第一單元 水和水的溶液 知識清單

第一單元水和水的溶液第一節(jié)地球上的水1．水的分布（1）地球上的水的總儲量約為1.386×1018米3，它以各種不同的形式分布在海洋、陸地、大氣和生物體中，其中海洋水是咸水，約占地球總水量的96.53%，地球上的淡水僅占總水量的2.53%，剩余的0.94%是陸地咸水。（2）地球上大部分的水是以液態(tài)的形式存在的。在寒冷的極地和高山上，水常常以固態(tài)形式存在。在空氣中，水則主要以氣態(tài)的形式存在。2．我國水資源的分布我國是一個缺水國，人均擁有的水資源是世界平均水平的四分之一。水資源在地區(qū)分布上很不均衡，大量的淡水資源集中在南方；在時間分布上也很不均衡，夏季豐富、冬季欠缺。3．水的循環(huán)。（1）水循環(huán)的環(huán)節(jié)：分布在地球各處的水通過蒸發(fā)、水汽輸送、降水、下滲、沿地表或地下流動等一系列過程和環(huán)節(jié)緊密地聯(lián)系在一起。（2）水循環(huán)的意義：通過水循環(huán)的過程，地球上的水、大氣、巖石和生物發(fā)生了密切的聯(lián)系，共同構(gòu)成了人類生存的自然環(huán)境。4．水與生命科學研究表明，最早的生命出現(xiàn)在海洋中。正是因為有水，生物才得以產(chǎn)生、生存和繁衍，水是生物生存所必需的最基本的物質(zhì)之一。一個健康的成年人，每天平均約需2.5L，當人體內(nèi)含水量不足時就會造成脫水，嚴重時就會有生命危險。第二節(jié)水的組成1．水的電解（1）實驗現(xiàn)象：兩個電極上出現(xiàn)了氣泡，兩支玻璃管內(nèi)液面都下降，且正極的下降的液面是負極的兩倍（2）在電解前水中加入少量的硫酸鈉，目的：增加水的導電能力。（3）氣體的檢驗電極氣體的量檢驗方法及現(xiàn)象結(jié)論正極氣體體積是負極的一半氣體能使帶火星的木條復燃正極產(chǎn)生的氣體是氧氣負極氣體體積是正極的兩倍氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰負極產(chǎn)生的氣體是氫氣（4）實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成。（5）文字表達式：水通電氫氣＋氧氣2．水分子的構(gòu)成（1）水電解實驗可以說明水分子中含有兩種不同的、更小的粒子，這種粒子就是原子。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，由此可知，分子由原子構(gòu)成，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）化學反應的本質(zhì)：分子改變，原子重新組合生成新的分子。第三節(jié)水的浮力1．浮力的概念：液體（氣體）對侵入其內(nèi)的的物體都會產(chǎn)生向上的浮力。浸入包括完全侵入和部分侵入。2．浮力的施力物體：液體（氣體），方向：豎直向上3．稱重法：F浮=G-F拉4．阿基米德原理：物體排開液體受到的重力5．公式：F浮=G排液=ρ排gv排注意：（1）浮力只跟物體排開的液體受到的重力有關(guān)，（2）浮力與液體的深度、物體的密度，形狀無關(guān)；（3）對于完全浸沒在液體中的物體而言，浮力還與液體的密度，物體的體積有關(guān)；（4）計算時，單位要統(tǒng)一（ρ排取kg/m3，v排取m3）第四節(jié)物質(zhì)在水中的分散狀況1．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，其中溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶質(zhì)既可以是固體，也可以是液體、氣體。水是較好的溶劑，常用的溶劑還有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。2．懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)。如：泥水（或血液等）。3．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)。如：牛奶（或肥皂水等）。4．溶液、懸濁液、乳濁液比較。物質(zhì)懸濁液乳濁液溶液是否透明否否是久置是否分層是是否特點不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定共同點都是混合物5．藥品的取用。（1）固體藥品的取用：取固體粉末時要用藥匙或紙槽；取塊狀固體藥品時，先把試管橫放，然后用鑷子把塊狀藥品或金屬顆粒放入試管口。（2）液體藥品的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里。取用時，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。瓶上的標簽應向著手心，以免殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。第五節(jié)物質(zhì)的溶解1．物質(zhì)的溶解性（1）一定條件下（如一定的溫度、一定量的溶劑），物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。（2）不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同。（3）影響固體溶解性的因素有：內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因溫度。（4）影響固體溶解快慢的因素有：溫度、顆粒大小、是否攪拌。一般物質(zhì)溫度越高溶解越快；顆粒越小溶解越快；攪拌可以加快溶解。（5）溶解的吸熱與放熱情況有些物質(zhì)溶解時,會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉固體溶解在水中時；有些物質(zhì)溶解時,會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨固體溶解在水中時。2．飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。注意：飽和溶液是對一定的溶質(zhì)而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質(zhì)，仍可溶解。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3．濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)的溶液叫做濃溶液；溶有較少溶質(zhì)的溶液，稱為稀溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4．在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。5．溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。“20℃時食鹽的溶解度是36克”表示20℃時100g的水中最多能溶解36g食鹽。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰（氫氧化鈣）。6．溶解性等級：20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)，一般稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1~10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；0.01~1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。7．氣體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高而減小。8．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（大多數(shù)物質(zhì)適用，除熟石灰外）9．結(jié)晶的方法：①蒸發(fā)溶劑：一般用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)，如食鹽。②冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如硝酸鉀。10．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：用來定量表示溶液的濃度。（1）計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)常用ω％或A％表示，它是個比值（2）溶液的稀釋時，要抓住要點：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。備注：一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（A％）與溶解度（S）的關(guān)系11．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：A、計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）B、稱量（固體：用天平稱?。灰后w：用量筒量?。〤、溶解后裝瓶，并貼上標簽第六節(jié)物質(zhì)的分離晶體：1．晶體的特點：晶體擁有固定的規(guī)則，在熔化過程有固定熔點。結(jié)晶：2．結(jié)晶是溶液中無法再溶解的固體物質(zhì)從溶液中析出的過程。3．結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑與冷卻熱飽和溶液，前者適合于溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)；后者適合于溶解度受溫度影響變化比較大的固體物質(zhì)。結(jié)晶水合物：4．物質(zhì)從水溶液析出晶體，晶體里常含一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。含結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合無。5．很多結(jié)晶水合物在室溫下不太穩(wěn)定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結(jié)晶水，產(chǎn)生風化現(xiàn)象。相反，有些晶體放在空氣里，會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液（如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉），這種現(xiàn)象稱為潮解現(xiàn)象。6．沉淀法：常用明礬、活性炭作凝聚劑，使水中的懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來。7．過濾法：液體用過濾器，除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)。8．過濾的操作方法：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。中間不要留有氣泡。二低：a．濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b．液體液面要低于濾紙邊緣三靠：a．燒杯要緊靠玻璃棒（作用：引流）；b．玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；c．漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。9．蒸餾法原理：根據(jù)液體物質(zhì)的沸點不同進行物質(zhì)分離。10．粗鹽提純中玻璃棒的作用：（1）溶解，加速溶解（2）過濾時，引流，使液體沿玻璃棒緩緩流入；（3）蒸發(fā)時攪拌，使液體受熱均勻，防止暴沸；（4）轉(zhuǎn)移晶體，轉(zhuǎn)移晶體第七節(jié)水資源的利用、開發(fā)和保護1．目前人類利用較多的是河水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下淡水。2．地球上的水循環(huán)地區(qū)分布存在著不均衡性，加上人口分布也存在著不均衡性，使得許多珍貴的淡水資源難以利用。3．解決我國華北、西北地區(qū)缺水問題的措施：（1）充分利用當?shù)厮Y源，節(jié)約用水，避免浪費。（2）通過改變水循環(huán)路徑的方式，進行跨流域調(diào)水（南水北調(diào)工程）。4．水資源的保護：（1）節(jié)約用水：水的再循環(huán)、減少水的使用及水的回收利用。（2）防止水污染?？家族e陷阱分析陷阱一：電解水產(chǎn)生氣體與結(jié)論表述不清晰水電解實驗可以說明水分子中含有兩種不同的、更小的粒子，這種粒子就是原子。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的），因此我們可以說水是由氫和氧組成的,且產(chǎn)生的氫氣和氧氣體積比是2：1。水的電解產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學變化。錯誤表述：水由氫氣和氧氣組成的。水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比2：1。陷阱二：誤認為在水中的物體一定受到浮力從產(chǎn)生原因來求：F浮＝F下表面－F上表面若物體下表面不受液體或氣體的壓力，則物體不受浮力。陷阱三：物體沉浮條件分析混淆及計算公式的錯用當遇到浮力計算時，常見解題步驟及公式①受力分析法（沉浮條件）②阿基米德公式法：F浮=ρ液gV排③其他公式陷阱四：求溶解度的條件缺失問題溶解度：在一定溫度下，100g的溶劑中，達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量即為該溫度下該溶質(zhì)的溶解度。其中，一定溫度，100g溶劑，飽和，三個條件缺一不可，才完整表述溶解度。陷阱五：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的誤差分析①計算時的誤差：計算的溶質(zhì)偏