湖北荊州2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北荊州中學(xué)2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

2、下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2c03分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵

B.硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力

C.H2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AICL不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCb晶體中不存在離子

3、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

.一科液

A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)室制

1二一柚物油

H-js。一溶液

氨氣D.驗(yàn)證乙烯的生成乙醇小米破

或浪白液

4、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

制取氯氣B.制取氯水

ttl和水

c.提高HC10濃度

氯水

5、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略)。

A————>B——52——>c——__>D

下列說(shuō)法不正確的是()

A.若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為lO2moi/L

6、常溫下，向盛50mLO.IOOmoH/i鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸儲(chǔ)水、O.lOOmolLi醋酸鍍?nèi)芤海瑴y(cè)得

5

溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3coOH)=1.8xl0-5,^b(NH3H2O)=1.8xl0-o下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲(chǔ)水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的10237倍

7、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要

是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是()

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

8、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()

CH3

"0

1(H/N甌■::;:::

NHO

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽c.聚合氮D.碑化鋁納米帶

A.AB.BC.CD.D

9、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HC1O42HC1+O2T

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,O-3co高鼠2Fe+3cO,

10、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Al-AI2O3-A1(OH)3-NaA1O2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu—CuO—CU(OH)2—CuSO4D.Na—NaiOz—NazCOs—NaOH

11、C8H9cl的含苯環(huán)的(不含立體異構(gòu))同分異構(gòu)體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

12、總書(shū)記在上海考察時(shí)指出，垃圾分類工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是

A.丫可刈叫

龍成攜

B.G，

錯(cuò)觸電池

1

c.IX垃，

殺蟲(chóng)利

D.X

果皮

13、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）

反應(yīng)怦標(biāo)

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1

D.由N和Ch制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率慢

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、丫價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

15、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO,都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

16、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：O?￡H0>"x。。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得

2HH

到的有機(jī)產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

17、月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子澳發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

18、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對(duì)分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

19、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與CH4反應(yīng)完全，形成C一C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IOGNA

20、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（CH）合成BHT的常用方法有2種（如圖）,

下列說(shuō)法不正確的是

(CHJC=CHJ稀硫酸OH

CH,

(CHJCOH,濃硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃漠水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

21、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變

細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

銅棒

e帶蓋塑

『料試管

微電流：L_稀硝酸

傳感器：1銅溶液

濃硝酸

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低

22、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說(shuō)法中正確的是()

A.Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)

D.X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:

已知:RC1鬻＞RCOOH

(1)H的官能團(tuán)名稱?寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)B—C中①的化學(xué)方程式-

(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象o

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H-J的反應(yīng)類型

K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

HCOOCCOOCH,

32V]/2一定條件一

夙NH^OC凡一

CHQKP

①K-L的化學(xué)方程式__________o

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

24、(12分)貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

1(貝諾酷)

(1)貝諾酯的分子式。

(2)A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是?

(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C,Go

(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫3種)

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

C.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

(5)根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成WNY^-OOCCH，的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)

25、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I,采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCOyCu(OH)2+8NH3?H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

濃硫酸

氯化銅溶液

二連球

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②裝置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCUSO#5H2O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

26、（10分）氨基甲酸核（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸鉉。

（1）儀器2的名稱是儀器3中NaOH固體的作用是

（2）①打開(kāi)閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為

②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

一（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸錢的反應(yīng)器（CC14充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)?/p>

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸儲(chǔ)B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸錢可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某

樣品中氨基甲酸核質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算

（限選試劑：蒸儲(chǔ)水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

COOCH2cH3

COOH純品

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體

沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6

相對(duì)分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙酸

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇（約0.5mol）

和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)c中混合液進(jìn)行分離提純,操作I是；操作n所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入試劑X為(填寫化學(xué)

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)在古代，橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹，人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知：PbO2

為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測(cè)定其組成。

回答下列問(wèn)題：

(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入

Pb3O4+4HNO3=PbO2+

—

2mL6moi/L的HN(h溶液，攪拌2Pb(NO3)2+2H2O

②將上述混合物過(guò)濾，所得濾渣分為兩有刺激性的黃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱綠色氣體產(chǎn)生

③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn

得紫色溶液結(jié)論：________

(NO3)2溶液，攪拌

(2)組成測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，

分離出固體和溶液。該分離操作名稱是o

②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終

2+22+

點(diǎn)，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb?+的反應(yīng)可表示為Pb+H2Y=PbY+2H,滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝

在_________________中。濾液中含Pb2+__________mol=

③將①中所得固體Pb(h全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體KL搖動(dòng)錐形瓶,

使PbCh全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)Pb(h+4「+4HAc=PbL+L+4Ac-+2H20,此時(shí)溶液呈透明棕色。以

0.05000moVL的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O3*=S4O6*+2「，至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL,

繼續(xù)滴定至溶液，即為終點(diǎn)，用去Na2s2O3溶液30.80mL。

根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉛丹中Pb(II)與Pb(IV)的原子數(shù)之比為o

29、(10分)化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分，其合成路線如下(部分條件已省略)：

已知：儂化亂

ON。？MO-NI-I2

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為

(2)A-B的反應(yīng)類型為_(kāi)_o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_?

(4)B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為_(kāi)_(寫一種)。

(6)C4H90H的同分異構(gòu)體中屬于醇的有一種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(7)上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H90H一般為正丁醇。以乙烯(其它無(wú)機(jī)試劑任選)為原料合成正丁醇的合成路線為_(kāi)

已知：

RICH°+R2cH2cH°_^^RXH-iHCHO^^"*R￡H=EHCHO

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化錢和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意;

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH”溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過(guò)量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

2、D

【解析】

A.Na2c是離子化合物，沒(méi)有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.WO不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說(shuō)明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

A1CL不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCb晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.制取乙烯需要170℃,溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4、C

【解析】

A、MnCh與濃HC1制CL要加熱，故A錯(cuò)誤;B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤;C、CaCO3+Ck+H2O=CaCb+2HClO,

故C正確；D、過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選C。

5,B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A一一＞B——一＞C——噠一＞D，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A一一＞B——一＞C——盟一＞D，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2so4,H2s與H2sO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯(cuò)誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為NCh(或SO3),D為HNC＞3(或H2so4),其中N2與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水電離出的c(H+)都是lOT3moi/L,故D正確；

故答案選B。

6、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，IT和C「濃度減小，但有Kw=H］?［OH］可知，［0田］

在增大，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸錢和HC1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol?L-i的CH3coOH和

NH4cLCH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=L8xlO-5,所以

-5-63+

C(CH3COO)=7(1.8XIO)X0.05moV￡=7o.9xIO=A/O79X10-moV￡aO.OOlmoVL，而C(NH4)=0.05mol/L,所

+

以丫上任意一點(diǎn)C(NH4)＞C(CH3COO),B正確；

++

C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cr)+n(CH3COO)+

+++-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點(diǎn)pH=2,C(H)=O.Olmol?L,溶液總體積約為100mLn(H+)=0.Olmol?LX0.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)

水的電離，綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減??；

B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)-VKTCCHX)o

7、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過(guò)程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯崎，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH/nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選Do

8、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D,神化鋁納米帶，由碑和銅兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選Ao

9、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HCIO^2HC1+O2t，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T，沒(méi)有化合價(jià)升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3COB^2Fe+3CO2,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.A1和th反應(yīng)生成AWh,但AI2O3不能一步反應(yīng)生成A1(OH)3,故A錯(cuò)誤；

B.N2和H2化合生成N4,但N%不能一步反應(yīng)生成NCH,故B錯(cuò)誤；

C.Cu和Ch反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成CU(OH)2,,故C錯(cuò)誤；

D.Na和Ch反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2cO3,Na2cO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。

答案選D。

11、C

【解析】

分子式為C8H9a中含有苯環(huán)、飽和燒基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2cH2C1；-CHC1CH3,有2種同分異構(gòu)體

;取代基可以是2個(gè)：-CH2CI、-C%;-CH2cH3、-C1,根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取

代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-C1有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-

C1有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-C1有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)

體共有14種；故選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類

。分子式為C8H9cL不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說(shuō)明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。

12、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；

C.殺蟲(chóng)劑有毒性，會(huì)污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來(lái)自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

13、D

【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過(guò)渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol\過(guò)渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由。和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ.mol1,故C正確；

D、由圖1可知，N和制NO的過(guò)程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過(guò)程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導(dǎo)致O原子和N?制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和02制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率快，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

明確圖中能量變化、爛變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過(guò)程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

14、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、丫價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

丫為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O*電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和?通過(guò)離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和CIO-通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和。通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCI,C正確；

D.Ch、Ch,CKh等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

15、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚配的NaOH溶液中通入SO?氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為c。

【點(diǎn)睛】

Clz和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

浸水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

16、B

【解析】

依據(jù)題意，O?So>將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式（認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn)），斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵，即

72HH

斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如

,有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意;

答案選B。

17、C

【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I②；1分子該物質(zhì)與2分子Brz加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加

為

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Bn在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

Bn在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。

18、A

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。

答案選A。

19、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.10101,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成N02O

20、C

【解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnC>4

溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物

的定義一一結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2,B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子，所以不能與濃漠水

發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水,

原子利用率相對(duì)較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

①同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。②酚羥基

的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。

21、B

【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

22、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和丫為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,丫的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、丫為

N、W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，丫為N,Z為Al,W為S元素；

A.丫為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(AI)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有指出簡(jiǎn)單氫化物，該說(shuō)法不合理，如含有較多C的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.缺少條件，無(wú)法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

二、非選擇題(共84分)

23、醛鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5CICHzCOOH+NaCN^CNCHzCOOH+NaClFeCb溶液，顯紫

【解析】

A和CL反應(yīng)生成B,B中只有1個(gè)CL所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有竣基，C

有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為丙二酸，B為C1CH2COOH,A為CH3COOH.,

根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚。

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的官能團(tuán)名稱為雄鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。

(2)B—C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaClo

(3)F為苯酚，苯酚遇FeCb溶液顯紫色，或和濃漠水反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moic02,說(shuō)明1個(gè)D分子中有2個(gè)較基。核磁

共振氫譜顯示有四組峰，說(shuō)明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2coOH、

COOH

I

HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOHCHS—CH—C—CHs，共3種。

II

CH3COOH

(5)H—J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。

(6)①根據(jù)已知，K-L發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧

基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基

處于對(duì)位的氫原子，所以K-L的化學(xué)方程式為：

HJCJOOC^OOCJH,n

if_COOC風(fēng)

+C2H5OH

Cl

②得到的L