中和反應(yīng)和ph曲線-2022年中考化學(xué)二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練(廣東專用)

2022年中考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演

練

專題18中和反應(yīng)和pH曲線

目錄

一、熱點(diǎn)題型歸納...............................................................................

【題型一】中和反應(yīng)及應(yīng)用......................................................................

【題型二】用曲線..............................................................................

【題型三】中和反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)....................................................................

二、最新模考題組練...........................................................................

整逾拉點(diǎn)敢型歸的

【題型一】中和反應(yīng)及應(yīng)用

【典例分析】（2021河南中考）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為如圖是

該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有從微觀角度看，該化學(xué)

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________。

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2ONa\Cl氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水（或

+

H+OH-H2O）

【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOH+HCl=NaCl+H2O,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子Na：

C「,從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或者H++OH=H￡。

【提分秘籍】中和反應(yīng)及應(yīng)用

1.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸中的H1和堿中的0H，乍用

生成壓0的過程。

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)通常利用熟石灰改良酸性土壤。

(2)處理工廠的廢水:如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰等堿性物質(zhì)進(jìn)行中

和處理。

【注意】(1)中和胃酸用的是弱堿，熟石灰不能用來中和胃酸，小蘇打也能用來中和胃酸,

但胃潰瘍的患者不能用。

(2)有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反

應(yīng)均生成鹽和水，但不是酸和堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。

(3)用于醫(yī)藥:胃酸過多的病人可以服用含Al(0H)3的藥物中和過多胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Al(0H)3+3HC1==A1C13+3H20O

中和反應(yīng)是一個(gè)?？键c(diǎn)，考查有關(guān)反應(yīng)的PH變化圖象、中和反應(yīng)的應(yīng)用、中和實(shí)驗(yàn)的探究

等，特別注意酸溶液加入堿溶液中與堿溶液加入酸溶液中的PH圖象的區(qū)別；酸與堿發(fā)生中

和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿溶液

的反應(yīng)也生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)。

【變式演練】下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是()

A.用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行調(diào)味B.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹

C.焙制蛋糕時(shí)加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥

【答案】D

【解析】A.用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行調(diào)味，沒有發(fā)生酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，沒有運(yùn)用

中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是

利用了酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.焙制蛋

糕時(shí)加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒

有運(yùn)用中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.A1(0H)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是

酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確。故選D。

【題型二】PH曲線

【典例分析】向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)

中的()

PH”

7〃

如入X的E

A.H2B.H2SO4C.NaOHD.CaC03

【答案】C

【解析】A.水為中性物質(zhì)，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，溶液的PH值不

會大于7,故A不符合題意；B.硫酸為酸性物質(zhì)，可以增強(qiáng)稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈

酸性，溶液的PH值不會大于7,故B不符合題意；C.氫氧化鈉為堿，可以和稀鹽酸反應(yīng)，

而使溶液的酸性減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的PH值為7,繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液呈堿

性，而使PH值大于7,故C符合題意；D.碳酸鈣可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但

是不能大于7,故D不符合題意。故答案為：C。

【提分秘籍】PH曲線變化

酸堿中和反應(yīng)時(shí)的溶酸堿中和反應(yīng)時(shí)的溶

酸堿溶液的稀釋酸堿溶液的稀釋

液pH變化曲線液pH變化曲線

HPH7kIE;上

PHIP7I一

匚

n°加入堿溶液的質(zhì)量/g加入酸溶液的質(zhì)量/g

加入水的體積/mL加入水的體積/mL

酸性溶液的稀釋堿性溶液的稀釋（溶往酸溶液中加入堿溶往堿溶液中加入酸溶

（溶液pH由小于7液pH由大于7的某個(gè)液（起點(diǎn)pH<7,隨著液（起點(diǎn)pH>7,隨

的某個(gè)數(shù)值開始，數(shù)值開始，逐漸減小，堿溶液的加入,PH逐漸著酸溶液的加入，pH

逐漸增大，但只能但只能接近7,而不變大，當(dāng)二者恰好完全逐漸變小，當(dāng)二者恰

接近7,而不會變成能變成小于7）反應(yīng)時(shí)，PH=7,再繼續(xù)好完全反應(yīng)時(shí)，PH=7,

大于7）加入堿溶液，溶液顯堿再繼續(xù)加入酸溶液，

性，PH>7）溶液顯酸性，PH<7）

方法技巧

1.如果pH曲線沒有過"7",若不過"7",則為酸堿溶液的稀釋，如果過"7"，則為酸堿的

中和反應(yīng)。

2.關(guān)注pH圖像的起始點(diǎn)、終止點(diǎn)的位置，起早在酸的位置，終點(diǎn)在堿的位置，為酸中加堿，

反之為堿中加酸。

【變式演練】實(shí)驗(yàn)小組用PH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作和測定結(jié)

果如圖所示：

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）該實(shí)驗(yàn)中,甲溶液是

(3)能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是一

(4)60s時(shí)，燒瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是________。

【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液(3)溶液的pH不斷增大且大于7

(4)氫氧化鈉和氯化鈉

【解析】(1)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+

H20O

(2)該實(shí)驗(yàn)中，滴加甲溶液前pH小于7,溶液顯酸性，說明乙溶液是稀鹽酸，則甲溶液是

氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液加入，PH不斷增大。

(3)能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH不斷增大且大于70

(4)60s時(shí)，燒瓶內(nèi)溶液pH大于7.說明氫氧化鈉溶液過量，稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中

的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉。

【題型三】中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

【典例分析】向滴有酚酸的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的PH與加入溶液

體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)過程中溶液溫度降低B.A點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaCl

C.恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性D.反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)?/p>

無色

【答案】C

【解析】A.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，不符合題意；

B.A點(diǎn)溶液呈酸性，但已經(jīng)與氫氧化鈉反應(yīng)了，故溶質(zhì)有沒有反應(yīng)完的氯化氫和生成的氯化

鈉，不符合題意；c.恰好完全反應(yīng)生成氨化鈉，故溶液呈中性；符合題意；D.反應(yīng)過程中溶

液的顏色變化為無色變?yōu)榧t色，不符合題意。故答案為：Co

【提分秘籍】中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

1.探究過程

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

AIttKW(1)向燒杯中加入溶液變紅色堿能使酚酥變紅

IRMNIIy

ioB1L氫氧化鈉溶色

10液，滴入幾滴酚猷溶

液溶液

q

(2)向上述燒杯中溶液紅色逐漸氫氧化鈉與鹽酸

.

邊滴加稀鹽酸邊攪變淺直至消失發(fā)生了反應(yīng)：

拌，直至溶液恰好變NaOH+HCl=

無色為止NaCl+H20

(3版上述溶液約3液體蒸干后出氫氧化鈉與鹽酸

mL放入蒸發(fā)皿中加現(xiàn)白色固體反應(yīng)領(lǐng)了氯化

熱鈉

2.實(shí)驗(yàn)分析

+

(1)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的0H結(jié)合生成了水(H+OH=H2OX

(2)酸、堿是否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)的程度的判斷

①借助酸堿指示劑(酚酥溶液)的顏色變化：向堿溶液中滴入最后一滴酸，溶液由紅色變無

色，則反應(yīng)完全；向酸溶液中滴入最后一滴堿，溶液由無色變紅色，則反應(yīng)完全

②借助溶液的溫度的變化:酸堿反應(yīng)時(shí)會發(fā)生放熱現(xiàn)象溫度會上升，當(dāng)溫度上升到最高時(shí),

表示反應(yīng)完全（注意：若是酸溶液中直接加入氫氧化鈉固體，溫度上升，則不能判斷兩者一

定發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水會放熱）

③借助溶液的pH變化：若溶液的pH=7時(shí)，表示反應(yīng)完全

【變式演練】如圖實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液中加入無色酚猷溶液的作用是

_,實(shí)驗(yàn)觀察到溶液由紅色變成無色，此時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)成

分（不考慮酚配）有（寫出所有的可能情況1

\J稀鹽酸

三去三—滴有酚猷溶液

巨小的氫氧化鈉溶滿

【答案】借助酚配試液判斷氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)氯化鈉或氯化鈉和氯化氫

【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，借助酚酥試液的顏色變化判斷氫氧化鈉能與稀鹽酸

反應(yīng)。酚酥試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液或中性溶液不變色，當(dāng)觀察到溶液由紅色變成

無色時(shí)，說明溶液不是堿性，溶液可能是中性或酸性。當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉。當(dāng)

溶液顯酸性時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫。

容應(yīng)景新模考敦殂秣

1.（2021江蘇蘇州市）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，

下列說法不正確的是（）

0滴入海體條件皿L

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H1和0田發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5:40

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的N￡個(gè)數(shù)大于C1個(gè)數(shù)

【答案】D

【解析】

A.隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)正

確；B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是鹽酸中的H和

氫氧化鈉中的。田發(fā)生反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)正確；C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,溶液呈中性,

表示溶液正好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2可知，參加反應(yīng)的HC1與NaOH

的質(zhì)量比為36.5:40;D.c點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，說明鹽酸過量，溶液中的Na，個(gè)數(shù)小于

個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。

2.（江蘇連云港市醯榆區(qū)2021年中考二模）小張同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的過程，并用PH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，記錄得到

圖2和圖30

pH

a

PH傳

溫度7C

感

感

傳

器

器

覺腭

4號

iO62

圖

1

圖2

據(jù)此，小張同學(xué)得到以下結(jié)論。以下描述中，正確的是（）

①圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

②將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體混合物

③圖2中c—d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

④圖3中V的數(shù)值最接近12

⑤由圖3中e-*f的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A.①②④B.②③③C.①④⑤0.②④⑤

【答案】C

【解析】①圖2中b點(diǎn)pH>7溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，故所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和

NaOH，正確；②圖2中d點(diǎn)所示溶液pH<7溶液顯酸性，鹽酸過量，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱

蒸干所得固體為氯化鈉一種物質(zhì)，屬于純凈物，錯(cuò)誤；③c點(diǎn)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng),

圖2中c-d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加，錯(cuò)誤；④中和反應(yīng)放出熱量,f點(diǎn)溫度最高

說明反應(yīng)恰好反應(yīng)，結(jié)合圖2可知，圖3中V的數(shù)值最接近12,正確；⑤由圖3中e—f的

變化趨勢可知溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。故選Co

3.用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的PH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式。當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為一。若改用7.4g

氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH7.(填或)0

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20;HC1和CaCl2;<

【解析】酸堿反應(yīng)生成鹽和水,Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20o當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液的

PH<7,即鹽酸剩余，所以溶液中的溶質(zhì)是HC1和CaCl2o由圖像可知，7.4g氫氧化鈣與鹽酸

恰好反應(yīng)，所得溶液的PH=7;

Ca(OH):+2HCl=CaCl2+2H20,NaOH+HC1=NaCl+H20

74734036.5

若改用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，則鹽酸有剩余，故所得溶液的PH<7O

4.(2021湖北恩施土家族苗族自治州中考)圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請

據(jù)圖回答問題。

f①②

酸

：酸堿指示劑；一

NaOH

鹽

某些非金屬氧化物：—

_________________)③?

圖1

(1)性質(zhì)①，將無色酚酥溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈______色。

(2)性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線,

n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式X

(3)依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為

(4)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種

鹽可能是______?

【答案】紅NaCLNaOHSOz+ZNaOHnNazSOs+ZH2。錢鹽

【解析】(1)酚酥遇到堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色，故填：紅；

(2)根據(jù)圖像可知最后溶液的pH是大于7,顯堿性，所以是氫氧化鈉加入到鹽酸中，所以

n點(diǎn)有中和反應(yīng)生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉，故填：NaClsNaOH;

(3)根據(jù)題意，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：

SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

(4)混合產(chǎn)生刺激性氣體，是氨氣，所以該鹽是鐵鹽,故填：錢鹽。

5.(2021甘肅定西市中考)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們

的探究。

(實(shí)驗(yàn)過程與分析)

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液稀硫酸

實(shí)驗(yàn)操作

g-CuSCU溶液目一NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

(1)請寫出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(實(shí)驗(yàn)反思與拓展)

(2)實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾

滴酚酥溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與

硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)呢？(本實(shí)驗(yàn)中忽略CO?溶于水)

iLNaOH溶液

氣球CO：

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到

現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量C02,然后向所得溶液中加入

足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)。

【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色2^011+。1504=如(011)24+用2504紅

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)o^+Na2SO4；

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚配,由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚配變紅。當(dāng)

向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液中的堿被消耗，則溶液

的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時(shí)中性的溶液不能使無色酚酥變色，則能觀

察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳

被消耗，則氣體減少，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時(shí)氣球

會在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當(dāng)觀察到氣球膨脹,可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)；

②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣

泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)。

6.(2021黑龍江綏化市中考)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反

應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的圖象如圖所示。

①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的

理由是______.

②丙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入無色酚配溶液，無明顯現(xiàn)象，于是三位同學(xué)對

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：

猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：

③同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想一定不正確。

④為了驗(yàn)證其余猜想，丙同學(xué)進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒猜想三正確

，--------------------------------------------------------------

(2)丁同學(xué)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液。然后邊用滴管慢慢滴

入稀硫酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色______為止，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________________________o

【答案】(1)①氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使溫度升高②NaCl和HC1③二④有氣泡

產(chǎn)生(2)恰好變成無色(或恰好由紅色變成無色；"恰好"寫為"剛好"、"正好"也可)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或酸中的氫離

子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或H++OH-=H2。)

【解析】(1)①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀

點(diǎn)，乙同學(xué)的理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使溫度升高，出現(xiàn)同樣的溫度曲線。

②鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，如果鹽酸過量，反應(yīng)后溶液中會含有剩余的鹽酸，結(jié)合猜想

一、二,可知猜想三:HC1和NaCl0

③酚酥遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色；加入無色酚酥溶液，無明顯現(xiàn)象，說

明不會存在氫氧化鈉，故猜想二錯(cuò)誤。

④活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想三成立，說明溶液中存在稀鹽酸，故：另取

少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒會有氣泡產(chǎn)生。

(2)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫

酸，邊不斷振蕩試管,至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完

全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2。。

(3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或酸中的氫離

子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或H++OH-=H2。X

7.(德州市武城縣2021年第二次練兵考試)做"中和反應(yīng)"實(shí)驗(yàn)時(shí)，小聰同學(xué)向盛有氫氧

化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。

同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。

【提出問題】上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為那反應(yīng)后溶

液中的溶質(zhì)是什么？

【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)是Na2s猜想二：溶質(zhì)是NazSQi和NaOH猜想三：溶質(zhì)是______

【查閱資料】NazSO,溶液呈中性

【實(shí)驗(yàn)探究】小聰同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案

方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管猜想一正確

方案一酚酥不變紅色

中，滴入幾滴無色酚酥溶液猜想二不正確

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管

方案二出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確

中，滴加BaCb溶液

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管

方案三猜想三正確

中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩—

【方案評價(jià)】同學(xué)們對小聰?shù)膶?shí)驗(yàn)方案討論后認(rèn)為：

①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是一

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是__________________________________O

③同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以

向燒杯的溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明。

【實(shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，還需考慮反應(yīng)物的用量。

【答案】①.2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20②Na2S04和ISO]③.粉末溶解，溶液由無色變

藍(lán)色④稀硫酸顯酸性，也不能使酚酉太試液變色⑤硫酸鈉也能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸

鋼和氯化鈉

【解析】

提出問題：上述實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：

2NaOH+H2SO4—Na2SO4+2H2O。

提出猜想：

猜想一：溶質(zhì)是Na2SO4

猜想二：溶質(zhì)是NazSO」和NaOH

猜想三：稀硫酸過量時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4和H2S04O

實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管猜想一正確

酚酰不變紅色

中，滴入幾滴無色酚酰溶液猜想二不正確

方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管

出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確

中，滴加BaCk溶液

方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管粉末溶解，溶液由

猜想三正確

中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩無色變藍(lán)色

方案評價(jià)：

①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是稀硫酸顯酸性，也不能使酚

酥試液變色。

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是硫酸鈉也能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼

和氯化鈉。

8.（江蘇省2021年"金鑰匙"科技競賽初賽）為探究CO?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，某興趣

小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【直閱資料】

I.20。（2時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表:

物質(zhì)

Na2cO3NaHC03Ca(0H)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

n.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na￡03溶液和NaHCOs溶液的pH分別約為11.0和8.5。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(I)實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿COz的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)

瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿C02的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，

立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是

,實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實(shí)驗(yàn)的目的

是。

(2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO?與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴

加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCL溶液換成CaCL溶液的原因是_____________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCL溶液，振蕩，靜置，

取上層清液，滴入1滴酚酥試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈一色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，

小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚配試液，理由是

⑷實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將COJ寺續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測

定反應(yīng)過程中溶液的PH和溫度變化，結(jié)果如圖1.圖2所示。

時(shí)間，s

圖1圖2

圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

圖2中，DE段溫度變化的原因是___________________________________________0

【反思感悟】

（5）實(shí)驗(yàn)從C0,減少、NaOH減少,Na/%生成等物質(zhì)的變化，以及轉(zhuǎn)化等視角多維

度探究CO?與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)

測定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化"。

【答案】①.瓶子變癟，且比裝水的更癟②.證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)③.

BaCk+Na2cO3=BaC（U+2NaCl④.氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣⑤.

紅⑥.碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚配變紅⑦.Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3⑧.二氧化碳與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)放熱⑨.能量

【解析】探究C0,與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】⑴實(shí)驗(yàn)一：取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振

蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟；另取相同的充滿CO。的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，

立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是瓶子變癟，且比裝水的更癟，二氧

化碳與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)氣壓降低，壓強(qiáng)減小。實(shí)驗(yàn)中采用兩只礦泉

水瓶做對比實(shí)驗(yàn)的目的是證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

⑵實(shí)驗(yàn)二為檢驗(yàn)CO,與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許向其中滴加BaCk

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaClz+Na￡03=BaC(U+2NaCl。實(shí)驗(yàn)中不宜將

BaCL溶液換成CaCL溶液的原因是氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣。

(3)實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCL溶液，振蕩，靜置，取上

層清液，滴入1滴酚酗試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有NaOH剩余，氫氧化鈉溶液

呈堿性，遇酚酥試液變紅。實(shí)驗(yàn)中，沒有直接向少量溶液X中滴入酚配試液，理由是碳酸鈉

溶液顯堿性，也能使酚酥變紅。

(4)實(shí)驗(yàn)四：將C02持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過

程中溶液的PH和溫度變化。由圖中信息知，圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2C03+H20+C02=2NaHC03o圖2中，DE段溫度變化的原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放

，執(zhí)、、、。

【反思感悟】⑸實(shí)驗(yàn)從co2減少、NaOH減少，Na2c生成等物質(zhì)的變化，以及能量轉(zhuǎn)化等視

角多維度探究CO?與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手

段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化"。

9.(南京高淳區(qū)2021年第三次質(zhì)量調(diào)研檢測)氫氧化鉀的俗名叫做苛性鉀，性質(zhì)和氫氧化

鈉極為相似，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氧化鉀的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

【實(shí)驗(yàn)過程與分析】

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

KOH溶液NH4cl稀硫酸

:溶液]

溶咨^

實(shí)驗(yàn)KOH

操作

g-CuSCU溶流號一KOH溶液

現(xiàn)象有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象

—

結(jié)論能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)能與氯化鎮(zhèn)發(fā)生反應(yīng)不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)反思與改進(jìn)】

⑴某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論錯(cuò)誤。他用酚酥溶液和實(shí)驗(yàn)三中的兩種試劑重新實(shí)驗(yàn)，得出了

結(jié)論。請?zhí)顚懺搶?shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)

(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)________________的方法

來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(3)興趣小組用pH傳感器對氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)過程中溶液的pH變化進(jìn)行研究，采

集反應(yīng)數(shù)據(jù)，得出如圖的曲線。該實(shí)驗(yàn)是將(填溶液名稱)滴到另一種溶液

中所得的圖像，C點(diǎn)溶液中微粒有。

A人

【答案】①.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②.NH4C1+KOH=KC1+H2O+NH3T

③.取少量氫氧化鉀溶液于試管中，滴加幾滴無色酚猷溶液并振蕩，觀察現(xiàn)象；再向上述試

管中不斷滴加稀硫酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。④.無色溶液變紅5容液由紅色逐漸變?yōu)闊o色⑤.反

應(yīng)物被消耗⑥.氫氧化鉀溶液⑦.K;0H\SOj、H20

【解析】實(shí)驗(yàn)過程與分析：實(shí)驗(yàn)一：結(jié)論為能與硫酸銅反應(yīng)，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫

氧化銅和硫酸鉀，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)二：氯化錠和氫氧化鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程

A小

式為：NH4C1+KOH=KC1