高中化學(xué)：第3講 離子共存、檢驗(yàn)與推斷

第3講離子共存、檢驗(yàn)與推斷

內(nèi)容要求

了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

知識(shí)點(diǎn)1離子共存

阿必備知識(shí)梳理

一、離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反

應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

二、判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一色、二

性、三特殊、四反應(yīng)。

1.一色一一溶液顏色

幾種常見離子的顏色:

離子CWFe3+Fe‘MnO；

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

2.二性——溶液的酸堿性

2-

32

（1）在強(qiáng)酸性溶液中,0H及弱酸陰離子（如C0r、S\CH3C00

等）不能大量存在。

⑵在強(qiáng)堿性溶液中,『及弱堿陽離子（如NH「Al"、Fe"等）不能大量

存在。

3.三特殊一一三種特殊情況

(1)A。與HCO&不能大量共存:A10尹HCOg+H2?！狝l(0H)3I+COf□

(2)“NO3+H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2\I、S01等還原性

的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(3)NH1與CH3COO、COf,Mg?'與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水

解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小,它們在溶液中仍能大量共

存。

4.四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)型

①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存

離子不能大量共存的離子

2

H,S2Of>SOf>HSOg、COf>HCOg、S\HS

OHNH|

③生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)

CO2

3

H'與CH；iCOO、SC^、CIO等生成弱酸不能大量共存;OH與

NH：(稀溶液)生成弱堿不能大量共存H與0H生成水不能大量共存。

(2)氧化還原反應(yīng)型

具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子,會(huì)發(fā)生氧化還原反

應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子還原性離子

C10\MnO；(H+)>

NO3(H+)>Fe3\Fe"(可與Fe"共存)、S2\I\SOf>HS\HSO3

CnO夕、FeO于

⑶水解相互促進(jìn)型

①常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：

2

a.AK與C0『、HCO3、S\HSAA102>SiOfo

b.Fe"與COE、HCO3、A102>SiOfo

②NH］與C&COO、CO^、HCO3、S'等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但

不完全，仍能大量共存。

（4）絡(luò)合反應(yīng)型

離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,常見的反應(yīng)有①Fe"與SCN'

因生成Fe（SCN）3而不能大量共存;②Ag'與NH3-H20因生成［Ag（NH3］'

而不能大量共存。

易錯(cuò)易混1

1.澄清透明的溶液中,Mg"、Cu2\SOf、NO3可大量共存。（）

2.能使酚醐溶液變紅的溶液中,NH「Ca2\CH3COO、NO3可大量共存。

（）

3.能使甲基橙變紅的溶液中,Na*、Ba2\Cl、HCO3可大量共存。（）

4.常溫下pH=7的溶液中，NH3Fe3\Br\SOf可大量共存。（）

5.加入NaOH溶液后的溶液中,Na'、K\Cl、A102可大量共存。（）

6.含有大量NO?的溶液中,H'、Fe2\Cl>SO二可大量共存。（）

答案：1.J2.X3.X4.X5.V6.X

呵關(guān)鍵能力提升

題點(diǎn)一顏色、酸堿性條件下的離子共存

1.下列溶液中能大量共存的離子組是（D）

2

A.pH=13的溶液:K'、Ba\N03>HCO3

B.無色透明溶液:Na'、Fe2\SOf、SCN"

C.常溫下，水電離的c(H)=10小mol?L"的溶液:NH3K\C0|\Cl

D.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液:Na\Cl、SOf

解析:A.pH=13的溶液中HCO3不能大量存在,錯(cuò)誤;B.溶液中存在Fe2+

顯淺綠色,錯(cuò)誤;C.水電離的c(H')=10'3moi?L的溶液pH為1或13,

堿性溶液中NHt不能大量存在,酸性溶液中C01不能大量存在,錯(cuò)

誤;D.能使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液,其中Mg2\Na\Cl、SOf

可以大量共存，正確。

2.酸度(AG)可表示溶液的酸堿性,用公式表示為AG=lg需，常溫下,

c(0H)

在AG=1的溶液中能大量共存的離子是(D)

A.NH］、Ca2\Cl、HCOO

3

B.Al\K\Br\S20f

C.Na\K'、CIO>S2"

D.NH］、Fe2\I、SOf

解析:AG=lg需;。常溫下,AG=1的溶液,c?)>c(OH-)，溶液呈酸性。

A.HCOO與H.不能大量共存;B.S2OT與H'不能大量共存;C.CIO、S?-與

H’不能大量共存;D.NH「Fe2\I\SOf與H'均不反應(yīng),可大量共存，

故選Do

幽罹磁溶液酸堿性的判斷方法

1.常見表示溶液呈酸性的表述

⑴常溫下,pH=l的溶液；

⑵使pH試紙變紅的溶液；

⑶使甲基橙呈紅色的溶液；

(4)與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；

(5)c(0H)=lX1014mol?L的溶液或嘿的溶液。

2.常見表示溶液呈堿性的表述

(1)常溫下,pH=14的溶液；

⑵使pH試紙變藍(lán)的溶液；

(3)使酚醐溶液變紅的溶液；

(4)c(H')=lX1014mol?L的溶液;

⑸通入ML或加入Na?。2的溶液。

3.常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述

(1)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；

⑵常溫下水電離出的C(0H)=1X10'2mol的溶液；

⑶與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

題點(diǎn)二特定情況下的離子共存

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(B

S-^

A.0.1mol-L-1FeCL溶液：Na'、CIO、0

S?O2

B.0.1mol-L1NaOH溶液：K'、NO3、Br\13

C.0.1mol?L1H2s溶液:Cu"、Na\I\SOf

D.0.1mol?L-1KI溶液:Mg/NHt>MnO；>Cl

解析:A.鐵離子和碳酸根離子水解相互促進(jìn),不能大量共存,錯(cuò)誤;B.

四種離子在堿性條件下共存,正確;C.Cd與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀而

不能大量存在，錯(cuò)誤;D.碘離子能被高鎰酸根氧化,不能共存,錯(cuò)誤。

4.下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在

的是（D）

選項(xiàng)離子組通入氣體

ACl、Ca2\HCOg、NH]氨氣

BBa2\Na\Cl、NO3二氧化硫

CAl*、HCOg、SOf>Cl氯化氫

DK\Na\HSOg、Cl二氧化碳

解析:A.C1、Ca2\HCO3.NH1可以大量共存，但通入氨氣后，溶液顯堿

性,HCOg轉(zhuǎn)化為CO/C01與Ca?+反應(yīng)生成CaCOs沉淀,不能大量共

存;B.Ba\Na\Cl\NOg可以大量共存，但通入二氧化硫后，二氧化硫

為

氧

2-化

與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液顯酸性，酸性條件下NOg將3

SOJ-,生成BaSO”沉淀,不能大量共存;C.AK與HCOg發(fā)生相互促進(jìn)的水

解反應(yīng)而不能大量共存,加入的HC1與HCO］反應(yīng),也不能大量共

存;D.K'、Na\HSO^Cl可以大量共存，通入二氧化碳后不與四種離

子反應(yīng)，仍能大量共存。

?讖后4堞警惕特定條件下的“隱含”因素

解題時(shí)要充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的

影響。如：

1.含有大量Fe*的溶液，隱含溶液呈酸性,并具有較強(qiáng)氧化性。

2.含有大量NC）3的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。

3.含有大量S'I\Fe?一的溶液，隱含溶液具有強(qiáng)還原性。

4.含有大量CO^、A102>CH3COO的溶液，隱含溶液呈堿性。

知識(shí)點(diǎn)2離子檢驗(yàn)與推斷

㈣必備知識(shí)梳理

一、常見離子的檢驗(yàn)

離子試劑現(xiàn)象注意

Cl\

AgNOs溶液和稀AgCl（白色）、AgBr（淡黃

Br>——

硝酸色）、Agl（黃色）

r

濃NaOH溶液和產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

NH]濕潤的紅色石蕊且氣體能使?jié)駶櫟募t色石加熱

試紙蕊試紙變藍(lán)

NaOH溶液紅褐色沉淀——

Fe3+

KSCN溶液溶液呈紅色——

稀硫酸和品紅溶產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

sorHSO3有干擾

液且氣體能使品紅溶液褪色

K"要透過藍(lán)色

Na*、Pt（Fe）絲和稀鹽

火焰分別呈黃色、紫色鉆玻璃片觀察

K+酸

焰色

Mg2+NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀——

產(chǎn)生白色沉淀,NaOH過量NaOH溶液逐

Al3+NaOH溶液

沉淀又溶解滴滴加至過量

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生遁色沉淀——

二、?？茧x子的檢驗(yàn)與干擾排除

l.SOf的檢驗(yàn)

（1）檢驗(yàn)方法

----------加足星---------，滴加BaCl,-----------------------------------------------------------------

被檢液|百甌電;清液|溶液：有白色沉淀生成（含有sof）

⑵排除干擾

Ag的

先用鹽酸酸化,能防止Ag*干擾

干擾

CO「因?yàn)锽aC03、BaS03也是白色沉淀,與BaSO1白色沉淀不同的是

so|_這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SOf時(shí)一，必須用鹽酸酸化

的干擾（不能用HNO.3、H2s酸化）

2.C01的檢驗(yàn)

（1）檢驗(yàn)方法

被檢液|---溶液［產(chǎn)生白色沉淀|四吟產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水,

變渾濁

⑵排除干擾

HCO&

若被檢液中不含COF而含有HCO3,則加入CaCL（或BaCl2）溶

的干

液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故可用CaCL（或BaClJ溶液排除干擾

擾

SO丁因?yàn)镃aS0：3與CaCOs一樣，也是白色沉淀,且CaSO：；也能與鹽酸

的干反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO。，但S02是有刺激性

擾氣味的氣體,故可用無色、無味來排除sor的干擾

3.Fe”的檢驗(yàn)

(1)溶液中只含F(xiàn)e?可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)。

(2)溶液中含F(xiàn)e2\Fe3+,不含Cl時(shí),可加入酸性KMnO」溶液,溶液褪色,

說明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe?+形成干擾。

(3)溶液中含有Fe'Fe"、Cl時(shí)，加入/[Fe(CN”](鐵氧化鉀)溶液，

生成藍(lán)色沉淀,不能用酸性KMnOi溶液,原因是C1也能使酸性KMnOi溶

液褪色,C1能形成干擾。

三、離子推斷的“四原則”

易錯(cuò)易.星

1.某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有Fe3+,不含F(xiàn)et

()

2.某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有Na,不能確定是否有K\

3.向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成,說明溶液中存在

4.向某溶液中加入BaCk溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀

不消失，則溶液中含有Ag'。()

5.向某溶液中加入淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加乩。2溶液,溶液變藍(lán),

說明溶液中存在()

6.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶

液中可能存在HSO3。()

答案：1.X2.V3.X4.X5.J6.J

呵關(guān)鍵能力提升

題點(diǎn)一離子檢驗(yàn)

1.下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是(D)

A.檢驗(yàn)A1”:滴入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀

B.檢驗(yàn)SiO，:加入足量稀硫酸,溶液出現(xiàn)白色沉淀

C.檢驗(yàn)Na,:將用稀硫酸清洗的粕絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒,觀

察火焰呈黃色

D.檢驗(yàn)C1:確定溶液中無SOf、S0＞后，加AgN03溶液出現(xiàn)白色沉淀，

加足量稀硝酸沉淀不溶解

解析:A.當(dāng)存在Mg/Zr?.等離子時(shí)，加入NaOH溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，

錯(cuò)誤;B.若原溶液中存在Ba：但不存在硅酸根離子，加入稀硫酸現(xiàn)象

相同,錯(cuò)誤;C.焰色試驗(yàn)中不能用稀硫酸清洗伯絲,應(yīng)用稀鹽酸,錯(cuò)

誤;D.確定溶液中無SOf、S0至后，則白色沉淀一定是AgCl,原溶液中

存在C1,正確。

2.通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（C）

A.將鐵與水高溫下反應(yīng)后的產(chǎn)物完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒

有出現(xiàn)紅色，則此時(shí)沒有FesO1產(chǎn)生

B.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則固體試樣中不存在NH：

C.將某固體試樣完全溶于水,滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,再加NaOH溶液

沉淀溶解,則固體試樣中可能存在A102

D.將某固體試樣完全溶于稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則固

體試樣中存在SOf

解析:A.鐵與水高溫下反應(yīng),可能有未完全反應(yīng)的鐵將Fes。,與鹽酸反

應(yīng)生成的鐵離子還原成亞鐵離子,則滴加KSCN溶液后,未出現(xiàn)紅色，

錯(cuò)誤;B.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加足量NaOH溶液并加熱，

產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該固體試樣中存在NH3由

于未加熱溶于水的氨氣可能未逸出，不能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，

錯(cuò)誤;C.A1。2能溶于水,且與適量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,

生成的氫氧化鋁白色沉淀也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的

A102,正確;D.將某固體試樣完全溶于稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的

氣體,該固體試樣中可能含有SOt>HSO3或520r,錯(cuò)誤。

3.按要求回答下列問題：

（l）Na2s。3在空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)樣品Na2s。3是否變質(zhì)（試劑任選）。

簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)

論:o

（2）榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3>Al203>SiO?組成。試設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選,說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)

象）：o

答案：（1）取少量Na2sCh樣品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液（或過

濾,取濾液）于一試管中，滴加BaCk溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有

Na2s雜質(zhì)，即Na2s。3變質(zhì)（合理即可）

⑵取礦石少許,加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高鎰酸鉀溶液,

若紫色褪去，證明礦石中含有FeO（不能加鹽酸溶解）。

⑨^^攜離子檢驗(yàn)的答題模板

實(shí)驗(yàn)操作（取少量或適量待檢溶液，加入……試劑,再加入……試劑）

現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤?②若有……生成,③若沒有……）

得出結(jié)論（如“若……說明……，若……說明……”）

題點(diǎn)二離子（物質(zhì)）推斷

4.（2021?慈溪期末測試）實(shí)驗(yàn)探究是進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造的實(shí)踐活動(dòng)。

某溶液X中可能含有NO￡Cl、SOf、CO/、NHj、Fe2\Fe3\Al"

和K’中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成

分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

氣體甲0.02同

逐滴加入|無明顯聯(lián)02沉淀乙

稀鹽酸■現(xiàn)象落版4.66g

過濾、洗固體乙

滌、灼燒1.6g

下列說法正確的是(A)

A.若含有Fe3t,一定含有C1

B.SO歹、NH1一定存在,N0g、C「可能不存在

co2

3K,一定不存在

D.氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

解析：向溶液X中加入足量稀硫酸,有氣體乙產(chǎn)生,可能是C0〉與出反

應(yīng)產(chǎn)生的C02,也可能是N0&在酸性條件下與Fe2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成的N0;溶液X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成0.02mol氣體甲為NH3,即

溶液X中含0.02molNH/;向所得溶液甲中逐滴加入稀鹽酸,無明顯

現(xiàn)象,故溶液X中無A1*和coy；再繼續(xù)加入BaCk溶液,生成沉淀乙,

則沉淀乙為BaS0“質(zhì)量為4.66g,物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中

含0.02molSO歹;所得沉淀甲應(yīng)為Fe(0H)2或Fe(OH)：,或兩者的混合

物,經(jīng)洗滌、灼燒后所得的固體乙為Fe203,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為

0.01mol,故溶液X中含0.02molFe?+或Fe"或兩者均有,且物質(zhì)的量

之和一定為0.02mol,由于溶液X中無COf,則生成氣體乙的反應(yīng)只

能是N0&與Fe＞的氧化還原反應(yīng),故溶液中一定含F(xiàn)e"和N03,而所含

陰離子的物質(zhì)的量相等，即N0&的物質(zhì)的量也為0.02molo故溶液X

中已經(jīng)確定存在的陰離子有0.02molNO3、0.02molSOf,共帶0.06

mol負(fù)電荷；0.02molNH*,0.02molFe?一或0.02molFe2\Fe"的混

合物，所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于或等于0.06molo由于溶液中一

定不含Al-CO〉根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)含0.02molFe?’時(shí)，陽

離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.06mol,則C1可能存在,也可能不存

在,若C1存在,則K'一定存在;若C「不存在,則K,一定不存在;若溶液

中含F(xiàn)e",陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol,則溶液中一定

存在C1,可能存在K'。

A.由于溶液要保持電中性，由上述分析知，當(dāng)溶液中含F(xiàn)e"時(shí),溶液中

一定含C1,正確;B.溶液中NO3一定存在,錯(cuò)誤;C.K'可能存在,錯(cuò)誤;D.

氣體甲為氨氣,是純凈物,但沉淀甲可能是Fe(0H)2或Fe(0H)3或兩者

均有,不一定是純凈物,錯(cuò)誤。

5.固體混合物X含有KCIO3、Na2SiO3>KA102>FeCk中的幾種,進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

①X溶于足量水,得到無色溶液Y和沉淀Z;

②往沉淀Z中加足量稀鹽酸,沉淀部分溶解。

下列說法不正確的是(D)

A.X中肯定含有FeCk和Na2SiO3

B.往溶液Y中加稀硫酸,若產(chǎn)生黃綠色氣體,則X中含有KC103

C.往溶液Y中通C02,不一定生成白色沉淀

D.往沉淀Z中加NaOH溶液,若沉淀部分溶解,則X中含有KA102

解析：由題意知,①X溶于足量水,得到無色溶液Y和沉淀Z,沉淀可能

含有睦地、A1(OH)3>Fe(OH)3,②往沉淀Z中加足量稀鹽酸,沉淀部

分溶解，則沉淀中一定含有HzSiOs、Fe(OH)3,可能含有Al(0H)3。綜合

可知，不能確定X中是否含有KA102OA.X中肯定含有FeCk和Na2SiO3,

正確;B.往溶液Y中加稀硫酸,若產(chǎn)生黃綠色氣體,則為酸性條件下氯

離子與氯酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,則X中含有KC10;b正確;C.溶液Y若

無KA102,則往溶液Y中通CO2,不生成白色沉淀,正確;D.往沉淀Z中加

NaOH溶液,若沉淀部分溶解，為FbSiOs與NaOH反應(yīng),不一定含有KAIO2,

不正確。

0跳魴達(dá)“5點(diǎn)”注意突破離子推斷題

1.注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

2.根據(jù)某個(gè)現(xiàn)象推出含有的某種離子,注意該離子是否為前面操作中

引入。

3.注意未確定離子是否在題中設(shè)計(jì)的某環(huán)節(jié)中已發(fā)生轉(zhuǎn)化。

4.注意推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

5.多離子共存的定量推斷，注意溶液是否滿足電中性原則。最后一種

未知離子的量,可用電荷守恒確定。

當(dāng)堂檢測

1.某溶液加入鋁粉能放出氫氣,在該溶液中可能大量共存的離子組是

(C)

+

A.NH，N03.C01\Na

2

B.Na\Ba\HCO3.SOf

C.NO3、K\A102>OH

D.NO3、Mg2\K\CHsCOO

解析:某溶液加入鋁粉能放出氫氣說明溶液既可以是非氧化性酸含有

大量氫離子，也可以是強(qiáng)堿含有大量0H,據(jù)此解題。A.NH/與0H不能

大量共存,cor與H'不能大量共存，錯(cuò)誤;B.Ba*SOf不能大量共存,

且HCO3與0H和H'都不能大量共存,錯(cuò)誤;C.堿性溶液中該組離子間不

會(huì)反應(yīng),可大量共存,正確;D.Mg?+與0H不能大量共存,CH3C00與H'不

能大量共存,錯(cuò)誤。

2.（2021?湖南卷）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分

析均正確的是（B）

粒子組判斷和分析

Na\Al3\Cl、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A

3+

NH3?H2OA1+4NH3?H20_A102+4NH^+2H20

H\K\S20^>不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

B

+_

sof2H+S2O|—S1+S02t+H20

Na*、Fe"、SOf>

C能大量共存,粒子間不反應(yīng)

H202

H\Na\CF、

D能大量共存,粒子間不反應(yīng)

MnO；

+

解析:A產(chǎn)與NH3-H20反應(yīng)生成Al（0H）3沉淀,不生成AIO2,A錯(cuò)誤;H

與s20r不能共存,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2r+s2or_SI+SO2f

+H20,B正確;Fb可催化乩。2分解,不能大量共存,C錯(cuò)誤;酸性條件

下,MnO1可將C1氧化為Cl2,D錯(cuò)誤。

3.下列通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（A）

A.某固體試樣可溶于過量的稀硫酸,原試樣中可能含有Cu

B.取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色,則其為

鉀鹽溶液

C.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到逐漸變成紅褐色，

說明只含F(xiàn)e2+不含Mg2+

D.在未知溶液中滴加BaCk溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,

說明該未知溶液中存在SOf或SOf

解析:Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸鹽在酸性條件下可氧化Cu,則固體

試樣中可能是Cu和硝酸鹽的混合物,A正確;焰色試驗(yàn)為元素的性質(zhì)，

則為鉀鹽溶液或KOH溶液,B錯(cuò)誤;加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察

到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,可知一定含F(xiàn)e2+,不能確定是否含Mg2+,C錯(cuò)誤;

加稀硝酸后，白色沉淀為BaSOi或AgCl,原溶液中可能含Ag,D錯(cuò)誤。

4.(2020?浙江7月選考)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeS04>

Fe2(SO4)3>CuCb、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到

深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(C)

A.X中含KI,可能含有CuCb

B.X中含有漂白粉和FeSO.

C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2s0“酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2

解析：由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色

堿性溶液Z可知,X中含有CuCb、漂白粉，至少含有FeSO,、Fe2(SO.,)3

中的一種,不含KI,A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;漂白粉中含有CaCb和

Ca（C10）2,用硫酸酸化也可得到氯氣,故由題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明X中

含有CuCk,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.（2021?寧波適應(yīng)性考試）某固體混合物中可能含有（、NH，AK、

S2SO2

Br0343等離子,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探

究,實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（所加試劑均足量）:

澄氣體

水A

清

固體一

溶

混合物液橙

色Ba(0H)2

溶△

液

下列說法正確的是（C）

A.氣體A中可能含有S02

B.固體混合物中一定含有Br\HCOg和S0『

C.固體混合物中一定不含Al*

D.為確定固體混合物中是否含K*,須進(jìn)行焰色試驗(yàn)

解析:根據(jù)流程圖可知,加入氯水后產(chǎn)生氣體A,說明原固體混合物中

存在HCO&,故一定不存在Al3t,得到橙色溶液,說明原固體混合物中存

在Br；加入Ba（0H）2加熱后未產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體,故原固體混合物中一定不存在NH：,根據(jù)溶液中電荷守恒,則原固

體混合物中一定存在K*,由于氯水能將S01氧化為SO歹,故加入

Ba（0H）2后產(chǎn)生白色沉淀,不能說明原混合物是否含有SOf,據(jù)此分

+

析解題。A.由于S0f+H20+Cl2_SOj-+2H+2Cl,故氣體A中不可能含

有S02,錯(cuò)誤;B.由分析可知，固體混合物中無法確定是否含有SOf,錯(cuò)

3+

誤;C.由分析可知，固體混合物中含有HCO3,由于3HCO3+Al-

Al（OH）3I+3CO2t,故一定不含AM,正確;D.根據(jù)電荷守恒即可確定固

體混合物中一定含有K：無須進(jìn)行焰色試驗(yàn),錯(cuò)誤。

課時(shí)訓(xùn)練

選題表

知識(shí)點(diǎn)題號(hào)

離子共存1,2,3,4

離子檢驗(yàn)5,6,7

離子（物質(zhì)）推斷8,9,10,11,12,13,14,15

1.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（D）

A.Cu2\Fe2\NOg、Cl

B.K\Mg2\HSOg、SOf

C.S2\Na*、K\Cl

D.Ba2\Na\I、NOg

解析:A.OH與Cu2\Fe?-能結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，不符合題

意;B.0H與Mg"能結(jié)合生成沉淀，不能大量共存,不符合題意;C.堿溶

液中Na：K'、Cl之間不反應(yīng)，能大量共存，在酸性條件下H'、S2-

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，不符合題意;D.堿溶液中

Ba2\Na\I\N03之間不反應(yīng)，能大量共存，在酸性條件下H'、I、NOg

能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,符合題意。

2.下列離子在溶液中能大量共存，加入（NHjFefOj?6H20晶體后，

仍能大量共存的是（B）

A.K\Ca2\OH、I

B.Na\K'、Cl、SOf

3

C.Ba"、Fe\Br\N03

D.Na\H\Cl、N03

解析:在溶液中加入(NHjFeSO,-6H2。晶體后，溶液中引入錢根離

子、亞鐵離子、硫酸根離子。A.Fe?,與0H會(huì)產(chǎn)生沉淀,Ca*與OH、SOf

會(huì)生成微溶物,都不能大量共存,不符合題意;C.SOf與Ba?'會(huì)生成沉

淀，不能大量共存,不符合題意;D.H'、N03>Fe2-會(huì)因發(fā)生氧化還原反

應(yīng)而不能大量共存,不符合題意。

3.在不同溫度下，水溶液中c(H')與c(0H)有如圖所示關(guān)系。

下列關(guān)于離子共存的說法正確的是(D)

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe"、Na'、Cl、SOf

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Al。？、Ba2\OH、I

2

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na*、Ba\Cl、HCO3

so21

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na；K\31

解析:水的離子積為Ki?)?c(OH),由圖可知,a、b均在25c水

的離子積相同;而c、d均在T℃,水的離子積相同。Fe*水解顯酸性,

而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性,Fe”不能大量存在，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液顯酸性,A1C)2、OH不能大量存在,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3水解顯堿性,

而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性,不能大量存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均

正確的是(C)

離子共存判斷

選項(xiàng)條件離子組

及離子方程式

Na\Fe\不能大量共存,Fb+30H

A滴加氨水

Cl\NO3=Fe(0H)31

由水電離出

K\NH^C1\

Bc(Hl)=l.0X1013能大量共存

AIO2

mol/L

Fe3\NH：、不能大量共存,2Fe3++2r

CpH=l的溶液

2+

I\sof_2Fe+I2

K\Na\C10\不能大量共存,2C10+

D通入少量SO2氣體

sofS02+H20-2HC10+S0f

3

解析:A.一水合氨為弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為Fe'+3NH3?H20—

Fe(OH)3I+3NH*,錯(cuò)誤;B.由水電離出的c(H*)=l義IO”？mol/L5水的電

離受到抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下NH1與氫氧

根離子反應(yīng),酸性條件下Al。2與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,

錯(cuò)誤;C.pH=l的溶液呈酸性，因發(fā)生反應(yīng)2Fe"+2I-ZFe"+L,在溶液

中不能大量共存,正確;D.SOz具有還原性,與C10發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

+

正確的離子方程式為CIO+S02+H20-2H+Cl+SOf,錯(cuò)誤。

5.（2021?寧波九校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

(D)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入稀鹽酸酸化無沉淀,再該溶液中含有

A

加入BaCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀sof

將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加該固體試樣中不

B

KSCN溶液,溶液不變紅存在Fe"

用玻璃棒蘸取某溶液,在酒精燈上灼燒，

C該溶液中含有Na

若觀察到火焰呈黃色

在某溶液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生該溶液中不一定

D

使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是錢鹽溶液

解析:A.向某溶液中加入稀鹽酸酸化無沉淀，說明原溶液中不含

再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明加入鹽酸后所得溶液中含有

SOJ-,若原溶液中含有NO&和SOf,加入鹽酸后,印和N0&能夠?qū)Of

氧化為SOr，因此無法證明原溶液中含有SO?-,錯(cuò)誤;B.加入KSCN溶

液無現(xiàn)象，證明溶液中不存在鐵離子，但無法確定該固體樣品中是否

存在Fe>,假如固體為鐵和氧化鐵的混合物,并且鐵多，完全溶于鹽酸

也不生成三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤;C.玻璃棒的成分中含有鈉元素，則用玻璃

棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,不能判斷原溶液中一定

含有Na：錯(cuò)誤;D.加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明生

成了NH3,原溶液中可能含有NH3?H20或NH+,正確。

6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（D）

A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液

變紅，說明X溶液中含有Fe2+

B.將某固體試樣完全溶于濃NaOH溶液，再滴加鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀,

則該固體試樣中存在AK

C.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種:K，、Na\NH：>

Mg2\Fe2\Fe'I、CC^、SOf?，F(xiàn)取少量待測溶液于試管中，加入

足量NaOH溶液得到白色沉淀,加熱產(chǎn)生無色氣體,則原溶液中是否含

有K\Na,需通過焰色試驗(yàn)確定

D.向CuSOi溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振

蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為Cui

解析:A.向待測液中加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅,說明X

3

溶液中含有Fe：錯(cuò)誤;B.該固體試樣中可能存在Al\A102>Si02>

SiO1等,錯(cuò)誤;C.取少量待測溶液于試管中，加入足量NaOH溶液得到

白色沉淀，得到原溶液中含有蛇二無Fe-Fe"、CO/加熱產(chǎn)生無色

氣體,說明含有NH：,則說明含有「、SOf,根據(jù)待測液中含有等濃度

的離子，則含有的四種離子Mg2\NH「SOf剛好電荷守恒，因此

原溶液中肯定不含K'、Na,錯(cuò)誤;D.向CuSO,溶液中加入KI溶液，有白

色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色,說明生成了單

質(zhì)碘,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此白色沉淀可能為Cui,正確。

7.溶液X中含有下表中離子若干種,且離子濃度均相等（不考慮水的

電離與離子水解）。向X中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析

反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列說法正確的是（C）

陽離子Na\Ca2\Fe3\Fe2\Al3\Mg2+

陰離子0H\HCO3.CO：，Cl、NO.SOf

A.溶液X中可能有HCOg或COE中的一種或兩種都有

B.溶液X中是否有Na’不能確定，需通過焰色試驗(yàn)來確定

C.溶液X中可能有2種陽離子,3種陰離子

D.原溶液一定沒有Al-Fe",但Na'、NOg不確定

解析：向溶液X中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且反應(yīng)前后溶液中陰

離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體的不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離

子,則HCO&、C01一定不存在;根據(jù)表中的離子,可以推知是Fe2\NO3

在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮和Fe”,且反應(yīng)中硝酸根沒有全部轉(zhuǎn)化

為一氧化氮,加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變,所以原來溶液中含有

Cl\Fe2\NO&.Fe?+與OH不能共存，則OH不存在;設(shè)各種離子的物質(zhì)

的量濃度均為0.1mol/L,若溶液中還含有陰離子SOJ-,再根據(jù)電荷守

恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的Mg2t,此時(shí)原溶液中可以確定含

有的五種離子為CP、NOg、SOf、Fe2\Mg?，,故C項(xiàng)正確。

8.含NH￡1、AlCk、AgN03>KHSO3、KMnO八NaOH、Na2SiO3^FeCk、CuCl2

中的兩種或兩種以上化合物的固體混合物，溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，

且得到澄清溶液，推測可能存在的物質(zhì)不合理的是（C）

AAlCb、NaOHB.NHK1、AgN03>NaOH

C.Na2SiO3^FeCLD.KHSO3、KMnO4

解析:A.兩者可發(fā)生反應(yīng),若NaOH過量,生成偏鋁酸鈉和NaCl,可得到

澄清溶液,正確;B.可發(fā)生反應(yīng)生成銀氨溶液和氯化鈉,可得到澄清溶

液,正確;C.兩者相互促進(jìn)水解生成硅酸沉淀、氫氧化鐵沉淀,得到懸

濁液,錯(cuò)誤;D.兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰和水,可得

到澄清溶液,正確。

9固體M由Fez(SO。3、Fe、KBr、K2SO3>AgNOs和B由b中的幾種或全

部物質(zhì)組成。①取少量M加足量稀H2so產(chǎn)生氣體X、溶液Y和白色固

體Z。向溶液Y中加少量稀AgNOs溶液,產(chǎn)生白色沉淀(Ag2soi是微溶

物,濃度較小時(shí)不會(huì)沉淀)；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液產(chǎn)生白

色沉淀，一段時(shí)間后顏色變深。下列說法正確的是(C)

A.氣體X一定是SO2或心

B.M中一定含有Fez(SOD3

C.M中一定不含KBr,一定有BaCl2

D.Z一定是BaS04

解析:溶液Y中加入少量AgNOs生成白色沉淀,則該沉淀為AgCl,則原

固體M中一定含有BaCk,一定不含KBr;溶液Y中加入NaOH溶液,產(chǎn)

生白色沉淀,且一段時(shí)間后顏色變深,則溶液Y中一定含有Fe2+,不含

Fe3+,原固體M中可能含有Fe,與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?'和上,也可能含有

Fe2(S03,被亞硫酸根離子還原為Fe";原固體中可能含有AgN03,酸性

條件下的硝酸根離子具有氧化性，被Fe或亞硫酸根離子全部還原成

NO,銀離子則轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀,部分可能會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銀沉淀。綜上

可知，固體M中一定有BaCb,Fe和Fe?(SO)3兩者至少含有一種,可能

有AgNOs和K2s。3,一定沒有KBr;氣體X可能是H2,可能是S02,可能是

乩和SO2混合,可能是同和NO混合,可能是SO?和NO混合,可能是乩、

S02和NO混合；白色固體Z可能是BaSOb可能是BaSO」和AgCl,還可能

是BaSOnAgCl和AgSOio

A.氣體X可能是H2,可能是S02,可能是H?和SOZ混合,可能是乩和NO

混合,可能是S02和NO混合,可能是乩、S02和NO混合,錯(cuò)誤;B.M中Fe

和Fe2（S0j兩者至少含有一種,錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析M中一定有BaCl2,

一定沒有KBr,正確;D.白色固體Z可能是BaSO.b可能是BaSO」和AgCl,

還可能是BaSO4>AgCl和AgSO4,錯(cuò)誤。

10.（2021?長興、余杭、縉云三校聯(lián)考）某固體樣品可能含有Cu、SiO2、

Fe2O3.Na2co3、KA1（SO.）2>KNO3中的若干種。為確定其組成，實(shí)驗(yàn)過程

及產(chǎn)物如下：

已知:①所用試劑均過量;②固體B的質(zhì)量小于固體A。下列說法正確

的是（C）

A.無色氣體一定是純凈物

B.固體樣品中一定有Cu、Fe2O3>Si02>Na2C03

C.向溶液A加入足量濃氨水所得固體質(zhì)量可能與固體C質(zhì)量相等

D.向溶液C中通入CO2可改為進(jìn)行焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鉆玻璃片），不

影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論

解析：固體樣品加過量的稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體A,可能是二氧化碳,也

可能是N0,固體B的質(zhì)量小于固體A,說明一定有Cu、Si02,溶液C中

有過量的NaOH,通CO?有沉淀,可能是NaHCOs沉淀,不能確定原混合物

中一定有KA1（SO4）2>Fe2O3>Na2C03o

A.無色氣體不一定是純凈物,也可能是NO和CO?的混合物,錯(cuò)誤;B.固

體B的質(zhì)量小于固體A,說明一定有Cu,SiO2,溶液C中有過量的NaOH,

通COZ有沉淀,可能是NaHCOs沉淀,不能確定原混合物中一定有Fe2O3>

Na2cO3,錯(cuò)誤;C.如果溶液A中只有Fe”,向溶液A加入足量濃氨水所得

固體質(zhì)量可能與固體C質(zhì)量相等,正確;D.向溶液C中通入CO?改為進(jìn)

行焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鉆玻璃片），難以確定原固體樣品中存在哪種鉀

鹽,錯(cuò)誤。

11.某固體混合物X,含有Na2c。3、Na2s。3、Fe、Fe203>NaHSO八BaCl2

中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與足量蒸餌水反應(yīng),得到沉淀A、溶液A和amL氣體A,氣體A通

入酸性高鎰酸鉀溶液中得到bmL氣體B,a>b（氣體體積均在常溫常壓

下測定）；

②溶液A與NaOH溶液反應(yīng),得到白色沉淀B,很快顏色變深。

下列說法正確的是（D）

A.氣體B一定是CO?

B.固體A可能含BaC03

C.該固體混合物一定含F(xiàn)e和Na2sO3、NaHSO八BaCl2

D.白色沉淀B可能是混合物

解析:①X與足量蒸饋水反應(yīng),生成amL氣體A,氣體A通入酸性高錦

酸鉀溶液中得到bmL氣體B,a>b,二氧化硫與高鎰酸鉀反應(yīng),而二氧

化碳不反應(yīng)，可判斷氣體A為二氧化硫和二氧化碳的混合物,則固體

中含有碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸氫鈉;②溶液A與NaOH溶液反應(yīng)，得

到白色沉淀B,很快顏色變深，白色沉淀中含有氫氧化亞鐵，且溶液顯

酸性,則固體中含有鐵粉,不含氧化鐵;可能含有氯化鋼。A.分析可知,

氣體B是CO?、S02的混合物,錯(cuò)誤;B.分析可知,溶液顯酸性,碳酸鋼能

與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,則固體A不可能含BaCO%錯(cuò)誤;C.該固體

混合物一定含F(xiàn)e和Na2c。3、Na2sO3、NaHSO”,錯(cuò)誤;D.白色沉淀一定含

有氫氧化亞鐵,可能含有硫酸鋼,則B可能是混合物,正確。

12.40mL某溶液可能含有下列離子中的若干種:Cl、NH「Na\Mg2\

3+

AlO現(xiàn)對(duì)溶液進(jìn)行下列操作，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖所示。下列說法正確

的是(A)

含「無刺激性氣味氣體生成

20.0mLNaOH?液,白色洗滌、干一沉淀

’X溶液而西|沉淀*1.16g

X沖稀釋至200mL

溶JLg----------------c(OH)=0.1rnol/L

足量:的硝

20.0mL酸銀溶液，?

、X溶液-----------白色沉淀1435g

A.X溶液中一定含有Na,且c溶a*)=l.5mol/L

B.X溶液中一定含有Mg2+,且c(Mg2t)=0.5mol/L

C.X溶液中一定含有Mg『Cl,不含有NH，Al”,可能有Na，

D.X溶液中一定含有Na,、Mg2\Cl,可能含有Al"

解析:與NaOH共熱有無刺激性氣味氣體生成,說明不含NH3濾液中仍

含有氫氧根離子，則白色沉淀一定為Mg(OH)2,其物質(zhì)的量為*

58g/mol

0.02mol,消耗0.04molOH,剩余的OH為0.1mol/LXO.2L=

3+3+

0.02mol,所以溶液還有Al,發(fā)生反應(yīng)A1+40H=A102+2H20,消耗了

0.1mo1-0.04mol-0.02mol=0.04mol氫氧根，則n(Al3+)=0.01mol;

另外一份溶液中加入足量硝酸銀溶液得到白色沉淀，則原溶液中含有

C「,且20mL溶液中n(CF)=」4j5g0,1mol;綜上所述,20mL溶

液中含n(Mg-)=O.02mol、n(Al3+)=0.01mol>n(Cl)=0.1mol,不含

NHj,根據(jù)電荷守恒可知還有0.1mol-0.02molX2-0.01molX3=

0.03mol的Nao

A.根據(jù)分析可知一定含有Na;20mL溶液中含有0.03molNa：則

c(Na)=1.5mol/L,正確;B.根據(jù)分析可知一定含有Mg2*,20mL溶液中

含有0.02molMg",濃度為1mol/L,錯(cuò)誤;根據(jù)分析可知溶液中一定

含有Mg-Cl、Na\AK,不含NH，C、D錯(cuò)誤。

13.(2021?富陽、浦江、新昌三校聯(lián)考)某溶液A可能含有Na'、NH「

Fe2\Fe"、Cu2\Al3\Ba2\SOf、Cl、C01中的若干種。取該溶液

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液逐滴加入稀NaO