2024年高考化學(xué)模擬試題與答案 (一)

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.中國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來(lái)釀酒

B.纖維素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)消化產(chǎn)生葡萄糖

C.碳酸鈉可用作制作糕點(diǎn)的膨松劑，是因?yàn)榧訜崮芊纸獬龆趸?/p>

D.含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防弱齒，與F有關(guān)

【答案】D

【詳解】A.糖類可以用來(lái)釀酒，蛋白質(zhì)、油脂不能用來(lái)釀酒，A錯(cuò)誤；

B.纖維素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不能被分解為葡萄糖，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉受熱較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解生成二氧化碳可用作制作糕點(diǎn)的膨松劑，C錯(cuò)誤;

D.含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齦齒，與F生成氟化鈣有關(guān)，D正確；

故選D。

2.“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動(dòng)來(lái)創(chuàng)造。”下列勞動(dòng)及其涉及的原理均正確的是

選項(xiàng)勞動(dòng)原理

A用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品SiO2是酸性氧化物

B游輪底部定期更換鋅塊利用電解原理可防止船體腐蝕

C煮豆?jié){點(diǎn)鹵水制作豆腐加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉

D用二氧化碳人工合成淀粉CO2被氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，是因?yàn)槎趸杩膳cHF發(fā)生反應(yīng)，與其是否為酸性氧化物

無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.游輪底部定期更換鋅塊，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，不是電解原理，B錯(cuò)誤；

C.豆?jié){屬于膠體，鹵水中含鈣離子等電解質(zhì)，加入電解質(zhì)，可使膠體發(fā)生聚沉，利用此原理可制得豆

腐，C正確；

D.用二氧化碳人工合成淀粉(C6Hio05)n,c元素從+4價(jià)降低到。價(jià)，被還原，D錯(cuò)誤；

故選C。

高溫

3.“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，反應(yīng)SiCL+2H2Si+4HC1可用于純硅的制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，pH=l的HC1溶液中含有的H+數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSiCk的體積為22.4L

C1

C.SiCL的電子式為Cl：：C1

Cl

D.28g晶體硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

【答案】D

【詳解】A.pH=l只能求出氫離子的濃度，體積未知，所以無(wú)法求出數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiCk為非氣態(tài)，摩爾體積不是22.4L/mol,所以無(wú)法計(jì)算ImolSiCL的體積，B錯(cuò)誤；

C1

c.SiC14所給的電子式為Cl：8i：Cl,Cl不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

C1

D.ImolSi單質(zhì)含有2moiSi-Si鍵，28gsi的物質(zhì)的量為Imol,所以含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,D項(xiàng)正

確；

故答案為D。

4.下列變化中，氣體被還原的是

A.C02使Na2O2固體變白B.Cb使NaBr溶液變黃

C.乙烯使澳水褪色D.NH3使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【詳解】A.CO2使Na2C>2固體變白，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CO2中午元素化

合價(jià)升降，A不符合題意；

B.CL使NaBr溶液變黃，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cl2+2Br=2Cr+Br2,其中CL中Cl元素化合價(jià)降低，被

還原，B符合題意；

C.乙烯使澳水褪色原因是乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，氣體未被還原，C不符合題意；

D.NH3使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨與鋁離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀和鏤根離子所致，氣體未被還原，D不符合題意；

故選B?

5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)31+3Mg2+

2++3+

B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO；+3Fe+4H=3Fe+2NOT+2H2O

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+2+

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極上的反應(yīng)：PbO2+2e-+4H=Pb+2H2O

【答案】A

【詳解】A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解

平衡正向移動(dòng)生成Fe(0H)3沉淀，該離子方程式正確，A正確；

B.碘離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，少量硝酸優(yōu)先氧化碘離子，B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，C錯(cuò)誤；

+

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極二氧化銃得電子生成硫酸鉛固體，正確的離子方程式為：PbO2+2e+4H+SOt

=PbSO4+2H2O,D錯(cuò)誤；

故選A?

6.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液：Na+、K+、NO］、NH3.H2O

B.中性溶液中：Fe3\K+、Cl\SOt

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

D.高錦酸鉀溶液：H\Na\SO：、葡萄糖分子

【答案】A

【詳解】A.銀氨溶液顯堿性，該組各物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.鐵離子在中性溶液中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，且氫氧化鐵能和氫離子生成鐵離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖能被酸性高鎰酸鉀氧化，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.磷可形成多種多原子陰離子，如圖所示的多磷陰離子中P原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

下列說(shuō)法中不正確的是

A.形成2個(gè)單鍵的P帶1個(gè)單位負(fù)電荷B.(a)和(b)所帶電荷數(shù)分別為-4和-3

C.(d)中的最小環(huán)是五元環(huán)，一共有6個(gè)五元環(huán)D.(c)和(d)的化學(xué)式分別是和P：；

【答案】D

【詳解】A.形成2個(gè)單鍵的P說(shuō)明有兩對(duì)共用電子，此時(shí)P最外層共7個(gè)電子，要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，需要得1個(gè)電子，故帶1個(gè)單位負(fù)電荷，A正確；

B.形成3個(gè)單鍵的P達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不需要得電子，形成2個(gè)單鍵得P有7個(gè)電子，需要得到1

個(gè)電子，a中有4個(gè)形成2個(gè)單鍵的P,共需得4個(gè)電子，故顯-4價(jià)；b中有3個(gè)形成2個(gè)單鍵的P,共需

得3個(gè)電子，故顯-3價(jià)，B正確；

C.從d的結(jié)構(gòu)式中可知d中的最小環(huán)是五元環(huán)，一共有6個(gè)五元環(huán)，C正確；

D.c中有6個(gè)形成2個(gè)單鍵的P,共需得6個(gè)電子，故顯-6價(jià)；d中有3個(gè)形成2個(gè)單鍵的P,共需得3

個(gè)電子，故顯-3價(jià)，故c、d的化學(xué)式分別是P3和P：；,D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】題中指明P原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可根據(jù)共價(jià)單價(jià)的成鍵特點(diǎn)推斷P原子的得失電子情

況，從而得出陰離子的價(jià)態(tài)。

8.在10L密閉容器中充入氣體M和N,發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)＜，2P(g)+2Q(s)AH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

表：

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃

n(M)n(N)n(P)

①3500.500.200.20

②5500.500.200.10

③5500.250.10

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡后加入0.20molQ,平衡不移動(dòng)

B.550℃下向該容器中只充入0.20molM和0.50molN,平衡時(shí)n(P)=0.10mol

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)：實(shí)驗(yàn)①(實(shí)驗(yàn)③

D.實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡后n(Q)=0.05mol

【答案】C

【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后加入P,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.M和N化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以在相同溫度下，平衡常數(shù)相同，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果

相同，B項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③溫度相同，平衡常數(shù)相同，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②的溫度升高，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量

小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故反應(yīng)的平衡常

數(shù)：實(shí)驗(yàn)①>實(shí)驗(yàn)③，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③溫度相同，K相同，同時(shí)實(shí)驗(yàn)③初始物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)②的一半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平

衡不移動(dòng)，所以平衡時(shí)P的物質(zhì)的量為0.05mol,則Q的物質(zhì)的量與P相等，也為0.05mol,故D正確；

故答案為C。

9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選

操作或做法目的

項(xiàng)

取5mLOOmol?L-iFeCC溶液,滴加5?6滴O.lmoH/KI溶液,充證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆

A

分反應(yīng)后再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅反應(yīng)

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，溶

B證明維生素C具有還原性

液中黃色變?yōu)闇\綠色

C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察到生成白色膠狀固體證明非金屬性：Cl>Si

常溫下，向飽和Na2cCh溶液中加少量BaSCU粉末，過(guò)濾，向洗凈證明常溫下，

D

的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

KSp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)步驟中鐵離子過(guò)量，所以無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；

B.鐵離子具有氧化性，加入維生素C后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，證明鐵離子被還原為亞鐵離子，則說(shuō)

明維生素C具有還原性，B正確；

C.稀鹽酸不是C1的最高價(jià)含氧酸，則通過(guò)酸性強(qiáng)弱無(wú)法證明其非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

D.事實(shí)上Ksp(BaCC>3)>Ksp(BaSO4),D錯(cuò)誤；

故選B。

10.雙香豆素是一種重要的抗凝血藥物，可用于防治血栓形成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.雙香豆素中有3種雜化類型的碳原子

B.雙香豆素有4種一氯代物

C.雙香豆素可以形成分子內(nèi)氫鍵

0H

D.用香豆素(仔、)和HCHO合成雙香豆素反應(yīng)的原子利用率為100%

【答案】C

【詳解】A.苯環(huán)和碳碳雙鍵上的C原子采用sp2雜化，亞甲基上的中心C原子采用sp3雜化，共2種雜化

方式，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)等效氫思想可知，雙香豆素有5種一氯代物，如圖:,B

錯(cuò)誤;

C.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，雙香豆素分子內(nèi)的羥基之間可形成分子內(nèi)氫鍵，C正確;

D.2moi香豆素分子()和ImolHCHO在一定條件下可合成Imol雙香豆素和

O

lmolH2O,所以反應(yīng)的原子利用率未達(dá)到100%,D錯(cuò)誤;

故選C。

11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與X形成的離子化合物化學(xué)式為W3X。X和

Y相鄰，二者可以形成多種化合物。X和Z原子處于同一主族。下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.第一電離能：X>Y>W

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>XD,電負(fù)性：Y>X>W>Z

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與X形成的離子化合物化學(xué)式為W3X,

若W為+1價(jià)，則X為-3價(jià)，則W為L(zhǎng)i,X為N；X和Y相鄰，二者可以形成多種化合物。X和Z原子處

于同一主族，則推知Y為O元素，Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則原子半

徑：Z(P)>X(N)>Y(O),A錯(cuò)誤；

B.同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，VA族元素原子最高能級(jí)處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，其第一電

離能大于同一周期相鄰VIA族的，所以第一電離能：X(N)>Y(O)>W(Li),B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：Y(O)>X(N)>Z(P),C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，一般對(duì)應(yīng)電負(fù)性越強(qiáng)，W為L(zhǎng)i,屬于金屬,電負(fù)性較弱，則電負(fù)性：Y(O)>

X(N)>Z(P)>W(Li),D錯(cuò)誤；

故選B?

12.鈿(Pd)類催化劑在有機(jī)合成中的應(yīng)用非常廣泛。LnPd催化劑可以催化鹵代煌和煥煌的偶聯(lián)反應(yīng)，機(jī)理

如圖所示：

L”dRi|

B.RiX變|時(shí)發(fā)生了還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)用了兩種催化劑：LnPd和CuX

D.適量添加Na2cO3有利于提高產(chǎn)率

【答案】A

【分析】根據(jù)圖示流程可知，該反應(yīng)的催化劑為L(zhǎng)?Pd和CuX,則總反應(yīng)式為R1—X+R2—C三CH“dcux>

HX+R2—C三C—Ri。

【詳解】A.根據(jù)分析的總反應(yīng)可知，若原料用苯乙快和CH2=CHBr,則Ri為-CH=CH2,X為Br,R2為苯

基，則產(chǎn)物為HBr和--「A錯(cuò)誤；

LnPdR|

B.Ln為零價(jià)配體，Pd在產(chǎn)物中一般顯正價(jià)，則RiX變?yōu)閨時(shí)發(fā)生的是還原過(guò)程，B正確；

X

C.根據(jù)上述分析可知該反應(yīng)用了兩種催化劑：LnPd和CuX,C正確；

D.適量添加Na2c。3可消耗產(chǎn)物中的HX,從而有利于提高原料利用率和產(chǎn)率，D正確；

故選AB。

13.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)裝置如圖所示（X、Y為離子交換膜），該裝置在處理有機(jī)廢水的同時(shí)可以對(duì)海

水進(jìn)行淡化。下列敘述不正確的是

破還

原菌

二、ffhCOCT乂丫-RR不11?

（—有機(jī)陵水?-彳■—--*'~~

海水一一

空氣（輒氣）

A.Y為陽(yáng)離子交換膜

B.正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH

C.該裝置工作過(guò)程中負(fù)極區(qū)溶液的質(zhì)量將減少

D.該裝置不能在高溫下工作

【答案】A

【分析】裝置左側(cè)電極上，CH3coO轉(zhuǎn)化為C02,發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為電池負(fù)極；右側(cè)電極為正

極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成0H1電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H20=40曰；OH通過(guò)Y進(jìn)入到XY之間，和H+反

應(yīng)生成H2O使海水變?yōu)榈瑒tY為陰離子交換膜；電池負(fù)極有H+生成，電極反應(yīng)式為

+

CH3COO-8e+2H2O=2CO2T+7Ho

【詳解】A.由分析可知，Y為陰離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由分析可知，正極發(fā)生的反應(yīng)為。2+4?+2H2O=4OH\B項(xiàng)正確；

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3coer-8e—2H2O2CO2T+7H+,發(fā)生生成的二氧化碳逸出，H+向正極移動(dòng)，

故負(fù)極區(qū)溶液的質(zhì)量將減少，C項(xiàng)正確；

D.該裝置負(fù)極上有硫還原菌，故該裝置不能在高溫下工作，D項(xiàng)正確;

答案選A

14.常溫常壓下，向飽和食鹽水中緩慢通入NH3至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程

中溶液的pH隨通入氣體總體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā)和溶液體積變化)。下列敘述

不正確的是

ApH

A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，NH3?H2。的電離程度減小

c(NH：)c(HCO])

B.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中增大

-

C(NH3-H2O)C(CO3)

C,由圖可知，(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4cl溶液顯酸性

D.d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HCO-)=c(NH:)

【答案】D

【分析】氨氣溶于水顯堿性，溫常壓下，向飽和食鹽水中緩慢通入NH3至飽和到達(dá)b點(diǎn)，此時(shí)溶液堿性最

強(qiáng)；然后向所得溶液中緩慢通入C02,氨氣、二氧化碳、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鏤，溶液堿性

減弱酸性增強(qiáng)，pH減?。?/p>

【詳解】A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，氨氣溶解，生成乙酸合氨濃度變大，導(dǎo)致NH3?H2。的電離程度減小，

A正確；

B溶液中c(NH；).c(HCO；)_c(NH：)c(0H-)c(H+)c(HC0；)_%(NH3.凡。\**)

--_+C

>C(NH3H2O)C(CO3)C(NH3H2O)C(CO；)C(OH-)C(H)-Ka2(H2CO3)c(OH-)，

點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，氫離子濃度變大、氫氧離子濃度變小，則比值變大，B正確；

C.H2O+2NH3+CO2=(NH4)2CO3,二氧化碳和氨氣體積比為1:2時(shí)生成碳酸錢，

NaCl+H2O+NH3+CO2-NaHCO3+NH4C1,當(dāng)二氧化碳和氨氣體積比為1:1時(shí)生成氯化核，結(jié)合圖

像中cd點(diǎn)可知，(NH4)2CC>3溶液顯堿性、NH4cl溶液顯酸性，C正確；

D.d點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NH&l、碳酸氫鈉，由于部分碳酸氫鈉飽和析出，根據(jù)鈉、氯元素守恒可知：

c(Na+)<c(Cl-),D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題：共58分。

15.ZnO是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、藥膏、食品、電池、阻燃劑等產(chǎn)品的制

作中。利用鋅精礦(主要成分為ZnS,雜質(zhì)為CuS、FeS、SiO?)制備ZnO的一種工藝流程如圖：

H}SO?是fitNaOH

燃?xì)饬魈蔍愛洪2流液3

5

已知：Zn(OH)2可與足量NaOH反應(yīng)生成Na21Zn(OH)4]；Kb(NH3.H2O)=1.8xl0-o

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出“焙燒”過(guò)程中ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—，產(chǎn)物中氣體分子的空間結(jié)構(gòu)為一。

(2)寫出“酸浸”時(shí)含鐵化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：—。

(3)“濾渣1”的成分是―(填化學(xué)式，后同)，“濾液3”的溶質(zhì)是一。

(4)“沉雜”時(shí)加入過(guò)量NaOH的目的是。

(5)Zn(OH)2亦可溶于氨水，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

7

①Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)f+2OH+4H2OKi=1.2xl0-

9

②Zn(OH)2+2NH3?H2O=Zn(OH):+2NH：K2=5.9xlQ-

1

現(xiàn)向足量Zn(OH)2中加入氨水，通過(guò)調(diào)節(jié)控制溶解后溶液中C(NH3-H2O)=C(NH4)=0.Imol-L,則溶解后溶

+

液中c[Zn(NH3)4]：c[Zn(OH)^]=—(保留兩位有效數(shù)字)。

(6)“洗滌”后，將10.7g濾渣充分灼燒得到8.IgZnO,比預(yù)期產(chǎn)量__(填“偏高”或“偏低”)，可能的原因是

【答案】(1)?.2ZnS+3O=2ZnO+2SO.T;②,V形；

+3+2+

(2)Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

(3)①.SiO2；②.NaHCO3；

(4)使鐵離子，銅離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，中和硫酸；

(5)6.3xl06;

(6)①.偏高；②.有可能沒洗干凈有剩余的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉;

【小問(wèn)1詳解】

在Z/+溶液中加入碳酸鈉生成氧化鋅和二氧化硫，2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2^■,S。2分子中，S原子

的確采用印2雜化，其中2個(gè)雜化軌道與。原子成鍵，還有一個(gè)雜化軌道里面是未共用電子對(duì)，三對(duì)電子

之間都有排斥力。因此5。2分子就是V形的；

【小問(wèn)2詳解】

硫化鐵焙燒后得到四氧化三鐵，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)的方程式為

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

【小問(wèn)3詳解】

氧化鋅，四氧化三鐵，氧化銅均能和硫酸反應(yīng)，加入硫酸后轉(zhuǎn)化為Zi?+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+-Cw2+，而二氧

化硅為酸性氧化物，不與酸(除氫氟酸外)反應(yīng)，故濾渣為Si。？；二氧化碳與反應(yīng)會(huì)

得到氫氧化鋅和碳酸氫鈉，則濾液3中的溶質(zhì)為NaHCC>3;

【小問(wèn)4詳解】

使Fe?+，F(xiàn)e3+,Cu2+，與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，中和硫酸;

【小問(wèn)5詳解】

+

①-②可以得到方程式：Zn（OH^+2NHt+2NH3-H2O=Zn（NH3）^+2OH+4H2O,已知

55l

Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,c（AW3-H2O）=c（AW；）=0.1^/L',c（OH）=1.8xl0molU,

1.2x10”ZMNHj

則----一-j=--------------------------=i-----------------------------------------------，可以得出r—：—百=6.3x10

、5.9x10-9

K2[Z"O"）"[NH;][NG-H2O]2Zn（OH\

【小問(wèn)6詳解】

偏高；有可能沒洗干凈有剩余的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉；

16.疊氮化合物是重要的有機(jī)合成試劑，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備疊氮化鉀(KN3)并測(cè)定其結(jié)構(gòu)。

L制備KN3

在異丙醇［(CH3)2CHOH］和H2s。4的混合溶液中逐滴加入NaNCh溶液，將反應(yīng)容器置于冰鹽浴中，控制溫

度低于0℃。反應(yīng)lh后生成的亞硝酸異丙酯［(CH3)2CHONO］浮在表面上，分離出上層的油狀物，接著用

NaCl和NaHCCh的混合溶液洗滌(CIhXCHONO三次，干燥后得到(CEhCHONO。將一定量KOH溶于無(wú)

水乙醇中，取其上層清液于三頸燒瓶(圖1)中，先加入N2H4加熱，隨后加入(CH3)2CHONO并加熱反應(yīng)約

lh。待KN3析出后冰浴冷卻，過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌三次，干燥后得到KN3粗產(chǎn)品。

II.測(cè)定KN3晶體結(jié)構(gòu)

將KN3粗產(chǎn)品進(jìn)一步進(jìn)行純化后得到純晶，然后測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)，經(jīng)過(guò)進(jìn)一步數(shù)據(jù)處理，得到KN3的晶胞

結(jié)構(gòu)如圖2所示。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見表。

物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)溶解性

KN3無(wú)色晶體300℃,受熱易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醴

（CH3）2CHOH無(wú)色液體82℃微溶于水，與乙醇、乙醛混溶

（CH3）2CHONO無(wú)色油狀液體39℃不溶于水，與乙醇、乙醛混溶

圖1三頸燒瓶反應(yīng)體系圖2KN3的晶胞結(jié)構(gòu)

回答下列問(wèn)題：

(1)圖1中儀器B的名稱是—。

(2)在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反應(yīng)時(shí)，需使用冰鹽浴控溫而不能使用冰浴控溫的原因是=用

含NaHCCh的混合溶液洗滌(CH3)2CHONO的目的是,洗滌時(shí)需要使用的玻璃儀器是。

(3)異丙醇的沸點(diǎn)高于亞硝酸異丙酯沸點(diǎn)的原因是--

(4)寫出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反應(yīng)生成KN3和(CH3)2CHOH化學(xué)方程式：。

(5)純化KN3粗產(chǎn)品的方法是,測(cè)定KN3晶體結(jié)構(gòu)的方法是o

(6)N］的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為。KN3晶體中每個(gè)K+周圍離最近且相等的N］共有一個(gè)。

【答案】(1)球形冷凝管

(2)①.要求控制溫度低于0℃,冰浴只能控溫到0℃②.除去混合液中的稀硫酸③.玻璃棒、

燒杯、分液漏斗

(3)異丙醇中存在羥基能形成氫鍵，而亞硝酸異丙酯不能形成氫鍵

(4)(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2。

(5)①.使用適量的乙醛溶解粗產(chǎn)品，然后過(guò)濾、洗滌、烘干得到KN3②.X射線衍射

(6)①.0②.8

【分析】在異丙醇和H2s04的混合溶液中加入NaNCh溶液，反應(yīng)生成亞硝酸異丙酯，分液分離出酯、洗滌、

干燥后得至IJ(CH3)2CHONO；將一定量KOH溶于無(wú)水乙醇中，先加入N2H4加熱，隨后加入(CJ^CHONO并

加熱反應(yīng)得到KN3析出后冰浴冷卻，過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌三次，干燥后得到KN3粗產(chǎn)品。

【小問(wèn)1詳解】

圖1中儀器B的名稱是球形冷凝管；

【小問(wèn)2詳解】

在(CH3)2CHOH、H2s。4和NaNCh反應(yīng)時(shí)，需使用冰鹽浴控溫而不能使用冰浴控溫的原因是反應(yīng)要求控制

溫度低于0℃,冰浴只能控溫到0℃。碳酸氫鈉能和稀硫酸反應(yīng)，用含NaHCCh的混合溶液洗滌

(CH^CHONO的目的是除去混合液中的稀硫酸；洗滌時(shí)需要使用分液的方法分離出有機(jī)層，使用的玻璃

儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗；

【小問(wèn)3詳解】

異丙醇的沸點(diǎn)高于亞硝酸異丙酯沸點(diǎn)的原因是異丙醇中存在羥基能形成氫鍵，而亞硝酸異丙酯不能形成氫

鍵，導(dǎo)致異丙醇的沸點(diǎn)升高；

【小問(wèn)4詳解】

(CH3)2CHONO>N2H4和KOH反應(yīng)生成KN3和(CH3)2CHOH,根據(jù)質(zhì)量守恒還會(huì)生成水，化學(xué)方程式：

(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2。；

【小問(wèn)5詳解】

KN3不溶于乙醛，(CH3)2CHOH,(CH3)2CHONO與乙醇、乙醛混溶，故純化KN3粗產(chǎn)品的方法是使用適量

的乙醛溶解粗產(chǎn)品，然后過(guò)濾、洗滌、烘干得到KN3；利用晶體X射線衍射可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，故測(cè)定KN3

晶體結(jié)構(gòu)的方法是X射線衍射；

【小問(wèn)6詳解】

N1的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+5+1=2x3=2,孤電子對(duì)數(shù)為0；由圖可知，KN3晶體中左側(cè)

底角的鉀離子為例，在孫平面有4個(gè)在xz平面由4個(gè)N；,故每個(gè)K+周圍離最近且相等的N1共有

8個(gè)。

17.催化裂化是在熱裂化工藝上發(fā)展起來(lái)的工藝操作，可以將重油轉(zhuǎn)化為優(yōu)質(zhì)汽油、柴油等產(chǎn)品。

辛烷裂化時(shí)涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a：CH3(CH2)6CH3-CH3cH2cH2cH3+CH3cH=CHCH3

反應(yīng)b：CH3CH=CHCH3iCH3CH2CH=CH2AHb

反應(yīng)c：CH3cH2cH2cH3-CH3cH3+CH?=CH2

反應(yīng)d：CH3cH2cH2cH3->CH4+CH2=CHCH3

(1)關(guān)于反應(yīng)a的說(shuō)法中正確的是o

A.只有。鍵斷裂，沒有◎鍵形成B.只有兀鍵形成，沒有兀鍵斷裂

C.既有◎鍵斷裂，又有◎鍵形成D.既有兀鍵形成，又有兀鍵斷裂

(2)一定溫度下向體積恒為2L的密閉容器中充入;nnol2一丁烯，只發(fā)生反應(yīng)b,tomin后反應(yīng)達(dá)到平衡,

c(2—丁烯)=1.2mol/L,c(l—丁烯)=0.6mol/L。

(Dx=,反應(yīng)b的平衡常數(shù)K2=o

②該條件下2—丁烯比1—丁烯更穩(wěn)定，則反應(yīng)b的熱效應(yīng)AHb―0(填或"

③2—丁烯的濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)接近圖中的曲線d,而不接近曲線e或曲線f的原因是一。

(3)丁烷在受熱時(shí)可以按照反應(yīng)c和反應(yīng)d兩種方式分解。在反應(yīng)溫度為560℃,流速為0.03L/min時(shí)，

丁烷在5種不同催化劑上的乙烯和丙烯的收率對(duì)比見圖。要獲得更多的乙烯，應(yīng)選用的催化劑為一。在

使用CHZ—4催化劑時(shí)，若增大氣體流速，則丙烯的收率將—(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判

斷”)，理由是o

0

9

E8

M7

6

M

5

也4

暴3

2

1

O

催化劑

(4)裂解產(chǎn)物中含有大量的烯燃，可用電化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為烷煌，原理如圖所示:

①P電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

②不可以用HC1替換裝置右室中的H2s。4的原因是.

【答案】(1)BC(2)①.3.6②.0.5③.<④.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，2一丁烯的濃度逐漸減

小，反應(yīng)速率減慢

(3)①.ZRP-1②.增大③.反應(yīng)物與催化劑接觸充分，催化效率提高，丙烯的收率將增大

(4)①.CH3cH=CH2+2H++2e=CH3CH2cH3②.氯離子的放電能力大于氫氧根離子，導(dǎo)致會(huì)生成氯

氣

【小問(wèn)1詳解】

單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵1個(gè)兀鍵，反應(yīng)中存在碳碳鍵、碳?xì)滏I斷裂，碳?xì)滏I、碳碳雙鍵的形

成，故既有◎鍵斷裂又有◎鍵形成、只有兀鍵形成，沒有兀鍵斷裂，故選BC；

【小問(wèn)2詳解】

CH3CH=CHCH3一CH3CH2CH=CH2

起始(mol)X0

1轉(zhuǎn)化

(mol)0.6x20.6x2

平衡(mol)1.2x20.6x2

0.6

x=2.4mol+1.2mol=3.6mol,反應(yīng)b的平衡常數(shù)檢=^^=0.5。

T

②物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，該條件下2—丁烯比1—丁烯更穩(wěn)定，則2—丁烯的能量更低，反應(yīng)b為吸熱反

應(yīng)，熱效應(yīng)AHb>0。

③2—丁烯的濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)接近圖中的曲線d,而不接近曲線e或曲線f的原因是濃度越大，反應(yīng)速

率越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，2—丁烯的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢；

【小問(wèn)3詳解】

由圖可知，要獲得更多的乙烯，應(yīng)選用的催化劑為ZRP-1；由圖可知，在催化劑效率較高時(shí)，丙烯的收率

較高，故在使用CHZ—4催化劑時(shí)，若增大氣體流速，反應(yīng)物與催化劑接觸充分，催化效率提高，丙烯的

收率將增大；

【小問(wèn)4詳解】

+

①丙烯轉(zhuǎn)化為烷煌丙烷，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知，p為陰極，反應(yīng)為：CH3CH=CH2+2H+2e-

=CH3CH2CH3；

②不可以用HC1替換裝置右室中的H2s04的原因是氯離子的放電能力大于氫氧根離子，導(dǎo)致會(huì)生成氯氣。

18.苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥。一種合成苯巴比妥的路線如圖所示：

COOC,H,

Cl(I)KCNC,HQHcooc同

(2)H\H,0'濃硫酸.加熱,C:H,ONa'CuHit0}

加熱

C00C,H

G(CH,N&)5

F---------------

C,H3ONa

C00C,H}

已知:

(1)coon

⑵又一+人C2HsONa+C2H5OH

(3)E是一種澳代燃

⑷-…C-a>A)A1A(C

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是一，B的分子式為—o

(2)由B生成C的反應(yīng)類型是一，C中含氧官能團(tuán)名稱為

(3)化合物D在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度的原因是—

(4)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為—。

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為