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上海市黃浦區(qū)金陵中學(xué)2025年招生全國(guó)統(tǒng)一考試考模擬調(diào)研卷化學(xué)試題(四)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、CO32-B.c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Br-D.水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、HCO3-2、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小,則以下說(shuō)法正確的是A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>XB.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的電離均起抑制作用D.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC.過(guò)量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA4、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-5、下列屬于堿的是()A.SO2 B.CH3CH2OH C.Ca(OH)2 D.KCl6、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D7、2019年11月2日,14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅,憑此改進(jìn),獲評(píng)“美國(guó)頂尖青年科學(xué)家”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用C.該液體創(chuàng)可貼中,銀離子濃度越大越好D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好8、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D.Tl+的還原性比Ag弱9、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程,如圖所示,其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程,虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程,吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率10、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒11、為紀(jì)念門(mén)捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?50周年,聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”,下列說(shuō)法不正確的是A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素,只有少數(shù)元素是人工合成的B.118號(hào)元素Og位于第七周期0族C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減?。ú话?族)D.IIIB族元素種類(lèi)最多12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol氨基(-NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA13、利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示,H+、O2、NO3-等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí),電子轉(zhuǎn)移為3molC.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)314、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后,進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)。在其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常有發(fā)生,但與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD.4Al+3O2→2Al2O315、下列說(shuō)法正確的是A.化合物是苯的同系物B.分子中所有原子共平面C.火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.1mol阿斯匹林()與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol16、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是()A.與互為同系物B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO2二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F的化學(xué)名稱(chēng)是_______,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(2)E中含有的官能團(tuán)是_______(寫(xiě)名稱(chēng)),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,寫(xiě)出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。18、已知化合物X由4種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知:步驟②中消耗KI0.15mol請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是___,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。19、常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一:探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開(kāi)分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知:Na2CS3
+H2SO4=Na2SO4+CS2
+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間,其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。20、為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳,用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱(chēng):①___________,②_____________,③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________,目的是為了_______________________。(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳,為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng),當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:_________%;如果去掉D裝置,這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎?為什么?___________________________________________。21、有機(jī)物G是一種高分子化合物,常用作有機(jī)合成的中間體,并可用作乳膠漆等??梢酝ㄟ^(guò)以下途徑合成:已知有機(jī)物A
中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán),E是乙醇的同系物,F(xiàn)的分子式為C4H6O2。完成下列填空:(1)A
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____或_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________________;反應(yīng)⑥_____________。(3)寫(xiě)出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。(4)試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:
)___________________
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.MnO4-是紫紅色溶液,故A不符合題意;B.c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),故B不符合題意;C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Br-都不反應(yīng),故C符合題意;D.水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液,可能為酸或堿,HCO3-在酸中或堿中都要反應(yīng),故D不符合題意。綜上所述,答案為C。2、B【解析】
X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子,應(yīng)為H元素,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,應(yīng)為O元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,應(yīng)為N元素,T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小,依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑,且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?!驹斀狻緼.Z為O元素,該元素沒(méi)有最高正價(jià),所以其最高價(jià)比N元素低,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解可促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案:B3、C【解析】
A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體,故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,銨根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為N2中的0價(jià),共失去15個(gè)電子,被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià),共得到15個(gè)電子,則生成28g(即1mol)氮?dú)?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=3.75mol,個(gè)數(shù)為3.75NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.過(guò)量的鐵在1molCl2中然燒,Cl2被還原為Cl-,共轉(zhuǎn)移2mol電子,數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確;D.由2H和18O所組成的水化學(xué)式為2H218O,一個(gè)2H218O含有1×2+10=12個(gè)中子,11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol,則含有的中子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。4、C【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C。5、C【解析】
A.SO2為酸性氧化物,不是堿,故A錯(cuò)誤;B.CH3CH2OH為有機(jī)化合物的醇,不是堿,故B錯(cuò)誤;C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根,屬于堿,故C正確;D.KCl由金屬陽(yáng)離子和酸根組成,屬于鹽,故D錯(cuò)誤;故選C。本題注意堿和醇的區(qū)別,把握概念即可判斷,注意﹣OH和OH﹣的聯(lián)系與區(qū)別。6、B【解析】
A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng);B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶?!驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl,故A錯(cuò)誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng),生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯(cuò)誤;答案選B。本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí),試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。7、C【解析】
A.硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故A正確;B.銀離子是重金屬陽(yáng)離子能使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用,故B正確;C.銀離子濃度大,如果被人體內(nèi)臟吸收,會(huì)積累而發(fā)生病變,且永遠(yuǎn)無(wú)法排出體外,極大危害人體健康,故C錯(cuò)誤;D.銀離子氧化性大于銅離子,硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好,故D正確;故選:C。8、A【解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物,故B正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng),則Tl3+的氧化性最強(qiáng),所以Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng),故C正確;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;故選A。9、C【解析】
A.據(jù)圖可知,始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為0eV,生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物,所以為放熱反應(yīng),故A正確;B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能),活化能越低,有效碰撞幾率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,故B正確;C.由圖像可知,整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零,為最小,故C錯(cuò)誤;D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低,速率較快,故D正確;故答案為C。10、B【解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化,A錯(cuò)誤;B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,C錯(cuò)誤;D.兩者均可以在氧氣中燃燒,D錯(cuò)誤。故選擇B。11、C【解析】
A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素,只有少數(shù)元素是人工合成的,超鈾元素中大多數(shù)是人工合成的,故A正確;B.118號(hào)元素Og一共有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子,所以位于第七周期0族,故B正確;C.第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體,自上而下隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大,其分子間作用力增大,故其熔、沸點(diǎn)增大,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)镮IIB族中含有鑭系和錒系,所以元素種類(lèi)最多,故D正確,故選C。12、A【解析】
A.1mol氨基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確;B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溴的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中,CH3COO?會(huì)發(fā)生水解,數(shù)目小于0.01NA,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中,氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑,又充當(dāng)還原劑,兩個(gè)零價(jià)位的Cl原子,一個(gè)被氧化成為+1價(jià),另一個(gè)被還原成為-1價(jià),0.1mol的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。13、B【解析】
A.由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知,反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以均為還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià),乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià),1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí),得到6mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫(xiě)出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來(lái)配平該反應(yīng),而不能用H2O和OH-來(lái)配平,所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項(xiàng)正確;D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生,F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下,可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項(xiàng)正確;答案選B。14、B【解析】
利用NaOH
溶液去除鋁表面的氧化膜,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)即汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱(chēng)“鋁汞齊”,所以鋁將汞置換出來(lái),形成“鋁汞齊”,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí),鋁片上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊,并繼續(xù)在表面被氧化,最后使鋁片長(zhǎng)滿(mǎn)固體“白毛”而且越長(zhǎng)越高,發(fā)生反應(yīng)為:4Al+3O2=2Al2O3,所以與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;故選:B。15、C【解析】
A.結(jié)構(gòu)相似,分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱(chēng)同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵,與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.火棉即,C項(xiàng)正確;D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的羧基可以消耗1個(gè)NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基,可以消耗2個(gè)NaOH,所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子,那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面;普通的酯基水解時(shí)消耗1個(gè)NaOH,而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOH。16、C【解析】
A.屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯烴的性質(zhì),兩者不可能是同系物,A錯(cuò)誤;B.共有2種等效氫,一氯代物是二種,二氯代物是4種,B錯(cuò)誤;C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面,則中所有原子都處于同一平面內(nèi),C正確;D.的分子式為C4H4O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+1-0.5)=4.5mol,D錯(cuò)誤;故答案為:C。有機(jī)物燃燒:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O;CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】
A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),-Br被—OH取代,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)中,與—OH相連的C上沒(méi)有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!驹斀狻?1)F的名稱(chēng)是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng);(2)根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)E中含有羧基,F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為++H2O;(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個(gè)C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對(duì),3種同分異構(gòu)體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個(gè)取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為。并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng),-CH2OH被氧化得到-CHO,被氧化得到;中,與—OH相連的C上沒(méi)有H原子,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。18、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】
由反應(yīng)②可知生成黃色溶液,則應(yīng)生成碘,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)=,則n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成,加入KOH為單一成分溶液,則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng),含有K、H、I、O等元素,則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物為0.01mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為,應(yīng)為KIO3?2HIO3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)由以上分析可知X為KIO3?2HIO3,黃色溶液乙含有碘,與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,故答案為:KIO3?2HIO3;I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+;(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng),化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為:3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。19、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收1.75mol/L【解析】
實(shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽;(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來(lái)進(jìn)行判斷;實(shí)驗(yàn)二:(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱(chēng);堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間,然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c=計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度?!驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽,則CS32-在水中發(fā)生水解,離子方程式為:CS32-+H2O?HCS3-+OH-;(2)Na2CS3中Na為+1價(jià),C為+4價(jià),都是元素的最高價(jià)態(tài),不能被氧化,S為-2價(jià),是硫元素的低價(jià)態(tài),能夠被氧化,所以被氧化的元素是S;實(shí)驗(yàn)二:(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O,相關(guān)離子方程式為:CS2+2OH-=COS22-+H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間,然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,c(Na2CS3)==1.75mol/L。20、集氣瓶鐵架臺(tái)酒精燈澄清石灰水檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或白色沉淀)驗(yàn)純后點(diǎn)燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準(zhǔn)確,因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量【解析】
(1)結(jié)合裝置圖書(shū)寫(xiě)裝置名稱(chēng);(2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn),從排除干擾方面分析;(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析;(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無(wú)毒分析;(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析;(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量,再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。【詳解】(1)根據(jù)圖示:①為集氣瓶,②為鐵架臺(tái),③為酒精燈;(2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳.但該混合氣體中原來(lái)就有二氧化
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