黑龍江省安達(dá)市七中2024學(xué)年高考化學(xué)試題模擬題及解析含解析

黑龍江省安達(dá)市七中2024學(xué)年高考化學(xué)試題模擬題及解析

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法不正確的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時(shí)可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和嗅乙烷的混合物可用萃取法

2、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

3、在KzCnCh存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）

0

陰

陽(yáng)

吟

離C

生l?:

子^

:

物爵

交

i喊

NaCl溶液

換

獗5

膜

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小

OH

+

C.M極電極反應(yīng)式為：0+HH2O-23e=6CO2+23H

D.處理lmolCr2O72-時(shí)有6molH+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3co。一與NH4+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量02反應(yīng)，生成NazO和Na2（h的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

5、心代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5Na

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C—C1鍵數(shù)為0.4M

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有O.INA個(gè)陽(yáng)離子

6、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的?；颍ǚ肿邮绞牵篊OS）,已知粉基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋篊：：6

C.C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與不在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)

的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測(cè)得c（NaOH）偏高

定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入HCI溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnth溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

10、某烯煌分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為又上、，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

11、常溫下，向20mL0.1mol-L-i一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為IO'

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水出+)約為7x10"moiir

D.導(dǎo)電能力：c>a>b

12、生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

13、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

14、下列變化過(guò)程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molNH3與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于02VA

D.5.6g鐵在足量的。2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

16、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

17、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3,?2NO+O2=2NO2,（3）SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.NO2由反應(yīng)N2+2O2逋曳2NCH生成

B.總反應(yīng)可表示為2so2+O2+2H2ONO：2H2sO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

19、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、

A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

2

H\SO4"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4.CuSO4的混合溶液中逐先看到藍(lán)色沉

CKsp[CU(OH)2]<KSP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCb

A.AB.BC.CD.D

20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.l.OLl.OmolL1的H2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為O.INA

D.ImolNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA

21、X+、Y+、M2\N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2一核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.32gCu在足量th或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.一定條件下,32gSCh與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

水

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

⑴合金X的化學(xué)式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫(xiě)出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

24、（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

料合成，如下圖：

（1）化合物X的有――種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說(shuō)法正確的是。

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5moi氏加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

（3）Y與過(guò)量的濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）X可以由__（寫(xiě)名稱）和M（二:＞：:）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2）,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（.蜷譽(yù)-燒軟）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（寫(xiě)一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

25、（12分）目前全世界的銀（Ni）消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎮(zhèn)的制備：

工業(yè)用電解銀新液（主要含NiSCh,NiCL等）制備堿式碳酸銀晶體[xNiCCh?yNi（OH）2?zlhO],制備流程如圖：

電解鍥新液

（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni（OH）2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為

1—SO42r2——Na-；3—O-xlO2

pH對(duì)雜質(zhì)含跳影響

(3)檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是_。

測(cè)定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測(cè)定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2-zlhO］組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

&

堿石灰

E

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?zEO］放在B裝置中，連接儀器;

③打開(kāi)彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑤打開(kāi)彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理:

（4）E裝置的作用_。

（5）補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作__。

（6）通過(guò)計(jì)算得到堿式碳酸銀晶體的組成—（填化學(xué)式）。

保的制備：

產(chǎn)品Ni

過(guò)量腫（N2H4-H0）溶液

堿式碳酸銀晶體2

操作

氣體X和Y

（7）寫(xiě)出制備Ni的化學(xué)方程式

26、（10分）草酸（H2c201）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6+I2HNO3-3H2c2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實(shí)驗(yàn)II:探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2O12H2O）無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2o草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)?

ATTETBTG-

（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實(shí)驗(yàn)in：探究草酸與酸性高銃酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成

無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲(chǔ)水、O.lmoM/iNaOH溶液、pH

計(jì)、O.lmoll"草酸溶液，其它儀器自選）

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

f尾氣處理

（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實(shí)驗(yàn)1MnCh與FeCb6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實(shí)驗(yàn)2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:

（問(wèn)題討論）

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是o

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說(shuō)明黃色氣體中含有C12。用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是

__________________________________。選擇NaBr溶液的原因是

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

28、（14分）我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，該材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)

境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

可采用的合成路線如圖所示:

r~?T5"]

+CH0H

?再生3

⑦

HZLZI

已知：①A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。

?RCOORi+R2OH^RCOOR2+RiOH（R,Ri、R2表示燃基）

試回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱為,反應(yīng)①的類型為。

⑵反應(yīng)③所需條件為，試劑X為O

⑶寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

（5）與E互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的有機(jī)物共有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1的

一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①芳香化合物；②一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成氣體。

(6)請(qǐng)以甲苯為原料，設(shè)計(jì)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線o(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線示例見(jiàn)本題干)

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NCh(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?mo「。該反應(yīng)歷程為：

第一步：2NO(g)=N2(h(g)△Hi=-akJ?molT(快反應(yīng))

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ?mori(慢反應(yīng))

①下列對(duì)上述反應(yīng)過(guò)程表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.NO比N2O2穩(wěn)定

B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為。

(2)通過(guò)下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)JV2CO2(g)+S(l)AH<0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中,

向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是。

②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=。

(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO，'=5Nz+6H2Oo不同溫度條件下，N%與NO的物質(zhì)的

量之比分別為3:1、2:1、1:1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對(duì)應(yīng)N%與NO的物質(zhì)的量之比是o

②曲線a中NO的起始濃度為4x10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

3

mg/(m*s)o

(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<S°2>Na2sO3溶液

CaO

①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理o

②25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2sO3、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?已知25℃時(shí)，H2s03的電離平衡常數(shù)

27

Kal=lxl0-,Ka2=lxl0-)o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醛形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進(jìn)行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，

故錯(cuò)誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但濱乙烷不溶于水，所以可以用

水進(jìn)行萃取分離，故正確。

故選C。

2、A

【解題分析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有銘、鎮(zhèn)的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯(cuò)誤。

3、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CCh,C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，Cr2Ch2-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和C「不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極

0H

反應(yīng)式為+UH2O-28e-=6CO2+28H+,負(fù)極生成的H卡透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCI溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2-

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH",生成的OIT透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OIT與正反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

2

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。Imol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

OH

(--)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為人+UH2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤；

30

D.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽(yáng)離子交換膜，陰離子不能

通過(guò)，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過(guò)Na+和C廠的移動(dòng)來(lái)判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OJT的移

動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。

4、B

【解題分析】

A.CH3coONH4溶液中CH3coeT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OIT)=10-i3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

5、B

【解題分析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故c錯(cuò)誤；

+68s

D.熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K+HSO4；6.8g熔融狀態(tài)的KHSCh物質(zhì)的量=;~—^R.OSmol,

136g/mol

含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

6、B

【解題分析】

A.?；颍–OS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.埃基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：?:C：：t5：，B項(xiàng)正確；

C.C,O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、。原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑c>o,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.?；虻慕Y(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、B

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32-+H2O0HCO3-+OH-,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5。-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤；

+2+

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

8、A

【解題分析】

W的單質(zhì)與上在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說(shuō)明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說(shuō)

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、CL

【題目詳解】

A.X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na'Al”,它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷?，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na+>Al3+BPY<X,故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡(jiǎn)單氫化物為HC1,W的最簡(jiǎn)單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點(diǎn)比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH”、HC104,

它們能相互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：A。

【題目點(diǎn)撥】

考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與員在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

9、B

【解題分析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C.酸性高鎰酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

10、B

【解題分析】

0H3fH2cH3

烯煌分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,一d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基3乙基2戊烯，故B符合題意。

CH3CH3

綜上所述，答案為B。

11、D

【解題分析】

A.由a點(diǎn)可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+Ac^OH-AlxlO-Umol/L,貝！Jc(H+)=lxlO“Fio-ii=ixio-3moi/L,則HA

的電離常數(shù)K)c(A)=0(H)=(lxl°)=ixl(y5,A選項(xiàng)正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=lxl0-7mo]/L,c點(diǎn)c水(溶)最大,則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點(diǎn)顯酸性,c點(diǎn)顯堿性，則中間

c*(H+)=lxlO-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OIT)=c(H+),則c(A")=c(K+),

B選項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mo!/L=20mL,由HA的Ka=lxl0-5,可得A-的

c(HA)c(0H)c(0HV.

-9

Kh=———>——~=^~^-=lxl0則c(A)=0.05mol/L,則c(OH戶7xl0qnol/L,在KA中c(OH)都是由水電離

c(A]c(A-)

處的，貝！]c水(OH)=c水(H+戶7xlO-6mol/L,C選項(xiàng)正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

12、B

【解題分析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

13、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HCIO為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選D。

14、D

【解題分析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

15、B

【解題分析】

A.依據(jù)4NH3+502=4N0+6HzO,0.4molNH3與0.6mol0z在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4L,故A錯(cuò)誤；

1.8g

B.Ce。和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為，c,,=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.154，B正確；

C.1L0.111101/1蒯41604)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃刖次1604)2]=0.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

++3+

鹽，陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H20-NH3-H2O+H；A1+3H2O^A1(OH)3+3H\可見(jiàn)NH；水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等，而A產(chǎn)一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)丁，因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2瓦，C錯(cuò)誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3(\,3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為|義0.1mol-y-moL故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.34，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

16、D

【解題分析】

第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓(xùn)!族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

17、A

【解題分析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NO2,故A錯(cuò)誤；

B.①x2+②+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選Ao

18、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Sth不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,Cb既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImoICL,需轉(zhuǎn)移電子9mol,B錯(cuò)誤；

3

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時(shí)，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+Ch=2NO2,2NO2K=N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

19、C

【解題分析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSCh電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來(lái)就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.A1CL是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中AF+水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HC1,將AlCb溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

20、D

【解題分析】

A.1.0L1.0molL-i的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯(cuò)誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤；

C.25°C時(shí)pH=13的NaOH溶液中沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.lmolNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

21、C

【解題分析】

X+、Y+、M2\M-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍?cè)鼗蜴V元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，N*核外電子數(shù)為10或18；M為鍍?cè)鼗蜴V元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\N*核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

22>B

【解題分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

NA和0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)75NA,C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gs。2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來(lái)高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

二、非選擇題(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN