜。

三、用雙氧水制取氧氣

1、檢驗(yàn)裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，想長(zhǎng)頸漏斗中加水至形成一股水柱，靜置

水柱高度保持不變說(shuō)明裝置不漏氣。

2、加藥：先固后液

3、長(zhǎng)頸漏斗下端的管口應(yīng)插入液面以下

考題：1、如果得到的氧氣不純的原因是甚么？

答：排水法收集氧氣剛冒泡就立即收集

排水法收集時(shí)集氣瓶中的水沒(méi)裝滿(mǎn)

用高錦酸鉀收集時(shí)試管口沒(méi)有塞棉花

向上排空氣法收集氧氣時(shí)導(dǎo)管口沒(méi)有插到集氣瓶底部

2、用氯酸鉀或高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)試管炸裂原因？

答：試管外壁有水珠沒(méi)有擦干

試管口沒(méi)向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上

加熱時(shí)沒(méi)有給試管預(yù)熱

先撤酒精燈后撤的導(dǎo)管冷水倒流進(jìn)灼熱的試管底部炸裂試管

燒的很熱的試管立即用冷水沖洗

四、工業(yè)制取氧氣

【1】原理：把空氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)空氣，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸發(fā)，氮?dú)庀葥]發(fā)，余

下的是液態(tài)氧

[2]膜分離技術(shù)

第三單元自然界的水

課題一水的組成

一、水的組成

電解水的實(shí)驗(yàn)：（負(fù)氫正氧）

1、現(xiàn)象：【1】電極上出現(xiàn)氣泡

[2]負(fù)極：氣體能夠燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰一一氫氣

正極：氣體能使帶火星木條復(fù)燃一一氧氣

體積比：氫氣：氧氣==1：2

質(zhì)量比：氫氣：氧氣==1:8

推算：原子個(gè)數(shù)：質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量

氫：氧==2:1水的化學(xué)式：H20

結(jié)論：誰(shuí)在直流電的作用下生成氫氣和氧氣

2、反應(yīng)式：水一一氫氣+氧氣【分解反應(yīng)】

3、（1）實(shí)驗(yàn)證明：【1】水由氫元素和氧元素組成【2】在化學(xué)反應(yīng)中分子

可以再分，原子不能再分

（2）水的組成：水由氫元素和氧元素組成【宏觀(guān)】

在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分【微觀(guān)】

4、分子是由原子構(gòu)成的

[1]水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

[2]每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

5、電解水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是水分子，沒(méi)變的是氫原子和氧原子，新生成

的是氫分子和氧分子。

水屬于純凈物、化合物、氧化物

6、水的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是

0℃,密度為lg/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可

分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非

金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、物質(zhì)的分類(lèi)

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

2、混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持各自的

性質(zhì)。

3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)4、化合物：由不同種元素組成的

純凈物

5、氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物

課題二分子和原子

物質(zhì)是由分子原子和離子等微粒構(gòu)成的。

一、分子

1、分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量、體積都很??；分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；分子間

有間隔

同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同

2、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

3、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子一一原子一一性的分子

4、用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋兩種變化的區(qū)別

(1)物理變化：分子不變【如：水變水蒸氣】

化學(xué)變化：分子改變【如：水的電解】

(2)混合物和純凈物的區(qū)別

純凈物：有同種分子構(gòu)成

混合物：由不同種分子構(gòu)成

二、原子

1、原子：原子是化學(xué)變化中最小粒子。

2、原子的性質(zhì)：

[11原子很小

[2]原子在不斷運(yùn)動(dòng)

[3]原子間有間隔

[4]同種原子性質(zhì)相同

3、原子和分子的區(qū)別和聯(lián)系:

區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分原子不能再分

聯(lián)系：分子可以再分為原子，原子可以構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成的

4、單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的。

課題三水的凈化

一、水的凈化方法

1、靜置沉淀

2、過(guò)濾：將不溶于水的固體和液體分離的方法

書(shū)第55頁(yè)實(shí)驗(yàn)：將河水凈化

河水一一（1）明磯【絮凝劑】作用：吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使之沉降。｛化學(xué)變化｝一

一靜置【過(guò)濾】澄清的水一一【吸附】｛活性炭｝吸附可溶性雜質(zhì)

3、吸附

4、蒸儲(chǔ)：凈化程度最高蒸鐳水——純凈物

5、消毒

過(guò)律師應(yīng)注意的問(wèn)題：【1】“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

【2】“二低”：傾倒液體時(shí)，液面應(yīng)低于濾紙邊緣；濾紙的邊緣應(yīng)

低于漏斗口邊緣

【3】“三靠”漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺；玻璃

棒輕輕斜靠在有三成濾紙一邊:液滴應(yīng)沿著玻璃棒倒進(jìn)過(guò)濾器

作用：引流

考題：過(guò)濾后液體仍渾濁的原因？

答：【1】濾紙破損

【2】液面高于濾紙邊緣

[31接收濾液的燒杯不干凈

措施：應(yīng)該再過(guò)濾一遍直到澄清為止

6、濾液澄清透明但仍舊是混合物還含有可溶性的雜質(zhì)的微生物

7、活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性雜質(zhì)】，假如

二、硬水和軟水

1定義：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做硬水【混合物】；不含較少可溶性鈣鎂化

合物的水叫做軟水。

2硬水和軟水鑒別：（1）肥皂水：取等量的兩種水加入等量的肥皂水，泡沫較少有浮渣

的水是硬水，泡沫較多沒(méi)浮渣的水是軟水。

（2）蒸發(fā)

3硬水的危害：（1）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康，洗衣服洗不干凈都有影響。

（2）鍋爐燒水，水垢過(guò)多浪費(fèi)燃料，引起爆炸。

4硬水的軟化方法：

[11生活：煮沸【2】實(shí)驗(yàn)室：蒸儲(chǔ)

課題三愛(ài)護(hù)水資源

一、人類(lèi)擁有的水資源

1存在：江、河、湖、海占地球的71%

2缺水原因：【1】淡水很少

[2]科技發(fā)展，用水量增多

[3]水資源污染

[4]淡水資源分布不均勻

二、愛(ài)護(hù)水資源

1要節(jié)約用水：生活中、農(nóng)業(yè)噴灌、工業(yè)用水重復(fù)利用

2防止水體污染：

[1]水體污染的途徑：工業(yè)污染（廢水、廢渣、廢氣俗稱(chēng)“工業(yè)三廢”）

農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。

[2]預(yù)防和消除水體污染的措施：減少污染物的生產(chǎn)；對(duì)工業(yè)污水進(jìn)行處理；

農(nóng)業(yè)合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水處理后再排放。

拓展：氫氣的性質(zhì)及用途

一、氫氣的性質(zhì)

1物理性質(zhì)：氫氣是無(wú)色無(wú)味的氣體

氫氣的密度比空氣?。?.089g/L）最輕的氣體（向下排空氣法）證明：

用氫氣吹肥皂泡，氫氣球

氫氣難溶于水（排水法）

氫氣難液化

2化學(xué)性質(zhì)：【1】氫氣有可燃性：純凈的氫氣一一點(diǎn)燃（氫氣在空氣中一一安

靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠，放出大量的熱）

[2]不純的氫氣：可能發(fā)生爆炸（氫氣中含有氧氣），所以點(diǎn)燃

會(huì)爆炸

[3]氫氣具有還原性：例如氫氣還原氧化銅現(xiàn)象（1）黑色的

氧化銅逐漸變?yōu)榧t色的銅（2）試管內(nèi)壁有水珠

3氫氣的用途：【1】可燃一一高能燃料（火箭）

[2]還原性一一冶煉金屬

二、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)室制法

[11藥品：書(shū)P143實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒（鐵、鎂、鋁）和稀硫酸（稀鹽酸）制取氫氣

鋅和稀硫酸一一現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解生成無(wú)色溶液

[2]原理：（1）原子團(tuán)（2）置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物生成另一種單質(zhì)和化

合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[3]實(shí)驗(yàn)裝置：（1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物是固體和液體，且無(wú)需加熱

（2）收集裝置：向下排空氣法或排水法

【4】收集方法：向下排空氣法或排水法

【5】放置：倒放在桌子上（氫氣的密度比空氣小）

[6]檢驗(yàn)：燃著的木條放入集氣瓶里，若氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰證明

是氫氣

[7]不能驗(yàn)滿(mǎn)

[8]步驟：連一檢——裝收

第四單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）中子:

不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這

三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中

子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)

質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。

考題：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

答：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是

由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外

電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二：相對(duì)原子質(zhì)量：

國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為

這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素原子的相對(duì)

原子質(zhì)量:某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量X1/12）

注意事項(xiàng)：

[11相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

[2]它的單位是L省略不寫(xiě)。2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳

原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66X10-27

kg.

二、兀素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2、地殼中各元素含量順序：0SiAlFe

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個(gè)原子

5、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)金屬元素

6、元素的分類(lèi)非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步一一用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一一1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氫為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子一帶負(fù)電一形成陰離

子原子失電子一帶正電一形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法一一離子符號(hào)。離子符號(hào)表示

式『或X：X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或”表示離子帶的

是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，A產(chǎn)表示1個(gè)帶3個(gè)單位正

電荷的鋁離子；3so『表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式：

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）.表示一種物質(zhì)；

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素；

(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：乩0的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

水是由水分子構(gòu)成的；

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

六、化合價(jià)：

1、0通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.

3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。

4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

七、數(shù)字表示意義：

1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2。

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H20

八、相對(duì)分子質(zhì)量：

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如：H20的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2+16=18CO?的相對(duì)分子質(zhì)量=

12+16X2=44

NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KC103的相對(duì)分子質(zhì)量=

39+35.5+16X3=122.5

根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如：在H20中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1X2：16=2：16=1：8

CO?中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16X2=12：32=3：8

如：計(jì)算化肥硝酸鏤(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸鏤的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80

2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

第五單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì):1.金剛石（色散性好，堅(jiān)硬）2.石墨（軟，有滑感。具

有導(dǎo)電性，耐高溫）

3.C60（由分子構(gòu)成）

碳的性質(zhì)：L常溫下不活潑2.可燃性C+02==（點(diǎn)燃）C022C+02==2C0

3.還原性C+2CuO==2Cu+C02

4.無(wú)定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料

二、C02的實(shí)驗(yàn)室制法：

1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一

般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)CO2+H2O==H2CO3與石灰水

反應(yīng)CC）2+Ca（OH）2==CaCO3+H20

2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法

5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水（驗(yàn)滿(mǎn)）燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性

2C0+02==2c。2還原性CO+CuO==Cu+CO?毒性：使人由于缺氧而中毒

第六單元：燃料及其作用

一、燃燒的條件：

1.可燃物2,氧氣（或空氣）3.達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火

點(diǎn)）

二、滅火的原理和方法：

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度降到著火

八占八一'下I

三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣

造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源

1.化石能源2.氫能3.太陽(yáng)能4,核能這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化

石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染

第七單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動(dòng)順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性依次減弱

二、金屬材料：

1.純金屬銅鐵鋁鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質(zhì)：

1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：

金屬與氧氣反應(yīng)4A1+3O2==2A12()3;3Fe+202==Fe304；2Mg+O2=-2MgO；

2CU+02==2CU0

金屬與酸反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2fMg+H2S04==MgS04+H2f2A1+6HC1==

2A1C13+3H2f2A1+3H2SO4==2A12(S04)

3+3H2fZn+2HCl==ZnCl2+H2fZn+2H2S04==ZnS04+H2fFe+2HCl-=FeCl2+H2f

Fe+H2S04===FeS04+H2f

金屬與溶液反應(yīng)2A1+3CUS04==AL(S04)3+3CU

四、金屬資源的利用：

1.鐵的冶煉：(1)原料:鐵礦石,焦炭，空氣,石灰石(2)原理:Fe203+3C0==2Fe+3C02

(3)設(shè)備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護(hù)：

(1)鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

(2)防止鐵生銹地方法：a.干燥b.加一層保護(hù)膜c.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

3.金屬資源保護(hù)措施：(1)防止金屬腐蝕；(2)金屬的回收利用；(3)有計(jì)劃

合理的開(kāi)采礦物；(4)尋找金屬的代替品

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干

冰(固體二氧化碳)：C02(5)鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3

⑺氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

（10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3*10H2O

（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶

體：CuSO4*5H2O

（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH

（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通

性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）

（18）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子

的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)：

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2>Fe3O4AKMnO4為紫黑色

白色固體：MgO、P2O5、CaO>NaOH、Ca（OH）

2、KCIO3>KCKNa2co3、NaCL無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色

液態(tài)）

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2c03為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+

的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色CaC03>BaC03（溶于酸）AgCL

BaS04（也不溶于稀HN03）等②堿：藍(lán)色［：Cu（0H）2紅褐色］：Fe（0H）3白色

其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色

無(wú)味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌齊！］，與熟石

灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性：

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質(zhì)都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于

水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32一的物質(zhì)

只有K2co3、Na2co3、(NH4)2c03溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包

括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶

于水，能溶的有：氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)

四、化學(xué)之最：

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空

氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量

最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常

生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是

中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電

子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”：

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、

一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是

水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三

種：鐵、鎰、銘6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）

稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）Fe0、（2）Fe2O3、（3）Fe304o

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反

應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)

量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高

碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；

（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽

和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物

質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液

有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意

排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫

度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度

的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)

色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三*"：（1）漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處;

（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣

味；（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、地埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體

和粉塵）。

37、煤干儲(chǔ)（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中

加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前

三種元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三

種粒子：分子、原子、離子

六、化學(xué)基本知識(shí)：

1、基本反應(yīng)類(lèi)型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：

互換離子

2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅領(lǐng)鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵；

可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”

盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管

移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加

熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾

氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2O

6、組成地殼的元素：

養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合

價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鏡子好，一橫二放三慢豎

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鑲子夾大后夾小

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀的金（統(tǒng)共一百斤）

10、"十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過(guò)濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml,鐵夾應(yīng)夾

在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

13、反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸―鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬

+另一種鹽

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸一鹽+H20②堿+酸一鹽+H20③酸+鹽―新鹽+新酸④

鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿一新鹽+新堿

14、金屬+酸一鹽+H2T中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AI>Mg>Fe>Zn（多少快慢）

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸一鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〉新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量V新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。

15、催化劑：

一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：

得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧

元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：

長(zhǎng)進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

18、氫氣還原氧化銅：

先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫

酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來(lái)晚走”

“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長(zhǎng)，云長(zhǎng)即令退

烈火，只留清風(fēng)吹暖房?！?/p>

初中化學(xué)知識(shí)清單

一、單質(zhì)的的化學(xué)式：

氨氣He、就氣Ne、氧氣Ar、氮?dú)釱r、伍氣Xe、氨氣Rn

金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、鋁Al、鈣Ca、鈉Na、鉀K

碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B(yǎng)、神As、

氫氣H2、氧氣02、氮?dú)釴2、氟氣F2、氯氣CI2、濱水Br2、碘I2

臭氧03、白磷P4

二、氧化物的化學(xué)式：

一氧化碳C0、二氧化碳C02、二氧化硫S02、三氧化硫S03

水H20、雙氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮N02

氧化鈉Na20、氧化鉀K20、氧化銀Ag20

氧化汞HgO、氧化銅CuO＞氧化鎂MgO、氧化鈣CaO、氧化鋅ZnO、氧化亞

鐵FeO

氧化鐵Fe2O3、氧化鋁AI2O3

二氧化鈦Ti02、二氧化鎰MnO2

四氧化三鐵Fe3O4

四、堿的化學(xué)式：

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3H20

氫氧化鈣Ca(OH)2＞氫氧化鋼Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)21、氫氧化鎂

Mg(OH)2］、氫氧化亞鐵Fe(OH)2；

氫氧化鐵Fe(OH)3b氫氧化鋁AI(OH)3；

五、鹽的化學(xué)式：

氯化銀AgCI1、氯化鉀KCI、氯化鈉NaCI

氯化銅CuCI2.氯化鎂MgCI2.氯化鈣CaCI2.氯化鋅ZnCI2.氯化領(lǐng)BaCI2、

氯化亞鐵FeCI2

氯化鐵FeCI3、氯化鋁AICI3.氯化鉆CoCI3硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4

硫酸領(lǐng)BaSO4h硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鈣CaSO4＞硫酸鎂

MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4

硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁AI2(SO4)3碳酸鈉Na2co3、碳酸鉀K2c03、

碳酸核(NH4)2CO3

碳酸鈣CaC03b碳酸鎂MgC03＞碳酸領(lǐng)BaC031、碳酸銅CuC03］、碳酸鋅

ZnCO3b碳酸亞鐵FeC03

碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁AI2(CO3)3硝酸鈉NaN03、硝酸銀AgN03、硝

酸鉀KN03

硝酸銅Cu(NO3)2＞硝酸鎂Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2＞硝酸鋅Zn(NO3)2＞

硝酸領(lǐng)Ba(NO3)2

硝酸鐵Fe(NO3)3＞硝酸鋁AI(NO3)3

氯化核NH4CI、硝酸核NH4NO3、碳酸核(NH4)2CO3、硫酸核(NH4)2SO4

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、漠化鋅ZnBr、

氯酸鉀KCI03.高鎰酸鉀KMnO4、鎰酸鉀K2MnO4.

常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜：

一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣領(lǐng)鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，

硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價(jià)記住硼、鋁、

金。

化合價(jià)一：

一價(jià)氟氯漠碘氫，還有金屬鉀鈉銀。二價(jià)氧領(lǐng)鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：

氟氯溟碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鎖和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。

鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

化合價(jià)口訣二

1價(jià)氫氯鈉鉀銀，2.4.6硫都齊全。2價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，銅汞2價(jià)最常見(jiàn)，

3鋁4硅5價(jià)磷，氫為正1氧負(fù)2O2,3鐵,2,4碳，正負(fù)總價(jià)和為零

常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅,三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯,

二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。

化合價(jià)口訣二

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅,三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳,

二四六硫都齊全；銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：

氟氯漠碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。

鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜（一）：

鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋼正二價(jià)；氟氯漠碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；

銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。

常見(jiàn)根價(jià)口訣:

一價(jià)錢(qián)根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。暫記錢(qián)根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

鹽的溶解性歌：

鉀鈉鐵鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋼和鉛；還有碳酸磷酸鹽，

溶解只有鉀鈉錢(qián)。