共價鍵的形成

專題3：第三單元共價鍵原子晶體第一課時共價鍵的形成學習目標了解共價鍵的形成過程和形成條件以加深對共價鍵的認識。理解共價鍵的特性飽和性和方向性能比較熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。通過必修2的學習,你能回答下列問題嗎?什么是共價鍵？通常哪些元素之間可以形成共價鍵？如何表示共價鍵?你能用電子式表示H2、

HCl、Cl2

分子的形成過程嗎？含有共價鍵的物質是否一定是共價分子?你能舉例說明?知識回顧

思考1、下列物質中，只含共價鍵的是

A．H2OB．NaOH

C．KBrD．NH4Cl2、下列元素的原子在形成不同物質時,既能形成離子鍵,又能形成共價鍵的是()A.KB.CaC.ID.Ne自我檢測CA3、判斷下列電子式或結構式書寫是否正確?

········A、B、C、D、E、F、H+[:Cl:]-····

想一想:NN:聯(lián)想質疑1.為什么原子間可以通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？2.共價鍵究竟是怎樣形成的？其本質及特征又如何呢？一、共價鍵的形成請同學們閱讀課本P39~40，并思考下列問題。(1)氫原子的價電子構型如何？氫原子在形成氫分子的過程中的能量是怎樣變化的？氫分子中的共價鍵是如何形成的？2個氫原子一定能形成氫分子嗎？(2)

共價鍵有何特征？如何理解？1、相距很遠的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大B

自我檢測vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近1.共價鍵形成的本質和條件兩個氫原子結合成氫分子時電子云的變化共價鍵形成的本質是：

共價鍵的形成條件：①電負性相同或相差很小

②一般成鍵原子有未成對電子(自旋相反)。③成鍵原子的原子軌道在空間重疊

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。2、下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是（）Ａ、共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中Ｄ

自我檢測完成下列問題并以HCl、H2O為例描述共價鍵的形成過程元素的電負性差別價電子排布是否有未成對電子HClHClH2OHO1S11S13S3P252S2P240.91.4重疊重疊原子軌道是否重疊有有1.是不是所有的價電子都參與了成鍵？氫原子與氯原子結合成氯化氫分子時原子個數(shù)比為什么為1：1，而與氧原子結合成水分子時原子個數(shù)比卻為2：1？(電負性：H2.1O3.5Cl3.0)思考:2.共價鍵的特點

(1)具有飽和性形成的共價鍵數(shù)=未成對電子數(shù)(2)、具有方向性pzzyyxpx—px+Cl·+·ClCl

Cl··························p-p重疊σ鍵的形成②肩并肩重疊——π鍵S-S重疊S-P重疊P-P重疊σ鍵成鍵方式“頭碰頭”

自我小結xzzπ鍵成鍵方式

“肩并肩”1.A原子的價電子排布式為：２s2２p3,則：①A原子未成對電子數(shù)為

；與氫原子結合形成的分子式為

；電子式為

。②形成的單質分子A2中共用電子對數(shù)有

其結構式

。３.稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？

自我檢測2.根據(jù)H＋H→H2每生成1molH2同時放出436kJ熱量，判斷下列說法正確的是（）

A.氫分子比氫原子穩(wěn)定

B.氫分子跟氫原子一樣穩(wěn)定

C.氫原子比氫分子能量高

D.氫原子比氫分子穩(wěn)定鞏固練習

AC鞏固練習3.分析下列化學式中劃有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質編號，填寫在橫線上。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.N2①所有的價電子都參與形成共價鍵的是

；

②只有一個價電子參與形成共價鍵的是

；

③最外層有未參與成鍵電子對的是

；DCA、B、C、E4.H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90。，其原因是（）

A.共價鍵的飽和性

B.S原子電子排布

C.共價鍵的方向性

D.S原子中p軌道的形狀

自我提高CD小結：共價鍵與離子鍵的比較項目

類型

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na[Cl]+-???????X課堂練習選擇題：1、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與82、下列物質中只有共價鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S3、下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC共價鍵的形成本質和條件共價鍵的特點: