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四川省廣元市四川師范大學(xué)附屬萬達(dá)中學(xué)2024屆高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA2、常溫下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A.各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>aB.常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9C.a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等D.d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個(gè)電子4、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO5、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是A.A2B的化學(xué)式為Mg2SiB.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C.加熱燒瓶里液體時(shí),在燒瓶底部放幾片碎瓷片D.向試管里滴加液體時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi)8、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯,充分振蕩,靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解A.A B.B C.C D.D10、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)A.A B.B C.C D.D11、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度,選擇甲基橙為指示劑B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明溶液中一定含有Fe2+12、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變13、下列有關(guān)說法不正確的是()A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C.的名稱為2-乙基丙烷D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上14、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,其主要化學(xué)成分屬于無機(jī)物的是A.陶瓷 B.中草藥 C.香料 D.絲綢15、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體,下列方法或所選試劑中不可行的是()A.可燃性實(shí)驗(yàn) B.酸性高錳酸鉀C.澄清石灰水 D.品紅試液16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子17、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中,錯(cuò)誤的是A.在H2O分子中,H或O原子均完全不帶電荷B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-的排列整齊有序C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵18、下列說法正確的是()A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同19、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.油酸的分子式為C18H34O2B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間20、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO21、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解22、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A.膠體能透過半透膜,而溶液不能B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)B→C反應(yīng)類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①分子中含有1個(gè)苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以、和為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:已知:+HBr+RBr回答下列問題。(1)A+B→C的反應(yīng)類型為__;C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱)。(2)CH3CH2I的名稱為__。(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解,生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__、__(寫2種)。(6)設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__。25、(12分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用):(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。(2)氣體從左至右,裝置連接順序?yàn)開___________________________。(填代號(hào))(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為V1mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、(10分)《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?!靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl??脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹,請(qǐng)解釋原因_____________。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請(qǐng)結(jié)合下圖回答:①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護(hù)法:請(qǐng)回答下列問題:①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測(cè)正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。28、(14分)某工業(yè)廢水中含有的Mn2+、CN﹣等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑,某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備ClO2,并用它來處理工業(yè)廢水中的Mn2+、CN﹣。已知:i.ClO2為黃綠色氣體,極易溶于水,沸點(diǎn)11℃;ii.ClO2易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時(shí),爆炸性則大大降低;iii.某工業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體;iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題:(1)B裝置的名稱是_____,C裝置的作用為_____。(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是_____。(3)寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式_____。(4)ClO2在處理廢水過程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2)。下列試劑中,可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的是_____。(填字母序號(hào))。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2(5)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CN﹣含量進(jìn)行測(cè)定:取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中,加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,用0.0200mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。在此過程中:①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。②Wg工業(yè)廢水中CN﹣的物質(zhì)的量為_____。③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。29、(10分)霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境,開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。(1)天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備,可在1200℃下進(jìn)行脫硫處理,H2S會(huì)被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水蒸氣?;瘜W(xué)鍵H-SO=OH-OSO2中共價(jià)鍵鍵能/(kJ?mol-1)3394984641083請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。(2)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝,將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳pH是______。②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在體積為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入lmolO3和2molNO2,相關(guān)信息如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2)=______。(保留2位有效數(shù)字)②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號(hào))A.向容器中充入氦氣,增大容器的壓強(qiáng)B.升高容器的溫度C.向容器中再充人一定量的NO2D.向容器中再充入lmolO3和2molNO2③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為p0,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2S2O8。電解裝置如圖所示:①電極B為______極(“陽”或“陰”)。②在常溫下,電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示,將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)行電解,則電極A的電極反應(yīng)方程式為______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根,則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol,1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子,所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;C.在捕獲過程中,根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂,故C錯(cuò)誤;D.100g46%的甲酸水溶液,甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為1mol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確;選C。2、B【解析】
A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān),根據(jù)圖象可知,b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),d點(diǎn)最弱,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖象可知,0.1mol/L的HR溶液的pH=3,則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L,c(HR)≈0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等,但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離,a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L,d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L,所以對(duì)水的電離程度的影響不同,C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O,根據(jù)物料守恒可得:2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+),因溶液呈堿性,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3?H2O),則c(HR)+c(R-)>c(NH3?H2O),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。3、A【解析】
A.根據(jù)溶液的電中性原理,n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即銨根離子為NA個(gè),故A正確;
B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個(gè)電子,故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下戊烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè),與產(chǎn)物無關(guān),故D錯(cuò)誤。
故選:A。4、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸,因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣,A錯(cuò)誤;B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的,所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體,B錯(cuò)誤;C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解,氣體通過裝置Ⅲ,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量,C正確;D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】
由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl2?6NH3,MgCl2?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,MgCl2?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定,可分解生成氨氣,同時(shí)生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂,可生成鎂,用于工業(yè)冶煉,而MgCl2?6NH3與鹽酸反應(yīng),可生成氯化鎂、氯化銨,其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用,以此解答該題?!驹斀狻緼.由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si,故A正確;B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4Cl,而由流程可知MgCl2?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng),生成的氨氣、氯化銨,參與反應(yīng)①而循環(huán)使用,故B正確;C.由流程可知MgCl2·6NH3高溫分解生成MgCl2,再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱,灼燒,都是氧化鎂,最終得到的固體相同,故D正確;故答案為C。6、A【解析】
A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià),故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故D正確;答案選A。7、D【解析】
A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌,是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來,是出于安全考慮,A不符合題意;B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),進(jìn)行尾氣處理,是出于安全考慮,B不符合題意;C.加熱燒瓶里液體時(shí),在燒瓶底部放幾片碎瓷片,是為了防止暴沸,是出于安全考慮,C不符合題意;D.向試管里滴加液體時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi),是為了防止污染試劑,不是出于安全考慮,D符合題意;故答案選D。8、C【解析】
A.①中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水由無色變?yōu)榧t色,A正確;B.②中盛有NaOH溶液,NaOH是堿,可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),因此可以防止空氣污染,B正確;C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高,與液溴的沸點(diǎn)差別大,所以選擇乙苯比CCl4更合理,更有利于后續(xù)的蒸餾作用,C錯(cuò)誤;D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度,若溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn),使Br2的產(chǎn)率低,D正確;故合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】
A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化,酸性KMnO4溶液溶液褪色,故A正確,不符合題意;B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,即使生成了碳酸鈣,也會(huì)被硝酸溶解,因此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤,符合題意;C.苯與溴水發(fā)生萃取,水層接近無色,故C正確,不符合題意;D.
向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸,有氫離子和硝酸根離子,能使銅溶解,故D正確,不符合題意;故選:B。10、D【解析】
A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯,該過程屬于化學(xué)變化,故不選A;B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學(xué)變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào),沒有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,故選D。11、A【解析】
A.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,可選擇甲基橙為指示劑,A選項(xiàng)正確;B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液,由于醋酸鈉呈堿性,所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大,不能用蒸餾的方法分離,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來,即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。12、B【解析】
實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng),裝置1為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時(shí)產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),3中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣,則無SO3生成,試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;故答案為B。13、C【解析】
A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯,分子中碳原子數(shù)不相同,所以天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),故A正確;B.乙酸具有酸的通性,可以與碳酸鈉反應(yīng),所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故B正確;C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,所以2號(hào)位不能存在乙基,的名稱為2-甲基丁烷,故C錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物中存在手性碳原子,該碳原子為sp3雜化,與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上,所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上,故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物中共面問題參考模型:①甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)1:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子,則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型:平面結(jié)構(gòu),當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí),則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵,至少有6個(gè)原子共面。③乙炔型:直線結(jié)構(gòu),當(dāng)乙炔分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí),則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結(jié)3:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵,至少有4個(gè)原子共線。④苯型:平面結(jié)構(gòu),當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí),則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結(jié)4:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán),至少有12個(gè)原子共面。14、A【解析】
A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料,A項(xiàng)正確;B.中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.香料中的主要成分也屬于有機(jī)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì),是有機(jī)高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。15、D【解析】
A.二氧化碳不可燃,丙烯可燃,現(xiàn)象不同,故A可行;B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng),丙烯使高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象不同,故B可行;C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,丙烯與澄清石灰水不反應(yīng),現(xiàn)象不同,故C可行;D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng),無法區(qū)別,故D不可行;故答案為D。16、C【解析】
A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是:,A錯(cuò)誤;B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是:,B錯(cuò)誤;C.由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為:,C正確;D.比例模型可表示CH4分子,由于氯原子半徑大于碳原子半徑,因此不能表示CCl4分子,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型,因此需要注意原子半徑的相對(duì)大小。17、A【解析】
A.在H2O分子中,O原子吸引電子的能力很強(qiáng),O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O,使得O原子相對(duì)顯負(fù)電性,H原子相對(duì)顯正電性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-整齊有序地排列,B項(xiàng)正確;C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在,C項(xiàng)正確;D.NaCl晶體的溶解和電離過程,使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開,成為了自由的水合離子,破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵,D項(xiàng)正確;答案選A。18、C【解析】A.葡萄糖是單糖不能水解,lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2,故A錯(cuò)誤;B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒,耗氧量相同,故C正確;D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,其褪色原理均為加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為C。19、B【解析】
A.油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為C18H34O2,故A正確;B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu),因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種,故B錯(cuò)誤;C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),故C正確;D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵,能夠氧化變質(zhì),將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。20、A【解析】
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán),二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故A正確;B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān),鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵,溶液由無色變?yōu)辄S色,離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,不能拆成離子,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸鈣,故D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵,鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵,產(chǎn)物不同溶液的顏色不同;D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞硫酸鈣。21、A【解析】
A.氨氣極易溶于水,則采用防倒吸裝置,E←C;制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì),則F→B,A→D,A正確;B.裝置X為除去HCl雜質(zhì),盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性,吸收更多的二氧化碳,C錯(cuò)誤;D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸,D錯(cuò)誤;答案為A。22、C【解析】
A.膠粒能透過半透膜,而溶液中的離子和分子也能透過半透膜,A錯(cuò)誤;B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀,而溶液也可能生成沉淀,B錯(cuò)誤;C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間,而溶液中離子直徑不大于10-9m,C正確;D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基羧基還原反應(yīng)【解析】
A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知,D為,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)B為,其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基;(2)B→C的過程中,羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基,屬于還原反應(yīng);(3)與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為C10H11OCl,可知D為:;(4)F的分子式為C16H16O,其不飽和度=16×2+2-162=9,①分子中含有1個(gè)苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明分子內(nèi)含醛基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu),滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)上述合成路線,若以請(qǐng)以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng),再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物,只要將酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路線為:。24、取代羰基碘乙烷【解析】
由可知,B為;由+HBr+RBr,可知,R基被H原子取代,所以E為;結(jié)合、可知,他莫肯芬(Tamoxifen)為,據(jù)此分析回答?!驹斀狻浚?)A中的Cl原子被取代,C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基,故答案為:取代;羰基;(2)CH3CH2I的名稱為碘乙烷,故答案為:碘乙烷;(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代,所以D到E的方程式為:,故答案為:;(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為,故答案為:;(5)X在酸性條件下水解,則X必含酯基,生成2種芳香族化合物,則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè),其中一種遇FeCl3溶液顯紫色,則X必是酚酯,必含,所以X由、、2個(gè)只含單鍵的C組成,還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰,符合條件的有5種,分別為:,故答案為:(任寫二種);(6)逆合成分析:可由通過加聚反應(yīng)生成,可由消去水分子而來,可由加H而來,可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來,即:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】(6)所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基,而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè),所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長(zhǎng)碳鏈。25、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶偏低【解析】
(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng);氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物;(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開始仰視刻度線,終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)得氨氣的體積偏小?!驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,所以氮化鈣含有離子鍵;(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕猓b置連接順序?yàn)锳→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓磻?yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶;(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL-V1mL),設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg;Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2-V1)×10-3Lx=則該樣品純度為;如果開始仰視刻度線,終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)得氨氣的體積偏小,所以測(cè)得結(jié)果偏低?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。26、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】
(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,Cu作負(fù)極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護(hù)法不破壞無害銹。【詳解】(1)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過程Ⅰ中Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-;②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜,能保護(hù)內(nèi)部金屬銅,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故A正確;B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故B正確;C.酸浸法會(huì)破壞無害銹Cu2(OH)2CO3,BTA保護(hù)法不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故C正確;答案選ABC。27、加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中,加入少量KSCN【解析】
廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。【詳解】Ⅰ.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥;KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生了水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O~2SO42-~2BaSO4,n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol,則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過程為:取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí),涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等,該題綜合性較強(qiáng),要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析,題目難度中等。28、圓底燒瓶防倒吸制得ClO2的同時(shí)有CO2產(chǎn)生,可稀釋ClO2,大大降低爆炸的可能性2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ad防止KMnO4見光分解錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色0.0005mol無影響【解析】
(1)B為圓底燒瓶;依據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可知為安全瓶,防止倒吸;(2)反應(yīng)生成的產(chǎn)物結(jié)合ClO2易爆炸,用惰性氣體等稀釋時(shí),可防止爆炸分析;(3)二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)錳離子生成二氧化錳,本身被還原為氯離子;(4)將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl-,應(yīng)加入還原劑;(5)①高錳酸鉀不穩(wěn)定;高錳酸鉀與CN-發(fā)生氧化還原反應(yīng),被還原為無色的二價(jià)錳離子,所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí):顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;②涉及反應(yīng)為:,結(jié)合方程式計(jì)算;③錐形瓶無需潤(rùn)洗?!驹斀狻浚?)B裝置的名稱是圓底燒瓶;依據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可知為安全瓶,防止倒吸,故
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