高中化學：第1課時 氧化還原反應

第三節(jié)氧化還原反應

第1課時氧化還原反應

基礎過關練

題組一氧化還原反應的判斷

L（原創(chuàng)）我國“四大發(fā)明”在應用過程中一定涉及氧化還原反應的是（）

I)

2.（2020陜西吳起中學高一期中）下列屬于氧化還原反應的是（）

A.NaOH+HCl^=NaCl+H20

B.Zn+2HC1=^ZnCl2+H2t

△

C.2NaHC03—Na2C03+H20+C021

D.CuO+2HCl—=CuCh+HQ

3.下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（）

A.氧化還原反應前后元素化合價有升降

B.氧化還原反應前后一定有氧的得失

C.實現Fe"—>Fe"的變化過程一定是氧化反應

D.元素化合價升高的反應是還原反應

題組二氧化還原反應的相關概念

4.（2020陜西黃陵中學高一期中）有關氧化還原反應的敘述正確的是（）

A.氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）

B.氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

C.氧化還原反應的實質是有氧氣參加反應

D.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應

5.（2020山西康杰中學高一期中）下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（）

2

A.S—*HSB.HCO3-*CO2

2+

C.2C1-*Cl2D.Cu-*Cu

6.（2020天津六校高一期中聯考）關于氧化還原反應，下列說法正確的是（）

①氧化劑發(fā)生氧化反應

②氧化劑具有氧化性

③某元素在反應中由化合物轉化為單質，該元素一定被氧化

④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據

⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強

A.①②④B.②③④

C.②④D.②④⑤

題組三氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

7.人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反

應的關系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間

的關系，則C表示（）

甲乙

A.離子反應

B.氧化還原反應

C.置換反應

D.三者中的任一反應

8.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于3區(qū)

域的是（）

△

B.2NaHC0:i—Na2C03+H20+C02t

C.4Fe(OH)2+O，+2H2O^4Fe(OH)3

D.2Na,02+2H20^=4Na0H+02t

題組四電子轉移的表示方法

9.(2019陜西西安長安一中高一上期中)下列反應中，電子轉移的表示方法正確的

是()

失去4e

——I

f

+4照O

.+S-F2

s122Co

2i+

o1

A.得-到2X2c-

e-

II

0+1

B.2Na+2H2O^2NaOH+H2f

得到2X5。

?I；i

10Kl'+2KMn()t+8HoS()l^=5L+6K-,80,+2^801+

It

C.失去lOXe

8H,0

2c-

0+6△+2-H

D.Cu+2H2soN濃)^CuSO4+SOzt+ZHzO

能力提升練

題組一氧化還原反應綜合判斷

1.（原創(chuàng),#?）《中國詩詞大會》帶動全民重溫那些曾經學過的古詩詞，分享詩詞之

美,感受詩詞之趣,從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng),涵養(yǎng)心靈。思考下列詩句涉

及氧化還原反應的是（）

A.大漠孤煙直,長河落日圓

B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

C.明月松間照，清泉石上流

D.粉骨碎身全不怕，要留清白在人間

2.（2020陜西黃陵中學高一期中,家：）下列反應中，水只做氧化劑的是（）

A.CL+H.0—=HC1+HC10

B.2F2+2H20^4HF+02

C.H2O+CaO^=Ca（OII）2

D.2Na+2HQ=-2NaOH+H2t

3.（2020天津南開中學濱海生態(tài)城學校高一期中，的下列反應中，既屬于氧化還原

反應,又屬于置換反應的是（）

,、高溫

A.3Fe+41L0（g）—Fe304+4H2

B.CO2+Ca（OH）2^=CaCO；iI+H20

高溫

C.Fe203+3C0^2Fe+3C02

點燃

D.2Na+Cl2-2NaCl

4.（雙選）（*?）下列有關氧化還原反應的說法正確的是（）

A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

C.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定發(fā)生還原反應

D.金屬陽離子在反應中可以被氧化也可以被還原

5.(2020山西應縣一中高一期中,水)下列表示反應中電子轉移的方向和數目正確

的是()

得釘

II

2Cl+2Ca(()H)^=CaCl+Ca(Cl())

I222f2

A.失e+2H2O

得2Xe-

.燃~i

2FeCl2+Cl2^^2FeCl3

It

B.失2Xc-

失6e-_______

-1

HS+HSO=—sl+so

22I__4__J2

C.得6e-+2H20

仔3e-

彳*-

2KMiiO,=^=K,MnO,+MnO,+O,T

「一，一.

D.失2x"

6.(原創(chuàng),停：)天然氣中含有硫化氫(H￡),H2S燃燒時會產生有毒氣體S02)如何高效

脫去天然氣中的硫化氫(以下簡稱脫硫)是化學工作者始終關注的問題,某脫硫新

工藝原理圖如下圖所示，回答有關問題。

⑴過程ii反應的化學方程式可表示為aFeS01+02+2H2S0l^bFe2(S04)3+2H20o則

a=,發(fā)生還原反應的物質是,氧化產物是,該反應

(填“是”或“不是”)四種基本反應類型中的一種。

(2)寫出過程i中H2S發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉移方向與數

目：,該反應中氧化劑是O

題組二氧化還原反應理論的應用

7.(2020山東臨沂第十九中學高一質檢,*：)下圖是綠色植物進行光合作用的圖示,

下列說法不正確的是()

綠色植物通過光合作用

儲存能量

co,孫。6

no物質x

動物體內的糖通過氧化作用

釋放能后

A.物質X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學變化

C.C6Hl屬于非電解質

D.C6Hl與X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應

8.(2020福建莆田第六中學高一月考,*?)制備單質硅時,主要化學反應如

高溫高溫高溫

下:①SiO?+2C^=Si+2C0t;(2)Si+2CL^=SiCl4;@SiCl4+2H2^^Si+4HC1O下

列對上述三個反應的敘述中，不正確的是()

A.①③為置換反應

B.①②③均為氧化還原反應

C.三個反應的反應物中硅元素化合價均升高

D.②為化合反應

9.(2020河北承德一中高一月考,")配平(1)(2);用雙線橋法表示(3)(4)反應的電

子轉移情況。

(1)()KI+()KI03+()^50,—*()I2+()K2SO,+()山0深度解

析

出()Cu2S+()HN03-*

()CU(NO3)2+()H2SO4+()NO2t+()H2O

△

(3)Mn0z+4HCl(濃)一MnCL+Cl,t+2H，0

△

(4)3S+6K0H-K2S0;i+2K2S+3H20

答案全解全析

基礎過關練

1.A2.B3.A4.A5.C6.C7.A8.D

9.C

1.A黑火藥爆炸發(fā)生的反應為S+2KN03+3C—K2S+3C02t+N2t,該過程一定涉及氧

化還原反應。

2.B氧化還原反應中有元素化合價的變化,A、C、D中沒有化合價的變化，故不屬

于氧化還原反應,B中鋅和氫元素化合價有變化，所以B項反應屬于氧化還原反應。

3.A氧化還原反應中一定有元素化合價的變化，但不一定有氧的得失;元素化合

價升高發(fā)生的反應是氧化反應;Fe?一轉化為Fe2；鐵元素的化合價降低,發(fā)生的是還

原反應。

4.A氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），故A正確;氧化還原反應

的特征是元素化合價的升降,故B錯誤;氧化還原反應的實質是電子的轉移,反應

中不一定有氧氣參與,故C錯誤;物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應,故D

錯誤。

2

5.CS'-HS中硫元素化合價不變,所以不是氧化還原反應,A錯誤;HCO3-C02

中C、0元素化合價不變，所以不是氧化還原反應,B錯誤;2cl-Ck中C1元素化

合價由-1價變?yōu)?價,所以氯離子做還原劑,需要加入氧化劑才能實現變化,C正

確;C/一一Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價,所以銅離子做氧化齊也需要加入

還原劑才能實現變化,D錯誤。

6.C①氧化還原反應中所含元素化合價降低的物質為氧化劑,氧化劑得電子,發(fā)

生還原反應,故錯誤;②氧化劑具有氧化性,故正確;③某元素在反應中由化合物轉

化為單質，該元素的化合價可能升高,也可能降低,元素可能被氧化,如Cl-Ck,也

可能被還原,如Cu2+->Cu,故錯誤;④存在元素化合價變化的反應是氧化還原反應，

所以物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據，故正確;⑤還原性與失

電子能力有關,與失電子數目無關,越易失電子,還原性越強,故錯誤。

7.A置換反應全部屬于氧化還原反應,部分屬于離子反應，圖乙中A表示氧化還

原反應,B表示置換反應,C表示離子反應。

8.DCl2+2KBr—Br2+2KC1屬于置換反應，不符合,A項錯誤;2NaHC03A

Na2C03+H20+C02t屬于分解反應，不符合,B項錯誤;4FeSHk+Oz+ZHzO—4Fe(0H)3屬

于化合反應,不符合,C項錯誤;2岫2。2+2乩0—4Na0H+02t不屬于化合反應、分解反

應、置換反應,氧元素化合價一部分升高到0價,一部分降低到-2價,屬于氧化還

原反應,D項正確。

9.CSiO2-Si,硅元素化合價由+4價降低到0價,得到電子,C-CO,碳元素化合價

由0價升高到+2價，失去電子,A錯誤;2Na~2NaOH,共失去2e,B錯誤;Cu-CuSO.

銅元素化合價升高,失電子,HZSOLSO?,硫元素化合價降低,得電子,箭頭指向錯

誤,D錯誤。

能力提升練

1.B2.D3.A-TAD5.D7.D8.C

l.B“大漠孤煙直，長河落日圓”“明月松間照，清泉石上流”都沒有發(fā)生化學

變化，不涉及氧化還原反應,A、C兩項不符合題意;B項中“蠟炬成灰”涉及物質

的燃燒，屬于氧化還原反應，符合題意;D項中“粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”

實質是碳酸鈣的分解和氧化鈣與水的反應,都沒有元素化合價的變化,不屬于氧化

還原反應,不符合題意。

2.D反應C12+H2O—HC1+HC10中,水中各元素的化合價不變,故A錯誤;反應

2F2+2H2O—4HF+02中，水中氧元素的化合價升高,水做還原劑，故B錯誤;HzO+CaO—

Ca(OH)2是非氧化還原反應，故C錯誤;反應2Na+2H2NaOH+H"中水中氫元素

的化合價降低,水只做氧化劑,故D正確。

3.AA項反應屬于置換反應，由于Fe、II元素的化合價發(fā)生了變化,因此屬于氧化

還原反應,符合題意;B項反應由于沒有元素化合價發(fā)生變化,因此不屬于氧化還原

反應,不符合題意;C項反應不屬于任何一種基本反應類型，由于有元素的化合價發(fā)

生了變化，因此屬于氧化還原反應,不符合題意;D項反應屬于化合反應，由于有元

素的化合價發(fā)生了變化,因此屬于氧化還原反應,D不符合題意。

4.AD在氧化還原反應中存在化合價的升降,但并非所有元素的化合價都發(fā)生變

化,如艮+CuOACU+H20,其中氧元素化合價不變,A項正確;在反應Cl2+H20—

HC1+HC1O中，氯元素既被氧化又被還原,B項錯誤;在反應2H2。處2H2t+02t中，氧

元素由-2價(化合態(tài))變成0價(游離態(tài))，發(fā)生了氧化反應,C項錯誤;Fe2‘在反應中

既可以被氧化,又可以被還原,D項正確。

5.D電子得失數目不正確,反應轉移電子數為2,A項錯誤;鐵元素化合價由+2價

升高為+3價,共失去2個電子,氯元素由0價降低為-1價,共得到2個電子,B項錯

誤;硫化氫中硫元素化合價由-2價升高為0價,共失去2個電子,硫酸中硫元素由

+6價降低為+4價,共得到2個電子,C項錯誤;KMnOLKMiO4,Mn元素化合價降低1

價,KMnOLMnOz,Mn元素化合價降低3價,得電子總數為4,氧原子失電子總數為

4,D項正確。

6.答案(1)402Fe2(SO4)3不是

失2e

II

H2S+FCI(SO?)J——2FeSO,+S"HzSO,

(2)得2e-Fe2(SOI)3

解析（1）由質量守恒定律知:a=2b,a+2=3b,解得b=2、a=4。反應中鐵元素的化合

價升高、氧元素的化合價降低，故0?發(fā)生還原反應,Fe2（S0）3是氧化產物。該反應

中三種反應物生成兩種產物,與四種基本反應類型中的任何一種均不相符。（2）由

圖知，過程i中明確給出的反應物是Fe2（S0j、H?S,生成物有FeSOq、S,可先寫出

H2S+Fe2（SO,）3—2FeSO,+SI,然后根據質量守恒可知生成物中還有H2S0.lo

7.D二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用,生成葡萄糖和氧氣,所

以物質X為氧氣，故A正確;二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用，

生成葡萄糖和氧氣,所以綠色植物的光合作用屬于化學變化,故B正確;品1兀。6在水

溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電,屬于非電解質，故C正確;置換反應是一種單質

和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,而C6幾與。2反應生成COz和

H20,生成物是兩種化合物,所以C6Hl2。6與的反應不屬于置換反應，故D錯誤。

8.C①③反應形式為單質+化合物f另一單質+另一化合物,為置換反應,A正

確;①②③中均有元素化合價發(fā)生變化，均為氧化還原反應,B正確;①③中Si的化

合價由+4價降低到0價,②中硅元素化合價由0價升高到+4價,C錯誤;②為兩種

反應物生成一種化合物,為化合反應,D正確。

9.答案⑴513333

（2）11421106

得到lX2e

I^3

MnOz+4HCl（濃）一MnCl24-Cl2f+2凡0

公1---------1

\O）失去2Xe-

失去IX4e

3SI6KOH—K2SO,I2Kzs

（4）W?i2X2c-+3H20

解析（1）碘酸鉀做氧化劑,碘酸鉀中碘元素化合價降低5價,碘化鉀做還原劑,碘

化鉀中碘元素化合價升高1價，根據化合價升降總數相等（即得失電子守恒），KI