物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（知識詳解）-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（解析版）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)考向

i.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

概念是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子是化學(xué)變化中的最小粒子

構(gòu)成由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

相同點(diǎn)①質(zhì)量和體積都很小；有間隔；不斷運(yùn)動。②分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

不同點(diǎn)分子在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中原子不可再分

關(guān)系分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子

①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；

②化學(xué)變化是生成了新的物質(zhì)；

應(yīng)用

③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；

④純凈物是同種分子（或原子）構(gòu)成的

2.離子

①帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子,,帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

②離子符號表示的意義

叱表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

2Mg2+

匚，表示2個(gè)鎂離子

③離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“+”或“一”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電

荷數(shù)，數(shù)字在前、正負(fù)號在后，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫，如Na+、cr?

1經(jīng)典真題

1.（2022年山東省泰安市中考）下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.甲烷

【答案】D

【解析】

分子、原子或離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、金屬和稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，氣態(tài)

的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的，一般含有金屬元素和非金屬元素的化合物是

由離子構(gòu)成的。

A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；

B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；

D、甲烷由甲烷分子構(gòu)成的，符合題意；

故選Do

2.（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.氮?dú)釨.硝酸鈉C.二氧化碳D.金剛石

【答案】B

【解析】

A、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，不符合題意；

B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意；

C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；

D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。

故選B。

3.（2022年陜西省中考B卷）從分子、原子角度認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)科學(xué)的重要特征。下列物質(zhì)中含有多種分

子的是（）

A.甲烷B.空氣C.冰水D.黃金

【答案】B

【解析】

A、甲烷由甲烷分子構(gòu)成，甲烷中只有一種分子，故A不符合題意；

B、空氣是由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等組成的，氮?dú)庥傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成，氧氣由氧氣分子構(gòu)成，二

氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，所以空氣中含有多種分子，故B符合題意；

C、冰是水的固體，冰水中只含有水分子，故C不符合題意；

D、黃金是由金原子構(gòu)成的，不含有分子，故D不符合題意。

故選Bo

，方法技巧)

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的判斷：L所有的金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的。

2.大多數(shù)的固體和液體都是由分子構(gòu)成的。

3.金屬和非金屬，金屬和原子團(tuán)、錢根和原子團(tuán)構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(由分子構(gòu)成的物質(zhì))?！靶再|(zhì)”是指化學(xué)性質(zhì)。

2.離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。

3.原子得失電子可以變成離子，離子得失電子也可以變成同種元素的原子。

微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

i.用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

微觀粒子的性質(zhì)實(shí)例

1個(gè)水分子質(zhì)量約是3Xl()T6kg；一滴水中大約有

微粒的質(zhì)量和體積都很小

1.67X1()21個(gè)水分子等

微粒在不斷地運(yùn)動，且溫度越高，微粒運(yùn)動得越遠(yuǎn)處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾

劇烈衣服干得快等

微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等

固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán)等；水和過氧化氫

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同

的化學(xué)性質(zhì)不同

2.分子運(yùn)動現(xiàn)象的探究

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

(3)實(shí)驗(yàn)分析：a.大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣(或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運(yùn)動，增大該空間內(nèi)氨氣的

濃度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確)。

b.產(chǎn)生III中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運(yùn)動，運(yùn)動到A燒杯中，使A燒杯

溶液顯堿性，使酚獻(xiàn)溶液變紅。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子總是在不斷地運(yùn)動。

3.物質(zhì)變化的微觀解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

圖①水蒸氣液化圖②水通電分解

(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化。如圖1,水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。

(2)化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2,水在通電條件下分解。

1.(2022遼寧營口中考)宏觀辯識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的

是

A.氣體受熱體積變大——分子體積變大

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大一一碳原子的排列方式不同

C.電解水實(shí)驗(yàn)生成氫氣和氧氣一一分子種類發(fā)生改變

D.氯化鈉溶液能導(dǎo)電一一溶液中存在可自由移動的離子

【答案】A

【解析】

A.氣體受熱體積變大是因?yàn)闇囟壬叻肿娱g的間隔變大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，此選項(xiàng)正確；

C.電解水的微觀解釋：水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子與氫原子結(jié)合生成氫分子，氧原子與氧原子

結(jié)合生成氧分子，所以電解水實(shí)驗(yàn)是分子種類發(fā)生了改變，此選項(xiàng)正確；

D.氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，此選項(xiàng)正確；

故選A

2.(2022山東臨沂中考)從分子的角度分析，下列解釋不合理的是

A.品紅在水中擴(kuò)散，說明分子在不斷運(yùn)動

B.水受熱變?yōu)樗魵怏w積變大，說明分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中，說明分子之間有間隔

D.乂在CL中燃燒生成HCL說明化學(xué)變化中分子發(fā)生改變

【答案】B

【解析】

A.品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)樗肿雍推芳t分子均在不斷運(yùn)動，可以說明分子在不斷運(yùn)動，正確。

B.水受熱變?yōu)樗魵怏w積變大，說明分子的間隔隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤。

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中說明分子之間有間隔，氣體分子間間隔較大易于壓縮。正確。

D.H?在Cl,中燃燒生成HC1,反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變，說明化學(xué)變化中分子發(fā)生改變，正確。

故選:B。

3.（2022湖南益陽中考）水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，這一事實(shí)說明（）

A.水分子間的間隔變大B.水分子的體積變大

C.水分子的數(shù)目增多D.水分子的質(zhì)量增加

【答案】A

【解析】水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔變大。

故選：Ao

4.（2022河北中考）如圖4所示，封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的

A.個(gè)數(shù)減少B.質(zhì)量減小

C.間隔減小D.種類減少

【答案】C

【解析】A.封閉在注射器中的空氣只是被壓縮，氣體分子的數(shù)量并沒有減少，所以A錯(cuò)誤；

B.封閉在注射器中的空氣只是被壓縮，氣體分子的質(zhì)量并沒有減少，所以B錯(cuò)誤；

C.封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都沒有變化，只是分子間的間隔減小，

所以氣體的體積減小，所以C正確；

D.封閉在注射器中的空氣只是被壓縮，氣體分子的種類并沒有減少，所以D錯(cuò)誤。

5.（2022年山東省泰安市中考）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實(shí)的微觀解

釋錯(cuò)誤的是（）

A.自然界中水的天然循環(huán)一水分子不斷運(yùn)動的結(jié)果

B.氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中一氧氣分子體積變小了

C.一滴水中大約含有1.67X1021個(gè)水分子一水分子很小

D.氧氣和液氧都能支持燃燒一物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】B

【解析】

A、自然界中水的天然循環(huán)，說明水分子不斷運(yùn)動的結(jié)果，故選項(xiàng)說法正確；

B、氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因?yàn)榉肿又g有間隔，氣體受壓后，氧氣分子間隔變小，分子體積不變，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、一滴水很小，但其中大約含有1.67X10"個(gè)水分子，說明水分子很小，故選項(xiàng)說法正確；

D、物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同，氧氣和液氧都能支持燃燒是因?yàn)槎际怯裳醴肿訕?gòu)成，故選項(xiàng)說法正

確；

故選B。

y方法技工］

1.能聞到氣體的的氣味，說明分子在不斷地運(yùn)動。

2.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，是由于粒子間的間隔發(fā)生了變化。

3.固體物質(zhì)溶于水是由于粒子在不斷地運(yùn)，擴(kuò)散到水分子之間去了。

4.氧氣與液態(tài)氧、冰與水的化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)橥N分子的化學(xué)性質(zhì)相同。二氧化碳和一氧化碳、水和

過氧化氫、氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是碳原

子排列不同。

5.物質(zhì)發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)，是由于分于分裂變成原于，原于又重新組合成新的分子。

1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即原子是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子，在核變化中還能再分。

2.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化

學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

力7原子的構(gòu)成

1.原子結(jié)構(gòu)

.丁古1質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）

原子核速正電1中子（不帶電）

原子《

核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

【特別提醒】①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，

因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。

2.原子質(zhì)量

（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于該原子核內(nèi)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。

（2）相對原子質(zhì)量

以一種碳原子質(zhì)量的心為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量（4）-

相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)

【特別提醒】相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。

3.核外電子的排布

（1）核外電子排布的初步認(rèn)識

①通常用電子層表示運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子（每

層最多排23個(gè)電子，〃表示電子層數(shù)）。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過殳個(gè)。（只有1層的不超過2個(gè)）

⑵原子結(jié)構(gòu)示意圖

/------------原子核

核電荷數(shù)

（+12p8H-------------電子數(shù)

么/---------電子層

①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的

電子數(shù)。

②元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

原子最外層電子數(shù)8個(gè)（He為2個(gè)）一般〈4個(gè)一般N4個(gè)

在化學(xué)變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑

規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得

原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

1.（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）

A.最外層有8個(gè)電子B.該粒子是陰離子

C.核外有3個(gè)電子層D.核電荷數(shù)為18

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確;

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為2+8+8=18,即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子,

B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確;

D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核電荷數(shù)為18,D正確。

故選Bo

2.（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法

錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為包）281D.鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【解析】

A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。

B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為卷）所以C錯(cuò)。

D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為+1價(jià)。所

以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。

綜上所述：選擇C。

3.（2022廣西賀州中考）某元素X的原子序數(shù)為a,能夠形成X"，另一元素Y能夠形成與臚具有相同電子

層結(jié)構(gòu)的Y叱則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】B

【解析】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X元素原子的原子序數(shù)為a,故質(zhì)子數(shù)為a,X

得到n個(gè)電子后變?yōu)閄：產(chǎn)的核外電子數(shù)是a+n；丫失去m個(gè)電子后變?yōu)閅",設(shè)元素Y的核電荷數(shù)即質(zhì)子

數(shù)是x,Y"的核外電子數(shù)是x—m；丫能夠形成與X0-具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Y叱即核外電子數(shù)相同，故

a+n=x-m,則尸a+m+n；故選：Bo

4.（2022四川樂山中考）“吃在四川，味在樂山”，樂山“蹺腳牛肉”、“甜皮鴨”等美食享譽(yù)川內(nèi)外。

美食加工時(shí)氯化鈉是重要的調(diào)味品之一、回答下列問題：

（1）用化學(xué)符號表示以下微粒：

①2個(gè)鈉原子；②3個(gè)氯離子o

（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

（3）瘦牛肉和鴨肉的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的?

【答案】（1）①.2Na②.3C1-（2）17（3）蛋白質(zhì)

【解析】（1）元素符號前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故2個(gè)鈉原子表示為2Na,故填：2Na；

根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，離子數(shù)目在離子符號前加數(shù)字，故3個(gè)氯離子表示為3C「，故填:

3CF；

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，各層電子數(shù)之和=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+7=17,故填：17；

（3）瘦牛肉和鴨肉的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于六大營養(yǎng)素，故填：蛋白質(zhì)。

歷法技崇）

對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氫除外。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與

該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

1.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（但H除外）。

2.在核反應(yīng)中，原子核發(fā)生改變。不屬于化學(xué)變化

3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運(yùn)動的范圍決定。

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素。

-----紂離子和原子團(tuán)

L離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，如Mg'等。

2.離子的分類：

離（陽離子——帶正電荷的原子，如Na+、Mg2+；

屬于I陰離子一一帶負(fù)電荷的原子，如C「、S2,

3.離子符號的意義:

7表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

2Mg2+

二表示2個(gè)鎂離子

注意：離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)。

4.確定離子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。

(1)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、0、Clo

(2)陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，如Na：Mg12\

(3)陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，如C廣、O'，

5.原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子的集團(tuán)，叫做原子團(tuán)。

如：Ca(0H)2+Na2C03==CaC03I+2Na0H其中OH，COr作為整體參加反應(yīng)。

注意：原子團(tuán)并不是在任何反應(yīng)中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸根離子變成了二氧化碳：

CaC03+2HCl==CaCl2+C02t+H20；氯酸鉀受熱分解，氯酸根離子分解產(chǎn)生氧氣：2KC103A2KC1+3O2t。

6.離子的顏色：有些離子在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色，如Fe"呈黃色、MnOJ呈紫色，銅離子呈藍(lán)色。

7.分子、原子和離子的比較：

分子原子離子

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒是化學(xué)變化中的最小粒子帶電荷的原子或原子團(tuán)

子(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

用分子式表示，用元素符號表示，用離子符號表示，

如壓、壓0、C02如：H、Fe、He如、Na\N03"

都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；既講“種類”又講“個(gè)數(shù)”

當(dāng)化學(xué)式、元素符號、離子符號前加上數(shù)字時(shí)，如2星、2H、3Na+,則它們只表示微粒“個(gè)數(shù)”(微

觀化)，不表示元素或物質(zhì)

陽離子<失電子原子得電子>陰離子

1.(2022年四川省瀘州市中考)”結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法

錯(cuò)誤的是()

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為281D.鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【解析】

A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。

B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。

D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為+1價(jià)。所

以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。

綜上所述：選擇C。

2.（2022湖南婁底中考）下列化學(xué)用語中能表示“兩個(gè)氫離子”的是（）

+

A.H2B.2H2C.2HD.2H

【答案】D

【解析】A、山表示一個(gè)氫分子，錯(cuò)誤；

B、2H2表示2個(gè)氫分子，錯(cuò)誤；

C、2H表示兩個(gè)氫原子，錯(cuò)誤；

D、2H,表示兩個(gè)氫離子，正確。

故選：Do

3.（2022山東東營中考）已知過氧化鈉（NazO?）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語

表示方法正確的是（）

A.兩個(gè)氧分子：20

B.Na202中氧的化合價(jià)Na2Q2

C.氫氧化鈉由鈉離子（NJ）和氫氧根離子（0H1-）構(gòu)成

D.此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2%2（）2+2壓0—4Na（OH）+02

【答案】B

【解析】A、2個(gè)氧分子表示為202,錯(cuò)誤；

一1

B、Na?。?中氧的化合價(jià)Na?02,正確；

C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符

號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，鈉離子符號為Na:氫氧根離子的符號為01,錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤且反應(yīng)后的氧氣應(yīng)該有向上的箭頭，錯(cuò)誤。

故選:Bo

4.（2022遼寧沈陽中考）下列符號表示氯離子的是

A.ClB.crC.2C1D.CL

【答案】B

【解析】

A、“Cl”可以表示氯元素，也可以表示1個(gè)氯原子，不能表示氯離子，不符合題意；

B、“C「”可以表示氯離子，符合題意；

C、元素符號前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，故“2C1”表示2個(gè)氯原子，不符合題意；

D、“Ck”可以表示氯氣這種物質(zhì)，1個(gè)氯分子等，不能表示氯離子，不符合題意。

故選B。

5.（2022山東臨沂中考）下列化學(xué)用語書寫正確的是

A.兩個(gè)氫原子：H?B.鋁禺子：Al+3

C.三個(gè)氮分子：3岫D.硫酸鐵：FeS04

【答案】C

【解析】

A、數(shù)字在元素符號前表示原子個(gè)數(shù)，兩個(gè)氫原子表示為：2H,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、離子符號是在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)和正負(fù)符號，數(shù)字在前正負(fù)號在后，若表示多個(gè)離子則在離子符號

前加上相應(yīng)數(shù)字，鋁離子表示為：A『+,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、數(shù)字在分子式前表示分子個(gè)數(shù)，三個(gè)氮分子表示為：3N2,選項(xiàng)正確;

D、硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，硫酸根的根價(jià)是-2價(jià)，故硫酸鐵的化學(xué)式是：Fe2（SO4\,選項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選：Co

6.（2022江蘇南通中考）化學(xué)符號是獨(dú)特的化學(xué)語言。有關(guān)下列幾種化學(xué)符號說法正確的是

①2c②IM%③N④SOj

A.能表示一種物質(zhì)的是①②B.③表示一個(gè)氮分子

C.⑤表示的是一種離子D.④表示每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

【答案】D

【解析】

A、化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)，但化學(xué)式前加數(shù)字只能表示一個(gè)分子。①不能表示一種物質(zhì)，②可以表示碳

酸鉀。錯(cuò)誤。

B、③是氮元素符號，不能表示一格氮分子。錯(cuò)誤。

C、⑤質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13,不帶電，不能表示離子。錯(cuò)誤。

D、④是硫酸根離子，右上角數(shù)字和符號可以表示每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，正確。

故選D。

7.（2022上海中考）下列物質(zhì)的組成中含有原子團(tuán)的是（）

A.ZnB.ZnOC.ZnCLD.Z11SO4

【答案】D

【解析】A、Zn中沒有原子團(tuán)，A錯(cuò)誤;

B、ZnO中沒有原子團(tuán)，B錯(cuò)誤，

C、ZnCk中沒有原子團(tuán)，C錯(cuò)誤；

D、ZnSOa中含有原子團(tuán)是SO5,D正確;

2.微觀示意圖中，如果圓圈（即原子核）內(nèi)數(shù)字大于弧線（即電子層）上的數(shù)字之和，為陽離子；反之為

陰離子，兩都相等為原子。

3.根據(jù)原子序數(shù)確定原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。陰離子的電子數(shù)等于原子

序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）加所帶電荷數(shù)；陽離子的電子數(shù)等于原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）減所帶電荷數(shù)。

要正確理解“具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”這一提法，它僅表示核外電子總數(shù)相同而導(dǎo)致“核外電子排布相同,

并不涉及比較質(zhì)子數(shù)的多少。如：①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有N",0"，［，Na*,Mg2+,Al"（均

含有10個(gè)電子）。②與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有S?，CP,K+,Ca:+（均含18個(gè)電子）。

1.元素及其分類

概念元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱

①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；

性質(zhì)②元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；

③化學(xué)變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變

分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類

含量①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；

②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；

③在生物體細(xì)胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素

2.元素符號及意義

宏觀表示一種元素如0：表示氧元素

元素符號微觀表示這種元素的原子如0：表示一個(gè)氧原子

的意義金屬、稀有氣以K和部分非金屬的元素符號，還表示這種

Na—鈉、He一氨、S一硫

物質(zhì)

3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

項(xiàng)目元素原子

具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類

定義化學(xué)變化中的最小粒子

原子的總稱

①宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)①微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

區(qū)別②用于表示物質(zhì)的宏觀組成②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成

③化學(xué)變化中元素種類不變③化學(xué)變化中，原子種類和個(gè)數(shù)都不改變

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱

4.元素周期表

（1）原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）在數(shù)值上

相同。

（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)

①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個(gè)橫行叫一個(gè)

周期，共有7個(gè)周期。

②族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。

（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（4）由元素周期表一格獲取的信息（以鋅元素為例）

原子序數(shù)（=核電

荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)）、--------,一去小口

>30Zn卜兀素付方

上鋅

元素名稱［含“專65.38—k相對原子質(zhì)量

為金屬元素，不含'~'（單位為"1”,

“釘’為非金屬一般省略不寫：

元素（汞除外）］

5.根據(jù)元素區(qū)分單質(zhì)和化合物。

混合物是由兩種或者兩種以上物質(zhì)（分子）組成的。比如：空氣、茶。我們?nèi)粘Ｉ钪幸姷降奈镔|(zhì)幾乎都

是混合物。

純凈物是只有一種物質(zhì)（分子）組成的。包括單質(zhì)和化合物。比如：水、氧氣。

化合物是由多種元素組成的純凈物。比如：HCKC02o

氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素。氧化物屬于化合物的一種。比如：Na?。、Fe203o

單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。比如：CQ、N2?

色典

1.（2022湖南常德中考）中國科學(xué)院歷經(jīng)20余年攻關(guān)，研制出具有完整自主知識產(chǎn)權(quán)星載鋤原子鐘，授

時(shí)精度達(dá)到百億分之三秒，已經(jīng)用于“北斗”三號衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，可提供分米級定位。在元素周期表中的

信息如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鋤屬于非金屬元素

B.Rb,的核外電子數(shù)為37

C.鋤元素相對原子質(zhì)量為85.47g

D.鋤原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子

【答案】D

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢子表示元素名稱，該元素的名稱是鋤，為金字旁，屬

于金屬元素，故A說法錯(cuò)誤，不符合題意；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37,根據(jù)原子中原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為37,Rb+是枷原子失去1個(gè)電子得到的,

則其核外電子數(shù)為37-1=36,故B說法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢子下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為85.47,

單位為1,通常省略，故C說法錯(cuò)誤，不符合題意；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37,根據(jù)原子中原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋤原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37,故D說法正確，符合題意；

故選Do

2.（2022湖南邵陽中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結(jié)合下圖分析，關(guān)于鋁的說法正確的是（）

A.鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13

B.鋁元素屬于非金屬元素

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

D.鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98g

【答案】A

【解析】A.元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鋁原子中的質(zhì)子

數(shù)為13,該選項(xiàng)說法正確；

B.鋁元素是“車”，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；

C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3,易失去電子，該選項(xiàng)說法不正確；

D.相對原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項(xiàng)說法不正確，

故選Ao

3.（2022年山東省泰安市中考）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)。下列推理正確的是（）

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

B.同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素

C.燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

D.單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

【答案】B

【解析】

A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，

如水是均一、穩(wěn)定的液體，但是屬于純凈物，不符合題意；

B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬

于同種元素，符合題意；

C、燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱，只是

能量的轉(zhuǎn)變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；

D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定

是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，由氧元素組成，但是屬于混合物，不符合題意。

故選Bo

4.（2022年湖南省衡陽市中考）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是（）

A.常溫下，酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定呈酸性

B.H2和BO2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】A

【解析】

A、常溫下，酸性溶液的pH小于7,則pH小于7的溶液一定呈酸性，故選項(xiàng)推理正確；

B、民0和反。2的組成元素相同，但是水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，分子構(gòu)成不同，化學(xué)

性質(zhì)不同，故選項(xiàng)推理不正確；

C、離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子不屬于離子，故選項(xiàng)推理不正確；

D、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素

的化合物不一定屬于氧化物，如氯酸鉀由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項(xiàng)推理不正確。

故選Ao

5.（2022湖南郴州中考）下圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，請按要求回答下列問題：

①-

②

③④⑤⑥

（1）元素③屬于