金屬材料 同步練習題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步練習題一、選擇題1．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：。下列說法正確的是A．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 B．X的化學式為AgSC．反應(yīng)中Ag和均是還原劑 D．2molAg參加反應(yīng)，需要消耗標準狀況下氧氣11.2L2．Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaNaAlFebNaOHcNaClCuOA．A B．B C．C D．D3．有一種鐵的氧化物樣品用200mL3mol/L硫酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下3.36L氯氣恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學式是A．Fe5O6 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．FeO4．對于的敘述，下列說法錯誤的是A．熔融時能導電，屬于電解質(zhì)B．在水溶液中電離時陽離子只有，屬于酸C．與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，所以為堿性氧化物D．少量的完全相同的鋁片分別與、反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等5．在同溫同壓下，50mL氣體A2與100mL氣體B2化合生成50mL氣體C，則C的化學式是（）A．AB2 B．B2AC．AB3 D．A2B46．下列物質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A．過氧化鈉作潛水艇的供氧劑 B．漂白液可用于環(huán)境消毒C．鋁制餐具蒸煮堿性食物 D．Fe2O3作紅色顏料7．下列物質(zhì)既能和酸又能和堿反應(yīng)的是A．O2 B．KOH C．HNO3 D．Al2O38．甲、乙兩燒杯中分別盛有200mL濃度均為2mol/L的鹽酸與NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得同溫同壓下生成氣體的體積之比為2：5A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9.0g二、填空題9．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲組實驗中，鹽酸(填“過量”、“適量”或“不足量”)，理由是；(2)丙組實驗中，鹽酸(填“過量”、“適量”或“不足量”)，理由是。10．含有氧化鈉的鈉塊與足量水充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。回答下列問題：(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為。(2)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為。(3)列式計算鈉塊中氧化鈉和鈉單質(zhì)的物質(zhì)的量之比。11．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5％(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________（填字母）。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中的數(shù)目 D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，試回答下列問題：①該學生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：；b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：。(4)假設(shè)該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取mL鹽酸。12．電解飽和食鹽水的化學反應(yīng)方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，現(xiàn)電解消耗NaCl的質(zhì)量為175.5g，則（1）消耗的NaCl的物質(zhì)的量是多少？（2）生成的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？（3）生成的H2的質(zhì)量是多少？13．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學式為，F(xiàn)化學式為；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是，化學方程式為；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學方程式為（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式。14．金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用。(1)中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3(2)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，必須對模具進行充分的干燥處理，不得留有水，原因是(用化學方程式表示)。(3)鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是(4)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次實驗需要使用900mL0.2mol·L-1的NaClO溶液，欲用NaClO固體配制該溶液，實驗中需要稱量gNaClO晶體，下圖不需要的儀器是(寫出儀器名稱)，若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度0.2mol·L-1(填“＞”或“＜”)(5)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．反應(yīng)中O元素化合價降低，得到電子被還原，故A錯誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，故B錯誤；C．反應(yīng)中S元素的化合價沒有變化，H2S不是還原劑，故C錯誤；D．根據(jù)化學方程式可知，2molAg參加反應(yīng)，則反應(yīng)0.5mol氧氣，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故選D。2．B解析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項A不符合題意；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鋁溶液與適量強酸或二氧化碳作用生成氫氧化鋁，不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鋁，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項B符合題意；C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被鋅置換生成鐵，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解成氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項D不符合題意；答案選B。3．A解析：根據(jù)方程式可知因此x=0.3，即樣品中有0.3mol的FeO?？偟姆磻?yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量=0.2L×3mol·L-1=0.6mol，用于溶解Fe2O3的硫酸的物質(zhì)的量為：0.6mol-0.3mol=0.3mol。所以樣品中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量比為3∶1，化學式為3FeO·Fe2O3，即Fe5O6。故答案選A。4．A解析：A．H2SO4熔融態(tài)下不能導電，A錯誤；B．酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于酸，B正確；C．堿性氧化物是能與水作用只生成堿或與酸作用只生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，C正確；D．H2SO4與NaOH分別與Al反應(yīng)，關(guān)系式均為2Al~3H2，故生成的H2的物質(zhì)的量相等，D正確；故選A。5．D解析：利用化學方程式中物質(zhì)的量之比等于相同條件下氣體的體積之比等于化學計量數(shù)之比，寫出該反應(yīng)的化學方程式為A2＋2B2===C，又根據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個數(shù)守恒)，可知C的化學式為A2B4，故答案為D。6．C解析：A．過氧化鈉與水、二氧化碳都可以反應(yīng)得到氧氣，常用作潛水艇的供氧劑，A正確；B．漂白液可與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以漂白液可用于環(huán)境消毒，B正確；C．鋁單質(zhì)會堿反應(yīng)，不能用鋁制餐具蒸煮堿性食物，C錯誤；D．Fe2O3是一種紅色固體，常用作紅色顏料，D正確；綜上所述答案為C。7．D【分析】中學常見既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物有：兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，由此分析。解析：A．一般情況下，O2既不能和酸反應(yīng)，又不能和堿反應(yīng)，故A不符合題意；B．KOH屬于堿，KOH只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，故B不符合題意；C．HNO3屬于酸，HNO3只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)，故C不符合題意；D．Al2O3是兩性氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。8．D【分析】HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，若鋁在兩溶液中均不足，Al完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積之比應(yīng)為1：1，若鋁在兩溶液中均過量，HCl、NaOH完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積之比應(yīng)為1：3，而1：3＜V(甲)：V(乙)=2：5=1：2.5＜1：1，故鹽酸與Al反應(yīng)時Al有剩余，氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)時Al完全反應(yīng)。解析：HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為0.2L×5mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，在和鹽酸的反應(yīng)中，鋁是過量的，在和氫氧化鈉的反應(yīng)中，鋁是少量的，0.4molHCl完全反應(yīng)，生成氫氣0.2mol，所以鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣0.2=0.5mol，需要鋁的物質(zhì)的量為mol，即=9.0g。故選D。二、填空題9．過量鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量不足量酸濃度、體積一定，丙中合金質(zhì)量大于乙中合金質(zhì)量，且丙中生成氣體體積等于乙中氣體體積，說明丙中金屬過量、鹽酸完全反應(yīng)解析：（1）鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中反應(yīng)取決于金屬的量，金屬完全反應(yīng)，則鹽酸過量；故答案為：過量；鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量；（2）鹽酸濃度、體積一定，丙中合金質(zhì)量大于乙中合金質(zhì)量，丙中生成氣體體積等于乙中氣體體積，說明丙中金屬過量、鹽酸完全反應(yīng)；故答案為：不足量；酸濃度、體積一定，丙中合金質(zhì)量大于乙中合金質(zhì)量，且丙中生成氣體體積等于乙中氣體體積，說明丙中金屬過量、鹽酸完全反應(yīng)。10．(1)(2)0.01(3)1:1解析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為。（2）產(chǎn)生的氣體為氫氣，物質(zhì)的量為。（3）根據(jù)可知，鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為，則，故鈉塊中氧化鈉和鈉單質(zhì)的物質(zhì)的量之比1：1。11．(1)11.9(2)BD(3)16.8偏小偏小(4)25或25.0解析：（1）1L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量是：1.19×1000×36.5%/36.5mol＝11.9mol，故該鹽酸的濃度是11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，A不選；B．溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）①溶液中沒有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，則該學生需要量取上述濃鹽酸的體積是；②a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，濃鹽酸體積偏小，所得溶液的濃度偏小；b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，所得溶液體積偏大，溶液的濃度偏??；（4）0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)比為1:1，則需取鹽酸的體積是0.0100mol÷0.400mol·L-1=0.025L=25mL。12．3mol33.6L3g【分析】利用n==進行計算。解析：（1）NaCl的質(zhì)量為175.5g，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，n==175.5/58.5=3mol；（2）根據(jù)方程式可知，消耗2molNaCl時，生成1mol氯氣，此時消耗3molNaCl，則生成1.5mol氯氣，n=，V=n×Vm=1.5×22.4=33.6L；（3）同理，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，生成的H2的質(zhì)量m=n×M=1.5×2=3g。13．Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答。解析：根據(jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。14．(1)C(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(4)14.9漏斗、圓底燒瓶＜(5)2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先要選擇容量瓶，依據(jù)