高中三年級上學期化學《水溶液中的物種分布系數(shù)圖》教學課件

水溶液中的物種分布系數(shù)圖一、分布系數(shù)

δ介紹酸堿平衡體系中，各種酸堿組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)一元酸溶液中各種型體的分布

HA

H+

+A-δHA+δA-=1由上可知，分布分數(shù)是c(H+)的函數(shù)，控制pH值，就可以控制溶液中各型體的濃度。

以溶液的pH值為橫坐標，δ為縱坐標作圖，即可得到不同存在形式的分布分數(shù)隨溶液的pH值而變化的曲線，稱之為分布曲線。HAA-

H2A分布曲線與溶液pH關系H2AHA-A2-

H2A

H+

+HA-

HA-

H+

+A2-二元酸溶液中各種型體的分布能否從一元酸和二元酸的分布分數(shù)中找到規(guī)律，直接寫出三元酸的分布分數(shù)？δH2A+δHA-+δA2-=1

H3PO4分布曲線與溶液pH關系

H3R2+

H2R+

HR

R－

H3R2+

H2R+

HR

R－

[解析]

H3R2+

H2R+

HR

R－

H3R2+

H2R+

HR

R－

H3R2+

H2R+

HR

R－

D

B

三、從分布系數(shù)圖像中提取信息進行條件控制反應過程：H3PO4+OH－

=H2PO4－+H2OH2PO4－+OH－

=HPO42－+H2O

HPO42－+OH－

=PO43－+H2O[例四]（2013年江蘇高考）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖。(1).為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________________。(2).pH=8時，溶液中主要含磷物質(zhì)的濃度大小關系為

_____________________________________。4~5.5c(HPO42－)＞c(H2PO4－)原理：H3PO4與NaOH溶液反應H3PO4三元中強酸，分步電離[例五]（2018江蘇高考）由Na2CO3溶液可制備Na2SO3溶液（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示）。（1）邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3。實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為___________________________________________。測量溶液的pH，當pH約為4時，停止通SO2（2）請補充完整由NaHSO3溶液制備Na2SO3溶液的實驗方案：

_________________________________________________。向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH約為10原理：SO2足量：

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2NaHSO3Na2SO3?以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為______________________________________。OH－＋H3AsO3==H2AsO3－＋H2O[例六]H3AsO3水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖所示。原理：OH－

+H3AsO3=H2AsO3－

+H2OOH－

+H2AsO3－

=HAsO32－

+H2O……[例七]某實驗室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測定其純度（已知：Na2SO3+SO2

=Na2S2O5）:（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如下圖所示，寫出Na2S2O5溶于水時主要反應的離子方程式為_________________________________。S2O52－+H2O=2HSO3－S2O52－+H2OHS2O5－+OH－×(2)通入CO215～30min時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應的離子方程式為____________________。[例八]高爐廢渣在循環(huán)利用前，需要脫硫(硫元素主要存在形式為S2-，少量為SO32-和SO42-）處理。

噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO2，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當CO2的流量、溫度一定時，渣－水混合液的含碳元素各種微粒(H2CO3、HC