2023-2024學(xué)年陜西省安康市教育聯(lián)盟高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省安康市教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷﹑草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，添加劑越多越好B.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.磁性氧化鐵常用作油漆﹑涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，但需合理使用，否則對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，A錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．磁性氧化鐵為Fe3O4是黑色的，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料等，C錯(cuò)誤；D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中不存在電子轉(zhuǎn)移不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D.分子的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯(cuò)誤；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，是共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，也沒(méi)有陰、陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D．分子的空間填充模型：，故D正確；故本題選D。3.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹C.向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺D.將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去〖答案〗A〖解析〗詳析】A．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，故B錯(cuò)誤；C．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說(shuō)明鐵粉與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為，溶液紫紅色褪去，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)向環(huán)境釋放能量 B.反應(yīng)物穩(wěn)定性比生成物大C.加熱，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均增大 D.鋁熱反應(yīng)的能量變化圖像與之類(lèi)似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中向環(huán)境釋放能量，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，各物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)法判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱，溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)升高，C項(xiàng)正確；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能量變化圖像與之類(lèi)似，D項(xiàng)正確；故選B。5.下列可以制備BrCH2CH2Br且方案最佳的是（）A.乙烯和溴化氫加成 B.乙烷和液溴光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.BrCH=CH2和溴化氫加成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯和溴化氫加成生成CH3CH2Br，A錯(cuò)誤；B．乙烷和液溴光照下反應(yīng)無(wú)法定向合成BrCH2CH2Br，B錯(cuò)誤；C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2CH2Br，C正確；D．BrCH=CH2與溴化氫加成，產(chǎn)物為CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D錯(cuò)誤；故選C。6.硫黃是古代常用的物質(zhì)，古人認(rèn)為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物。”下列有關(guān)硫的說(shuō)法中正確的是（）A.硫的得電子能力較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)通常得到低價(jià)硫化物B.硫有多種同素異形體，它們的性質(zhì)相同C.硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硫存在D.硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．變價(jià)金屬(如銅、鐵)與硫反應(yīng)，由于硫的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬氧化至低價(jià)態(tài)，A正確；B．同素異形體物理性質(zhì)有所不同，B錯(cuò)誤；C．自然界中有單質(zhì)硫的存在，C錯(cuò)誤；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯(cuò)誤〖答案〗選A。7.下列有關(guān)氧化物的說(shuō)法中正確的是（）A.會(huì)導(dǎo)致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.與NaOH溶液能反應(yīng)，故NaOH溶液不能置于玻璃試劑瓶中C.NO的密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集D.、中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨是的酸性雨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃試劑瓶，但不能使用玻璃塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO可以和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，D項(xiàng)正確；故選D。8.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯()的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有1種 D.乙烯與丙烯互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯含有甲基，是飽和碳原子，所有原子不在同一平面，故A錯(cuò)誤；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物溴丙烷和2—溴丙烷共2種，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與丙烯的分子結(jié)構(gòu)相似，且分子間相差一個(gè)，互為同系物，故D正確；故本題選D．9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶液中所含鈣離子數(shù)目為B.46g乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，工業(yè)合成氨時(shí)每生成1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15D.常溫常壓下，30g乙烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的物質(zhì)的量，故無(wú)法算出的微粒數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．46g(1mol)乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可知消耗的物質(zhì)的量為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子與得電子的物質(zhì)的量相等，即，故C項(xiàng)正確；D．1mol乙烷()分子中含7mol共價(jià)鍵，故30g(1mol)乙烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C．10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：＋H+=B.AlCl3溶液與過(guò)量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會(huì)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故A項(xiàng)正確；B．NH3·H2О是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量的氨水，離子方程式：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C項(xiàng)正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：，故D項(xiàng)正確；故本題選B。11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA.簡(jiǎn)單離子半徑：B.X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y氣態(tài)氫化物C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的弱D.含X的某些鹽可作化肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的氣態(tài)氫化物是水，根據(jù)同周期元素，從左往右，元素的非金屬性越強(qiáng)(Y>X)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W>Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．含X的某些鹽可作氮肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)，D正確；故選D。12.高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)芯片上的一場(chǎng)偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：。下列說(shuō)法正確的是（）A.硅的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界主要以單質(zhì)形式存在B.步驟①的化學(xué)方程式為C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，故A錯(cuò)誤；B．C與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO，故B錯(cuò)誤；C．SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，故C正確；D．二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他的酸都不反應(yīng)，并且與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，該反應(yīng)是二氧化硅的一個(gè)特性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。13.乳酸具有很強(qiáng)的防腐蝕保鮮功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L的H2B.乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體C.乳酸能發(fā)生酯化反應(yīng)D.乳酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；B．乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH的分子式均為C3H6O3，二者結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．乳酸中含有羥基和羧基，羧基和羥基都能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．乳酸分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，D正確。故選A。14.鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.K+向鋅電極移動(dòng)B.石墨電極是該電池的負(fù)極C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD.當(dāng)電路中流過(guò)2mol電子，消耗O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，可得Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，石墨為正極。【詳析】A．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向石墨電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．石墨電極是正極，鋅是負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，C正確；D．正極反應(yīng)式為，電路中流過(guò)2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故選C。15.在2L恒容密閉容器中充入4molA和5molB發(fā)生反應(yīng)；4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)。下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度將變大C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，消耗2.5molB，則此時(shí)c(D)=2mol/LD.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量與起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則A的轉(zhuǎn)化率為50%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度也不會(huì)改變，B錯(cuò)誤；C．由平衡狀態(tài)時(shí)，消耗2.5molB，會(huì)生成3molD，則此時(shí)c(D)=1.5mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量與起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則可計(jì)算出反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量=9.5mol，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗了xmolA，則由三段式：則，解得，則A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)所學(xué)習(xí)的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)__________(填字母)。A.I區(qū) B.Ⅱ區(qū) C.Ⅲ區(qū) D.Ⅳ區(qū)（2）寫(xiě)出a～h中，金屬性最強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x=16，y=8時(shí)，該粒子為_(kāi)__________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的___________(填字母)。（4）d元素與c元素形成的化合物的化學(xué)式有___________，它們與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________，寫(xiě)出它與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）B（2）（3）①.陰離子②.g（4）①.Na2O，Na2O2②.Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（5）①.Al(OH)3②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-〖解析〗依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)棰騾^(qū)，故〖答案〗為：B；（2）同周期從左到右元素金屬性越來(lái)越弱，同主族元素從上到下金屬性越來(lái)越強(qiáng)，a~h中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故〖答案〗為：；（3）①當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則該粒子為帶負(fù)電荷的陰離子，故〖答案〗為：陰離子；②該元素為周期表中的16號(hào)元素g，故〖答案〗為：g；（4）①c為O，d為Na，則兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2O，Na2O2，故〖答案〗為：Na2O，Na2O2；②氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）①f為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3，故〖答案〗為：Al(OH)3；②d為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液為NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故〖答案〗為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。17.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，處于平衡狀態(tài)的為_(kāi)__________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是___________，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實(shí)驗(yàn)1、2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。（5）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因___________?！即鸢浮剑?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4(或?qū)嶒?yàn)3、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低。化學(xué)反應(yīng)速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的N、M分別為6mol、3mol，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(g)?M(g)；（2）t3時(shí)刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時(shí)處于平衡狀態(tài)；t3時(shí)刻后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率：；（4）實(shí)驗(yàn)1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對(duì)反應(yīng)速率有影響；（5）實(shí)驗(yàn)3、4的變量為溫度，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)3、4；（6）由實(shí)驗(yàn)表格可知，溫度、濃度都會(huì)影響反應(yīng)的速率；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。18.A~H是常見(jiàn)有機(jī)物，A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）G的分子式為_(kāi)__________；D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）A在一定條件下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應(yīng)后的混合氣體通入___________(填字母)。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C與E生成H反應(yīng)條件為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用___________溶液。（4）寫(xiě)出F在催化劑的作用下生成G的化學(xué)方程式：___________。（5）寫(xiě)出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得高分子B的摩爾質(zhì)量為16800g·mol-1，則該高分子的聚合度n=_______?！即鸢浮剑?）①.C6H12O6②.醛基（2）ab（3）①.濃硫酸﹑加熱條件②.取代(酯化)③.飽和碳酸鈉（4）（5）（6）600〖解析〗A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為：CH2=CH2；B為高分子化合物，由A生成，則B為聚乙烯，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則E為乙酸，C與E反應(yīng)生成H，則H為乙酸乙酯；F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，則C為乙醇。（1）①由分析可知，G為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，故〖答案〗為：C6H12O6；②D為乙醛，結(jié)構(gòu)式：CH3CHO，含有的官能團(tuán)為：醛基，故〖答案〗為：醛基；（2）a．判斷產(chǎn)物中是否還剩余乙烯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯易被高錳酸鉀，使高錳酸鉀溶液褪色，故a項(xiàng)正確；b．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故b項(xiàng)正確；c．澄清石灰水與乙烯不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷產(chǎn)物中是否含有乙烯，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：ab；（3）①由分析可知，C為乙醇，E為乙酸，H為乙酸乙酯；則C與E生成H的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為：濃硫酸﹑加熱條件，故〖答案〗為：濃硫酸﹑加熱條件；②由①可知，該反應(yīng)為取代（酯化）反應(yīng)，故〖答案〗為：取代（酯化）；③要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液，故〖答案〗為：飽和碳酸鈉；（4）F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（5）C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（6）高分子B的摩爾質(zhì)量為16800g·mol-1，B的單體為-CH2-CH2-，摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，則該高分子的聚合度，故〖答案〗為：600。19.人類(lèi)的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與氨反應(yīng)﹐研究氨的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）①C中生成一種單質(zhì)氣體和紅色物質(zhì)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后裝置D增重mg，F(xiàn)中生成氣體的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VL，則氨氣中N和H的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________(用含m，V的代數(shù)式表達(dá))。（3）裝置E中濃硫酸的作用：___________。（4）氨氣還可以用來(lái)檢測(cè)氯氣管道是否泄漏，若氯氣管道泄漏會(huì)有白煙和一種單質(zhì)氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑（2）①.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O②.還原性③.(或)（3）吸收未反應(yīng)的氨氣，防止F中水蒸氣進(jìn)入裝置D中（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl〖解析〗濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，經(jīng)堿石灰干燥后通入裝有氧化銅的玻璃管中并加熱，氨氣被氧化銅氧化生成氮?dú)夂退?，水可被堿石灰吸收，氮?dú)饨?jīng)濃硫酸干燥后通入U(xiǎn)型管可測(cè)量體積。（1）儀器a的名稱(chēng)：分液漏斗；濃氨水與氧化鈣混合反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氨氣，化學(xué)方程式：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；（2）氨氣具有還原性，被氧化銅氧化生成銅單質(zhì)和氮?dú)?，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后裝置D增重mg，說(shuō)明水的物質(zhì)的量為，H原子物質(zhì)的量為，F(xiàn)中生成氣體為氮?dú)?，體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VL，其物質(zhì)的量為，N原子物質(zhì)的量為，氨氣中N和H的個(gè)數(shù)比：(或)；（3）裝置E中濃硫酸可用于吸收未反應(yīng)的氨氣，防止F中水蒸氣進(jìn)入裝置D中；（4）氨氣還可以用來(lái)檢測(cè)氯氣管道是否泄漏，若氯氣管道泄漏會(huì)有白煙氯化銨和氮?dú)馍?，化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。陜西省安康市教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷﹑草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，添加劑越多越好B.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.磁性氧化鐵常用作油漆﹑涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，但需合理使用，否則對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，A錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．磁性氧化鐵為Fe3O4是黑色的，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料等，C錯(cuò)誤；D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中不存在電子轉(zhuǎn)移不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D.分子的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯(cuò)誤；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，是共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，也沒(méi)有陰、陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D．分子的空間填充模型：，故D正確；故本題選D。3.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹C.向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺D.將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去〖答案〗A〖解析〗詳析】A．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，故B錯(cuò)誤；C．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說(shuō)明鐵粉與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為，溶液紫紅色褪去，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)向環(huán)境釋放能量 B.反應(yīng)物穩(wěn)定性比生成物大C.加熱，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均增大 D.鋁熱反應(yīng)的能量變化圖像與之類(lèi)似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中向環(huán)境釋放能量，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，各物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)法判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱，溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)升高，C項(xiàng)正確；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能量變化圖像與之類(lèi)似，D項(xiàng)正確；故選B。5.下列可以制備BrCH2CH2Br且方案最佳的是（）A.乙烯和溴化氫加成 B.乙烷和液溴光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.BrCH=CH2和溴化氫加成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯和溴化氫加成生成CH3CH2Br，A錯(cuò)誤；B．乙烷和液溴光照下反應(yīng)無(wú)法定向合成BrCH2CH2Br，B錯(cuò)誤；C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2CH2Br，C正確；D．BrCH=CH2與溴化氫加成，產(chǎn)物為CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D錯(cuò)誤；故選C。6.硫黃是古代常用的物質(zhì)，古人認(rèn)為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物?！毕铝杏嘘P(guān)硫的說(shuō)法中正確的是（）A.硫的得電子能力較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)通常得到低價(jià)硫化物B.硫有多種同素異形體，它們的性質(zhì)相同C.硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硫存在D.硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．變價(jià)金屬(如銅、鐵)與硫反應(yīng)，由于硫的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬氧化至低價(jià)態(tài)，A正確；B．同素異形體物理性質(zhì)有所不同，B錯(cuò)誤；C．自然界中有單質(zhì)硫的存在，C錯(cuò)誤；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯(cuò)誤〖答案〗選A。7.下列有關(guān)氧化物的說(shuō)法中正確的是（）A.會(huì)導(dǎo)致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.與NaOH溶液能反應(yīng)，故NaOH溶液不能置于玻璃試劑瓶中C.NO的密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集D.、中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨是的酸性雨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃試劑瓶，但不能使用玻璃塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO可以和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，D項(xiàng)正確；故選D。8.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯()的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有1種 D.乙烯與丙烯互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯含有甲基，是飽和碳原子，所有原子不在同一平面，故A錯(cuò)誤；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物溴丙烷和2—溴丙烷共2種，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與丙烯的分子結(jié)構(gòu)相似，且分子間相差一個(gè)，互為同系物，故D正確；故本題選D．9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶液中所含鈣離子數(shù)目為B.46g乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，工業(yè)合成氨時(shí)每生成1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15D.常溫常壓下，30g乙烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的物質(zhì)的量，故無(wú)法算出的微粒數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．46g(1mol)乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可知消耗的物質(zhì)的量為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子與得電子的物質(zhì)的量相等，即，故C項(xiàng)正確；D．1mol乙烷()分子中含7mol共價(jià)鍵，故30g(1mol)乙烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C．10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：＋H+=B.AlCl3溶液與過(guò)量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會(huì)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故A項(xiàng)正確；B．NH3·H2О是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量的氨水，離子方程式：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C項(xiàng)正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：，故D項(xiàng)正確；故本題選B。11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA.簡(jiǎn)單離子半徑：B.X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y氣態(tài)氫化物C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的弱D.含X的某些鹽可作化肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的氣態(tài)氫化物是水，根據(jù)同周期元素，從左往右，元素的非金屬性越強(qiáng)(Y>X)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W>Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．含X的某些鹽可作氮肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)，D正確；故選D。12.高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)芯片上的一場(chǎng)偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：。下列說(shuō)法正確的是（）A.硅的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界主要以單質(zhì)形式存在B.步驟①的化學(xué)方程式為C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，故A錯(cuò)誤；B．C與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO，故B錯(cuò)誤；C．SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，故C正確；D．二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他的酸都不反應(yīng)，并且與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，該反應(yīng)是二氧化硅的一個(gè)特性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。13.乳酸具有很強(qiáng)的防腐蝕保鮮功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L的H2B.乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體C.乳酸能發(fā)生酯化反應(yīng)D.乳酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；B．乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH的分子式均為C3H6O3，二者結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．乳酸中含有羥基和羧基，羧基和羥基都能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．乳酸分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，D正確。故選A。14.鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.K+向鋅電極移動(dòng)B.石墨電極是該電池的負(fù)極C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD.當(dāng)電路中流過(guò)2mol電子，消耗O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，可得Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，石墨為正極。【詳析】A．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向石墨電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．石墨電極是正極，鋅是負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，C正確；D．正極反應(yīng)式為，電路中流過(guò)2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故選C。15.在2L恒容密閉容器中充入4molA和5molB發(fā)生反應(yīng)；4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)。下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度將變大C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，消耗2.5molB，則此時(shí)c(D)=2mol/LD.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量與起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則A的轉(zhuǎn)化率為50%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度也不會(huì)改變，B錯(cuò)誤；C．由平衡狀態(tài)時(shí)，消耗2.5molB，會(huì)生成3molD，則此時(shí)c(D)=1.5mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量與起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則可計(jì)算出反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量=9.5mol，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗了xmolA，則由三段式：則，解得，則A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)所學(xué)習(xí)的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)__________(填字母)。A.I區(qū) B.Ⅱ區(qū) C.Ⅲ區(qū) D.Ⅳ區(qū)（2）寫(xiě)出a～h中，金屬性最強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x=16，y=8時(shí)，該粒子為_(kāi)__________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的___________(填字母)。（4）d元素與c元素形成的化合物的化學(xué)式有___________，它們與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________，寫(xiě)出它與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）B（2）（3）①.陰離子②.g（4）①.Na2O，Na2O2②.Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（5）①.Al(OH)3②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-〖解析〗依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)棰騾^(qū)，故〖答案〗為：B；（2）同周期從左到右元素金屬性越來(lái)越弱，同主族元素從上到下金屬性越來(lái)越強(qiáng)，a~h中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故〖答案〗為：；（3）①當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則該粒子為帶負(fù)電荷的陰離子，故〖答案〗為：陰離子；②該元素為周期表中的16號(hào)元素g，故〖答案〗為：g；（4）①c為O，d為Na，則兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2O，Na2O2，故〖答案〗為：Na2O，Na2O2；②氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）①f為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3，故〖答案〗為：Al(OH)3；②d為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液為NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故〖答案〗為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。17.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，處于平衡狀態(tài)的為_(kāi)__________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是___________，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實(shí)驗(yàn)1、2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。（5）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因___________?！即鸢浮剑?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4(或?qū)嶒?yàn)3、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的N、M分別為6mol、3mol，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(g)?M(g)；（2）t3時(shí)刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時(shí)處于平衡狀態(tài)；t3時(shí)刻后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率：；（4）實(shí)驗(yàn)1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對(duì)反應(yīng)速率有影響；（5）實(shí)驗(yàn)3、4的變量為溫度，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)3、4；（6）由實(shí)驗(yàn)表格可知，溫度、濃度都會(huì)影響反應(yīng)的速率；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。18.A~H是常見(jiàn)有機(jī)物，A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）G的分子式為_(kāi)__________；D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）A在一定條件下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應(yīng)后的混合氣體通入___________(填字母)。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C與E生成H反應(yīng)條件為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用__