中職教育一年級(jí)上學(xué)期生物與化工《工業(yè)硫酸含量的測(cè)定》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》工業(yè)硫酸含量的測(cè)定任務(wù)目標(biāo)1.能正確使用分析天平及容量分析儀器，準(zhǔn)確測(cè)定硫酸含量；2.會(huì)液體樣品的稱量方法；3.能正確使用混合指示液判斷終點(diǎn)；4.學(xué)會(huì)液體樣品含量的測(cè)定方法。目錄一工業(yè)硫酸簡(jiǎn)介1二測(cè)定原理2三測(cè)定方案3一、工業(yè)硫酸簡(jiǎn)介工業(yè)濃硫酸是一種油狀的液體，一般看起來(lái)是無(wú)色透明狀的，硫酸的密度為1.84g/ml，比水的密度大，溶于水會(huì)放出大量的熱;有強(qiáng)烈的腐蝕性和脫水性。分子式:H2SO4。使用硫酸應(yīng)做好防護(hù)措施：戴好橡膠耐酸堿手套；戴好化學(xué)防護(hù)眼鏡；操作后及時(shí)清洗身體接觸部位。工業(yè)硫酸簡(jiǎn)介工業(yè)硫酸國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB/T534-2002中規(guī)定：工業(yè)硫酸分為濃硫酸和發(fā)煙硫酸，其中濃硫酸含量：質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98.0%。硫酸按用途分：試劑硫酸和工業(yè)硫酸；二、測(cè)定原理方法簡(jiǎn)介指示劑的選擇測(cè)定原理方法簡(jiǎn)介以甲基紅-亞甲基藍(lán)為指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液中和滴定，測(cè)得硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測(cè)定原理指示劑的選擇硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是強(qiáng)堿與強(qiáng)酸中和反應(yīng)，理論滴定終點(diǎn)pH=7.0。所以選擇甲基紅-亞甲基藍(lán)混合指示劑（pH<5.2為紅紫色，pH=5.4為灰藍(lán)色，pH=5.6為灰綠色）。三、測(cè)定方案試劑和儀器測(cè)定步驟計(jì)算公式數(shù)據(jù)處理與記錄注意事項(xiàng)測(cè)定方案試劑和儀器1.試劑氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液C（NaOH）=0.5000mol/L甲基紅-亞甲基藍(lán)混合指示劑測(cè)定方案試劑和儀器2.儀器測(cè)定方案測(cè)定硫酸含量步驟1.準(zhǔn)備：將工業(yè)硫酸試樣加入在磨口滴瓶中；2.稱量：在分析天平上準(zhǔn)確稱取0.7g硫酸試樣于加有50ml純水的250ml錐形瓶中，搖勻；3.滴定：向試液錐形瓶中加入2-3滴甲基紅-亞甲基藍(lán)指示劑，然后用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液呈灰綠色為終點(diǎn)；平行測(cè)定三份。測(cè)定方案測(cè)定硫酸含量基本流程滴定前顏色準(zhǔn)確稱取0.7g硫酸試樣終點(diǎn)時(shí)顏色加混合指示劑滴定測(cè)定方案計(jì)算公式硫酸含量按下式計(jì)算：測(cè)定方案數(shù)據(jù)記錄與處理表1工業(yè)硫酸含量測(cè)定的原始記錄編號(hào)名稱

1＃2＃3＃傾出前試樣質(zhì)量m（g）89.0567

88.3554

87.6467

傾出后試樣質(zhì)量m（g）88.3554

87.6467

86.9425

試樣質(zhì)量m（g）0.7013

0.70870.7042c(NaOH)(mol/L)0.5005

消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（ml）28.15

28.47

28.25

硫酸含量ω(H2SO4)%98.52

98.6098.46平均含量

%98.53

計(jì)算公式

相對(duì)極差%0.14

測(cè)定方案注意事項(xiàng)1.硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用和稱取試樣時(shí)，防止濺出。稱量硫酸樣品時(shí)要小心，檢查膠帽是否已老化；硫酸灑落在天平、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上2.稱量時(shí)錐形瓶中一定要加入50ml的蒸餾水；3.