第1課時(shí)氨（完整版）3

第四節(jié)氨、硝酸和硫酸第1課時(shí)氨1.了解氨的性質(zhì)和用途；2.理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理；3.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；4.了解銨鹽的性質(zhì)及銨根的檢驗(yàn)。1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫娴木薮筘暙I(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

1931年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次垂青于與合成氨有關(guān)的研究。氨呼和浩特氨泄漏千人緊急疏散

從這則新聞可知氨氣有哪些物理性質(zhì)？一、氨

無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水（1:700）。實(shí)驗(yàn)——氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)1.物理性質(zhì)（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，大氣壓將水壓入燒瓶。①.形成噴泉的原理？②.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。（2）含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用？引發(fā)水上噴若實(shí)驗(yàn)室只有單孔塞，能否用上述裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)？如能，應(yīng)如何引發(fā)噴泉？試一試（3）若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。122.4mol/L噴泉實(shí)驗(yàn)③.從上述實(shí)驗(yàn)來(lái)看，溶液都不能完全充滿燒瓶，為什么？④.若不考慮水柱的壓力，實(shí)驗(yàn)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否仍為1/22.4mol/L？收集到的氨氣中混有空氣仍為1/22.4mol/L（4）滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明什么？氨氣溶于水，溶液顯堿性。2.化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng)分子：NH3·H2ONH3H2O離子：NH4+OH-H+(極少量)氨水的成分：氨水的密度ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。在氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類微粒種類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))H2O、NH3、NH3·H2ONH4+OH-H+NH3氨能否與酸反應(yīng)？

（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl(現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：Al3++3NH3+3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+NH3+HNO3====NH4NO3(現(xiàn)象：白煙）NH3+H+====NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))(4)氨跟氧氣反應(yīng)催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O

把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶液）觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，同時(shí)有紅棕色氣體生成，并有白色煙霧產(chǎn)生，試解釋原因。4NH3+5O2====4NO+6H2O反應(yīng)放熱，鉑絲維持紅熱催化劑△2NO+O2====2NO2

生成紅棕色氣體3NO2+H2O====2HNO3+NO形成白霧NH3+HNO3=====NH4NO3形成白煙NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3.氨的用途在遇到氨氣泄漏時(shí)，應(yīng)該馬上疏散到室外，最好到開(kāi)闊地帶，并站在上風(fēng)頭。

在撤離時(shí)，最好準(zhǔn)備一塊濕毛巾捂住嘴鼻。

如果是在距離水面比較近的地方，就盡量跑到水邊，因?yàn)榘睔庖兹苡谒?。通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，若當(dāng)你遇到氨氣泄漏事故，你將如何應(yīng)對(duì)？

如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球（小球不會(huì)被酸堿腐蝕），當(dāng)向燒杯中不斷通入氨后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（1）銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物,易溶于水。

二、銨鹽及其性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：

加熱試管中的氯化銨晶體，沒(méi)有熔化就直接變成氣體，氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，這個(gè)變化是升華過(guò)程嗎？（A）受熱易分解①穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————②不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4HCO3

H2O+CO2↑+NH3↑————△銨根離子的檢驗(yàn)（B）銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△②鑒別:NH4+樣品強(qiáng)堿

△氣體濕潤(rùn)

紅色石蕊藍(lán)色①實(shí)質(zhì)：NH4++OH-NH3·H2ONH3·H2ONH3↑+H2O氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理（2）反應(yīng)裝置2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

△====氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法③簡(jiǎn)單方法制氨氣:①驗(yàn)滿②干燥劑濕潤(rùn)紅色石蕊試紙蘸濃鹽酸的玻璃棒堿石灰(NaOH+CaO),不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2濃氨水氨氣堿石灰

或△注意事項(xiàng)思考簡(jiǎn)單描述氮在自然界的循環(huán)過(guò)程？氨氣的物理性質(zhì)氨氣的用途氨氣的化學(xué)性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法銨根離子的檢驗(yàn)1．氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣（）A．很易液化 B．比空氣輕C．極易溶于水D．能跟水起反應(yīng)2.檢驗(yàn)氨氣，可用（）A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙CD3.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.氨氣可用排水法收集B.氨水呈堿性C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.在反應(yīng)NH3+H+====NH4+中，氨失去電子被氧化B4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中不含銨根離子的是()A.向溶液中加入石蕊試液后,呈紅色B.向溶液中加入酚酞試液后,呈紅色C.將溶液在試管中加熱至沸騰,試管口放置的紅色石蕊試紙不變色D.向溶液中加入過(guò)量燒堿溶液加熱至沸騰,試管口放置的紅色石蕊試紙不變色D5．能用NH4++OH-NH3↑+H2O表示的化學(xué)反應(yīng)為（均為溶液中反應(yīng)）()A．NH4HCO3+NaOHB．NH4Br+NaOHC．(NH4)2SO4+Ba(OH)2D．NH4HSO4+KOH6.只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl(NH4)2SO4KClNa2SO4AlCl3五種無(wú)色溶液，這種試劑是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液BD====△7.看圖回答下列問(wèn)題(部分儀器已被虛線遮擋，且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加)如果在虛線部分增加收集裝置，圖中裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)可以用

方法收集氨氣，如果用燒瓶收集氨氣，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾螜z驗(yàn)氨氣已收集滿

；(2)利用(