安徽省巢湖市匯文學(xué)校新高考化學(xué)二模試卷及答案解析_第1頁(yè)
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安徽省巢湖市匯文學(xué)校新高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察Fe(OH)2的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液C.除去CO中的CO2D.實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCO32、室溫下,分別用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三種酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZB.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),選用酚酞作指示劑D.滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),溶液中存在c(X-)<c(Na+)3、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與Y同主族,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:W<Y<ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>R>XD.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R4、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()A.C3H8 B.CuSO4 C.SiO2 D.C3H65、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,下列敘述正確的是A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極得到Cl2和NaOH(aq)B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí),Zn2+向銅片附近遷移C.電鍍時(shí),電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池與電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極6、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí),能得到+2價(jià)硝酸鹽,反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12,則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是()A.NH4NO3 B.N2 C.N2O D.NO7、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:18、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-9、某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬?;向橙色溶液中加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A.取樣,進(jìn)行焰色反應(yīng)B.取樣,滴加酚酞溶液C.取樣,加入足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液D.取樣,加入足量BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊溶10、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說(shuō)法正確的是()A.外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y11、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素B.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙C.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO212、煉鐵、煉鋼過(guò)程中,先被氧化后被還原的元素是()A.煉鐵過(guò)程中的鐵元素 B.煉鐵過(guò)程中的氧元素C.煉鐵過(guò)程中的碳元素 D.煉鋼過(guò)程中的鐵元素13、常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度,以下敘述錯(cuò)誤的是A.有溶質(zhì)析出 B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變C.溶劑的質(zhì)量減小 D.溶液的pH不變14、下列說(shuō)法正確的是A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.SO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成D.HF的熱穩(wěn)定性很好,主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵15、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC.在捕獲過(guò)程中,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA16、Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:下列說(shuō)法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C.X分子所有碳原子可能共平面 D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:(1)A是有支鏈的炔烴,其名稱是___。(2)F所屬的類別是___。(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。18、合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅰ__________反應(yīng)Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu),可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。19、實(shí)驗(yàn)室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式____________________。(3)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學(xué)肥料?!斑^(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案:__________。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑:0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇)20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得,反應(yīng)裝置如圖(部分裝置省略),反應(yīng)原理如下:實(shí)驗(yàn)操作步驟:①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸,搖勻,加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì),加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾,蒸出過(guò)量的乙醇,至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h),停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中,在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出,用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥,粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí),直接接收210-213℃的餾分,最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水,溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問(wèn)題:(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______,其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________,加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____(選填“上口倒出”或“下口放出”)。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。21、CH3OCH3是綠色能源,也是化工原料。(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:用CO和H2合成CH3OH;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1。根據(jù)上述信息,表格中E1-E2=_______kJ·mol-1。(2)在恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H,測(cè)得CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①?H______0(填“>”“<"或“=”),判斷依據(jù)是__________。②T2K下,平衡常數(shù)K=.___________。(3)在T1K下,CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng):CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)?H<0,反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO)·c(CH4)–k逆c(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后,若加入高效催化劑,將_______(填“增大”“減小”或“不變”,下同);若升溫,將___________。(4)在T2K下,在2L真空容器中充入1molCH3OCH3(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示:在該溫度下,CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。(5)科研人員電解酸化的CO2制備CH3OCH3,裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器;C.洗氣瓶洗氣,注意氣體的進(jìn)出方向;D.氨氣極易溶于水,不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。【詳解】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A正確;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤;C.洗氣瓶洗氣時(shí),瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體,混合氣從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出(即長(zhǎng)進(jìn)短出或深入淺出),故C錯(cuò)誤D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深,易發(fā)生倒吸;通二氧化碳的導(dǎo)管沒(méi)有插入溶液中,二氧化碳不易被溶液吸收,影響碳酸氫鈉的制備,故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)。沒(méi)有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯(cuò)。2、D【解析】

A.酸越弱,酸的電離程度越小,等濃度的酸的pH越大,由圖可知,三種酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ,選項(xiàng)A正確;B.由圖可知,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性,選項(xiàng)B正確;C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑,選項(xiàng)C正確;D.滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,R含有2個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)電子,為C元素;W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒,該單質(zhì)為臭氧,則W為O元素,W與Y同主族,則Y為S元素;Z為短周期主族元素,原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素;R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和,則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于ⅢA族,原子序數(shù)大于O,則X為Al元素,R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知;R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子徑:W<Z<Y,故A錯(cuò)誤;B.由X為Al,Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁,鋁離子水解促進(jìn)了水的電離,故B錯(cuò)誤;C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒(méi)有指出最高價(jià),無(wú)法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性,故C錯(cuò)誤;D.Y為S,R為C元素,三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體,相對(duì)原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高,則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R,故D正確;答案:D。【點(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒推斷即可。4、A【解析】

A.C3H8為分子晶體且無(wú)同分異構(gòu)體,故C3H8為分子式且只能表示丙烷,故A正確;B.CuSO4為離子晶體,故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式,故B錯(cuò)誤;C.SiO2為原子晶體,故SiO2是化學(xué)式,不是分子式,故C錯(cuò)誤;D.C3H6為分子晶體,但有同分異構(gòu)體,即C3H6是分子式,但可能表示的是丙烯,還可能表示的是環(huán)丙烷,故不能確定其物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A?!军c(diǎn)睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。5、B【解析】

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極得到Cl2和NaOH(aq));B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí),Zn2+向銅片附近遷移;C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);D.原電池與電解池連接后,跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。6、B【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下:5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O,某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽,所以1molM失去2mol電子,5molM失去10mol電子;而12molHNO3中,有10mol硝酸沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng),只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng),得到10mol電子,硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià),所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2,B項(xiàng)正確;答案選B。【點(diǎn)睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口,找到化合價(jià)的定量關(guān)系,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。7、C【解析】

A.根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過(guò)程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O,故A正確,但不符合題意;B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性,故B正確,但不符合題意;C.二氧化碳是非極性分子,水是極性分子,故C錯(cuò)誤,符合題意;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確,但不符合題意;故選:C。8、A【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發(fā)生析氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì),導(dǎo)電性比河水強(qiáng),鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;D.圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,鋼鐵橋墩充當(dāng)正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-,故D正確;故選A。9、D【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后

,

溶液變橙色

,

說(shuō)明溶液中含有

Br?,且有氣泡冒出

,

說(shuō)明溶液中含離子

CO32-或SO32-;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明不含SO32-,

那么一定含有:CO32-,一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子:

Mg2+、Al3+,通過(guò)以上分析,根據(jù)電中性原理

,能證明

K+存在

,所以無(wú)法判斷氫氧根離子的存在與否,可以取樣

,加入足量

BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來(lái)檢驗(yàn)。故選

D?!军c(diǎn)睛】①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說(shuō)明溶液中含有Br

-,且有無(wú)色氣泡冒出,說(shuō)明溶液中含離子CO

3

2-或SO

3

2-離子,那么與其混合生成沉淀的不能存在;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl

2溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明不含SO

3

2-,據(jù)此進(jìn)行解答。10、D【解析】

根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。答案選D。【點(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過(guò)溶液,溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。11、B【解析】

A、若A為NaOH溶液,甲是AlCl3,乙是Al(OH)3白色沉淀,丙是NaAlO2,X為短周期金屬元素鋁,符合題意,A正確;B、若A為硝酸,X為金屬元素,X應(yīng)是變價(jià)金屬,則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確;D、若乙為NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,A是HCl,丙是CO2,D正確。答案選B。12、D【解析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理:Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO,2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,故選D。13、B【解析】

常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度,Ksp不變,溶解度不變,由于反應(yīng)消耗水,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少,則:A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出,A正確;B.溶液中Ca2+的濃度不變,但數(shù)目減少,B錯(cuò)誤;C.氧化鈣消耗水,則溶劑的質(zhì)量減小,C正確;D.OH-濃度不變,則溶液的pH不變,D正確;答案選B。14、A【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵,故正確;B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力,不是克服碘原子間的作用力,故錯(cuò)誤;C.三氧化硫溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成,沒(méi)有離子鍵的形成,故錯(cuò)誤;D.氟化氫的穩(wěn)定性好,是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高,與氫鍵無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力,影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì)。15、C【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根,則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol,1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子,所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;C.在捕獲過(guò)程中,根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂,故C錯(cuò)誤;D.100g46%的甲酸水溶液,甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為1mol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確;選C。16、B【解析】

A.X和Z分子中都含有羧基,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3溶液不能鑒別X和Z,A不正確;B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng),Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng),酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子,這四個(gè)碳原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種,除去X本身,與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種,D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、3-甲基-1-丁炔(或異戊炔)鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴,由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng),則E應(yīng)為烯烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH=CH2,F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH,一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,據(jù)此解答該題。【詳解】(1)A是有支鏈的炔烴,為CH3CH(CH3)C≡CH,名稱為3-甲基-1-丁炔(或異戊炔);故答案為:3-甲基-1-丁炔(或異戊炔);(2)F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代烴;故答案為:鹵代烴;(3)由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH;故答案為:CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。18、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F(xiàn)為,所以H為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵,所以是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物,所以是加聚反應(yīng);(2)根據(jù)上面的分析可知,D為,所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O;(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3;(6)根據(jù)上面的分析可知,高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或,A有2種結(jié)構(gòu),可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與濃溴水反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn),根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷;19、溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出,過(guò)濾,再用無(wú)水乙醇洗滌2~3次,干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)流程中,海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸銨和硫酸,酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅生成Cu2+,濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-,過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生反應(yīng):2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+,得到產(chǎn)品CuCl,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)物質(zhì)“溶解氧化”時(shí),既要考慮反應(yīng)速率,還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生,溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解。答案為:溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解;(2)“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨,濾液主要是硫酸銨。可知亞硫酸銨被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨,Cu2+被還原生成CuCl。答案為:2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;(3)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液,獲取晶體需通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),避免因水洗干燥時(shí)間長(zhǎng)而導(dǎo)致CuCl被氧氣氧化。答案為:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶;CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化;(4)根據(jù)題中已知條件,CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,氯化亞銅的沉淀率減小,原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;(5)由題目已知資料可知,CuCl難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出,過(guò)濾,再用無(wú)水乙醇洗滌2~3次,干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為:向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出,過(guò)濾,再用無(wú)水乙醇洗滌2~3次,干燥?!军c(diǎn)睛】解題思路:解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進(jìn)出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng),弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離),最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí),有效地進(jìn)行信息的利用,準(zhǔn)確表述。20、球形冷凝管冷凝回流,減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時(shí)分離出產(chǎn)物水,促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理,聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng),結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)~(5);(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積,計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì),再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量,最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示,反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管,乙醇容易揮發(fā),球形冷凝管可以起到冷凝回流,減少反應(yīng)物乙醇的損失;(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑,加入沸石可以防止暴沸;(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水,步驟②中使用分水器除水,可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水,促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),提高原料的利用率;(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中,在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末,碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳,因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸;(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù),生成的苯甲酸乙酯密度大于水,在分液漏斗中位于下層,分離出苯甲酸乙酯,應(yīng)該從分液漏斗的

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