山西省忻州市忻府區(qū)忻州一中2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試題（8K版含解析）含解析

山西省忻州市忻府區(qū)忻州一中2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試題（8K版，含解析）請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A．若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B．M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C．R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小2、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為COA．A B．B C．C D．D3、有一未知的無色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣：①用計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中A．可能不含 B．可能含有C．一定含有 D．一定含有3種離子4、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數(shù)C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系5、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是A．存在兩種化學(xué)鍵 B．含共價(jià)鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物6、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A．至少存在4種離子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在7、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用8、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是A．分子間作用力 B．分子內(nèi)共價(jià)鍵C．分子的大小 D．分子的化學(xué)性質(zhì)10、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化11、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（）A．NaCl可用作食品調(diào)味劑 B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬12、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA13、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)14、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A．R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B．N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)C．單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、MD．金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z15、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)216、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C．對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣17、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCnD．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO418、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飛行器材料C．M簡單離子半徑大于Y2+的半徑D．X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定19、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．NH4++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+NH3·H2OB．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4++Al3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O20、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子： B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH221、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（

）①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol

NaOH；⑥屬于芳香族化合物。A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問題：（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和______________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________。（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、______________。（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）縮合反應(yīng)，如：，設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路______________。(無機(jī)試劑任選)24、（12分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________25、（12分）CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣（aq）?CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①裝置C的作用是_____．②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_____．（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O．ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．26、（10分）S2Cl2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①制取氯氣：________________。②SCl2與水反應(yīng)：___________。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋___。（4）D裝置中熱水浴（60℃）的作用是________。（5）指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)_________。27、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號(hào)）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號(hào)）。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學(xué)方程式_________。28、（14分）世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請回答下列問題：（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。已知：C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110.35kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1①則反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH4＝__________。②某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器（固體所占體積忽略不計(jì)）中通入0.8molH2O，6min時(shí)生成0.7gH2，則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為________（保留3位有效數(shù)字）。（2）燃料氣（流速為1800mL·min－1；體積分?jǐn)?shù)為50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化的化學(xué)方程式為__________。②CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]隔絕空氣灼燒制得，同時(shí)生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。加入________（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2HIO3時(shí)，反應(yīng)0.5h后CO的體積為______mL。（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。①通電后，Li＋通過陽離子交換膜向________（填“M”或“N”）極區(qū)遷移。②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應(yīng)式：___________；藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素。回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為__________，Co3+的未成對(duì)電子數(shù)為_________。（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________，氮與其成鍵的3個(gè)原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______，氮與鋁形成的是_____鍵（填編號(hào)。）a離子b配位c.σd.π（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_____鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個(gè)A與4個(gè)B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該尖晶石的化學(xué)式為_____________；圖乙中，若E點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，0)，則F點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。2、C【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3、C【解析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。故選C。解決此類問題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。4、D【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、D【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。6、B【解析】

向溶液中加過量的并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有；又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉(zhuǎn)化為了；由于向?yàn)V液中通入的是過量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼．溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項(xiàng)正確；C．一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。判斷溶液中是否存在某離子時(shí)，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，也要注意檢驗(yàn)過程中，前面所加的試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。7、C【解析】

A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B．綠礬中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；D．綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。8、C【解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。9、A【解析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒變，故B錯(cuò)誤；C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯(cuò)誤；D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。11、B【解析】

A．NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；B．相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；D．工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬，故D正確；答案為B。12、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯(cuò)誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】

A．[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯(cuò)誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。14、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中

X、N、W、R測定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH＜2，則N為S；M的pH＜4，應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與

H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯(cuò)誤；

故選：C。15、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5，甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。16、D【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案為D碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。17、B【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極?導(dǎo)線?用電器?導(dǎo)線?正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B.充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負(fù)極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.充電時(shí),陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。18、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可能是Si，也可能是S，室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，即Z為Si，A、C與S能直接化合成CS2，故說法錯(cuò)誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S2－比Mg2＋多一個(gè)電子層，因此S2－的半徑大于Mg2＋，故說法正確；D、氫化物分別是CH4、SiH4，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，即CH4比SiH4穩(wěn)定，故說法正確。19、C【解析】

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．以1∶2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C．以2∶3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．以1∶2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。20、A【解析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。【詳解】A.磷原子核電荷數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：，故A項(xiàng)正確；B.鋁原子核電荷數(shù)為13，Al3+核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、A【解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?！驹斀狻竣儆山Y(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為C12H20O2，故錯(cuò)誤；②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯(cuò)誤；④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH，故正確；⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。故選A。22、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）<Cl（Z），A錯(cuò)誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點(diǎn)高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羰基酯基+→+HClBr2取代反應(yīng)取代反應(yīng)（任寫3個(gè)）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團(tuán)有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+→+HCl；故答案為：+→+HCl；（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）I是B（）的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成，與發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。24、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；1．C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。25、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】

用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進(jìn)入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng)，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價(jià)的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?！驹斀狻浚?）①A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）①氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮?dú)獾捏w積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S2O42-+3O2+4OH－=4SO42-+2H2O。26、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】

（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣；②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；（4）SCl2的沸點(diǎn)是59℃，60℃時(shí)氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)：2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過量而生成SCl2。（4）SCl2的沸點(diǎn)是59℃，60℃時(shí)氣化而除去。D裝置中熱水?。?0℃）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點(diǎn)：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置27、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。⑶先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！驹斀狻竣艑?shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈→B→F→D→E→C→F；故答案為：B；F；D；E；C。⑶先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。⑸①定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；故答案為：①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。28、＋131.45kJ·mol－10.0292mol·L－1·min－12CO＋O22CO2Ce2（C2O4）32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑HIO3105.84M2Cl－－2e－=Cl2↑5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl【解析】

⑴①利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)C（s）＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的ΔH4；②根據(jù)方程式得到平衡常數(shù)表達(dá)式，再計(jì)算6min時(shí)生成H2質(zhì)量和濃度，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的c(CO)＝c(H2)，計(jì)算速率。⑵①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化為CO2；②隔絕空氣灼燒草酸鈰[Ce2(C2O4)3]分解制得CeO2，同時(shí)生成CO和CO2；③相同時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越高，說明催化性能越好，由圖象可知加入HIO3的CuO/CeO2催化劑催化性能最好；根據(jù)題知信息計(jì)算反應(yīng)0.5h后CO的體積。⑶電極N上產(chǎn)生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去，則氣體a為Cl2，電極N為陽極；電極M是陰極，電極N的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3，說明Cl2將I2氧化成了HIO3?！驹斀狻竣泞僖阎孩貱(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.35kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；③H2O（l）=H2O(g)ΔH3＝＋