《第一節(jié)　原電池》講義VIP

《第一節(jié)原電池》講義原電池同學們好，今天咱們開始學習高中人教版選修4第四章電化學基礎里的第一節(jié)——原電池。在開始正式學習之前呢，我先給大家講個我自己的小經(jīng)歷。我有一次去鄉(xiāng)下玩，看到一位老爺爺在擺弄他的老收音機。那收音機特別有年代感，我就好奇地湊過去看。老爺爺說這收音機有時候聲音忽大忽小的，他懷疑是電池的問題。這就跟咱們今天要學的原電池有很大關系呢。那什么是原電池呢？咱們簡單來說，原電池就是把化學能轉化成電能的裝置。就像咱們生活中的電池，能給各種小電器供電。一、原電池的構成條件1、有兩個活潑性不同的電極這就好比兩個人干活，一個力氣大一個力氣小。這兩個電極就像這兩個人，它們的活潑性不一樣。比如說，鋅和銅就是比較常見的一對。鋅比較活潑，銅相對不那么活潑。咱們可以想象鋅就像個急性子，特別容易失去電子，而銅呢，就比較淡定，不太容易失去電子。2、電極要插入電解質溶液中電解質溶液就像是個特殊的環(huán)境，電極要在這個環(huán)境里才能發(fā)揮作用。比如說，稀硫酸就可以是一種電解質溶液。就像魚兒離不開水一樣，電極離不開電解質溶液。3、形成閉合回路這就像咱們得把路打通一樣。如果電路斷開了，那電子就沒法跑了，就不能形成電流了。就像老爺爺收音機里的電池，如果電池和收音機之間的連接斷了，那收音機肯定就不響了。我給大家舉個具體的例子來理解原電池的構成條件。咱們就拿鋅-銅-稀硫酸原電池來說。鋅片和銅片就是兩個電極，鋅片是負極，銅片是正極。鋅片插到稀硫酸里，鋅原子就會失去電子變成鋅離子進入溶液，這個過程可以寫成：Zn-2e?=Zn2?。電子就會從鋅片通過導線跑到銅片上。而溶液中的氫離子呢，就會在銅片表面得到電子變成氫氣冒出來，這個反應可以寫成：2H?+2e?=H?↑。這樣就形成了一個完整的電流回路，化學能就轉化成電能了。二、原電池的工作原理1、負極負極是比較活潑的電極，就像咱們前面說的鋅片。在負極發(fā)生的是氧化反應。什么是氧化反應呢？就是物質失去電子的反應。就像鋅原子失去電子變成鋅離子，它把自己的電子給“送”出去了，自己就發(fā)生了變化。2、正極正極是相對不活潑的電極，像銅片。在正極發(fā)生的是還原反應。還原反應呢，就是得到電子的反應。氫離子在正極得到電子變成氫氣，這就是還原反應。咱們再來看這個過程中的電子流向。電子是從負極流向正極的。就像一群小螞蟻搬家，從負極這個“老家”搬到正極這個“新家”。而電流的方向呢，和電子流向是相反的，是從正極流向負極。這就像我們走路，你朝著一個方向走，那反方向就會有別的東西過來。3、離子的移動方向在原電池里，離子也不是老老實實地待在原地的。在溶液里，陽離子會向正極移動，陰離子會向負極移動。這就好比男生喜歡往女生多的地方湊，女生喜歡往男生多的地方湊（這只是個簡單的比喻哈）。比如說在鋅-銅-稀硫酸原電池里，氫離子（陽離子）會向銅片（正極）移動，而硫酸根離子（陰離子）會向鋅片（負極）移動。三、原電池的正負極判斷1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷這個咱們前面也提到過一點。一般來說，比較活潑的金屬是負極，相對不活潑的金屬或者能導電的非金屬是正極。比如說，在鎂-鋁-稀硫酸原電池中，鎂比鋁活潑，所以鎂是負極，鋁是正極。2、根據(jù)電極反應類型判斷發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。就像前面說的鋅-銅-稀硫酸原電池，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，所以鋅是負極；氫離子在銅片上得到電子發(fā)生還原反應，所以銅是正極。3、根據(jù)電子流向或電流流向判斷電子流出的一極是負極，電子流入的一極是正極；電流流入的一極是負極，電流流出的一極是正極。這就像看水的流向一樣，水從哪里流出來，哪里就是源頭（負極），水流入的地方就是終點（正極）。四、原電池原理的應用1、制作化學電源咱們生活中用的各種各樣的電池，很多都是根據(jù)原電池的原理制作的。比如說干電池，就是一種常見的化學電源。干電池的外殼是鋅筒，它就是負極，中間的碳棒是正極。里面的電解質是氯化銨等物質。當電池工作的時候，鋅失去電子，在正極碳棒附近，二氧化錳等物質參與反應，就產(chǎn)生了電能。2、加快化學反應速率原電池還能加快化學反應速率呢。比如說，在實驗室里，如果我們要制取氫氣，可以用鋅和稀硫酸反應。如果我們把鋅和一塊銅連接起來，放到稀硫酸里，就會發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速度比單獨用鋅和稀硫酸反應要快。這是為什么呢？因為形成了原電池，電子的轉移變得更加容易了，反應就更快了。3、比較金屬活動性強弱我們可以根據(jù)原電池的正負極來比較金屬的活動性強弱。如果在一個原電池里，A金屬是負極，B金屬是正極，那就說明A金屬比B金屬活潑。就像我們前面說的鎂-鋁-稀硫酸原電池，因為鎂是負極，鋁是正極，所以我們就知道鎂比鋁活潑。我再給大家講個我看到的有趣現(xiàn)象。有一次我在學校實驗室，有兩個同學在做關于原電池的實驗。他們在做不同金屬和酸反應的實驗時，一個同學用的是純鋅和稀硫酸反應，另一個同學用的是鋅和銅連接起來再和稀硫酸反應。結果用鋅和銅連接起來的同學，很快就看到有大量氣泡產(chǎn)生，而純鋅和稀硫酸反應的同學，氣泡產(chǎn)生得比較慢。這就是原電池加快化學反應速率的一個很好的體現(xiàn)。同學們，原電池的知識雖然看起來有點復雜，但只要我們把每個知識點都理解透徹，就會發(fā)現(xiàn)很有趣。咱們再回顧一下重點哈。重點：1、原電池的構成條件，這是基礎中的基礎。一定要記住是兩個活潑性不同的電極、電極要插入電解質溶液中、形成閉合回路這三個條件。2、原電池的工作原理，特別是正負極發(fā)生的反應類型，負極是氧化反應，正極是還原反應，還有電子和離子的移動方向。3、正負極的判斷方法，根據(jù)電極材料活潑性、電極反應類型、電子或電流流向來判斷。難點：1、離子在溶液中的移動方向可能會讓一些同學感到困惑。大家要記住陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。2、在一些復雜的原電