山東省滕州市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

2022～2023學(xué)年度高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題（考試時間90min滿分100分）2023.1可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Ag108第I卷(選擇題)一、單選題（共15小題，每小題2分，共30分。）1.2022年12月7日國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治療提供參照，下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.家庭使用的玻璃體溫計中含有金屬元素汞，不慎打碎應(yīng)立即撒上硫粉B.連花清瘟膠囊成分中的石膏（CaSO4·2H2O）屬于混合物C.止咳祛痰藥鹽酸氨溴索組成中含有氯和溴元素D.醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇屬于非電解質(zhì)2.通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2含Na2CO3純度，實驗裝置如圖Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是(

)A.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分O2、CO2B.測氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3C.量筒Ⅰ用于測CO2的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小3.如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A中氣體密度比C中氣體密度大。下列說法不正確的是（）A．壓強：p（X）＝p（H2）＝p（Y）B．摩爾質(zhì)量：M（X）＜M（Y） C．氣體的體積：V（X）＜V（Y） D．物質(zhì)的量：n（X）＜n（Y）4.將某銅粉樣品（部分被O2氧化）加入用鹽酸酸化的FeCl3溶液中，樣品完全溶解時溶液中Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，H+四種離子的濃度比為1：2：2：1，此時溶液中c(H+）＝0.1mol?L﹣1，則原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol?L﹣1B．0.15mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1D．0.5mol?L﹣15.下列實驗裝置及實驗結(jié)果合理的是（）圖1圖2圖3圖4A．實驗室用圖1所示裝置制備少量氧氣 B．實驗室用圖2所示裝置測定氯水的pH C．實驗室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH）2，先打止水夾a一段時間后再關(guān)aD．實驗室圖4裝置若沒有中間的NaHCO3飽和溶液，則一樣證實酸性H2CO3>H2SiO36.鉍（Bi）為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI﹣淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O 7.某無色溶液X可能含有：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X加足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱有刺激性氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）A．溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42﹣，可能含有HCO3﹣ B．溶液X中一定沒有HCO3﹣，但不能確定是否含有Cl﹣ C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定 D．白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．50mL18.4mol?L﹣1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為0.2mol C．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定是3NA9.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．澄清溶液：K+、Na+、SO42、MnO4B．FeCl2溶液：H+、Na+、Cl、ClOC．強堿性溶液:Na＋、K＋、HCO3、ClD．大量Ba2+的溶液：K+、NH4+、SO42、Cl10.如圖是某元素的“價—類”二維圖。其中X是一種常見的強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．C和D都屬于酸性氧化物B．F物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為CC．D到C的反應(yīng)可用于D的檢驗，二者均可用排水法收集D．G不穩(wěn)定，受熱易分解二、多選題(本題共5小題，每題4分共20分，選對但不全得2分，選錯0分)11．下列反應(yīng)①與反應(yīng)②能用同一離子方程式表示的是（）序號反應(yīng)①反應(yīng)②A向CaCO3固體中滴加稀鹽酸HNO3溶液與Na2CO3混合B過量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入石灰乳中制取漂白粉C氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣反應(yīng)碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣鈣反應(yīng)D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D12．將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系II。則下列說法正確的是（）A．兩份分散系中的分散質(zhì)不同 B．兩份分散系均能全部通過半透膜C．分散系II比分散系I穩(wěn)定 D．兩份分散系均能發(fā)生丁達爾效應(yīng)13．向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．曲線a：X可能為HCl氣體 B．曲線b：X可能為NaCl固體 C．曲線c：X可能為BaCl2固體 D．曲線d：X可能為水14.ClO2和亞氯酸鈉（NaClO2）都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O（未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑 B．反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物 C．每生成1molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子 D．n(NaClO3)反:n(Na2SO3)反=2：115．碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2﹣、NO3﹣和CH3COO﹣，流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．r1過程：氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1B．r3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S+2NO2﹣═SO42﹣+N2↑ C．r2過程中每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol D．S2﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣的總反應(yīng)為3S2﹣+4NO3﹣═3SO42﹣+2N2↑第II卷(非選擇題)16．（14分）已知常溫下，A是黑色固體；B是無色濃溶液；通常狀況下，D是黃綠色氣體；E是一種常見金屬單質(zhì)；I為紅褐色沉淀；G能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。物質(zhì)A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）推斷出下列物質(zhì)（用化學(xué)式作答）：C，G（2）請寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)①的離子方程式；反應(yīng)③的離子方程式；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（3）欲從反應(yīng)⑥的體系中得到沉淀I的系列操作是、、恒溫干燥（均填操作名稱）。（4）另取10mL某84消毒液（有效成分NaClO含量為14.9g/L），加水稀釋，配制成100mL稀溶液①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、②關(guān)于配制過程的下列說法中，正確的是（填字母）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液控制B.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C.定容時，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.定容搖勻后，將溶液保存于容量瓶中，隨用隨?、巯♂尯蟮娜芤褐校琋aClO的物質(zhì)的量濃度為mol/L17．（10分）某化學(xué)活動小組進行如下實驗探究活動。Ⅰ.甲組同學(xué)用如圖所示裝置制備氨氣已知：加熱NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2，緩慢通入原料氣有利于D中氨氣的合成。（1）圖示裝置從左到右正確的連接順序（填接口字母）→e→f→g→→→→（2）寫出B中制取N2的化學(xué)方程式（3）裝置C的作用：干燥氣體、、（4）小組討論認為尾氣處理須改進，可以采用下列哪種方法處理（填選項字母）。Ⅱ.乙組同學(xué)查閱資料：制取氮氣用的亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，毒性較強?？梢杂萌缦卵b置（略去部分夾持儀器）制備。已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣和Mn2+。（5）A中與碎銅片比較使用銅絲的優(yōu)點（6）實驗結(jié)束后還可以通入空氣把殘存氣體排入后面裝置吸收，防止污染大氣。NO2在E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18．（15分）如圖示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）。試回答問題：實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)1溴水SO22H2SSO2315mLCl235mLNH3（1）實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（2）實驗2反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中（“填“化學(xué)名稱”）（3）實驗3中能看見有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法，充分反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余氣體成分為（填化學(xué)式）。（4）在一定體積的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，一段時間后，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為（5）跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)（6）為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol?L﹣1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中c（H+）＝1mol?L﹣1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：①被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（只寫結(jié)果）②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為（只寫結(jié)果）19.(10分)三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛．以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳(Mn2O3)的工藝流程如圖所示。（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）（1）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（2）操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4?H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4?H2O晶體，用酒精洗滌的優(yōu)點是（3）氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（4）Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為（5）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）。其原因可能是