天津市紅橋區(qū)高三化學(xué)下學(xué)期一?？荚囋囶}

天津市紅橋區(qū)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期一?？荚囋囶}第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共6小題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H1O16Na23S321.下列說(shuō)法正確的是A．可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑C．我國(guó)西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理D．汽油中加入適量乙醇作汽車(chē)燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染2.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NH4+3.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，c(Cl)均為0.1mol·L1NaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等B．常溫下，濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C．常溫下，HCl溶液中c(Cl)與CH3COOH溶液中c(CH3COO)相等，兩溶液的pH相等D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性4mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>WB．W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種5．化學(xué)可以變廢為寶，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)為：NO3e+2H2O=NO3+4H+B．該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO36.一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。7．（14分）光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為，產(chǎn)物Si在周期表中位于，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑（碳不足）和（碳足量）。（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：組分名稱(chēng)SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)62沸點(diǎn)／℃31.88.28512.575.5圖中“操作X”的名稱(chēng)為；PCl3的電子式為。（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiC14和1molNH3，6min后反應(yīng)完全，則0～6min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為mol·Ll·minl。反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為。8.（18分）α溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱(chēng)是。（2）B→C所需試劑和反應(yīng)條件為。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法。（5）F＋H→J的反應(yīng)類(lèi)型是。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫(xiě)出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。9.（18分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ClO2的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）。①儀器a的名稱(chēng)為，裝置B的作用是。②裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是。③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，氧化產(chǎn)物是。（2）粗略測(cè)定生成ClO2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出mL溶液于錐形瓶中，用mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32=2I－+S4O62），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是。10.（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。（1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－93kJ/mol實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于__________（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是______。A．可以加快反應(yīng)速率B．可以改變反應(yīng)熱C．可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．原料氣中N2過(guò)量，是因N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率B．控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生（2）肼（N2H4）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨氣。=1\*GB3①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是。②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則mol·L－1NaCIO溶液的pH=。③肼與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△HkJ?mol﹣1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△HkJ?mol﹣1請(qǐng)寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×105，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×107）。高三一