高一上學期化學人教版期末總復習課件

化學必修第一冊期末復習有聲閱讀，是最好的復習方法！一、基本概念復習（共同特點抽出來,加以概括）合金分散系（膠體）電解質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽單質(zhì)純凈物物質(zhì)

分類混合物共價鍵、離子鍵核素結(jié)構(gòu)氧化還原反應還原劑氧化劑溶液濁液膠體兩性氧化物：Al2O3成鹽氧化物非成鹽氧化物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O5堿性氧化物：Na2O、CuO、MgO、Fe2O31、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類酸式鹽：可電離出H+的鹽，通常是二元酸、三元酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性。堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。Cu2(OH)2CO3、Ca5(PO4)3·(OH)羥基磷灰石溶解性：酸式鹽>正鹽。特例：Na2CO3>NaHCO3強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3化合物電解質(zhì)

非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機物（蔗糖、酒精）強堿:四大強堿

大部分鹽:Na2SO4、NaCl

強酸：六大強酸

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

全部電離弱酸:H2CO3CH3COOH弱堿:NH3·H2O

水(H2O)部分電離活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO不電離物質(zhì)混合物純凈物

單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（如Fe、Cu、NaCl溶液等）※2、物質(zhì)的分類（強弱電解質(zhì)）Ca→CaO→Ca(OH)2→

CaSO4C→CO2

→H2CO3

→

CaCO33、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物可溶于水的，如CaO、Na2OCuO不與水反應SiO2除外，不與水反應4、分散系的分類：按分散質(zhì)粒子直徑的大小分分散系膠體1—100nm濁液大于100nm溶液小于1nm懸濁液乳濁液三者本質(zhì)特征比較：粒子直徑大小不同蒸餾水沸騰飽和FeCl3紅褐(2)反應的化學方程式為FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。注意：不能攪拌，不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。

科學探究1Fe(OH)3膠體的制備討論1：在如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）CC討論2：下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（）C.蒸發(fā)NaHSO4====Na++H++SO42-NaHSO4====Na++HSO4-NaHCO3====Na++HCO3-5、電離注意三個特殊：在水溶液中在熔融狀態(tài)下NaHSO3====Na++HSO3-常見原子團化合價OH-H+NH4+（銨根）

NO3-（硝酸根）SO42-（硫酸根）SO32-（亞硫酸根）CO32-（碳酸根）HCO3-（碳酸氫根）PO43-（磷酸根）HPO42-（磷酸氫根）

H2PO4-（磷酸二氫根）

ClO3-（氯酸根）MnO4-（高錳酸根）

MnO42-（錳酸根）氧化劑：含有化合價降低元素的反應物。還原劑：含有化合價升高元素的反應物。6、氧化還原反應HCl+10氧化劑-10還原劑升失氧，降得還；若說劑，兩相反！常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑①部分非金屬單質(zhì)，如O2、F2、Cl2、Br2、I2等。②含有高價態(tài)元素的化合物，如KMnO4、FeCl3等③酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等①活潑金屬單質(zhì)，如Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2等③含有低價態(tài)元素的化合物，如CO、SO2、FeCl2等。氧化性、還原性強弱的比較（1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）同一元素性質(zhì)的互補性：①依據(jù)金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK＋

Ca2＋

Na＋

Mg2＋

Al3＋

Zn2＋

Fe2＋

Sn2＋

Pb2＋

(H＋)Cu2＋

Hg2＋

Ag＋

②常見非金屬：

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

還原性：F－<Cl－<Br－<I－對應離子的氧化性逐漸增強。從左到右：還原性逐漸減弱，（3）根據(jù)反應條件：（條件簡單的性質(zhì)活潑）（4）依據(jù)反應的劇烈程度：（5）依據(jù)同一還原劑與不同氧化劑反應后，還原劑化合價升高越多，則對應氧化劑的氧化性越強。（6）根據(jù)物質(zhì)的濃度：例：氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)（7）依據(jù)元素周期表：同一周期：從左到右，金屬單質(zhì)還原性的逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強（稀有氣體除外）。同一主族：從上到下，一般金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?；疽?guī)律1、價態(tài)規(guī)律2、強弱規(guī)律：3、先后規(guī)律：4、守恒規(guī)律高氧低還中兼有價態(tài)歸中強強得弱弱強者優(yōu)先化合價升降守恒得失電子守恒歧化書寫新情景下氧化還原方程式（自己找題）：第四步：根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平方程式。第二步：根據(jù)得失電子守恒配平“兩劑兩產(chǎn)”；第三步：根據(jù)電荷守恒和反應物得酸堿性，在方程式的兩邊補充

H+、OH-、H2O；第一步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；4.c(B)與ω(B)的關(guān)系：5.溶液的稀釋與混合：

[n(溶質(zhì))不變]c1V1=c2V2

7、

物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)學式D討論：相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是(

)A.溶液密度ρ可表示為B.物質(zhì)的量濃度c可表示為C.溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為D.相對分子質(zhì)量Mr可表示為阿伏加德羅定律及推廣

同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。也可理解為：同溫同壓下，任何氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比。討論：等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，

下列敘述中正確的是(

)A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶11、相關(guān)概念物理量

符號單位定義物質(zhì)的量

阿伏加德羅常數(shù)

摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量1mol任何粒子的粒子數(shù)近似取值6.02×1023mol-1

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量化學計量的應用討論1：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤28gC2H4和C3H6混合氣體中含有原子數(shù)為6NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥B.②⑤ C.②③D.②③⑥(4)粒子種類：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。

解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)狀況條件：若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，

不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)物質(zhì)狀態(tài)：已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，

不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，

還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．2gH2的物質(zhì)的量為1molB．0.5mol/LNa2SO4溶液中，SO42-離子的濃度為0.5mol/LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器：2、配制步驟：3、誤差分析：討論5：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

、

、

、

、

、

。天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管1.容量瓶的使用a規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等b使用前檢漏c不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體，不能用于化學反應。d

規(guī)格選擇：配制溶液時選擇與所配溶液體積相等或稍大的容量瓶準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次，洗滌液

。

輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平冷卻至室溫后1002～3全部注入容量瓶(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線

cm時，改用

，滴加蒸餾水至

。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶貼簽：1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切配制流程圖題組二誤差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g

。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒

。偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)

。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

。(9)定容時仰視刻度線

。(10)定容搖勻后少量溶液外流

。偏大偏大偏小偏小偏小無影響相對質(zhì)量為約為1帶1個單位正電荷質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)相對質(zhì)量為約為1不顯電性質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836帶1個單位負電荷元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）

質(zhì)子Z個（+）

中子（A-Z）個原子原子核（+）核外電子（-）Z個

決定元素種類核外電子數(shù)=Z+n核外電子數(shù)=Z－n質(zhì)量關(guān)系：A=Z+N重要的等量關(guān)系：電量關(guān)系：離子Xn-AZ原子離子Xn+AZ8、原子結(jié)構(gòu)決定同種元素的不同種原子核外電子的排布與變化決定元素的性質(zhì)（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒陽離子：陰離子：分子：Na+

Mg2+Al3+NH4+H3O+N3－

O2—F—OH—

HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

S2—Cl—HS—HCl

H2SPH3SiH4Ar

核外電子數(shù)相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等（2）核外電子總數(shù)為18個電子的微粒陽離子：陰離子：分子：元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的關(guān)系質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子中子核電荷數(shù)微粒的表示1、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2

(KLMNOPQ)2、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）3、次外層電子數(shù)不超過18個

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。離核越近能量越低。練習1：請畫出54號元素Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布的一般規(guī)律：

一低四不超討論：已知1～18號元素的離子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．若P＞K，則還原性cZP-＜dWk-B．若m＞n，則堿性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出YC元素周期律和元素周期表核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性決定元素周期律歸納元素周期表編制注意：A、主族元素的化合價判斷

B、微粒半徑比較

C、金屬性與非金屬性強弱的判斷D、周期表的結(jié)構(gòu)E、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表7個橫行7個周期短周期：第一、二、三周期長周期：第四、五、六、七周期18個縱列16個族7個主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA8個副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ族（第8、9、10縱列）1個0族：第18縱列，最外層電子

數(shù)為8（He是2）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期短周期第一周期2種元素電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左到右排成橫行，形成周期第二周期8種元素第三周期8種元素長周期第四周期18種元素第五周期18種元素第六周期32種元素第七周期32種元素周期序數(shù)＝該周期元素的電子層數(shù)位：.熟悉1-18號元素在周期表中的位置構(gòu)：.熟悉1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖、性：同周期、主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期、主族原子半徑規(guī)律

主族元素性質(zhì)類推

練習1：圖中只畫出了元素周期表的框圖，請在圖中標明:（1）族序數(shù)；（2）1~20號元素的符號；（3）鑭、錒系；（4）堿金屬、鹵族元素的元素符號及名稱;（5）稀有氣體的原子序數(shù)。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKAlSiPSClAr鑭系錒系每周期元素種類依次為：2、8、8、18、18、32、3221018365486118RbCsFrIAtCaBrScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeKr

比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴

同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

⑵

同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大

⑷同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子⑶具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“陰上陽下、序小徑大”討論：下列能說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（）①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS②Cl2和H2光照可劇烈反應，而S與H2的反應需要較高溫度③將Cl2通入氫硫酸中可以置換出硫④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)⑤亞硫酸的酸性比高氯酸酸性弱②

③④

B.①②

③C.①②⑤D.②

④

⑤B討論：（19浙江）

2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118C

元素周期表中元素結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性、非金屬性單質(zhì)的還原性、氧化性主要化合價最高價氧化物對應的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性、還原性大→小小→大

電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=族序數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強還原性：強→弱形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱還原性：弱→強

電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)相同還原性減、氧化性增還原性增、氧化性減討論1：下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④離子半徑：Cl-

＞S2-

＞K+⑤堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤BA.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學方程式的計算

周期表的應用解答元素推斷題的一般思路B特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最低熔沸點是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRhC比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，則Be(OH)2更難溶例如：金屬性Mg<Ca，則Ca>Al可知堿性Ca(OH)2>Al(OH)3相鄰的原子之間的強烈相互作用?；瘜W鍵離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）*鍵的強弱判斷分類類型比較陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵陰、陽離子得失電子離子化合物如NaCl、銨鹽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。原子電子對共用非金屬單質(zhì)：H2共價化合物：HCl某些離子化合物通常原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定極性鍵和非極性鍵離子化合物共價化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物由共用電子對形成分子的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①強堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O21.含離子鍵的物質(zhì)是

.2.含非極性鍵的物質(zhì)是

.3.含極性鍵的物質(zhì)是

.4.屬于離子化合物的是

.5.屬于共價化合物的是

.A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H同位素：凡具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。注意：

1、同位素的特征①自然界中同位素原子百分比保持不變。②化學性質(zhì)相同。2、幾種相對原子質(zhì)量的關(guān)系。討論1：（海南高考）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘(D)原子核外有1個電子 B．H2O與D2O互稱同素異形體C．1H與D互稱同位素D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同討論2：CB二、化學用語化學方程式（基礎(chǔ)、陌生、物質(zhì)轉(zhuǎn)化）離子方程式（基礎(chǔ)、陌生、物質(zhì)轉(zhuǎn)化）離子共存（H+、OH－、難溶物、氧化還原）電子式（單質(zhì)、共價鍵、離子鍵）核素（4數(shù)明確）1、離子方程式書寫的關(guān)鍵—-“拆”能拆寫強酸：HCl、HNO3、H2SO4、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性鹽（依據(jù)溶解性口訣）不能拆寫單質(zhì)、氣體、水、氧化物、難溶物弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3弱堿：NH3·H2O※微溶物處理原則①作反應物較稀，溶液澄清，拆開寫成離子形式較濃或溶液渾濁，不拆，寫成分子形式例：二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2]石灰乳[Ca(OH)2渾濁液]和碳酸鈉溶液作用②作生成物，不拆開，通常寫成分子形式

Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶，不拆(1)硫酸和氫氧化鈉溶液反應：(4)Cu(OH)2與H2SO4反應：寫出以下反應的離子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反應：(3)碳酸鈉和稀鹽酸反應：(5)氫氧化鋇與稀硫酸反應：H++OH-==H2OAg++Cl-==AgCl↓2H++CO32-==H2O+CO2↑

2H++Cu(OH)2==2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-

==2H2O+BaSO4↓【練習】2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5、離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合反應的客觀事實Fe+2H+==Fe2++H2↑如：鐵與稀鹽酸反應(2)看是否符合拆寫原則如：碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+==H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑(3)看電荷是否守恒如：氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe==2Fe2+2Fe3++Fe==3Fe2+(4)看原子是否守恒如：氯化鐵溶液與鐵反應：

2Na+H2O==2Na++2OH-+H22Na+2H2O==2Na++2OH-+H2(5)看是否漏掉離子反應如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（6）注意與用量（少量、過量、適量）有關(guān)的離子方程式。例如：澄清石灰水中通入少量CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O離子方程式為Ca2++2OH-+CO2

==CaCO3↓+H2O澄清石灰水中通入過量CO2Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2離子方程式為Ca2++2OH-+2CO2

==Ca2++2HCO3-2、離子共存問題：以下情況不能共存①生成沉淀（根據(jù)溶解性表）②放出氣體OH-

與NH4+H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3弱堿：NH3

·H2O水:H2O④審題時注意題中的隱含條件無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，

堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。藍色紫紅色淺綠色黃色⑤在酸性（H+）條件下不能存在的有OH-、HCO3-、HSO3-、HS-、S2-、SO32-、⑥在強堿性（OH-）條件下不存在H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+3、電子式書寫單質(zhì)：H2Cl2N2化合物：HClH2ONH3CO2NaClNa2ONaOHN2H2H2OCH4CO2HCl電子式結(jié)構(gòu)式O＝C＝OH-HH-Cl分子具有一定的空間構(gòu)型NH3直線形V形正四面體形三角錐形直線形直線形直線形畫出下列物質(zhì)的電子式，后用線標出化學鍵種類A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵【練習】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)BaCl2(2)NaF(3)MgS(4)K2O

（5）CO2（6）HCl三、元素及其化合物物質(zhì)轉(zhuǎn)化77物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)分類物質(zhì)用途物質(zhì)制備物質(zhì)保存反應分類價態(tài)分類研究物質(zhì)的基本思路三、元素及其化合物轉(zhuǎn)化物質(zhì)用途A．氧化鐵a．自來水消毒劑B．過氧化鈉b．制冷劑C．二氧化氯（ClO2）c．紅色油漆和涂料D．氯化鐵

d．用于蝕刻銅板E．液氨e．呼吸面具中氧氣的來源物質(zhì)保存與存在A．氯水

B．過氧化鈉

C．鈉D．地殼中元素含量Na及其化合物物質(zhì)轉(zhuǎn)化Na2ONaH2ONa2CO3CO2NaHCO3O2Na2O2NaOHO2H2OH2OCO2鈉及其重要化合物H2O+CO2/HCl/NaOH步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色實驗探究1溶解性：

Na2CO3>NaHCO3,溶液堿性：

Na2CO3>NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的溶解性Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。裝置結(jié)論燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△實驗探究2Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學方程式結(jié)論NaHCO3反應更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。實驗探究3利用與鹽酸反應的快慢鑒別Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水溶液堿性強弱熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3與酸反應相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-

+H+=H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2小結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較鐵及其化合物FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色1、鐵的化學性質(zhì)名稱（俗稱）氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學式色態(tài)溶解性穩(wěn)定性氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物化學性質(zhì)Fe3O4(FeO?Fe2O3)

Fe2O3

FeO黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體均不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2、鐵的氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3與酸反應轉(zhuǎn)化現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色白色固體

紅褐色固體

不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3、鐵的氫氧化物

檢驗Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色含有Fe3＋的溶液顯黃色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有關(guān)反應：3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應：注意：Fe2＋、Fe3＋同時存在時檢驗Fe2＋的方法①不能用NaOH溶液觀察沉淀顏色②不能用加入KSCN溶液和氯水③當有Cl-同時存在時不能用酸性高錳酸鉀溶液【思考1】1.如何保存Fe2+？2.如何制備得到純凈的Fe(OH)2？使用的亞鐵鹽要現(xiàn)用現(xiàn)制，蒸餾水煮沸除氧氣；制備時，要隔絕氧氣加鐵粉討論：

印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列后果不可能出現(xiàn)的是（）

A、燒杯中有銅無鐵

B、燒杯中有鐵無銅

C、燒杯中銅、鐵都有

D、燒杯中鐵、銅都無B鋁元素及其化合物1．鋁的化學性質(zhì)2．氧化鋁的化學性質(zhì)Al2O3是_____氧化物，與_____或_____溶液都能反應生成鹽和水。兩性酸堿Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O

=2Na[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑電解3．氫氧化鋁的化學性質(zhì)①兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=Na

[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]

-②不穩(wěn)定性△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2OAl(OH)3是一種兩性氫氧化物③氫氧化鋁的制備AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34、鋁的重要化合物胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

H++HCO3-==H2O+CO2↑

【思考1】鋁是一種活潑金屬,為何鋁制品可在空氣中穩(wěn)定存在?

鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜,這層膜起到保護內(nèi)部金屬的作用?！舅伎?】家用鋁合金門窗為什么不用純鋁制的?

鋁合金相對于鋁來說,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔點低)的特點?！舅伎?】氧化鋁可以制造耐火坩堝,這利用了它的什么性質(zhì)?能否用它來熔化NaOH固體?熔點高。不能用它來熔化NaOH固體，因為氧化鋁能夠與NaOH固體反應:【思考4】為什么Al(OH)3可以作胃酸中和劑?Al(OH)3堿性不強,不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用,但卻可以與酸反應,使胃酸濃度降低,起到中和過多胃酸的作用。雜質(zhì)除雜試劑離子方程式MgAlMg(OH)2Al(OH)3Fe2O3Al2O3MgCl2AlCl3足量NaOH溶液足量NaOH溶液足量NaOH溶液，過濾，向濾渣中加入足量HCl溶液除雜足量NaOH溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀Al3+Al3+適量NaOH過量NaOH適量氨水過量氨水沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解白色沉淀適量鹽酸[Al(OH)4]

-過量鹽酸[Al(OH)4]

-適量CO2過量CO2沉淀不溶解Al(OH)3溶于強酸、強堿，不溶于H2CO3和氨水

討論：實驗室制取Al(OH)3有哪些方法？并加以評價?！燃捌渲匾衔锏南嗷マD(zhuǎn)化關(guān)系1.結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)3.化學性質(zhì)4.存在和用途5.制法①與金屬的反應（Na、Al、

Fe、Cu等多數(shù)金屬）②與非金屬的反應（H2等）③與水的反應（氯水的成分）④與堿的反應（與NaOH反應、漂白粉的制取與成分）⑤與具有還原性的物質(zhì)反應（H2S、S2-、H2SO3、SO32-

、Br-、I-、Fe2+等）通常：黃綠色、刺激性氣味、ρ>空氣、易液化、能溶于水，[有毒]。氯氣氯氣的化學性質(zhì)（1）氧化性：①與金屬②與非金屬③與還原性物質(zhì)反應（2）與水反應（3）與堿反應2Fe+3Cl2===2FeCl3ΔCu+Cl2===CuCl2Δ（棕黃色）

溶于水藍綠色溶液H2+Cl2===2HCl點燃H2+Cl2===2HCl光照Cl2+H2O?

H++Cl-

+HClOCl2+2KI＝2KCl+I2

Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4

Cl2+H2S＝2HCl+SCl2+2FeCl2＝2FeCl32NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯水的成分和性質(zhì)新制氯水