高中化學(xué)重點知識點

高中化學(xué)重點知識點匯總

高中化學(xué)常用方程式:

高中常用化學(xué)方程式之分解反應(yīng)

1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02T

2.力口熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2c03力口熱2CuO+H2O+CO2T

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰):2KCIO3====2KCI+3O2T

4.加熱高鎰酸鉀：2KMn04力口熱K2MnO4+MnO2+O2T

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2t

6.高溫城燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02t

高中常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng):

1.氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱CU+H20

2.木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02T

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO力口熱CU+C02

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3c02

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

高中常用化學(xué)方程式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

一、金屬單質(zhì)+酸------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

二、金屬單質(zhì)+酸------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

三、酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

L大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2t

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2T

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2T

四、鹽+鹽---兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCI+AgNO3====AgCll+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCI2====BaSO4l+2NaCI

高考化學(xué)知識點“化學(xué)之最”

L常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是CI

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是CI

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是0

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag

1L相對原子質(zhì)量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是AI

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

高考化學(xué)50個小知識點

L掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六

方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）

的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯煌和環(huán)烷煌③CH2O:甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④CnH2r>0:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元

竣酸或酯;舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但允原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、HIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶

體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與40Ca

7.IVA~VIIA族中只有VIIA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共價化合物（熔沸點很低，

易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CLNH4NO3等核鹽卻是離子化合

物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如

NaCle

、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如、等是離子

12Na2O2sFeS2CaC2

化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧

化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2o

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7.CrO3等反而屬于酸性氧物，2KoH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在0F2中為

+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2,NH4CLCH3coONa等中還

含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+0

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有"分子"一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）;鍵無極性，分子一定無極性

（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無

影響。

37彳微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。例如，

具有10e-的微粒：Ne;02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+;OH-H3O+sCH4、NH3、

H20、HF0

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是口A族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.1A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有。族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙煥等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、

CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物，但不是

士卜

1111O

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溪化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

高考化學(xué)知識點之元素化合物

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體，濃硫酸吸水后有膽斫析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6;巴生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰，制取漂白粉為熟石

灰和CI2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或浸水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12.NaAIO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(CIO)2、NaOH、C17H35COONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍

不消失

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由NH4CLAgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生

白色沉淀,NH4CI、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后

生成AgCI和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16.用ImolAI與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AIO-,S2-、CO32-.HC03-等不能

大量共存,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-,HCO3-和

AI02-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,

為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溟苯酚、乙酸鈉、液浸、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCI2、Br2

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的HCIO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

27.CUCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和

金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬；

29.H2S.HI、FeCI2、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

高考化學(xué)文字表述分析總結(jié)

L濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸僧水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性:

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH0

3、用試紙檢驗氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否

變藍。

4、檢杳裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流

一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，

使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。

5、焰色反應(yīng):

（以K元素為例）用潔凈的粕絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀

察火焰是否為紫色。（注：洗滌粕絲用鹽酸溶液）。

6、洗滌沉淀：

把蒸僧水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水濾出，重復(fù)2~3次即

可。

7、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明

沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCI2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加

BaCI2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCI2已過量。

8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……

9、萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一

個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。

10、量氣操作注意：

待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)節(jié)量筒（或量氣管）使左右液面相平。

11、酸堿中和滴定終點判斷：

如強酸滴定強堿，用酚猷用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，

且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。（拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色

變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。）

12、有機實驗中長導(dǎo)管的作用：

冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

13、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeCI3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時,立即停止加熱。

14、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

15、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：

加少量KCIO3,插上鎂條并將其點燃。

16、檢驗鹵代煌中鹵原子的操作：

取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色進行判

斷。

一秒記金屬活動性順序表的口訣。

原口訣：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁；鋅，鐵，錫，鉛，氫；銅，汞，銀，粕，金……。

由于太難背，于是衍生出了一個新口訣：嫁，給，那，美，女；身，體，細，纖，輕；

統(tǒng)，共，一，百，斤。現(xiàn)如今已倒背如流?

1.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極（Au、Pt除外）與2一

>r>Br>Cr>OH>含氧酸根離子和F，

即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和

F-就不能失去電子。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Caz+>K+

即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面

的離子不能得到電子。

例I.用粕電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3\M的混合溶液時，優(yōu)

先在陰極上還原的是（）。

ACu2+B.

Fe2+CFe3+D.H+（選C）

2.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先

氧化還原性強的物質(zhì)。

例2.向100ml含0.005moI/LKI和0.005moI/LKBr的混合溶液中通入標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的CL56m1,生成物為（）0

A.KCI和BQB.KCI和LC..KCI和

Br2、12D.Br2

解：因為還原性r>Br',所以優(yōu)先氧化r,nl=0.005*0.1=0.005mol,

nC12=56/22400=0.00025moI,由21-+C12=l2+2CT知「和C12剛好反

應(yīng)完。Br末反應(yīng)，選B。

3.優(yōu)先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，優(yōu)先

還原氧化性強的物質(zhì)。

例3.在含有Cu（NO，、Zn（N03）2VFe（N03）3vAgNOs各0.Olmol的酸性混合溶

液中加入O.OImol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）。

A.鐵溶解;析出0.01010藤8和0.005巾010^.鐵溶解，析出0.0ImoIAg并放

出H

C.鐵溶解，析出O.OImolAg,溶液中不再有Fe"D.鐵溶解，析出

0.01moIAg,溶液中不再有C/。

解:因為氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先發(fā)生：

2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā)生：2Fe?+十Fe=3Fe2+

0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01

故選C。

4.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度

(嚴格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

例4.向KCI、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgM溶液時，先析出Agl,

其次為AgBr,最后為AgCI。

5.優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣

體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

例5.將活性炭粉末投入到NO2和。2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附

N02,而留下O2,因為活性炭對有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強，制糖工

業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

又如金屬鈿(Pd)對比的吸附能力就很強，常溫下1體積鈿能吸收700

體積以上的H2O

6.優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或

易被吸收的氣體。

例6.實驗室制室2時,CL中?；煊猩倭縃CI,為除去HCI,常把CL和

HCI的混合氣體通入飽和食鹽水，因為HCI在水中溶解度大，所以優(yōu)先被

吸收，CL只有少量損耗。

又如實驗室制得的乙酸乙醋蒸氣中?；煊猩倭恳宜岷鸵掖迹瑢⒒?/p>

合氣體通入到飽和Na2c溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。

7.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）,當(dāng)加入一種堿（或

酸）時，酸性（或堿性）強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

例7.給NaOH、Na2c的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十

HCI=NaCI十七0

再發(fā)生：。十十最后發(fā)生：

Na2c3HCI=NaHCOsNaCINaHCO3+HCI=NaCI+C02

十兒0

化學(xué)上常利用此原理和酚酉太'甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓?/p>

第二個反應(yīng)完成時酚猷變色，第三個反應(yīng)完成時甲基橙變色。

8.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排

布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次

排布到能量較高的軌道上去。

例8.20號元素鈣的電子排布：

（I）電子排布式:20Ca1s22s22P63s23P64s②

9.優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可

形成共沸物）O

例9.將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的

是（）。

A增大B變?yōu)?0%C變小D,不變

解析:因為HCI的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCI已蒸發(fā)掉了，所以

選Co

再如，石油的分僧，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、

柴油、潤滑油等。

10.優(yōu)先書寫原理

大多數(shù)有機反應(yīng)（亦有少數(shù)無機反應(yīng)），反應(yīng)物相同，在同一條件下可

發(fā)生多個平行反應(yīng)。但寫方程式時，要寫主要產(chǎn)物。

例10.這兩個反應(yīng)除各自溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有CH3CHO、

CH3COOHxSO2、co、co2\c等。

11.優(yōu)先溶解原理

若一種試疝口入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)先溶

解。

例11.在AgCI、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCI先溶解,

而AgBr、Agl則不溶。因為AgCI的溶解度比AgBr、Agl大,AgCI電離出

的[Ag]大，AgCI（固）=Ag++C「

++

Ag+2NH40H=[Ag（NH3）2]+2叢0同理給AgBr、Agl的混合物

中加入Na2s2O3溶液，AgBr溶解。

12.優(yōu)先結(jié)晶原理

當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟龋ㄒ话銥榻?/p>

溫）時，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。例12.取100克水,

配成100C時KCI飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNOs配成溶液。將

這兩種溶液混合后，在I00C時有晶體析出，試計算析出的是什么晶體？

（已知100C時各物質(zhì)的溶解度為：KCI31g、NaN03