遼寧省大連市2025屆高三化學第二次模擬考試試題含解析

PAGE18-遼寧省大連市2025屆高三化學其次次模擬考試試題（含解析）一、選擇題1.化學與生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)B.將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更簡潔成熟，是因為香蕉釋放的乙烯有催熟作用C.“火神山”醫(yī)院地面上鋪也稱高密度聚乙烯膜，是一種自然有機高分子化合物D.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)保【答案】B【解析】【詳解】A.牛奶是膠體，向牛奶中加入果汁會發(fā)生膠體聚沉，故A錯誤；B.將香蕉和青蘋果放在一起，香蕉釋放的乙烯有催熟作用，青蘋果更簡潔成熟，故B正確；C.聚乙烯膜，是一種合成有機高分子化合物，故C錯誤；D.太陽能電池板是硅單質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2.苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），俗稱石炭酸。是一種重要的化工原料，廣泛用于制適酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。下列說法不正確的是（）A.分子中全部原子可能共平面B.固體苯酚分子間可能形成氫鍵C.該分子充分燃燒，會消耗D.該分子與足量的氫氣加成后，環(huán)上的一氯取代物有3種【答案】D【解析】【詳解】A.苯中12個原子在同一平面內(nèi)，苯酚可以理解為苯中1個氫原子被羥基取代，因此分子中全部原子可能共平面，故A正確；B.氧電負性大，連接的氫原子與另外一個苯酚的氧可能形成分子間氫鍵，故B正確；C1mol該分子C6H6O充分燃燒，會消耗7molO2，故C正確；D.1mol該分子與足量的氫氣加成后得到環(huán)己醇，環(huán)上的一氯取代物有4種，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B.16O3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L?1的硝酸溶液D.標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生O3，化合價不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.用極限思維，假設(shè)全部是16O3，則所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B錯誤；C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此得到硝酸物質(zhì)為0.33mol，可得到0.33mol?L?1的硝酸溶液，故C錯誤；D.標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，都為雙原子分子，無論怎么反應(yīng)，原子數(shù)不變，因此所含的原子數(shù)為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。4.以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某探討小組設(shè)計下列試驗探究NaClO的性質(zhì)。（已知：電離常數(shù)：：，；）試驗裝置試劑（少量）預料可能的現(xiàn)象①酚酞無色溶液最終呈紅色②無明顯現(xiàn)象③淀粉溶液+稀硫酸無色溶液馬上變藍④溶液溶液略呈淺綠色結(jié)合上述試驗探究，預料的現(xiàn)象以及說明均正確的是（）A.試驗①：NaClO溶液呈堿性：B.試驗②：NaClO可用于制得C.試驗③：NaClO具有氧化性：D.試驗④：NaClO具有還原性：【答案】C【解析】【詳解】A.試驗①：NaClO溶液具有強氧化性，會氧化酚酞，溶液最終是無色的，故A錯誤；B.試驗②：NaClO可用于制得HClO，依據(jù)酸強弱依次，反應(yīng)生成碳酸氫鈉：，故B錯誤；C.試驗③：NaClO具有氧化性，氧化碘離子生成單質(zhì)碘，淀粉遇見單質(zhì)碘變藍：，故C正確；D.試驗④：NaClO具有強氧化性，與Fe3+不反應(yīng)，與Cl－反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A.X2R溶液的濃度為0.03mol?L?1B.最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RC.X、Y、Z三種元素形成的化合物肯定易溶于水D.RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均會產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X為H，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C，向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖，則說明是H2S通入SO2，則Z為O，R為S?！驹斀狻緼.依據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，加入SO2氣體體積336mL即0.015mol，溶液pH=7，即消耗H2S物質(zhì)的量為0.03mol，因此X2R溶液的濃度為，故A錯誤。B.非金屬性越強，最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；C.H、C、O三種元素形成的化合物，假如屬于酯等，則不溶于水，故C錯誤；D.SO2通入到H2S有黃色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀，故D正確。答案為D。6.25℃時，向10mL0.1mol?L?1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L?1的HCl溶液，溶液的變更如圖所示（溶液混合時體積變更忽視不計）。下列說法正確的是（）A.a的最小值是?12B.M點消耗鹽酸體積為10mLC.R點溶液中可能存在D.M點到N點，水的電離程度漸漸增大【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．10mL0.1mol?L?1一元堿XOH，假設(shè)是強堿的時候，，但該堿是弱堿，氫氧根濃度小，氫離子濃度大，比值大，因此a的值是大于?12，故A錯誤；B．M點是AG=0，當消耗鹽酸的體積為10mL，溶質(zhì)是XCl，溶液顯酸性，AG＞0，與題意不符，故B錯誤；C．R點溶液中溶質(zhì)可能為XCl，依據(jù)物料守恒可能存在，故C正確；D．M點溶液呈中性，N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的XCl、HCl，弱離子促進水電離、酸抑制水電離，M點到酸堿恰好完全反應(yīng)點水的電離程度增大，從酸堿恰好完全反應(yīng)點到N點，酸過量，水的電離程度減小，故D錯誤；綜上所述，答案為C。7.下列試驗主要儀器和試劑的選擇不能達到試驗?zāi)康牡氖沁x項主要儀器試劑試驗?zāi)康腁燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺干燥的氨氣、水模擬噴泉試驗D鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測液焰色反應(yīng)試驗A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對制取的氯氣進行除雜、干燥，還須要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長頸漏斗，必需用分液漏斗，故A不能達到試驗?zāi)康模籅.蒸發(fā)溶液得氯化鈉晶體，須要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達到試驗?zāi)康?；C.模擬噴泉試驗，須要圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺、干燥的氨氣、水，C能達到試驗?zāi)康?；D.將鐵絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取試樣在無色火焰上灼燒視察火焰顏色，若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃視察，D能達到試驗?zāi)康模淮鸢高xA。二、非選擇題8.草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為，還含有肯定量的、、、、等）制備草酸鈷晶體的工業(yè)流程如下圖所示。請回答下列問題：已知：①草酸鈷晶體難溶于水②為有機物（難電離）③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子起先沉淀的7.52.73.46.9沉淀完全的9.03.74.78.9（1）濾渣Ⅰ的成分_______。（2）是一種綠色氧化劑，寫出加入后溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式______。（3）加入氧化鈷調(diào)整浸出液的的范圍是______。（4）加入有機溶劑的目的是______。（5）若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為____（填“能”或“不能”），說明理由：______。【已知，】（6）為測定制得的草酸鈷晶體樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品，先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，稀釋后得到純凈的草酸銨溶液。移取該溶液加入過量的稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液滴定，當溶液由__________（填顏色變更），消耗高錳酸鉀溶液，計算草酸鈷晶體樣品的純度為__________。（用含、、的代數(shù)式表示）（已知的摩爾質(zhì)量為）【答案】(1).、(2).（若寫成得2分；未配平寫成化學方程式不得分）(3).(4).溶解，使之與水層分別(5).不能(6).該反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，轉(zhuǎn)化程度微小，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化(7).無色變?yōu)闇\紅色（或淺紫色或紫紅色）(8).【解析】【分析】對含鈷廢料進行粉粹，加入硫酸進行酸浸，因為二氧化硅不溶于硫酸，生成的CaSO4微溶于水，則濾渣Ⅰ為二氧化硅、硫酸鈣；浸出液中含有CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及過量得硫酸，浸出液中加入過氧化氫和CoO，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，同時調(diào)整pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁而除去；向濾液中加入RH，Ni2+溶于有機層，分液后向水層加入草酸銨得到草酸鈷晶體。【詳解】(1)綜上分析，濾渣Ⅰ的成分為、。(2)加入將亞鐵離子氧化為鐵離子，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒，離子方程式為。(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)整浸出液的使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，要是鐵離子和鋁離子沉淀完全又不使鎳離子沉淀，故范圍是。(4)依據(jù)流程圖可知，濾液中加入RH，Ni2+生成NiR2溶于有機層，使之與水層分別。(5)的反應(yīng)平衡常數(shù)K==，該反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，轉(zhuǎn)化程度微小，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。(6)試驗通過測定草酸鈷中草酸根離子的含量求得草酸鈷晶體樣品的純度；先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，稀釋后得到純凈的草酸銨溶液，移取該溶液加入過量的稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或淺紫色或紫紅色）達到滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量為10-3L/mL=cV10-3mol，依據(jù)離子方程式得出反應(yīng)的n(C2O42-)=，則樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量為，樣品的純度為。9.在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更平安的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點為，沸點為，易溶于水但不與水反應(yīng)，在生產(chǎn)和運用時必需用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的和草酸在時反應(yīng)制得（如下圖所示），在裝置內(nèi)用冷水汲取。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)：（未配平），當生成時，同時產(chǎn)生標準狀況下的體積是______。（2）試驗時，對A裝置進行加熱操作還須要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_______。（3）本試驗?zāi)男┰O(shè)計從試驗平安角度考慮______。（填2條）（4）裝置D中，與溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為，其中一種是。①寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。②已知飽和溶液隨溫度變更狀況如下圖：從溶液中獲得晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶→______→______→干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號填空）A.冷卻到室溫后，過濾B.趁熱過濾C.常溫洗滌D.冰水洗滌E.的溫水洗滌采納減壓蒸發(fā)的緣由是_____。（5）假如以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的依次是____（填化學式）?！敬鸢浮?1).336(2).（大）燒杯(3).溫度計(4).反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用；用冷水汲取，防止溫度高；裝置防倒吸。（水浴加熱，防止溫度過高）。（合理答案即給分）(5).(6).(7).(8).（減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)），避開晶體高溫分解成和(9).【解析】【分析】依據(jù)題干信息，結(jié)合試驗裝置分析可知，A裝置為潮濕的KClO3和草酸在加熱至60℃的條件下制取ClO2的裝置，B為防倒吸裝置，C裝置用冷水汲取ClO2，D裝置可汲取過量的ClO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中KClO3為氧化劑，1molKClO3失去1mol電子生成ClO2，H2C2O4作還原劑，1molH2C2O4得到2mol電子，因此，依據(jù)得失電子守恒，可將方程式配平為，則當生成0.03molClO2時，產(chǎn)生0.015molCO2，標準狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故答案為：336；(2)依據(jù)上述分析可知，A裝置為潮濕的KClO3和草酸在加熱至60℃的條件下制取ClO2的裝置，加熱時可采納水浴加熱，因此對A裝置進行加熱操作還須要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯和溫度計，故答案為：燒杯(大)；溫度計；(3)本試驗中，水浴加熱可防止溫度過高，由于ClO2易溶于水，所以B是防倒吸裝置，C裝置用冷水汲取ClO2可防止溫度高ClO2揮發(fā)，同時反應(yīng)中生成的二氧化碳對氣體有稀釋作用，故答案為：反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用；用冷水汲取，防止溫度高；裝置防倒吸。（水浴加熱，防止溫度過高）。（合理答案即可）；(4)①依據(jù)已知信息，ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種是NaClO2，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，則另一種鹽是NaClO3，離子方程式為，故答案為：；②依據(jù)飽和NaClO2溶液隨溫度變更狀況圖分析可知，當溫度低于38℃時，會析出NaClO2·3H2O，當溫度高于60℃時，NaClO2會分解為NaCl和NaClO3，因此，為避開晶體高溫分解成NaCl和NaClO3，從溶液中經(jīng)減壓蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaClO2晶體后，過濾后須要在38～60℃的溫水進行洗滌，最終干燥得到成品，故答案為：B；E；(減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā))，避開晶體高溫分解成NaCl和NaClO3；(5)ClO2在氯元素有+4價降低為-1價，則1molClO2轉(zhuǎn)移電子5mol，消毒效率為5/67.5=1/15.5，1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子為3mol，消毒效率為3/166，1molCl2轉(zhuǎn)移電子為2mol，消毒效率為2/71，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的依次為：ClO2＞Cl2＞Na2FeO4，故答案為：Na2FeO4＜Cl2＜ClO2。10.肯定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學方程式焓變活化能甲烷氧化蒸汽重整（1）已知：，則燃燒熱_____。（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，緣由可能是______。（3）恒溫恒壓體系（溫度為，壓強為），反應(yīng)達到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為，用某氣體組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作）。則：①平衡常數(shù)___。②再向容器中瞬時同時充入、、、，此時（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）③恒溫恒容條件下，將、、、依據(jù)體積比投料，能推斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。A密度保持不變B體積分數(shù)保持不變C平均摩爾質(zhì)量保持不變D和的比保持不變E斷裂的同時，有斷裂（4）向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變更的示意圖如圖所示。圖中點反應(yīng)是否達到平衡，說明理由_____。（5）利用重整反應(yīng)，設(shè)計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______?！敬鸢浮?1).(2).重整反應(yīng)活化能高（或起先時重整反應(yīng)物濃度低；或起先時體系不能供應(yīng)重整所需的熱能等其他合理答案）(3).（或）(4).<(5).BCDE(6).點不是平衡點，因為達到平衡后，正反應(yīng)速率不會隨著時間變更而變更（僅推斷，不給分。其他合理答案也給分）(7).【解析】【詳解】（1）設(shè)=-802.6kJ/mol為式①，=-322.0kJ/mol為式②，為式③，則H2的燃燒熱方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)可以由(①-②)-③得出，故該反應(yīng)的=-284.3kJ/mol；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率；（3）①達到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為，所以每個組分的分壓都是，所以；②若向容器中瞬時同時充入、、、，總物質(zhì)的量為10mol，CH4、H2O、CO、H2的分壓分別為、、、，此時用壓強表示體系的濃度商為，＞，故平衡向逆向移動，（正）＜（逆）；③判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩種方法，一是v正=v逆，二是變量不變；A．密度，恒容條件下V是定值，依據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量m也是定值，故是定值，A不能判定平衡；B．隨著反應(yīng)的進行，CO體積分數(shù)不斷變更，當它不再變更時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B能判定平衡；C．平均摩爾質(zhì)量，m為定值，但反應(yīng)前后系數(shù)之和不同，即n是變量，故M也是變量，C可以判定平衡；D．和的投料比為3：1，反應(yīng)比為1：3，故比值不是定值，D可以判定平衡；E．斷裂說明反應(yīng)了1molH2O，是正反應(yīng)方向，斷裂說明反應(yīng)了3molH2，是逆反應(yīng)方向，故v正=v逆，E可以判定平衡；故選BCDE。（4）化學平衡狀態(tài)的標記是各物質(zhì)的濃度不再變更，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在變更，故肯定未達平衡；（5）由圖可知，H2和CO在A極上失電子生成CO2和H2O，故A是負極，那么B就是正極，在B極上，O2得電子與CO2生成，電極反應(yīng)為：；【點睛】本題要留意第（5）題，由于電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，O2得電子后須要結(jié)合CO2生成。沒有水溶液的存在，不能寫H2O或OH-，【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號回答下列問題：（1）、、三種元素的電負性由大到小的依次為_______。（2）與兩種元素能夠形成兩種常見的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項）。A都是極性分子B都是非極性分子C其中一種是極性分子另一種是非極性分子（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質(zhì)晶體積累模型的名稱為_____。（4）元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為______。（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍色溶液的同時，會逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為_____。經(jīng)探討證明，所得溶液呈藍色，是因為溶液中含有由、、三種元素形成的一種配位離子，試寫出該離子的結(jié)構(gòu)式______。（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡潔立方積累模型，形成立方體空隙，則離子對這些立方體空隙的填充率為_____?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).(5).(6).面心立方最密積累(7).(8).(9).(10).50【解析】分析】是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數(shù)目最多的元素，則D為Cr元素；、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大，Cr是第四周期，所以E也是第四周期，那么A、B、C為前三周期，則A為H元素；、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則C為Na元素，E為Cu元素；由圖可知晶體每個晶胞中含有B個數(shù)為，C的個數(shù)為8，且B在其次周期，故B為O元素；綜上所述，A、B、C、D、E分別為H、O、Na、Cr、Cu?！驹斀狻?1)依據(jù)分析，A、B、C分別為H、O、Na，H和O為非金屬，電負性大于金屬Na，且O的電負性大于H的電負性，故有電負性；(2)H和O組成的化合物有H2O和H2O2，兩種物質(zhì)中O元素形成的都是單鍵，故都是sp3雜化；H2O分子空間構(gòu)型為V型，正負電荷中心不重合，是極性分子，H2O2空間構(gòu)型為折線形（），正負電荷中心不重合，也是極性分子，故選A；(3)Cu元素處于周期表的ds區(qū)，Cu晶體的晶胞中，每一個面心和八個頂點上都有一個Cu原子，是典型的面心立方最密積累；(4)Cr是第24號元素，核外電子排布式屬于洪特規(guī)則的特例，為[Ar]3d54s1，它的基態(tài)原子價層電子排布圖為；(5)依據(jù)分析，X為CuH。CuH與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原后生成的氣體為氮的氧化物，該氣體與互為等電子體，故該氣體為N2O，CuH與硝酸反應(yīng)的化學方程式為：；H、O、Cu形成協(xié)作物，Cu2+供應(yīng)空軌道，由H、O形成的H2O供應(yīng)孤對電子，形成四水合銅離子為藍色，該離子的結(jié)構(gòu)式為；(6)Na+呈簡潔立方積累模型，形成立方體空隙有8個，O2-占有4個，所以O(shè)2-對這些立方體空隙的填充率為50%；【點睛】本題要留意第(2)題，由于H2O2中有兩個O作為中心原子，H2O2的空間構(gòu)型不是V型。但O形成的都是單鍵，單鍵都是sp3雜化?！净瘜W一選修5：有機化學基礎(chǔ)】12.石油被稱之為“工業(yè)血液”，其衍生出的多種化合物，在化工合成中起著舉足輕重的作用。其中，某烴能夠發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化。并且經(jīng)核磁共振氫譜儀測定，發(fā)覺化合物的分子中含兩種氫原子。已知：①②（不能