高中化學：教學設計：化學反應中的熱效應（第1課時）

高中化學選修化學反應原理

1.1化學反應中的熱效應第1課時教學設計

教學目標：

1.通過反應熱定義的學習，了解反應熱效應的定量描述與反應條件有關；

2.通過中和熱的實驗，了解反應熱效應的定量測定原理和方法；

過程與方法

1.通過化學反應的實質的回顧，逐步探究引起反應熱內在原因的方法，引

起學生在學習過程中主動探索化學原理的學習方法

2.通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力

情感態(tài)度與價值觀

激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應，培養(yǎng)學生尊重

科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質的唯物主義觀點

教學重難點：

重點：化學反應中的能量變化，反應熱概念的含義，反應熱的測定

難點：常見吸放熱反應的類型及判斷

教學方法：

充分利用多媒體演示實驗，讓學生形象的理解實驗，得出結論

教學程序:

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

創(chuàng)設

問題情

通過課件播放鋁熱反應焊接思考這些變境，激發(fā)

創(chuàng)設情境

鋼軌，燃燒供熱，原電池等動畫化的特點：都伴學生思

錄像有能量變化維，培養(yǎng)

學習興

趣。

1.從物質結構知識的角度說

通過

明化學反應過程中為什么會有能

已有知識

量的變化？學生回憶回

知識回顧的回顧激

2.一個化學反應是吸收能量答

發(fā)學生的

還是放出能量是由什么決定的

學習興趣

呢？如何決定？

活潑金屬與

水或酸的反應、引導

酸堿中和反應、學生理解

燃燒反應、多數(shù)解決問

化合反應是放熱題；

你所知道的化學反應中有哪

己有知識反應；多數(shù)的分

些是放熱反應？哪些是吸熱反

總結解反應、氯化鐵

應？能作一個簡單的總結嗎？

固體與氫氧化鋼對已

晶體的反應、水學知識進

煤氣的生成反行回顧，

應、炭與二氧化獲取感性

碳生成一氧化碳認識。

等是吸熱反應。

大家對定性的描述化學反應

中能量變化已經有了一定的認

培養(yǎng)

識，從教材中找

導入閱讀自學

如何定量的描述化學反應中答案并回答問

新課能力和自

的能量變化呢？這就是我們本章題。

我檢查的

要解決的問題。

意識。

［板書］第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的變化

問題課件投影問題：同桌間討論通過

探究1.什么是反應熱？符號及單位？交流，有序的、問題的設

2.怎樣表示吸熱反應和放熱反主動的發(fā)言。置，學生

應？能夠自主

3.如何獲得一個反應的反應熱？的去讀

書，提供

閱讀效

率，并進

行小組合

作探究

1.反應熱概念：當化學反應

在一定的溫度下進行時，反應所

釋放或吸收的熱量稱為該反應在

此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。

符號：Q；

將知

2.反應熱的意義：描述化學

歸納小結回答補充，識系統(tǒng)

反應釋放或吸收熱量的物理量。

并板書適當記錄知識要化，利于

3.符號：

(12min)八占、、學生記錄

Q>0反應放熱

理解

Q-

Q<0反應吸熱

4.獲得Q值的方法：

(1)實驗測量法

(2)理論計算法

為第

二課時的

反應熱根據反應類型的不同結合常見的內容做鋪

創(chuàng)設情境還可以進行分類，都可以分為哪反應類型推出反墊，激發(fā)

種反應熱呢？應熱的分類學生繼續(xù)

探究的熱

情。

5.反應熱常見分類：中和熱，提高

板書

燃燒熱課堂深度

學生閱讀書中實

創(chuàng)設情境以中和熱的測定為例，我們共同閱讀實驗

驗部分，并理解

來學習反應熱的實驗測定方法的能力

實驗原理及步驟

教學實驗

多媒體展錄像現(xiàn)象

通過教學實驗錄像將中和熱測定學生觀看錄像并

示教學錄明顯，實

實驗展示給學生記錄要點

像驗操作具

體

【板書】6.中和熱

（1）定義：在稀溶液中，強

酸跟強堿發(fā)生中和反應，生成

Imol水時的反應熱叫做中和熱。

理解要點：

①條件：稀溶液。稀溶液是

抓住

指溶于大量水的離子。

定義中關

多媒體歸②反應物：（強）酸與（強）

學生記錄并鍵詞的理

納總結堿。中和熱不包括離子在水溶液

理解解，加深

中的生成熱、電解質電離的吸熱

概念的理

所伴隨的熱效應。

解

③生成Imol水，中和反應的

實質是H+和OH-化合生成H2O,

若反應過程中有其他物質生成，

這部分反應熱也不在中和熱內。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

（2）實驗儀器及步驟

附:

類型比較放熱反應吸熱反應

定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應

反應物具有的總能量大于生反應物具有的總能量小于

形成原因

成物具有的總能量生成物具有的總能量

生成物分子成鍵時釋放出的生成物分子成鍵時釋放出

與化學鍵

總能量大于反應物分子斷裂舊鍵的總能量小于反應物分子斷裂

強弱關系

時吸收的總能量