2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)含解析新人教版

PAGEPAGE10第十章化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)單元過關(guān)限時(shí)檢測(cè)(50分鐘，100分)第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))下列關(guān)于試驗(yàn)裝置和相關(guān)試驗(yàn)描述都正確的是(A)A．圖①裝置可完成苯在鐵粉作用下與液溴的反應(yīng)，長玻璃管的作用是冷凝回流揮發(fā)的苯和溴B．圖②裝置可分別MnO2和稀鹽酸C．圖③裝置和秒表可用于測(cè)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率D．用圖④裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體[解析]A項(xiàng)，苯和液溴都是易揮發(fā)的物質(zhì)，同時(shí)該反應(yīng)放熱，溫度上升加快兩者的揮發(fā)，長玻璃管中苯和溴在空氣冷凝作用下，溫度降低轉(zhuǎn)化為液體，回流到燒瓶中接著參與反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)漏斗的尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的氫氣會(huì)從長頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P2O5可以汲取分解生成的氨氣，檢驗(yàn)HCl應(yīng)當(dāng)用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙，堿石灰汲取分解生成的HCl，應(yīng)當(dāng)用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤。2．(2024·北京海淀高三檢測(cè))下列有關(guān)氣體的檢驗(yàn)或鑒別的說法錯(cuò)誤的是(B)A．鑒別CO和CH4兩種氣體時(shí)可分別將其在O2中點(diǎn)燃，然后將所得產(chǎn)物通過無水硫酸銅B．某氣體可分別使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該氣體肯定屬于不飽和烴C．鑒別NO2和Br2蒸氣可分別將其通入水中，依據(jù)所得溶液顏色進(jìn)行推斷D．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生的氣體可使溴水褪色，則該氣體中含有SO2[解析]CO在O2中的燃燒產(chǎn)物只有CO2，而CH4在O2中的燃燒產(chǎn)物除CO2外還有H2O，無水硫酸銅遇H2O變藍(lán)，A項(xiàng)正確；酸性高錳酸鉀溶液和溴水具有強(qiáng)氧化性，能使其褪色的除了一些不飽和烴外還有還原性氣體(如SO2、H2S等)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2通入水中得到無色溶液，Br2蒸氣通入水中得到橙色溶液，C項(xiàng)正確；能使溴水褪色，說明蔗糖遇濃硫酸生成了還原性氣體，依據(jù)原子守恒可推知該氣體中含有SO2，D項(xiàng)正確。3．(2024·山西太原高三檢測(cè))對(duì)下列有關(guān)文獻(xiàn)的理解錯(cuò)誤的是(B)A．《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”該過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作B．《本草經(jīng)集注》記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是升華C．《本草綱目》中“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，該方法是蒸餾D．東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，所提到的提取青蒿素的方法是萃取[解析]A項(xiàng)，文中描述了提純KNO3固體的方法：將固體溶解，通過煎煉蒸發(fā)水分，進(jìn)一步析出晶體，涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，正確；B項(xiàng)，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同鑒別，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃視察)為紫色，該方法是焰色反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“蒸令氣上”是利用互溶液體混合物的沸點(diǎn)差異分別，則該法為蒸熘，正確；D項(xiàng)，利用的是萃取原理，正確。4．(2024·廣東高三檢測(cè))試驗(yàn)室中海帶提碘須要經(jīng)過灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，利用下列所給儀器能完成的相應(yīng)操作過程是(加熱及夾持裝置省略)(B)[解析]灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；過濾需用燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；分液應(yīng)用梨形分液漏斗，而不是球形分液漏斗，C錯(cuò)誤；蒸餾應(yīng)用直形冷凝管，而不是球形冷凝管，D錯(cuò)誤。5．(2024·湖北神農(nóng)架月考)下列有關(guān)各試驗(yàn)的敘述中正確的是(D)A．①利用CCl4密度大于乙醇，進(jìn)行CCl4與乙醇混合物的分別B．②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C．③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的汲取，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并汲取多余NH3[解析]四氯化碳與乙醇互溶，不能用分液法分別，應(yīng)當(dāng)用分餾法進(jìn)行分別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②能進(jìn)行向下排空氣法和向上排空氣法收集氣體，因?yàn)镹O能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度小于水，苯應(yīng)在上層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3為堿性氣體，不能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此能用于干燥NH3，NH3易溶于水，可以用水汲取多余的NH3，但要防倒吸，D項(xiàng)正確。6．(2024·山東濱州高三檢測(cè))試驗(yàn)室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得Al2O3，下列圖示裝置和原理均能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)A．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制備Al(OH)3C．用裝置丙過濾并洗滌Al(OH)3D．用裝置丁灼燒Al(OH)3得Al2O3[解析]氧化鈣與氨水反應(yīng)且放熱，有利于氨氣的產(chǎn)生，A正確；因氨氣極易溶于水，干脆將氨氣通入氯化鋁溶液中易發(fā)生倒吸而擔(dān)心全，故B錯(cuò)誤；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；加熱灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行而不是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。7．(2024·山西太原高三月考)“化學(xué)多米諾試驗(yàn)”只需限制第一個(gè)反應(yīng)，就能使若干化學(xué)試驗(yàn)依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2＋＋4NH3·H2O=4H2O＋[Cu(NH3)4]2＋(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．該試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好B．因?yàn)樾纬稍姵?，所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率肯定大于BC．導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓D．裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S[解析]本題考查化學(xué)多米諾試驗(yàn)以及試驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究。B中稀硫酸和鋅反應(yīng)生成H2，H2進(jìn)入C中，C中壓強(qiáng)增大，將C中的硫酸和硫酸銅混合溶液壓到D中，D中Zn和硫酸銅、硫酸反應(yīng)分別生成Cu和H2，H2進(jìn)入E中，E中壓強(qiáng)增大，將E中的硫酸銅溶液壓到F中，Cu2＋和過量氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋，含[Cu(NH3)4]2＋的溶液進(jìn)入G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2進(jìn)入H中，和過量H2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的S沉淀，揮發(fā)出的H2S氣體被NaOH溶液汲取，避開污染空氣。該試驗(yàn)是通過變更裝置內(nèi)氣壓引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，在裝置氣密性良好的前提下才能進(jìn)行，A正確；由于銅離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，故鋅先和銅離子發(fā)生反應(yīng)生成銅，銅離子反應(yīng)完后Zn和氫離子反應(yīng)放出氫氣，所以D中生成氫氣的反應(yīng)速率不肯定大于B，B錯(cuò)誤；B中稀硫酸和鋅反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓，使稀硫酸順當(dāng)流下，C正確；H中發(fā)生了反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，氧化性：O2>S，所以非金屬性：O>S，D正確。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分8．(2024·湖北荊門調(diào)研)某學(xué)習(xí)小組探究稀硝酸、濃硝酸與銅的反應(yīng)。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象Ⅰ中起先無明顯現(xiàn)象，漸漸有小氣泡生成，越來越猛烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色Ⅱ中反應(yīng)猛烈，快速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色(1)試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，緣由是硝酸濃度大。(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的緣由，提出假設(shè)：假設(shè)1：Cu2＋的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的NO2。探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，向上拉動(dòng)活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證明Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入Cu(OH)2(或CuO等)(填化學(xué)試劑)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。證明假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)對(duì)于稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2的緣由，提出兩種說明：說明1.HNO3濃度越稀，溶液中NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NOeq\o\al(－,3)從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多(填“增多”或“削減”)，因此被還原為更低價(jià)態(tài)。說明2.推想下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下試驗(yàn)證明了推想的合理性。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO①B中盛放的試劑是水。②C中盛放Cu(NO3)2和濃硝酸。③該小組證明推想的合理性所依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變綠。[解析](1)試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)Ⅱ中是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，Ⅱ中物質(zhì)濃度大，反應(yīng)速率快。(3)①若溶液顏色差異是NO2溶解所致，則可以通過向上拉動(dòng)活塞a，減小裝置中NO2在溶液中的溶解度，就會(huì)看到試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，同時(shí)可視察到溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色；②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO、Cu(OH)2等，物質(zhì)溶解，使溶液中Cu2＋濃度增大，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)說明1.HNO3濃度越稀，溶液中NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NOeq\o\al(－,3)從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多，被還原為較低的價(jià)態(tài)；說明2.①Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2氣體與B中水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，將產(chǎn)生的NO氣體通入到C溶液中。②C中含有較多的NOeq\o\al(－,3)，盛放Cu(NO3)2和濃硝酸，若C中溶液變?yōu)榫G色，就證明說明1正確，否則2正確。9．(2024·山東日照模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下試驗(yàn)。試驗(yàn)Ⅰ：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)檢查整套裝置氣密性的操作是首先關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。(2)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液，須要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還須要的儀器有膠頭滴管、量筒(填儀器名稱)。(3)裝置C的作用是防止D中溶液倒吸到B中(或平安瓶)。(4)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O。(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。(6)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是汲取多余的ClO2(或ClO2、SO2)，防止污染空氣。[解析]裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用下生成ClO2和Na2SO4，裝置C為平安瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為汲取多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是汲取B中剩余氣體。(1)組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；(2)依據(jù)儀器用途選取儀器；(3)裝置C的作用是平安瓶，有防倒吸作用；(4)裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；(5)從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，須要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；(6)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是汲取多余的ClO2(或ClO2、SO2)，防止污染空氣。10．(2024·河北衡水高三檢測(cè))一氧化二氯(Cl2O)具有強(qiáng)氧化性，能與有機(jī)物發(fā)生猛烈反應(yīng)，與水反應(yīng)生成次氯酸，Cl2O的熔點(diǎn)為－120℃，沸點(diǎn)為2.0℃。Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃。制備原理：HgO(紅色粉末)＋2Cl2=HgCl2(白色粉末)＋Cl2O。某小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)制備一氧化二氯(導(dǎo)管接口有一段橡膠管省略)：回答下列問題：(1)C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色粉末漸漸變?yōu)榘咨?2)氣流從左至右，導(dǎo)管口連接依次為a→hicbdefgcb→j(填字母，儀器可重復(fù)運(yùn)用)。(3)寫出A中反應(yīng)的離子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(4)C、D裝置的橡膠管接口內(nèi)襯錫箔，其目的是避開一氧化二氯腐蝕橡膠管。(5)取少量產(chǎn)品于試管中，滴加品紅溶液，溶液褪色(補(bǔ)充步驟和現(xiàn)象)，證明Cl2O的水溶液有漂白性。(6)試驗(yàn)完畢后，為測(cè)定A裝置燒瓶中殘留溶液中鹽酸的濃度進(jìn)行如下試驗(yàn)：取燒瓶中溶液100mL按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)前量氣管讀數(shù)為xmL，當(dāng)Y形管不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，每隔半分鐘讀數(shù)一次，當(dāng)兩次讀數(shù)相等時(shí)調(diào)平量氣管和燒杯內(nèi)液面，讀數(shù)為ymL(都已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①每隔半分鐘讀數(shù)一次，其目的是確保溫度冷卻至室溫，調(diào)平液面的操作是上下移動(dòng)燒杯。②該溶液中c(HCl)＝eq\f(y－x,1120)mol·L－1(用含x和y的代數(shù)式表示)。[解析](1)依題意，氧化汞呈紅色，氯化汞呈白色，反應(yīng)時(shí)紅色粉末漸漸變?yōu)榘咨?2)試驗(yàn)依次是制備氯氣、除氯化氫、干燥氯氣、主體反應(yīng)、收集產(chǎn)品和處理尾氣。(3)濃鹽酸中氯化氫能完全電離。(4)依題意，一氧化二氯具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠等有機(jī)物，故通過一氧化二氯的橡膠管內(nèi)襯錫箔。(5)可用品紅溶液等檢驗(yàn)一氧化二氯水溶液的漂白性。(6)連續(xù)兩次讀數(shù)相同時(shí)表明已冷卻至室溫，上下移動(dòng)燒杯可以調(diào)平液面。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑。n(HCl)＝eq\f(y－x,11200)mol，c(HCl)＝eq\f(y－x,1120)mol·L－1。11．(2024·云南麻栗坡中學(xué)高三月考)化學(xué)試驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是試驗(yàn)?zāi)芊袢〉妙A(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)試驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：Ⅰ.圖甲中A為教材制備乙酸乙酯的試驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖甲中B裝置比A好，則冷卻水應(yīng)從b(填“a”或“b”)口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖甲中C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能剛好分別出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。(1)[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種狀況：A．Fe2O3、SO2、NH3、H2OB．FeO、SO3、NH3、H2OC．FeO、SO2、NH3、H2OD．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O依據(jù)所學(xué)學(xué)問，可確定C不成立(填序號(hào))。(2)[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用潮濕的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)“摩爾鹽”中的三種離子；取肯定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色(填試劑名稱和試驗(yàn)現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。(3)[試驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙的試驗(yàn)裝置(B、C中試劑均過量)。①取肯定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是將分解產(chǎn)生的氣體趕出，使其在B、C中被充分汲取。②試驗(yàn)中視察到A中固體漸漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋。③試驗(yàn)驗(yàn)證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO。(4)[試驗(yàn)結(jié)論與反思]通過試驗(yàn)現(xiàn)象和仔細(xì)反思，上述猜想中肯定正確的是D(填序號(hào))。[解析]本題考查試驗(yàn)裝置的選擇、試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。Ⅰ.為充分冷凝蒸氣，使冷卻水與蒸氣充分進(jìn)行熱交換，冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入；C裝置既能冷凝回流又能剛好分別出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ.(1)“摩爾鹽”中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，硫元素為＋6價(jià)，生成物中鐵元素為＋3價(jià)，硫元素為＋4價(jià)，元素化合價(jià)既有上升又有降低，A合理；沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變更，且元素守恒，B合理；只有硫元素的化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，C不合理；鐵元素的化合