高中化學(xué)必修一第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)

第四節(jié)氨硝酸硫酸

(第3課時(shí)硝酸)

【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】

了解硝酸的物理性質(zhì)；掌握硝酸的重要特性(不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性)。

課前預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】

1.硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為—色、的體，在空氣中遇水蒸氣

呈—，能以比溶于水。98%以上的濃HN03在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫

“發(fā)煙硝酸”。常用濃硝酸:69%o

2.稀硝酸具有酸的通性，

(1)電離：在水溶液中的電離方程式為___________________________________

(2)使紫色石蕊試液變

(3)與堿作用生成和,HNO3+Ba(OH)2

(4)與堿性氧化物作用生成和,HNO3+Fe2O3

(5)與活潑金屬作用_________________________________

(6)與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：HNO3+Na2CO3

【新課預(yù)習(xí)】硝酸的其它性質(zhì)

1.不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見光可分解，產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔ?/p>

顯黃色。

HNOa-HoO+NO2t+02t

或加熱

2.強(qiáng)氧化性：不論濃硝酸，還是稀硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)都不產(chǎn)

生小。分別寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目，判斷氧化劑和還原產(chǎn)物，指出反應(yīng)中HNO3起了什么作用？

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

課堂探究案

一.硝酸的不穩(wěn)定性【合作探究1】

1.久置的濃硝酸呈色，是因?yàn)樗?。結(jié)合

以前所學(xué)知識(shí)，思考讓它恢復(fù)原狀態(tài)的最好方法。

2.思考那些常見試劑的顏色與久置濃硝酸的顏色一樣，分析原因？

3.保存濃硝酸的方法，那些試劑用這種方法保存？

二.硝酸的強(qiáng)氧化性

1.與金屬的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2】通過演示銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，討論下列問題。

(1)完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：

(2)濃硝酸和稀硝酸哪個(gè)氧化性強(qiáng)？你的判斷依據(jù)是什么？

(3)在一盛有濃硝酸的試管中放入過量銅片，當(dāng)反應(yīng)完全停止之后，再向試管

中加入少量稀H2s。4,又有氣體產(chǎn)生，為什么？能用銅粉、稀硝酸、稀硫酸來制備硫

酸銅晶體嗎？

【知識(shí)拓展3】

①除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金屬到的金屬鹽，一般的，本身被還原

到(濃硝酸)或(稀硝酸)，在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了和;Au、

Pt可溶于“王水”(濃硝酸：濃鹽酸體積比=)。

②常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硝酸的,發(fā)生

了,原因是由于;但在熱時(shí),

加濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。

③寫出濃、稀硝酸與下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

銀與濃HN03、稀HN()3；少量鐵粉與稀HNO3、過量鐵粉與稀HN()3

2.與非金屬反應(yīng)：

【實(shí)驗(yàn)探究4】在碳粉中分別滴加濃、稀硝酸，加熱前后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下

列問題。

（1）上述反應(yīng)的不同現(xiàn)象，說明了什么問題？

（2）完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，分析硝酸的作用

（3）寫出濃與下列非金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：硫、磷

3.與還原性化合物反應(yīng)：

【合作探究5】寫出稀硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:

2

Fe\SO］、SO?、FeO、Fe304>S-、1一、H2s

三.硝酸的計(jì)算

【合作探究61amol銅bmol硝酸恰好完全反應(yīng)，思考下列問題

1.未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是mol,被還原的硝酸的mole

2.a=0.6,反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.n,則b=,氣體的組成及各

成分的物質(zhì)的量是：O

3.若在上述溶液中再加入銅粉，o再滴加稀硫酸，現(xiàn)象是

,加入mol硫酸能使上述溶液變?yōu)榱蛩徙~溶液。

4.若把第2步中的氣體溶于一定量的的氫氧化鈉溶液，要使溶液的溶質(zhì)變?yōu)橄?/p>

酸鈉，則氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為,需要過氧化氫的物質(zhì)的

量為。

課堂練習(xí)案

1.在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）

A.能使石蕊試劑變紅色B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNOs

C.能和碳酸鈣反應(yīng)D.能和FeO反應(yīng)生成Fe（N03）3

2.Cu粉放入稀H2s（X中，加熱后無明顯變化，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而

溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽可能是（）

A.Na2sO4B.NaClC.NaN03D.Na3P04

3.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）

A.濃HNOs和稀HNOs都具有強(qiáng)氧化性

B.濃HN（）3和稀HN（）3都能使石蕊試紙最終變紅色

C.金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁制的容器盛裝濃HN03

4.必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是()

A.硝酸、氫氟酸B.硝酸、硝酸銀C.氨水、燒堿溶液D.氨水、鹽酸

5.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中的S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是

()A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸

6.除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是()

A.稀鹽酸B,稀硫酸C,稀硝酸D.濃硝酸

7.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：兩者相同B.消耗HNOs的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)：前者多，后者少

8.在某100mL混合溶液中，HNOs和H2s的物質(zhì)的量濃度分別是:0.4mol?L~\

-1

0.1mol?LO向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液

中的Cu?+的物質(zhì)的量濃度(mol?□)是()

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

9.Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNOs作氧化劑

時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe?+,則HNO3將被還原成()

A.NH/B.NOC.N20D.N02

10.將7g某銅、銀合金與足量的amol/LHNOs充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是

()A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

12.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NOZ混合氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為H.2L。則NO、NO?的體積分別為多少？

13.某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探

究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

⑴實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,向試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的

膠塞，加熱c,其目的是O

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a

向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________。再由a向c中力口21nL蒸能

宋，c中山實(shí)驗(yàn)現(xiàn)裝是。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最

佳方案是—,理由是。

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO>

4方案反應(yīng)物

Cl>Br操作步驟為,實(shí)

22o、濃

驗(yàn)現(xiàn)象