2024秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量教案（新版）新人教版

2024秋九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量教案（新版）新人教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量

2.教學(xué)年級和班級：九年級

3.授課時(shí)間：45分鐘

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容：

1.知識與技能：

a.理解原子的定義，掌握原子的基本結(jié)構(gòu)。

b.學(xué)會計(jì)算相對原子質(zhì)量，理解其在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

c.了解原子內(nèi)各粒子之間的關(guān)系。

2.過程與方法：

a.通過觀察原子結(jié)構(gòu)模型，分析原子的構(gòu)成。

b.通過實(shí)例計(jì)算，掌握相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

a.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、邏輯思維能力及動手操作能力。

b.增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教學(xué)過程：

1.導(dǎo)入（5分鐘）：

a.復(fù)習(xí)上一節(jié)課的知識點(diǎn)，為新課做鋪墊。

b.提問：物質(zhì)由什么構(gòu)成？引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識。

2.新課導(dǎo)入（15分鐘）：

a.介紹原子的定義，引導(dǎo)學(xué)生了解原子的基本結(jié)構(gòu)。

b.展示原子結(jié)構(gòu)模型，讓學(xué)生觀察并分析原子內(nèi)各粒子之間的關(guān)系。

3.知識講解（15分鐘）：

a.詳細(xì)講解原子的構(gòu)成，強(qiáng)調(diào)原子內(nèi)各粒子的作用。

b.講解相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法，并通過實(shí)例進(jìn)行演示。

4.練習(xí)與討論（5分鐘）：

a.布置練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

b.組織學(xué)生討論，解答學(xué)生在練習(xí)中遇到的問題。

5.總結(jié)與拓展（5分鐘）：

a.對本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。

b.提出拓展問題，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)評價(jià)：

1.課堂練習(xí)完成情況。

2.學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量計(jì)算方法的掌握程度。

3.學(xué)生在討論中的表現(xiàn)，如觀察能力、邏輯思維能力和動手操作能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)素養(yǎng)：通過學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)世界的認(rèn)識，提高科學(xué)探究能力，形成科學(xué)思維方式。

2.實(shí)踐與創(chuàng)新：運(yùn)用所學(xué)知識，學(xué)會計(jì)算相對原子質(zhì)量，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的實(shí)踐能力，激發(fā)創(chuàng)新思維。

3.知識整合：將原子結(jié)構(gòu)知識與其他化學(xué)知識相結(jié)合，提高學(xué)生的知識整合能力，形成系統(tǒng)的化學(xué)知識體系。

4.情感態(tài)度：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極向上的學(xué)習(xí)態(tài)度，樹立正確的科學(xué)價(jià)值觀。

5.團(tuán)隊(duì)合作：在討論與實(shí)踐中，培養(yǎng)學(xué)生良好的溝通協(xié)作能力，提高團(tuán)隊(duì)意識。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.原子的基本結(jié)構(gòu)及其各粒子之間的關(guān)系。

2.相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法。

難點(diǎn)：

1.理解原子內(nèi)各粒子之間的相互作用。

2.正確運(yùn)用相對原子質(zhì)量計(jì)算方法進(jìn)行實(shí)際計(jì)算。

解決辦法及突破策略：

1.利用原子結(jié)構(gòu)模型和多媒體動畫，形象直觀地展示原子內(nèi)各粒子的關(guān)系，幫助學(xué)生理解其相互作用。

2.通過教師示范計(jì)算和學(xué)生的實(shí)際操作，逐步引導(dǎo)學(xué)生掌握相對原子質(zhì)量的計(jì)算步驟，提供典型例題進(jìn)行講解和練習(xí)，以便學(xué)生能夠熟練運(yùn)用。

3.設(shè)計(jì)對比練習(xí)，讓學(xué)生在比較中加深對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，通過錯題分析，幫助學(xué)生識別和糾正計(jì)算中的常見錯誤。

4.組織小組討論，鼓勵學(xué)生相互解答疑問，共同攻克難點(diǎn)，提高問題解決能力。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法選擇

針對本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生特點(diǎn)，主要選擇以下教學(xué)方法：

（1）講授法：用于介紹原子的基本概念、原子結(jié)構(gòu)及其各粒子之間的關(guān)系等理論知識。

（2）討論法：組織學(xué)生就原子結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量計(jì)算方法等展開討論，激發(fā)學(xué)生的思考，提高課堂互動。

（3）案例研究：通過分析具體的原子實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生了解原子的性質(zhì)和應(yīng)用。

（4）項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：設(shè)計(jì)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，讓學(xué)生在動手實(shí)踐中掌握原子的結(jié)構(gòu)及其相關(guān)知識。

2.教學(xué)活動設(shè)計(jì)

（1）導(dǎo)入環(huán)節(jié)：采用提問方式，引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)上一節(jié)課的知識，為新課做鋪墊。

（2）新課導(dǎo)入：利用原子結(jié)構(gòu)模型和多媒體動畫，形象直觀地展示原子的構(gòu)成，引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考。

（3）知識講解：結(jié)合PPT，講解原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量計(jì)算方法等，穿插實(shí)例進(jìn)行分析。

（4）實(shí)驗(yàn)活動：組織學(xué)生進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，如制作原子模型、觀察原子內(nèi)粒子運(yùn)動等，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。

（5）游戲環(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的游戲，如“原子拼圖”、“原子猜謎”等，增加課堂趣味性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（6）小組討論：將學(xué)生分成小組，針對某一問題進(jìn)行討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和溝通能力。

3.教學(xué)媒體和資源使用

（1）PPT：用于展示原子結(jié)構(gòu)、計(jì)算方法等教學(xué)內(nèi)容，使知識更加直觀易懂。

（2）視頻：播放與原子相關(guān)的科普視頻，幫助學(xué)生更好地理解原子的性質(zhì)和應(yīng)用。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學(xué)學(xué)科網(wǎng)站、在線教育平臺等，為學(xué)生提供豐富的學(xué)習(xí)資料和拓展知識。

（4）實(shí)物模型：展示原子結(jié)構(gòu)模型，讓學(xué)生直觀地了解原子的構(gòu)成。

（5）實(shí)驗(yàn)器材：提供原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)器材，如原子模型、顯微鏡等，讓學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)習(xí)。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《原子的構(gòu)成與相對原子質(zhì)量》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個(gè)問題：“你們是否想過，為什么不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)？”這個(gè)問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個(gè)問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索原子構(gòu)成的奧秘。

二、新課講授（10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解原子的基本概念。原子是物質(zhì)的基本單位，由核外電子、質(zhì)子和中子組成。它是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

2.案例分析：接下來，我們來看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了原子在實(shí)際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們理解物質(zhì)的性質(zhì)。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過程中，我會特別強(qiáng)調(diào)原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量的計(jì)算這兩個(gè)重點(diǎn)。對于難點(diǎn)部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動（10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與原子構(gòu)成相關(guān)的實(shí)際問題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示原子結(jié)構(gòu)的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“原子的構(gòu)成在實(shí)際生活中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了原子的基本概念、構(gòu)成及其相對原子質(zhì)量的計(jì)算。同時(shí)，我們也通過實(shí)踐活動和小組討論加深了對原子構(gòu)成的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時(shí)向我提問。知識點(diǎn)梳理一、原子的基本概念

1.原子是物質(zhì)的基本單位，由核外電子、質(zhì)子和中子組成。

2.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

二、原子的構(gòu)成

1.核外電子：負(fù)電荷，繞原子核運(yùn)動。

2.質(zhì)子：正電荷，位于原子核內(nèi)。

3.中子：無電荷，位于原子核內(nèi)。

三、原子內(nèi)各粒子之間的關(guān)系

1.電子與質(zhì)子之間的電磁力相互作用。

2.質(zhì)子與中子之間的強(qiáng)相互作用。

四、相對原子質(zhì)量的計(jì)算

1.相對原子質(zhì)量的概念：一個(gè)原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。

2.計(jì)算方法：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3.實(shí)際應(yīng)用：通過相對原子質(zhì)量，可以比較不同原子的質(zhì)量大小，解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

五、原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用

1.元素周期表：根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)，將元素進(jìn)行分類。

2.化學(xué)反應(yīng)：原子之間的電子轉(zhuǎn)移或共享，形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生新的物質(zhì)。

六、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

1.原子的電子排布：決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.原子的大?。河绊懺卦诨瘜W(xué)反應(yīng)中的活性。

七、實(shí)例分析

1.氧氣分子（O2）的結(jié)構(gòu)：兩個(gè)氧原子共享電子，形成共價(jià)鍵。

2.鈉離子（Na+）的形成：鈉原子失去一個(gè)電子，成為帶正電荷的離子。

八、實(shí)踐活動

1.制作原子模型：通過實(shí)際操作，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

2.觀察原子內(nèi)粒子運(yùn)動：了解電子、質(zhì)子和中子之間的相互作用。

九、小組討論

1.討論主題：原子的構(gòu)成在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

2.成果分享：分析原子在化學(xué)、物理等領(lǐng)域的應(yīng)用，提高學(xué)生的知識整合能力。內(nèi)容邏輯關(guān)系①重點(diǎn)知識點(diǎn)

1.原子的基本構(gòu)成：電子、質(zhì)子、中子。

2.相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3.原子內(nèi)粒子間的相互作用：電磁力、強(qiáng)相互作用。

4.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：電子排布、原子大小。

②重點(diǎn)詞句

1.原子是物質(zhì)的基本單位，由核外電子、質(zhì)子和中子組成。

2.相對原子質(zhì)量是描述原子質(zhì)量大小的比值，用于比較不同原子的質(zhì)量。

3.原子內(nèi)電子、質(zhì)子、中子之間的相互作用決定了原子的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

4.原子的電子排布和原子大小影響元素的化學(xué)活性。

③板書設(shè)計(jì)

1.核心板書：

-原子構(gòu)成：電子?質(zhì)子?中子

-相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

-原子內(nèi)相互作用：電磁力?強(qiáng)相互作用

-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布?原子大小

2.輔助板書：

-元素周期表：元素分類與原子結(jié)構(gòu)

-化學(xué)反應(yīng)：原子間的電子轉(zhuǎn)移與共享

-實(shí)例分析：氧氣分子結(jié)構(gòu)?鈉離子形成

板書設(shè)計(jì)應(yīng)條理清楚、重點(diǎn)突出，通過直觀的符號和簡潔的表述，幫助學(xué)生理解和記憶原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量的計(jì)算、原子內(nèi)相互作用以及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。重點(diǎn)題型整理題型一：原子結(jié)構(gòu)分析題

題目：請分析氧原子（O）的原子結(jié)構(gòu)，并說明其電子排布。

答案：氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)由8個(gè)電子、8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子組成。氧原子的電子排布為2,6，即第一層有2個(gè)電子，第二層有6個(gè)電子。

題型二：相對原子質(zhì)量計(jì)算題

題目：計(jì)算碳（C）的相對原子質(zhì)量。

答案：碳原子的原子序數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)由6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子組成。根據(jù)相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此碳的相對原子質(zhì)量為12（6個(gè)質(zhì)子+6個(gè)中子）。

題型三：原子內(nèi)相互作用分析題

題目：解釋氫原子（H）中質(zhì)子與電子之間的相互作用。

答案：氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，它們之間通過電磁力相互作用，形成原子內(nèi)的吸引力，使得電子繞質(zhì)子運(yùn)動。

題型四：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系題

題目：說明鈉原子（Na）的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。

答案：鈉原子的原子序數(shù)為11，其電子排布為2,8,1。由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，這個(gè)電子容易失去，形成帶正電荷的鈉離子（Na+）。這一特性使得鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的活性。

題型五：實(shí)例分析題

題目：分析水分子（H2O）的結(jié)構(gòu)，并解釋其化學(xué)性質(zhì)的成因。

答案：水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。氧原子有6個(gè)外層電子，氫原子各有1個(gè)外層電子。在形成水分子時(shí)，氧原子與兩個(gè)氫原子共享電子，形成共價(jià)鍵。氧原子的電子排布使得水分子具有極性，帶有正負(fù)電荷，從而具有獨(dú)特的溶解性和化學(xué)反應(yīng)性。

補(bǔ)充和說明：

1.原子結(jié)構(gòu)分析題

-在分析原子結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意原子的電子排布，尤其是最外層電子的數(shù)量，這對元素的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。

2.相對原子質(zhì)量計(jì)算題

-計(jì)算相對原子質(zhì)量時(shí)，只需考慮質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，電子的質(zhì)量相對較小，可以忽略不計(jì)。

3.原子內(nèi)相互作用分析題

-在分析原子內(nèi)相互作用時(shí)，要了解電磁力是一種長距離力，作用于帶電粒子之間，維持原子的穩(wěn)定性。

4.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系題

-原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，特別是在最外層電子的排布和易失去或獲得電子的能力。

5.實(shí)例分析題

-通過實(shí)例分析，可以直觀地理解原子的