2021-2022學年山西省呂梁市孝義市高一下學期開學考試化學試題

高一化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間90分鐘．2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．4．本試卷主要命題范圍：人教版必修第一冊．5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16C135.5Fe56Cu64一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列對化學的認識不正確的是（）A．化學家可以制造出自然界不存在的物質B英國科學家道爾頓在1869年發(fā)現元素周期律C．化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，也是一門具有實用性的科學D．現代化學將在能源與資源、材料科學、環(huán)境科學、醫(yī)藥與健康等領域產生廣泛影響2．下列分散質粒子直徑在之間的是（）A．膠體B．溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．油水混合物3金屬化合物在生產、生活中應用廣泛．下列各金屬化合物與其用途不相對應的是（）A．——供氧劑B．——耐火材料C．——紅色油漆D．——凈水劑4．下列化學用語表達正確的是（）A．構成化合物氯化鎂的基本粒子：B．在水溶液中的電離方程式：C．蘇打的化學式：D．的結構示意圖：5．下列物質中，含有極性共價鍵的是（）A．B．C．D．6．下列實驗操作不正確的是（）A．禁止用濕手操作實驗中用到的電器B．切割完的鈉要放回原瓶C．用容量瓶配制溶液，要先驗漏D．用托盤天平稱量固體時，直接在托盤上稱量7．配制一定物質的量濃度的溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水B．移液時，不慎將液體流到瓶外C．容量瓶盛過溶液，使用前未洗滌D．定容時俯視刻度線和液面8．為了除去括號內的雜質，操作不正確的是（）選項物質雜質操作A溶解、過濾蒸發(fā)結晶B溶液通入過量的氣體C將混合氣體通入溶液中D過量粉過濾A．AB．BC．CD．D9．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣和水反應：B．向溶液中通入氯氣：C．向氫氧化銅中滴入稀鹽酸：D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：10．在給定條件下，下列選項所示物質的轉化均能一步實現的是（）A．B．C．D．11．下列關于氯氣和氯水的敘述中，正確的是（）A．氯氣溶于水能導電，所以氯氣屬于電解質B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體一定是C．氯水放置數天后將變小，說明氯水吸收了空氣中的D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有12．時，將和的混合氣體與足量氧氣充分反應后，立即將所得混合氣體通過足量的粉末，固體質量增加（）A．B．C．D．無法確定13．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為．下列說法錯誤的是（）A．產生（標準狀況）時，反應中轉移B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為C．第二步用和反應生成和反應無電子轉移D．該反應中和都是還原產物14．設為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．常溫下，含有的原子數目為B．硫酸溶液中含有個C．標準狀況下，中含有分子的數目為D．在反應中，每生成，轉移個電子15．向溶液中通入一定量的氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，產生的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷不正確的是（）A．原溶液的濃度為B．通入在標準狀況下的體積為C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為二、非選擇題（本題共5小題共55分）16．（10分）為解決能源與環(huán)境問題，有學者提出如圖所示的含碳物質轉化的技術路線：回答下列問題：（1）上述涉及物質中屬于氧化物的是____________（填化學式）．（2）既屬于鉀鹽，也屬于碳酸鹽，該分類方法屬于___________．（3）上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________（填字母）．A．反應①B．反應②C．反應③D．反應④（4）應②的化學方程式為_____________，屬于___________（填基本反應類型）．（5）反應③中，參加反應的和生成的的分子數目之比為________，每生成1個，轉移_______個電子．17．（12分）氧化還原反應在高中化學中是一類重要的反應類型．是中學化學中常用的氧化劑．回答下列問題：（1）下列基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是____________（填字母）．A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應（2）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：（未配平）①上述反應中被還原的元素為__________（填元素符號）．②與反應生成，反應后轉化為_________，發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）．（3）溶液能與反應制作印刷電路板，其制作原理可用表示．①上式中X的化學式為____________．②若有銅被氧化，則參與反應的的質量為___________g．③該反應的離子方程式為___________________．（4）已知方程式：．用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：________________．（5）某反應的反應物與生成物有，已知氧化性：，寫出并配平該化學方程式：____________________．18．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種短周期元素，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）①和③兩種元素形成化合物的電子式為_____________．（2）④、⑤、⑥三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為_____________（用化學式表示）．（3）①和⑧兩種元素按原子個數比組成的化合物中含有的化學鍵為_____________．（4）元素⑥的單質與①、③、④三種元素組成化合物的溶液反應的離子方程式為_____________．（5）元素②的一種氧化物具有還原性，可以冶煉生鐵，寫出其反應的化學方程式_____________．19．（10分）組裝下列裝置可用于制備并驗證其性質（部分夾持儀器已省略）：回答下列問題：Ⅰ．的制備（1）裝置A制備氯氣的離子方程式為___________；裝置B中飽和食鹽水的作用是____________．Ⅱ．的性質（2）將氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有__________（填性質）．（3）比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．打開，關閉，向C中緩緩通入少量氯氣時離子反應方程式為________________；當裝置C中溶液剛變?yōu)辄S色時，先關閉分液漏斗旋塞，再___________（寫出開關操作），用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉試紙上，觀察到的現象是________________；說明氯溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為____________________．20．（13分）硫酸鐵銨[化學式可表示為]可用作分析試劑等．某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為）制硫酸鐵銨的流程如下：回答下列問題：（1）溶液A中所含金屬陽離子有____________．（2）寫出與稀硫酸反應的離子方程式：_____________________．（3）加入的作用是________________．（4）若想探究與反應生成最大質量沉淀的條件，某同學向含的溶液中滴加含的溶液，與反應的順序：先是____________（填離子符號，下同）后是_____________，當時，發(fā)生的離子反應為_______________，當時，反應后溶液中與的濃度之比為__________，當_______時，沉淀的質量達到最大．高一化學參考答案、提示及評分細則1．B2．A3．C4．B5．A6．D7．B8．C9．D10．C11．D12．B13．A14．C15．C16．（1）（2分）（2）交叉分類法（1分）（3）CD（2分）（4）（2分）；分解反應（1分）（5）；6（各1分）17．（1）C（1分）（2）①（1分）②；氧化（各1分）（3）①（1分）②162.5（1分）③（2分）（4）（2分）（5）（2分）18．（1）、（2）（3）共價鍵