2021年河南省中考化學真題含答案解析

2021年河南省中考化學真題含答案解析

姓名：班級：考號：

一、選擇題（共14題）

1、河南博物院館藏豐富，下列相關制作過程中一定發(fā)生了化學變化的是

A.玉器雕琢B.骨笛打孔C.彩陶燒制D.金筒刻字

2、日常生活中，用得最多的材料是有機合成材料。下列不屬于有機合成材料的是

A.合金B(yǎng).塑料C.合成橡膠D.合成纖維

3、侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學式為

A.Na2C03B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl

4、“84消毒液”的有效成分次氯酸鈉（NaClO）中，氯元素的化合價為

A.-IB.+1C?+5D.+7

5、下列物質在氧氣里燃燒時，能生成有刺激性氣味的氣體的是

A.鐵絲B.硫C.鎂條D.木炭

6、古籍記載“曾青得鐵則化為鋼”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應得到銅，該反應為

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

7、規(guī)范的操作方法是實驗安全和成功的保證，下列圖示的實驗操作正確的是

8、2021年世界水日的主題是“珍惜水、愛護水”。下列說法正確的是

A.地球上的淡水資源十分豐富B.部分結冰的蒸儲水屬于混合物

C.水是由氫分子和氧原子構成的D.硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物

占燃

S+3C+2KNO3^^X+N2T+3CO2?

9、黑火藥爆炸事件的反應為：，則X是

A.K2sB.K2S03C.K2SO4D.K2S203

10、如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是

010t3050

溫度七

A.KNO:i的溶解度大于NaCl的溶解度

B.t℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C.30℃時，30gNaCl加入到100g水中可得到飽和溶液

D.將40℃時一定質量的KNO：,的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質的質量保持不變

2KC1O2KC1+3O

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t3a個

11、現(xiàn)有下列反應：①②△③

2NH4NO,=2H2?2用T+O2T

o其中適用于實驗室制取氧氣的是

A.①②B.②③C.①③D.①②③

12、下列根據(jù)某些性質區(qū)分一些常見物質的方法錯誤的是

A.羊毛和滌綸：灼燒聞氣味B.硫酸錠和氯化鐵：加熟石灰研磨

C.銅片和黃銅片：相互刻畫D.氧氣和二氧化碳：伸入燃著的木條

13、下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是

質量2

/g1

C.0氧化鈣質量g向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

D.°碳酸鈉質量也向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

14、現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質的MgCL粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應,

可生成AgCl沉淀290go則該MgCl2粉末中含有的雜質可能是

A.NaClB.CaCl2C.A1C13D.KC1

二、綜合題（共1題）

1、碳及其化合物與生產、生活密切相關，是化學學習和研究的重要內容。

（1）請將如圖虛線框內碳原子的結構示意圖補畫完整

（2）金剛石和石墨都屬于碳單質，它們的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因

是（填字母代號）。

a構成它們原子的大小不同b兩種物質有不同種原子構成

c構成它們的原子數(shù)目不同d兩種物質里碳原子的排列方式不同

（3）某同學用如圖裝置（鐵架臺等略去）制取純堿干燥的CO2,并探究CO2的性質。

長頸漏斗夾

fl4有孔

石灰石朝方）塑料板

濃鹽酸一蝦

ABCDE

①A裝置能控制反應的發(fā)生和停止，請簡述使反應停止的原理。

②B裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為0

③證明CO2與水發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象為o

（4）制取CO2后的酸性廢液需處理后再排放；除去CO2常用堿液吸收法。

①檢驗某廢液是否呈酸性，可選用的一種試劑（或用品）是。

②為探究足量NaOH溶液吸收C（h后溶液中溶質成分，某同學設計了如下方案：取少量溶液,

加入足量Ca（OH3溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚酣溶液。若溶液變紅，溶質為Na2

CO3和NaOHo請指出該方案中的錯誤并加以改正o

（5）某溫室大棚需用到440LC02（按標準狀況計算，CO2密度為1.964gL）,用足量

鹽酸與含CaCO380%的石灰石反應制取，需要這種石灰石的質量是多少?

三、流程題（共1題）

1、從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。

（1）請寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式。（寫一個即可）

（2）步驟II中，加入硝酸銀溶液的作用是什么?

（3）步驟III中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應的化學方程式

四、推斷題（共1題）

1、A、B、C、D、E均含有同一種金屬元素，它們之間的轉化關系如右圖所示（“一”

表示反應可一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件略去）。已知A為氧化物，其中金屬元素顯+3價,

且其質量分數(shù)為70%；B為單質，E為難溶性堿；A-B是工業(yè)制取B的主要原理，A的

化學式為;D-E的化學方程式為;C與B可發(fā)生化合反應生成D,該

反應的化學方程式為。

五、填空題（共5題）

1、空氣中含量多且常用作保護氣的是，人體中含量最高的元素是。

2、大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為（填“C2H5OH”、

“C6Hl2。6”或“（C6H1005）n”）；施用化肥是農業(yè)增產的重要手段，尿素（C0（NH

2）2）屬于（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。

3、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為______,如圖是該反應的微觀示意圖，則該

反應前后沒有發(fā)生變化的離子有一一，從微觀角度看，該化學反應的實質是

4.實驗室除去粗實驗中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、______、蒸發(fā)；除去粗實

驗水中的雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO,,可依次加入過量的NaOH、、Na2CO

3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是o

5、開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。

(1)氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學方程式為______，實驗室用鋅與稀硫酸

反應制取氫氣的化學方程式為。

(2)某有機物與N20I反應釋放能量，可做高能能源。該有機物18g與一定質量的N2

04恰好完全反應，可生成26.4gC02、21.6gH20和25.2gN2,實驗測得其相對分子質量

為60,該有機物的化學式為o

六、實驗題(共2題)

1、某化學小組用如圖所示的實驗裝置進行探究實驗。

(1)請寫出滴加過氧化氫溶液時發(fā)生反應的化學方程式_____o

(2)用80°C的水加熱Y形管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要什么條件

9

2、實驗室選用下列儀器配置50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

(1)所需氯化鈉固體的質量為go

(2)完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱_

(3)若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，對結果會造成什么影響______?

七、簡答題(共1題)

1、請從分子的角度解釋下列生產、生活中的現(xiàn)象。

(1)濕衣服在太陽下晾曬避災陰涼處干的更快______o

(2)加壓時，3000L的氧氣可裝入溶劑為20L的鋼瓶中。

============參考答案============

一、選擇題

1、C

【分析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理

變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A、玉器雕琢過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

B、骨笛打孔過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

C、彩陶燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；

D、金筒刻字過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。

故選：Co

2、A

【分析】

有機合成材料是指人工利用有機高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成

橡膠等。

【詳解】

A、金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，不屬于有機合成材料；

B、塑料屬于有機合成材料；

C、合成橡膠屬于有機合成材料；

D、合成纖維屬于有機合成材料。

故選Ao

3、A

【詳解】

NaHCO：,俗稱小蘇打，NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，NaCl是是食鹽的主要成分。純堿是

碳酸鈉的俗稱，化學式是：Na2c03。故選A。

4、B

【詳解】

5、B

【詳解】

3Fe+202^l=Fe304；S+02^l=S02；2Mg+02^^2MgO；C+O2^l=C02；

生成物中只有二氧化硫為有刺激性氣味的氣體，因此選B。

6、C

【詳解】

可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應得到單質銅，同時生成一種亞鐵鹽，該反應是一種單質和

一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的應，屬于置換反應。

故選：Co

7、D

【詳解】

A、禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，防止發(fā)生火災，不符合題意；

B、給試管里的液體加熱時，用外焰加熱，試管里的液體不能超過試管容積的1/3,圖中操

作錯誤，不符合題意；

C、氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，不符合題意；

D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)

出去，操作正確，符合題意。

故選D。

8、D

【詳解】

A、地球上的淡水資源十分缺乏，故選項錯誤；

B、部分結冰的蒸儲水也是由一種物質組成的，屬于單質，故選項錯誤;

c、水是由氫元素和氧元素組成的，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，故選

項錯誤；

D、硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，故選項正確。

故選：D。

9、A

【詳解】

根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含S、C、K、N、

0的個數(shù)分別是1、3、2、2、6,生成物中含S、C、K、N、0的個數(shù)

分別是0、3、0、2、6,故生成物中還應含1個S、2個K,故X的化學式

為：K2So

故選Ao

10、B

【詳解】

A、因溶解度受溫度影響在不斷的變化，所以若不指明溫度就不能比較不同物質的溶解度，

此選項錯誤；

B、根據(jù)溶解度曲線可知，t℃時，兩種物質的溶解度相等，根據(jù)

飽和溶液的溶質質量分數(shù)=育鬻*kXlOO%

溶I平度+100g可知，言。時，兩種物質的飽和溶液中溶

質的質量分數(shù)相等，此選項正確；

C、根據(jù)溶解度曲線可知，30℃時，NaCl的溶解度大于30g,故將30gNaCl加入到100g

水中，充分溶解后，得到不飽和溶液，此選項錯誤；

D、KNO的溶解度隨溫度的降低而減小，將40℃時一定質量的KNO：,的飽和溶液降溫

到20℃,KNO：,的溶解度減小，溶液仍然是飽和溶液，降溫過程有晶體析出，該溶液中溶

質的質量減小，此選項錯誤。

故選Bo

IkA

【詳解】

實驗室制取氧氣的反應原理，就是指在實驗室條件下，方便、簡潔地來制取氧氣，同時考慮

生成物是否有污染，根據(jù)題意，硝酸錢因為溫度不同，硝酸鏤分解的產物不同，即使發(fā)生了

題目所指出的反應，生成的是氮氣和氧氣的混合氣體，難以分離；同時，硝酸鏤受熱易發(fā)生

爆炸，因而缺乏可靠的安全性，而利用氯酸鉀、高鋅酸鉀、過氧化氫制取氧氣，操作簡單，

安全，方便易行，故實驗室常用來制取氧氣。

故選：Ao

12、B

【詳解】

A、羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒無此氣味，現(xiàn)象不同，可

以區(qū)分，不符合題意；

B、硫酸錠和氯化鉉均屬于鍍態(tài)氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，均能產生刺激性氣味，

現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，符合題意；

C、黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故銅片和黃銅片相互刻劃，銅片上

留下痕跡，不符合題意；

D、氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒的更旺，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，能使燃

著的木條熄滅，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意。

故選Bo

13、D

【詳解】

A、電解水時，產生的氫氣與氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8,此選項錯誤；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7,稀釋氫氧化鈉溶液時，溶液的pH減小，

但是不能減小到7,更不能小于7,此選項錯誤；

C、向一定質量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，飽和溶液

中的水不斷減少，且該反應放熱，溶液溫度不斷升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,

故反應過程中溶液的質量一直減小，溫度恢復到常溫，氫氧化鈣又會略有溶解，但最終溶液

質量減小，此選項錯誤；

D、向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化

鈉、水和二氧化碳，此過程沒有沉淀生成，待鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉，此時沉淀的質量開始增加，待氯化鈣完全反應，此時沉淀的質量不再增

加，此選項正確。

故選D。

14、C

【詳解】

設95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應生成氯化銀的質量為x

MgQ2+2%N0j=2Age4-Mg(NC?3)2

95287

95gx

95_95g

287T

x=287g

95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應生成氯化銀的質量為287g,實際生成氯化銀沉淀

290g,則樣品中含有雜質的氯元素的質量分數(shù)大于氯化鎂中氯元素的質量分數(shù)；

35.5x2

x100%日74.7%

氯化鎂中氯元素的質量分數(shù)35.5x2+24

-355X1x100%?60.7%

A、氯化鈉中氯元素的質量分數(shù)=35.5+23

355x2xl0Q%小640%

B、氯化鈣中氯元素的質量分數(shù)=35.5x2+40

―""3一'1oo%口79.8%

C、氯化鋁中氯元素的質量分數(shù)=35.5x3+27

355

—x100%?47.7%

D、氯化鉀中氯元素的質量分數(shù)=74.5

答案：Co

二、綜合題

1、/'d當用彈簧夾夾住橡皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長

頸漏斗中，與多孔隔板上的固體藥品分離，反應停止；打開止水夾，試管中的氣體逸出，壓

強減小，大氣壓把鹽酸壓入試管中與石灰石接觸，反應開始；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TD中干燥紫色石蕊試紙不變紅，E中濕潤紫色石蕊試紙變

紅pH試紙(或紫色石蕊溶液等，合理即可)加入Ca(OH)2溶液錯誤，因為氫氧化鈣顯堿

性也能是無色酚獻溶液變紅；應為取少量溶液，加入足量氯化鈣溶液，反應后靜置，取上層

清液滴加酚獻溶液。若溶液不變紅，溶質為Na2c0：；；若溶液變紅，溶質為NaCO：,和NaOH

設產生440LCOz需要碳酸鈣的質量為x

CaCO.+2HC1=CaCL+H,0+CO2T

10044

440Lxl.96%=864.16g

44864.16g

x=1964g

答：需要這種石灰石的質量是2455go

【詳解】

(1)碳原子的碳原子的結構示意圖中原子核內的質子數(shù)=原子核外的電子數(shù)，由題意可

知，碳原子原子核外第一次容納2個電子，第二層容納6-2=4個電子，碳原子的結構示意

圖補畫完整為：

(2)金剛石和石墨都屬于碳單質，它們的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因

是金剛石是網狀結構，石墨是層狀結構，兩種物質里碳原子的排列方式不同；

答案：d；

(3)①A裝置能控制反應的發(fā)生和停止，請簡述使反應停止的原理：當用彈簧夾夾住橡

皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與多孔隔板上的固體藥

品分離，反應停止；打開止水夾，試管中的氣體逸出，壓強減小，大氣壓把鹽酸壓入試管中

與石灰石接觸，反應開始；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯

化鈉、水和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?.

③二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，證明CO2與水發(fā)生了化學反

應的實驗現(xiàn)象為D中干燥紫色石蕊試紙不變紅，E中濕潤紫色石蕊試紙變紅；

(4)①pH試紙可用于測量溶液酸堿度，檢驗某廢液是否呈酸性，可選用的一種試劑(或

用品)是pH試紙；

②加入Ca(OH)2溶液錯誤，因為氫氧化鈣顯堿性也能是無色酚酰溶液變紅；應為取少量溶

液，加入足量氯化鈣溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚獻溶液。若溶液不變紅，溶質為Na

2CO3；若溶液變紅，溶質為NaCO3和NaOH；

(5)答案見解析。

三、流程題

1、Mg+H2SO4=MgSO4+H2T(或2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T)除去固體中的銅單質

Zn+CU(NOJ)2=CU+Zn(NO3)2

【詳解】

(1)步驟I中發(fā)生反應為鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：

2A1+3H2SO4=A12(SO41+3比T.

(2)粗產品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應，銅、銀和稀硫酸不

反應，故步驟II中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，目的是：除去固

體中的銅單質；

(3)步驟III中，若溶液乙的質量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M能與硝

酸銅反應，且M的相對原子質量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，

該反應的化學方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。

四、推斷題

1、Fe0，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2

【分析】

A為氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質量分數(shù)為70%,故A為氧化鐵，氧化鐵和一

氧化碳生成鐵和二氧化碳，B為鐵，鐵和稀鹽酸少從氯化亞鐵和氫氣，D為氯化亞鐵，D和

氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，E為氫氧化亞鐵，氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，

C為氯化鐵，帶入轉化關系，符合題意。

【詳解】

由分析可知，A為氧化鐵，D為氯化亞鐵，D和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉化

學方程式，C與B可發(fā)生化合反應生成D,即氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，化學方程式，故

填.Fe,0,?FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2J+2NaCl.2FeCl3+Fe=3FeCl2。

五、填空題

1、氮氣（或N2）氧元素（或0）

【詳解】

空氣中含量多且常用作保護氣的是氮氣，氮氣約占空氣體積分數(shù)的78%,且化學性質穩(wěn)定，

可作保護氣；

人體中含量最高的元素是氧元素。

2、26HHi05）“氮肥

【詳解】

大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為（C6H,OO5）n；

尿素含氮元素，屬于氮肥。

3、NaOH+HCl=NaCl+H2ONa^ci氫離子與氫氧根離子結合生成水（或口++°口=112°）

【詳解】

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H20,

如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子Na'、Cl，從微觀角度

看，該化學反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水或者H-+0H=H20o

4、過濾BaCl2除去溶液中過量的NaOH和Na2C03

【詳解】

實驗室除去粗實驗中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗實驗水中的

雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4,氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋼和硫

酸鈉生成硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鈣產生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaCl2,

Na?C03溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應，

其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2co3。

故答案為：①過濾；②BaCl2；③除去溶液中過量的NaOH和Na2c03。

2H+O^2HO

222Zn+HzSOkZnSO,+HzTc