2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 課件 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響冊(cè)別：選擇性必修2學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）常見(jiàn)的誤差分析（以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例）步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失

滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出

部分酸液滴出錐形瓶外

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化

讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)

滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)

滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響：(1)如圖Ⅰ，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)

。(2)如圖Ⅱ，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)

。

3.氧化還原滴定【例1】酸堿滴定和氧化還原滴定是常見(jiàn)的兩種滴定方法。某組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x。通過(guò)查閱資料可知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2Mn【知識(shí)回顧】范德華力相對(duì)分子質(zhì)量越大分子的極性越大范德華力

越大物質(zhì)熔、沸點(diǎn)

越高分子間普遍存在的

相互作用

，它使得許多物質(zhì)能以

一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在

預(yù)測(cè)第ⅣA族、第ⅥA族元素的氫化物的沸點(diǎn)相對(duì)大小第ⅣA族與預(yù)測(cè)結(jié)果相符23451007550250-25-50-75-100-125-150-175沸點(diǎn)(℃)CH4SiH4GeH4SnH4H2OH2SH2SeH2Te周期數(shù)為什么H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S的小，而沸點(diǎn)比H2S的高在水分子的O-H中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中相對(duì)顯負(fù)電性的O的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。氫鍵------δ－幾乎成為“裸露”的質(zhì)子電負(fù)性大，半徑小氫鍵（1）

概念一種特殊的分子間作用力B—A—H如：F、O、N...電負(fù)性很強(qiáng)的原子共價(jià)鍵氫鍵（2）形成條件①與電負(fù)性大且半徑小的原子(F、O、N)相連的H②在附近有電負(fù)性大,半徑小的原子(F、O、N)

由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。冰晶體中氫鍵的大小4671118.8氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力。

共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力氫鍵的強(qiáng)度氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛（沸點(diǎn)196℃）對(duì)羥基苯甲醛（沸點(diǎn)246℃）問(wèn)題：為什么鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛？分子和分子之間只存在范德華力，氣化時(shí)破壞范德華力。分子間存在氫鍵，氣化時(shí)破壞氫鍵范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的比較

概念范德華力氫鍵共價(jià)鍵存在范圍分子之間分子之間分子內(nèi)原子間對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)（如、熔沸點(diǎn)）主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）主要影響化學(xué)性質(zhì)作用力強(qiáng)弱共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力“相似相溶”的規(guī)律物質(zhì)的溶解性

為什么蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？思考：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。應(yīng)用：判斷溶質(zhì)在溶劑中的溶解度的大小、萃取劑的選擇以及物質(zhì)之間分離提純方法的確立。分析表格數(shù)據(jù)，解釋溶解度變化規(guī)律？隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小解釋?zhuān)?/p>

CH3CH2OH中的-OH和H2O中的-OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中-OH和H2O中的-OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小“相似相溶”的規(guī)律分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋?zhuān)克菢O性溶劑，根據(jù)“相似相溶”非極性溶質(zhì)在水中溶解度不大非極性分子分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋?zhuān)炕瘜W(xué)反應(yīng)：如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可增大其溶解度分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋?zhuān)慷趸蚴菢O性分子，且能與水反應(yīng)分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋?zhuān)?/p>

NH3是極性分子，能與水反應(yīng)，且能與水分子之間形成氫鍵影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界條件——溫度、壓強(qiáng)等。(2)分子結(jié)構(gòu)——“相似相溶”規(guī)律。(3)如果溶劑和溶質(zhì)間存在氫鍵，其溶解度增大。(4)溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)可增大其溶解度。認(rèn)識(shí)手性分子特點(diǎn)：①具有完全相同的組成和原子排列②互為鏡像，在三維空間里不能重疊手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊。手性分子有手性異構(gòu)體的分子。(1)觀察實(shí)物分子與其鏡像能否重合,如果不能重合,說(shuō)明是手性分子,兩種分子互稱(chēng)手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。如圖:(2)觀察有機(jī)物分子中是否有手性碳原子,如果有一個(gè)手性碳原子,則該有機(jī)物分子就是手性分子,具有手性異構(gòu)體。含有兩個(gè)手性碳原子的有機(jī)物分子不一定是手性分子。如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，記作﹡C