MOOC 分析化學-河南農(nóng)業(yè)大學 中國大學慕課答案

MOOC分析化學-河南農(nóng)業(yè)大學中國大學慕課答案分析化學的任務(wù)和作用1、問題：分析化學按原理來分可分為定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；按任務(wù)來分可分為化學分析和儀器分析。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】分析化學的任務(wù)1、問題：分析化學依據(jù)任務(wù)來分，可以分為：選項：A、定性分析B、定量分析C、結(jié)構(gòu)分析D、儀器分析正確答案:【定性分析#定量分析#結(jié)構(gòu)分析】分析化學方法的分類1、問題：常量分析、微量分析就是常量組分分析和微量組分分析選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】本章測試題1、問題：下列有關(guān)分析化學定義的論述中，最符合的是哪一項選項：A、化學中的信息科學，以提高分析測定的準確度為主要目的。B、獲得物質(zhì)的化學組成和結(jié)構(gòu)信息的測定理論和有關(guān)方法的科學。C、僅僅獲得物質(zhì)的化學組成，不包括確定化學結(jié)構(gòu)的科學。·D、研究化學信息的科學，以獲得最多信息量為目的正確答案:【獲得物質(zhì)的化學組成和結(jié)構(gòu)信息的測定理論和有關(guān)方法的科學?！?、問題：定量分析方法按試樣用量分類，可分為常量、微量、半微量、超微量分析方法，常量分析的試樣取用量的范圍應(yīng)在選項：A、大于0.1g或大于10mLB、小于0.1g或小于10mLC、大于0.5g或大于30mLD、在0.01－0.1g或1－10mL正確答案:【大于0.1g或大于10mL】3、問題：分析化學按任務(wù)來分可包括以下哪種分析方法：選項：A、滴定分析B、容量分析C、定量分析D、光學分析正確答案:【定量分析】4、問題：分析化學中常量分析就是常量組分分析選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】5、問題：分析化學按原理可分為化學分析和儀器分析，但現(xiàn)在主要是儀器分析，化學分析已過時。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】定量分析的誤差1、問題：誤差的正確定義是選項：A、某一測定值與算數(shù)平均值之差B、含有誤差值與真實值之差C、測定值與真實值之差D、錯誤值與其真實值之差正確答案:【測定值與真實值之差】2、問題：下列那種情況會引起系統(tǒng)誤差選項：A、砝碼被腐蝕B、天平兩臂不等長C、滴定時不慎將試液濺失D、以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液正確答案:【砝碼被腐蝕#天平兩臂不等長#以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液】3、問題：系統(tǒng)誤差遵循正態(tài)分布規(guī)律選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】系統(tǒng)誤差1、問題：系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因所造成，具有單向性、重現(xiàn)性和可測性選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】偶然誤差1、問題：偶然誤差是由一些難以控制的偶然原因造成的。其大小、正負難以預(yù)料和控制，它是隨著測定次數(shù)的增加而增大選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】準確度與精密度1、問題：從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是選項：A、偶然誤差小B、系統(tǒng)誤差小C、平均偏差小D、相對平均偏差小正確答案:【系統(tǒng)誤差小】準確度與精密度1、問題：精密度高，準確度一定高選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】準確度與精密度1、問題：下列論述正確的是選項：A、準確度高，一定需要精密度高B、精密度高，準確度一定高C、進行分析時，過失誤差是不可避免的D、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小正確答案:【準確度高，一定需要精密度高】提高分析結(jié)果準確度的方法1、問題：如果要求分析誤差小于0.2%，問至少應(yīng)稱取試樣多少克？選項：A、0.2B、0.1C、0.3D、0.4正確答案:【0.1】2、問題：增加平行測定的次數(shù)能夠減小系統(tǒng)誤差選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】檢驗并提高分析結(jié)果準確度的措施與方法1、問題：提高分析結(jié)果準確度的方法選項：A、選擇合適的分析方法B、減小測定誤差C、增加測定次數(shù)，減小偶然誤差D、消除和減免測定過程中的系統(tǒng)誤差正確答案:【選擇合適的分析方法#減小測定誤差#增加測定次數(shù)，減小偶然誤差#消除和減免測定過程中的系統(tǒng)誤差】可疑值的取舍1、問題：多次平行測定出現(xiàn)可疑值的原因是由于系統(tǒng)誤差，偶然誤差和過失引起的選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】有效數(shù)字1、問題：將2.36504修約為三位有效數(shù)字是2.37選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】有效數(shù)字1、問題：已知某溶液的PH值為0.07，其氫離子濃度的正確值應(yīng)為選項：A、0.85B、0.851C、0.8511D、0.8正確答案:【0.85】有效數(shù)字位數(shù)1、問題：在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”都是有效數(shù)字選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】有效數(shù)字的修約和判斷1、問題：0.608001有效數(shù)字位數(shù)是選項：A、6B、7C、3D、5正確答案:【6】本章測試題1、問題：pH=12.03是幾位有效數(shù)字選項：A、1B、2C、3D、4正確答案:【2】2、問題：下列說法正確的是選項：A、精密度是表示測定值和真實值得符合程度B、精密度高準確度一定高C、準確度高精密度一定高D、準確度是保證精密度的前提正確答案:【準確度高精密度一定高】3、問題：用碳酸鈉作基準試劑標定鹽酸溶液的濃度，其三次平行測定的結(jié)果為0.1023，0.1026和0.1024，如果第四次測定結(jié)果不為Q值檢驗法（n=4時，Q0.90=0.76））所舍去，則最低值應(yīng)為選項：A、0.1017B、0.1014C、0.1008D、0.1015正確答案:【0.1014】4、問題：減小偶然誤差的方法選項：A、增加平行測定的次數(shù)B、對照試驗C、儀器校準D、空白試驗正確答案:【增加平行測定的次數(shù)】5、問題：滴定分析實驗時，使用的容量瓶和移液管不配套會給實驗引起什么誤差？選項：A、偶然誤差B、系統(tǒng)誤差C、過失D、沒有誤差，對實驗沒影響正確答案:【系統(tǒng)誤差】6、問題：從誤差的基本性質(zhì)分可將其分為三類；系統(tǒng)誤差，偶然誤差和過失誤差選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】7、問題：對照實驗是檢驗系統(tǒng)誤差最有效的方法選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】8、問題：偏差是測定值與平均值之間的差值，偏差越小，準確度越高。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】9、問題：0.27克換算為毫克是270選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】10、問題：實驗中產(chǎn)生可疑值的原因有系統(tǒng)誤差、偶然誤差及過失。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測驗1、問題：滴定管中的溶液稱為滴定劑，它只可以是標準溶液。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：滴定分析法通常適用于組分含量在1%以上的常量組分分析。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測驗1、問題：按照滴定反應(yīng)的化學反應(yīng)類型的不同，滴定分析法可分為哪幾類？選項：A、酸堿滴定法B、配位滴定法C、氧化還原滴定法D、沉淀滴定法正確答案:【酸堿滴定法#配位滴定法#氧化還原滴定法#沉淀滴定法】2、問題：任何一個反應(yīng)都可以用于滴定分析選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測驗1、問題：當被測物質(zhì)不能直接與標準溶液作用，卻能和另一種可與標準溶液作用的物質(zhì)反應(yīng)時，可以采用選項：A、直接滴定法B、返滴定法C、置換滴定法D、間接滴定法正確答案:【間接滴定法】2、問題：滴定分析法中用EDTA測定鋁離子采用的是返滴定滴定方式選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測驗1、問題：不管基本單元是什么，同一溶液的物質(zhì)的量濃度都是一個值。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：質(zhì)量分數(shù)的表達式中，溶質(zhì)質(zhì)量和試樣總質(zhì)量的單位要保持一致。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測驗1、問題：能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)是基準物質(zhì)選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：高錳酸鉀溶液必須保存在棕色瓶內(nèi)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測驗1、問題：現(xiàn)有0.1200mol/L的NaOH標準溶液200mL,欲使其濃度稀釋到0.1000mol/L,需要加水（）mL。選項：A、240mLB、45mLC、40mLD、200mL正確答案:【40mL】2、問題：由固體物質(zhì)配制溶液的計算中需要遵循的是配制前后該物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測驗1、問題：鋁離子、鋅離子與EDTA配位時的配位比是：選項：A、都是1：1B、分別是1：3和1：2C、都是1：3D、都是1：2正確答案:【都是1：1】2、問題：到化學計量點時，各反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與它們在反應(yīng)式中的系數(shù)成正比。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測驗1、問題：以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/LHCl滴定碳酸鈉溶液，該鹽酸溶液對碳酸鈉的滴定度是多少？選項：A、2.650g/mLB、106000g/mLC、0.2120g/mLD、0.01060g/mL正確答案:【0.01060g/mL】2、問題：以甲基橙為指示劑，某鹽酸溶液對碳酸鈉的滴定度是0.1060g/mL,用該鹽酸溶液以甲基橙為指示劑滴定碳酸鈉溶液，消耗了20.00mL,問待測液中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？選項：A、1.060gB、2.120gC、3.180gD、不能確定正確答案:【2.120g】本章測試題1、問題：標定0.1NaOH溶液時，將滴定的體積控制在25mL左右。若用鄰苯二甲酸氫鉀（M＝204.2）為基準物，應(yīng)稱取()g。選項：A、0.51gB、1.0gC、1.5gD、2.0g正確答案:【0.51g】2、問題：在被測溶液中，加入已知量且有過量的標準溶液，當其與被測物反應(yīng)完全后，用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的剩余量，這種滴定方式是選項：A、直接滴定B、返滴定C、置換滴定D、間接滴定正確答案:【返滴定】3、問題：欲配制500mL0.2HCl溶液，應(yīng)量取12濃HCl的體積為（）mL。選項：A、0.84B、4.2C、8.4D、16.8正確答案:【8.4】4、問題：作為基準物質(zhì)應(yīng)具備的條件選項：A、純度應(yīng)足夠高，即含量≥99.9%B、組成要恒定,應(yīng)與化學式完全符合C、性質(zhì)要穩(wěn)定D、最好具有較大的摩爾質(zhì)量正確答案:【純度應(yīng)足夠高，即含量≥99.9%#組成要恒定,應(yīng)與化學式完全符合#性質(zhì)要穩(wěn)定#最好具有較大的摩爾質(zhì)量】5、問題：哪些物質(zhì)可以通過間接法配制？選項：A、鹽酸B、氫氧化鈉C、高錳酸鉀D、重鉻酸鉀正確答案:【鹽酸#氫氧化鈉#高錳酸鉀】6、問題：滴定終點就是化學計量點選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】7、問題：由于現(xiàn)代儀器分析的優(yōu)點，可以完全取代滴定分析方法。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】8、問題：任一化學反應(yīng)，可以直接采用標準溶液對試樣溶液進行滴定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】9、問題：返滴定法主要應(yīng)用于發(fā)生副反應(yīng)的滴定分析中。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】10、問題：滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】酸堿質(zhì)子理論1、問題：按照質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中哪一項不是兩性物質(zhì)（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：從酸堿質(zhì)子理論來看，下列物質(zhì)中既是酸又是堿的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】3、問題：由質(zhì)子理論對酸堿的定義可知，NaHCO3只是一種堿。由質(zhì)子理論對酸堿的定義可知，選項：只是一種堿。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸堿解離常數(shù)1、問題：某酸性物種在水溶液中的解離常數(shù)越大，其酸性越強。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】酸堿質(zhì)子理論1、問題：質(zhì)子和溶劑結(jié)合可形成溶劑合質(zhì)子，例如水合質(zhì)子。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】酸度對酸堿型體分布的影響1、問題：在弱酸或弱堿平衡體系中，存在的多種型體的濃度由溶液的濃度和酸度共同決定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：對于一定的酸或堿，分布系數(shù)僅僅是溶液酸度的函數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：溶液pH越高，越有利于酸性型體的存在。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】分布系數(shù)定義1、問題：分布系數(shù)是指一定型體的平衡濃度占相關(guān)型體濃度之和的百分比。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：分布系數(shù)決定于該酸堿物質(zhì)的性質(zhì)和溶液的酸度，而與其總濃度（又稱分析濃度）無關(guān)?，各種型體的分布系數(shù)之和為1。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】酸堿型體分布1、問題：n元弱酸及其鹽有n種型體。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：n元弱堿及其鹽有n+1種型體。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】酸堿溶液中酸堿度的計算1、問題：將pH=2.0和pH=5.0的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是選項：A、2B、2.3C、3.5D、11.7正確答案:【2.3】酸堿溶液pH的計算1、問題：已知0.10mol/L的一元弱堿溶液的pH=8.0，則其0.10mol/L的共軛酸溶液的pH是()。選項：A、2.0B、3.0C、3.5D、4.0正確答案:【2.0】2、問題：濃度相等的下列水溶液pH最小的是()。選項：A、B、C、D、正確答案:【】酸堿溶液pH的計算1、問題：溶液的酸度越高，其pH值就越大。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸性增強。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸堿指示劑1、問題：影響指示劑變色范圍的因素有哪些？選項：A、溫度B、指示劑用量C、離子強度D、溶劑正確答案:【溫度#指示劑用量#離子強度#溶劑】2、問題：酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：酸堿指示劑用量的多少只影響顏色變化的敏銳程度，不影響變色范圍。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸堿指示劑的應(yīng)用1、問題：某酸堿指示劑的=5，其理論變色范圍是（）。選項：A、2~8B、3~7C、4~6D、5~7正確答案:【4~6】2、問題：對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸堿指示劑的應(yīng)用1、問題：酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】一元強酸(堿)的滴定1、問題：若酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，則最適宜的指示劑為（）。選項：A、甲基紅(4.4～6.4)B、中性紅(6.8～8.0)C、甲酚紅(7.2～8.8)D、酚酞(8.0～10.0)正確答案:【甲酚紅(7.2～8.8)】2、問題：強酸滴定強堿時，滴定突躍的影響因素是酸和堿的濃度。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍全部或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】一元弱酸(堿)的滴定1、問題：以下四種滴定反應(yīng)中，突躍范圍最大的是（）。選項：A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHClB、1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHClC、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAcD、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH正確答案:【1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHCl】2、問題：0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc，滴定突躍為7.74～9.70,可用于這類滴定的指示劑是()?選項：A、甲基橙B、甲基紅C、酚酞D、溴酚藍正確答案:【酚酞】3、問題：強堿滴定弱酸時，滴定突躍的影響因素是酸和堿的濃度以及酸的強度大小。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】多元酸(堿)的滴定1、問題：強酸滴定弱堿時，一般要求堿的離解常數(shù)與濃度的乘積（），才可能選擇指示劑指示滴定終點。選項：A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：用0.1000mol/L溶液滴定0.1000mol/L和混合溶液時，在滴定曲線上出現(xiàn)()個突躍?選項：A、2B、1C、4D、3正確答案:【1】一元和多元酸堿滴定1、問題：多元酸準確分步滴定的條件是（??）。選項：A、B、C、D、,正確答案:【,】2、問題：用標準溶液滴定濃度相同的和時，它們化學計量點的pH均為7。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3、問題：各種類型的酸堿滴定，其化學計量點的位置均在突躍范圍的中點。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸(堿)性標準溶液的配制和標定1、問題：常用于標定HCl溶液濃度的基準物質(zhì)有和。選項：A、無水碳酸鈉B、碳酸氫鈉C、硼砂D、氫氧化鈉正確答案:【無水碳酸鈉#硼砂】2、問題：常用于標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)有和。選項：A、鹽酸B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D、草酸正確答案:【鄰苯二甲酸氫鉀#草酸】3、問題：硫酸標準溶液可以用來直接配制。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】4、問題：標準溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱標定法。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】酸堿滴定法的應(yīng)用實例1、問題：某碳酸鹽混合堿樣，以酚酞為指示劑，用HCl標液mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl標液mL，若？，則此堿樣的組成為（）選項：A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：銨鹽中氮的測定可以采用NaOH直接滴定法來測定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸堿滴定法綜合應(yīng)用1、問題：和混合物可用標準溶液來測定，測定過程中用到的兩種指示劑是()。選項：A、百里酚藍、酚酞B、百里酚酞、酚酞C、中性紅、酚酞D、甲基橙、酚酞正確答案:【甲基橙、酚酞】2、問題：和混合物可用標準溶液來測定，測定過程中兩種指示劑的滴加順序是()。選項：A、甲基橙、酚酞B、酚酞、甲基橙C、酚酞、百里酚藍D、百里酚藍、酚酞正確答案:【酚酞、甲基橙】3、問題：無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸堿滴定分析法單元作業(yè)本章測試題1、問題：欲配制500ml0.2mol/LHCl溶液，應(yīng)量取12mol/L濃HCl體積為（）ml。選項：A、8.4B、0.84C、4.2D、12.6正確答案:【8.4】2、問題：用甲基紅作指示劑，能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】3、問題：用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的草酸和鹽酸溶液，消耗的NaOH溶液的體積相同，說明（）。選項：A、兩種酸的濃度相同B、兩種酸的電離度相同C、草酸濃度是鹽酸溶液的兩倍D、鹽酸濃度是草酸溶液的兩倍正確答案:【鹽酸濃度是草酸溶液的兩倍】4、問題：有一堿液，可能是，或或者二者的混合物組成，今采用雙指示劑法進行分析，若時，則溶液組成可能為（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【#】5、問題：常用于標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)有和。選項：A、硼砂B、鄰苯二甲酸氫鉀C、無水碳酸鈉D、草酸正確答案:【鄰苯二甲酸氫鉀#草酸】6、問題：在酸堿溶液中，分布系數(shù)只與溶液的酸度有關(guān)，而與酸堿的本性無關(guān).選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】7、問題：相等濃度的NaOH滴定HCl時，若濃度增加10倍，則滴定突躍范圍增加1個pH單位。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】8、填空題：甲基橙的實際變色范圍為到4.4。正確答案:【3.1】9、填空題：指示劑的變色范圍受指示劑用量、溶劑、離子強度和等因素的影響。正確答案:【溫度】10、填空題：某酸堿指示劑的理論變色范圍為5.5~7.5，則其等于。正確答案:【6.5】配位滴定分析法概述1、問題：EDTA與金屬離子配位的特點是：選項：A、穩(wěn)定性高B、水溶性好C、一般形成1:1配合物D、與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定配合物正確答案:【穩(wěn)定性高#水溶性好#一般形成1:1配合物#與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定配合物】配位滴定分析法概述1、問題：在高酸度條件下，EDTA相當于幾元酸？選項：A、4B、2C、5D、6正確答案:【6】配位滴定分析法概述1、問題：EDTA有5個配位原子選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】配位平衡1、問題：什么是配合物的穩(wěn)定常數(shù)?選項：A、配合物的離解常數(shù)。B、配體的離解常數(shù)。C、生成配合物的平衡常數(shù)。D、合成配體的平衡常數(shù)。正確答案:【生成配合物的平衡常數(shù)。】配位平衡1、問題：金屬M各存在型體的分布系數(shù)與配體L的平衡濃度無關(guān)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】配位平衡1、問題：配合物MLn的水溶液中，金屬離子M有n種存在形體。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)1、問題：未參與主反應(yīng)的EDTA包括哪幾種存在形體？選項：A、HY,H3YB、H2Y,H6Y,YC、H4YD、H5Y正確答案:【HY,H3Y#H2Y,H6Y,Y#H4Y#H5Y】配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)1、問題：在EDTA和金屬離子M的水溶液中，只存在兩種副反應(yīng)：酸效應(yīng)和配位效應(yīng)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)1、問題：配位滴定中，主反應(yīng)就是金屬離子M與EDTA的反應(yīng)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)1、問題：配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)和絕對穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系選項：A、條件穩(wěn)定常數(shù)是用副反應(yīng)系數(shù)矯正后的實際穩(wěn)定常數(shù)。B、二者沒有確定的計量關(guān)系。C、條件穩(wěn)定常數(shù)比絕對穩(wěn)定常數(shù)大。D、計算條件穩(wěn)定常數(shù)時只需考慮絕對穩(wěn)定常數(shù)和配位效應(yīng)。正確答案:【條件穩(wěn)定常數(shù)是用副反應(yīng)系數(shù)矯正后的實際穩(wěn)定常數(shù)?！颗湮坏味ㄇ€1、問題：關(guān)于配位滴定曲線的描述，正確的是選項：A、配位滴定曲線是pH隨滴定體積的變化規(guī)律。B、配位滴定曲線是電極電勢隨滴定體積的變化規(guī)律。C、配位滴定曲線是pM隨滴定體積的變化規(guī)律。D、配位滴定曲線是配合物的穩(wěn)定常數(shù)隨滴定體積的變化規(guī)律。正確答案:【配位滴定曲線是pM隨滴定體積的變化規(guī)律?！颗湮坏味ㄇ€1、問題：滴定曲線中，pM是指金屬離子的總濃度的負對數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】配位滴定曲線1、問題：隨著配位滴定的進行，溶液中的酸度有所增加。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】金屬離子準滴的判據(jù)1、問題：影響配位滴定突躍范圍的主要因素有選項：A、配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。B、金屬離子的濃度。C、金屬指示劑的用量。D、滴定時溶液的溫度。正確答案:【配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。#金屬離子的濃度?！拷饘匐x子準滴的判據(jù)1、問題：金屬離子能夠被準滴的條件是其濃度與其條件穩(wěn)定常數(shù)的乘積大于或等于10的負6次方。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】金屬離子準滴的判據(jù)1、問題：金屬離子濃度一定時，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大，滴定的突躍范圍就越大。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】金屬離子滴定的適宜酸度范圍1、問題：在酸效應(yīng)曲線圖中，能夠通過金屬離子的最高酸度判斷出共存離子是否干擾滴定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】金屬離子滴定的適宜酸度范圍1、問題：金屬離子的最低酸度是根據(jù)金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)求算的。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】金屬離子滴定的適宜酸度范圍1、問題：從酸效應(yīng)曲線圖可見，不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH提高配位滴定的選擇性。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】金屬指示劑1、問題：金屬指示劑是在配位滴定中能夠通過顏色變化來指示滴定終點的顯色劑。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】金屬指示劑1、問題：金屬指示劑的僵化是指滴定到達化學計量點時，指示劑沒有顏色的變化。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】金屬指示劑1、問題：金屬指示劑的選擇，要通過理論和實驗的結(jié)合來完成。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】提高配位滴定選擇性的方法1、問題：在水的硬度測定中，加入三乙醇胺的目的是為了掩蔽選項：A、鈣離子B、鋁離子C、鐵離子D、鎂離子正確答案:【鋁離子#鐵離子】提高配位滴定選擇性的方法1、問題：為了提高配位滴定的選擇性，常用的掩蔽法有：配位掩蔽法，酸堿掩蔽法，氧化還原掩蔽法和沉淀掩蔽法。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】提高配位滴定選擇性的方法1、問題：沉淀掩蔽法的缺點選項：A、共沉淀現(xiàn)象B、有色沉淀影響終點觀察C、掩蔽效率低D、吸附指示劑正確答案:【共沉淀現(xiàn)象#有色沉淀影響終點觀察#掩蔽效率低#吸附指示劑】配位滴定分析法的應(yīng)用1、問題：配制EDTA標準溶液時，如果采用間接法，溶液的濃度是通過標定得到的。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】配位滴定分析法的應(yīng)用1、問題：用配位滴定法測定水的硬度時，首先要取兩份水樣。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】配位滴定分析法的應(yīng)用1、問題：配置EDTA標準溶液時，如果采用直接法，要用去離子水作溶劑。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】配位滴定分析法單元作業(yè)配位滴定分析法單元測驗1、問題：下列指示劑，哪個屬于金屬指示劑選項：A、酚酞B、淀粉C、鈣指示劑D、甲基紅正確答案:【鈣指示劑】2、問題：.下列哪種試劑不能作為標定EDTA標準溶液的試劑？選項：A、CaCO3B、ZnC、ZnOD、K2Cr2O7正確答案:【K2Cr2O7】3、問題：下列關(guān)于配位滴定副反應(yīng)的表達式或說法中正確的是選項：A、若金屬離子M沒有副反應(yīng)，則配位效應(yīng)系數(shù)為0.B、條件穩(wěn)定常數(shù)等于絕對穩(wěn)定常數(shù)除以酸效應(yīng)系數(shù)和配位效應(yīng)系數(shù).C、配位效應(yīng)系數(shù)是H+濃度的函數(shù).D、若不考慮酸效應(yīng)，則酸效應(yīng)系數(shù)為0.正確答案:【條件穩(wěn)定常數(shù)等于絕對穩(wěn)定常數(shù)除以酸效應(yīng)系數(shù)和配位效應(yīng)系數(shù).】4、問題：下列情況，哪些是配位滴定中可能存在的副反應(yīng)選項：A、酸效應(yīng)B、配位效應(yīng)C、水解效應(yīng)D、共存離子效應(yīng)正確答案:【酸效應(yīng)#配位效應(yīng)#水解效應(yīng)#共存離子效應(yīng)】5、問題：.EDTA是乙二胺四乙酸，它是一個四元弱酸，其有五種共同存在的型體。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】6、問題：EDTA在酸性溶液中配位能力最強.選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】7、問題：在配位滴定中，指示劑在計量點附近無顏色變化的現(xiàn)象叫指示劑的封閉.選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】8、問題：配位滴定中，溶液的酸度高于M要求的最高酸度也可以進行準確滴定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】9、問題：共沉淀和沉淀不完全是沉淀掩蔽法的兩大缺點.選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】10、問題：金屬離子和EDTA形成的配合物中有5個5元環(huán)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】分析化學期中測驗1、問題：減小偶然誤差的方法是：選項：A、增加平行測定次數(shù)B、對照試驗C、空白試驗D、儀器校準正確答案:【增加平行測定次數(shù)】2、問題：標準溶液是（）的溶液。選項：A、基準物質(zhì)配制B、已知其準確濃度C、能與被測物質(zhì)完全反應(yīng)D、分析純試劑配制正確答案:【已知其準確濃度】3、問題：選項：A、化學計量點時pH=8.3B、化學計量點時pH=7.0C、選酚酞為指示劑D、選甲基紅為指示劑正確答案:【選甲基紅為指示劑】4、問題：下列物質(zhì)能用NaOH溶液直接滴定的是選項：A、B、C、D、正確答案:【5、問題：】選項：A、B、C、D、正確答案:【】6、問題：選項：A、0.5000B、0.500C、0.250D、0.2500正確答案:【0.500】7、問題：下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是選項：A、增大EDTA的濃度B、減小EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)C、增大金屬離子的濃度D、增大氫離子的濃度正確答案:【增大氫離子的濃度】8、問題：15、向被測溶液中加入定量且過量的標準溶液，待反應(yīng)完全后，用另一標準溶液滴定前一標準溶液的剩余量，這種滴定方式叫作（）.選項：A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、置換滴定正確答案:【返滴定】9、問題：某混合堿可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3.用雙指示劑法測定時，若V2﹥V1﹥0，則該混合堿由（）組成.選項：A、NaOH、Na2CO3B、NaHCO3、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH正確答案:【NaHCO3、Na2CO3】10、問題：若溶液的PH=2.377，則溶液中的濃度是（）選項：A、B、C、D、正確答案:【】11、問題：下列說法不正確的是（）選項：A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有可測性正確答案:【系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布】12、問題：選項：A、2B、3C、4D、5正確答案:【3】13、問題：下列基準物質(zhì)不能用作標定EDTA的是.（）選項：A、ZnOB、CaCO3C、金屬ZnD、KMnO4正確答案:【KMnO4】14、問題：酸堿滴定中選擇指示劑的原則是選項：A、指示劑的變色范圍與化學計量點完全相符B、指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色C、指示劑變色范圍應(yīng)完全部落在突躍范圍之內(nèi)D、指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定的突躍范圍之內(nèi)正確答案:【指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定的突躍范圍之內(nèi)】15、問題：滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等量點的到達。在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為選項：A、化學計量點B、滴定誤差C、滴定D、滴定終點正確答案:【滴定終點】16、問題：關(guān)于提高分析結(jié)果的準確度，下列說法不正確的是.選項：A、減小系統(tǒng)誤差B、減小偶然誤差C、減小測量誤差?D、快滴慢搖正確答案:【快滴慢搖】17、問題：選項：A、7.25B、8.00C、10.45D、8.25正確答案:【8.25】18、問題：選項：A、6.88B、9.65C、9.88D、8.88正確答案:【8.88】19、問題：下列指示劑使用時，用試驗方法選擇確定的是選項：A、酚酞B、甲基紅C、鈣指示劑D、甲基橙正確答案:【鈣指示劑】20、問題：如果分析結(jié)果的精密度高，其準確度（）高。選項：A、一定高B、也高C、不一定D、不確定正確答案:【不一定】21、問題：pH=0.085,其有效數(shù)字的位數(shù)是（）位選項：A、2B、3C、4D、1正確答案:【3】22、問題：間接法配置標準溶液時，溶液的濃度是通過（）得到的。選項：A、精確計算B、標定C、估算D、無法正確答案:【標定】23、問題：在水溶液中，三元的弱酸有（）個共同存在的形體。選項：A、1B、2C、3D、4正確答案:【4】24、問題：選項：A、3.5-5.5B、3.5-4.5C、3.0-4.5D、3.5-5.0正確答案:【3.5-5.5】25、問題：滴定突躍范圍的規(guī)定：在滴定分析中，計量點前后（）的體積對應(yīng)的pH范圍。選項：A、0.01%B、1.0%C、0.2%D、0.1%正確答案:【0.1%】26、問題：鹽酸滴定等濃度氨水時，溶液的濃度越大滴定的突躍范圍越大，濃度大到10倍時，突躍范圍增加（）個pH單位。選項：A、2B、3C、4D、1正確答案:【1】27、問題：在混合堿的測定中，如果V1V20,則混合堿是由（）組成。選項：A、碳酸鈉B、氫氧化鈉C、碳酸鈉和氫氧化鈉D、碳酸氫鈉和碳酸鈉正確答案:【碳酸鈉和氫氧化鈉】28、問題：選項：A、酸式色B、堿式色C、混合色D、過渡色正確答案:【堿式色】29、問題：正態(tài)分布反映出（）誤差的分布特點.選項：A、系統(tǒng)誤差B、偶然誤差C、相對誤差D、誤差正確答案:【偶然誤差】30、問題：下列何種情況會引入偶然誤差（）。選項：A、增加平行測定次數(shù)。B、沒做空白實驗。C、滴定時有液滴濺出。D、稱量時天平零點稍有變動正確答案:【稱量時天平零點稍有變動】31、問題：下列關(guān)于標準偏差的敘述，正確的是(?）。選項：A、表示結(jié)果的精密度。B、標準偏差越小,精密度越低。C、表示結(jié)果的準確度。D、標準偏差不如平均偏差更能反映一組數(shù)據(jù)的分散程度。正確答案:【表示結(jié)果的精密度?！?2、問題：對于反應(yīng)速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進行(?)。選項：A、返滴定B、間接滴定C、置換滴定D、直接滴定正確答案:【返滴定】33、問題：用NaOH滴定HCl溶液時，用酚酞指示劑所引起的指示劑誤差為（）誤差。選項：A、負誤差B、正誤差C、0誤差D、不確定正確答案:【正誤差】34、問題：選項：A、2.0B、3.0C、3.5D、4.0正確答案:【2.0】35、問題：用標準NaOH溶液滴定同濃度的HAc,若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線突躍pH大小，正確的是()。選項：A、化學計量點前后0.1%體積的pH均增大。B、化學計量點前0.1%體積的pH不變，后0.1%體積的pH增大。C、化學計量點前0.1%體積的pH減小，后0.1%體積的pH增大。D、化學計量點前后0.1%體積的pH均減小。正確答案:【化學計量點前0.1%體積的pH不變，后0.1%體積的pH增大?！?6、問題：濃度相等的下列水溶液，其pH最低的是(?)。選項：A、NaAcB、Na2CO3C、NH4ClD、NaCl正確答案:【NH4Cl】37、問題：下面有關(guān)配位滴定副反應(yīng)的表達式或說法正確的是(?)。選項：A、B、C、D、正確答案:【】38、問題：金屬離子M能否用EDTA準確滴定的條件為(?)。選項：A、B、C、D、正確答案:【】39、問題：EDTA滴定M,隨滴定的進行c(H+)的增大，下面哪一個量減小?(?)選項：A、B、C、pOHD、正確答案:【40、問題：】選項：A、0.2000B、0.5000C、0.01000D、0.02000正確答案:【0.02000】41、問題：以化學反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法叫儀器分析法。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】42、問題：誤差是指測定值與真實值的差。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】43、問題：偏差是指測定值與平均值的差。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】44、問題：精密度的高低用誤差來表示。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】45、問題：測定結(jié)果的準確度高其精密度不一定高。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】46、問題：增加平行測定次數(shù)可以有效地減小系統(tǒng)誤差。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】47、問題：同一組數(shù)據(jù)，4d法和Q檢驗法的結(jié)果相矛盾時，以4d法為準。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】48、問題：有效數(shù)字的修約規(guī)則是四舍六入無成雙。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】49、問題：在有效數(shù)字的運算中，加減法是以有效數(shù)字位數(shù)最少者為準，先修約后計算。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】50、問題：pH=3.219，這個數(shù)有4位有效數(shù)字。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】51、問題：標準溶液是已知準確濃度的試劑溶液。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】52、問題：直接法配制標準溶液時，溶液濃度是由標定確定的。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】53、問題：滴定度是指1毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的克數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】54、問題：質(zhì)子理論認為，能接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做酸。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】55、問題：共軛酸堿對的酸常數(shù)和堿常數(shù)之間沒有任何關(guān)系。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】56、問題：在一元弱酸的滴定中，如果弱酸不變，改變?nèi)芤旱臐舛戎猎瓉淼?0倍，則突躍范圍增加2個pH單位。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】57、問題：酸堿指示劑變色點的pH等于其酸常數(shù)的負對數(shù)值。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】58、問題：EDTA是一個4元酸，有5個共同存在的形體。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】59、問題：EDTA在堿性條件下，配位能力較強。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】60、問題：在配位滴定中，指示劑在計量點時沒有顏色的變化，這個現(xiàn)象叫指示劑的封閉。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】61、問題：用配位滴定法中測定水中鈣鎂含量時，加入三乙醇胺的目的是掩蔽銅離子。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】62、問題：EDTA是一種氨羧配體，名稱叫乙二胺四乙酸。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】63、問題：普遍性是EDTA和金屬離子配位的特點之一，它的意思是指EDTA和金屬離子的配合物非常穩(wěn)定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】64、問題：在EDTA與金屬離子的配位滴定中，為了使酸效應(yīng)降低，一般pH值應(yīng)較大，但也不能太大，還需要考慮待測金屬離子的水解。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】65、問題：滴定分析中終點誤差是指理論終點和化學計量點不完全一致引起的誤差。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】66、問題：金屬離子指示劑與金屬離子形成的配合物，其穩(wěn)定性大于EDTA的配合物時，就會發(fā)生指示劑的僵化現(xiàn)象。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】67、問題：要想得到一個準確度較高的分析結(jié)果，首先要有一個較高的精密度。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】68、問題：滴定度表示每毫升待測物溶液所對應(yīng)的基準物質(zhì)的毫克數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】69、問題：基準物質(zhì)二水合草酸可用于標定HCl標準溶液。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】70、問題：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸越強，其共軛堿越弱。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】71、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】72、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】73、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】74、問題：從精密度好就可以判定分析結(jié)果可靠的前提是系統(tǒng)誤差小。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】75、問題：在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】76、問題：基準物質(zhì)的用途(1)用來直接配置標準溶液，（2）用來標定標準溶液。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】77、問題：將置于普通干燥器保存的硼砂作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將偏高。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】78、問題：在配位滴定中，配位效應(yīng)系數(shù)的大小與pH值有關(guān)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】79、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】80、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】6.1條件電極電勢1、問題：影響電對條件電位的決定因素是選項：A、溫度與酸度B、電對氧化態(tài)及還原態(tài)的副反應(yīng)程度C、離子強度D、電對的化學性質(zhì)或標準電極電勢正確答案:【電對的化學性質(zhì)或標準電極電勢】2、問題：氧化還反應(yīng)的實質(zhì)是選項：A、質(zhì)子得失B、電子得失C、電子轉(zhuǎn)移D、配位鍵的生成或斷裂正確答案:【電子得失#電子轉(zhuǎn)移】氧化還原反應(yīng)進行的程度測試題1、問題：可以用來衡量氧化還原反應(yīng)進行的完全程度的是：選項：A、氧化還原反應(yīng)的速率或反應(yīng)的快慢B、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)C、氧化還原反應(yīng)的吉布斯自由能變D、氧化劑及還原劑電對的條件電位值的大小正確答案:【氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)#氧化還原反應(yīng)的吉布斯自由能變#氧化劑及還原劑電對的條件電位值的大小】2、問題：當氧化還原反應(yīng)的完全程度大于99.9%時，若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)（1）都等于1；（2）都等于2；（3）一個等于1，另一個等于2。這三種情況下氧化劑電對與還原劑電對的條件電位差分別應(yīng)該是多少（V）,,選項：A、0.177B、0.266C、0.354D、0.400正確答案:【0.177#0.266#0.354】3、問題：電對的條件電位和標準電位的關(guān)系類似與條件平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)的關(guān)系選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】氧化還原反應(yīng)進行的方向和速率測試題1、問題：影響氧化還原反應(yīng)方向的外因有選項：A、溫度B、濃度或酸度C、副反應(yīng)（生成配合物或沉淀）的存在D、兩電對的標準電極電勢差正確答案:【溫度#濃度或酸度#副反應(yīng)（生成配合物或沉淀）的存在】2、問題：影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有選項：A、溫度B、濃度C、催化劑D、誘導(dǎo)劑正確答案:【溫度#濃度#催化劑#誘導(dǎo)劑】3、問題：氧化劑與還原劑電對的條件電位會因外界條件的改變而發(fā)生改變，從而引起二者條件電位差正負值的變化，進而導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)方向的改變。因此，我們可得出結(jié)論：從理論上來講，通過改變外界條件就能讓所有的氧化還原反應(yīng)朝著我們希望的方向進行選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】氧化還原滴定的基本原理測試題1、問題：選項：A、各自電對的條件電位值B、1.23V，1.00VC、1.45V，1.23VD、1.23V，0.98V正確答案:【1.23V，0.98V】2、問題：若兩電對的電子轉(zhuǎn)稱移數(shù)分別為1和2，反應(yīng)完全程度達99.9%時，兩電對的條件電位差應(yīng)為選項：A、大于0.177VB、等于0.177VC、等于0.266VD、大于0.354V正確答案:【等于0.266V】3、問題：兩種氧化還原滴定體系（1）用0.1mol/LKMnO4溶液滴定0.05mol/LFe溶液。（2）用0.001mol/LKMnO4溶液滴定0.005mol/L溶液。試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是選項：A、（1）＞（2）B、（1）=（2）C、（1）＜（2）D、題中所給數(shù)據(jù)不足正確答案:【（1）=（2）】4、問題：選項：A、0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后電位改變相等B、0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后的電位高于計算點后的電位C、0.23V，0.32V，0.50V，計量點前后位改變不等，這是由兩電對的電子改變數(shù)不等D、0.17V，0.32V，0.56V，計量點前后電位改變不等，這是由于鐵電對的條件電位高于另一電對的條件電位正確答案:【0.23V，0.32V，0.50V，計量點前后位改變不等，這是由兩電對的電子改變數(shù)不等】氧化還原滴定法的指示劑測試題1、問題：氧化還原指示劑的選擇原則與酸堿、配位指示劑的選擇原則相同選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】高錳酸鉀法重鉻酸鉀法測試題1、問題：以0.01000mol/L溶液滴定25.00毫升二價鐵溶液，耗溶液25.00毫升。每毫升二價鐵溶液含鐵（mg）（M(Fe)=55.85）（）選項：A、0.3351B、0.5585C、1.676D、3.351正確答案:【3.351】2、問題：草酸標定高錳酸鉀標準溶液時，注意事項中的“三度一點”是：選項：A、溫度：常將溶液加熱到70～80℃。反應(yīng)溫度過高會使C2O42-部份分解，低于60℃反應(yīng)速率太慢B、酸度：保持的酸度(0.5～1.0mol·L-1H2SO4)。為避免Fe3+誘導(dǎo)KMnO4氧化Cl-的反應(yīng)發(fā)生,不使用HCl提供酸性介質(zhì)C、速率：室溫下反應(yīng)速率極慢，利用反應(yīng)本身產(chǎn)生的Mn2+起自身催化作用加快反應(yīng)進行D、滴定終點：高錳酸鉀自身指示終點(淡粉紅色30秒不退)正確答案:【溫度：常將溶液加熱到70～80℃。反應(yīng)溫度過高會使C2O42-部份分解，低于60℃反應(yīng)速率太慢#酸度：保持的酸度(0.5～1.0mol·L-1H2SO4)。為避免Fe3+誘導(dǎo)KMnO4氧化Cl-的反應(yīng)發(fā)生,不使用HCl提供酸性介質(zhì)#速率：室溫下反應(yīng)速率極慢，利用反應(yīng)本身產(chǎn)生的Mn2+起自身催化作用加快反應(yīng)進行#滴定終點：高錳酸鉀自身指示終點(淡粉紅色30秒不退)】3、問題：重鉻酸鉀法測鐵礦石中全鐵含量時，加磷酸的作用是：選項：A、避免因加濃鹽酸的揮發(fā)而對實驗室環(huán)境造成的污染B、絡(luò)合Fe3+降低條件電勢C、絡(luò)合Fe3+消除Fe3＋黃色D、控制酸度正確答案:【絡(luò)合Fe3+降低條件電勢#絡(luò)合Fe3+消除Fe3＋黃色#控制酸度】4、問題：重鉻酸鉀標準溶液可用直接法配制，那么同屬氧化還原滴定分析法的高錳酸鉀法的標準溶液也可用直接法配制選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】5、問題：教材中重鉻酸鉀法測鐵礦石中全鐵含量的方法就是當前最環(huán)保的測全鐵含量的方法選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】碘量法測試題1、問題：某一含的試劑，使生成，沉淀經(jīng)過濾，洗滌后用酸溶解，加入過量KI，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，則n():n()為（）選項：A、1:3B、2:3C、1:6D、1:2正確答案:【1:3】2、問題：用間接碘量法測定的純度時，先將沉淀為，洗滌后溶解并酸化，加入過量的KI，然后用溶液滴定，此處與的計量關(guān)系比為:（）選項：A、1:12B、1:3C、1:6D、3:1正確答案:【1:12】3、問題：直接碘量法與間接碘量都利用了I2的氧化性和I-的還原性選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】氧化還原滴定法作業(yè)題氧化還原滴定法測試題1、問題：下列物質(zhì)可以用來直接配制標準溶液的是選項：A、濃HClB、NaAcC、K2Cr2O7D、NaOH正確答案:【K2Cr2O7】2、問題：下列反應(yīng)中滴定曲線在化學計量點前后對稱的是選項：A、B、C、D、正確答案:【】3、問題：在氧化還原滴定中，如n1=n2=2，要使化學計量點時反應(yīng)的完全程度達到99.9%，則兩個電對的條件電位的最小差值為選項：A、0.354VB、0.266VC、0.177VD、0.148V正確答案:【0.177V】4、問題：用Ce(SO4)2滴定+2價的鐵離子時兩個電對的電極電位相等的情況是選項：A、在每加一滴滴定劑平衡后；B、僅在化學計量點時；C、在滴定劑加入50%時；D、僅在指示劑變色時正確答案:【在每加一滴滴定劑平衡后；】5、問題：選項：A、lgK≥3，≥0.44(V)≥0.35(V)≥0.27(V)≥0.24(V)B、lgK≥6，C、lgK≥9，D、lgK≥12，正確答案:【lgK≥6，≥0.35(V)】6、問題：在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)選項：A、象酸堿滴定那樣快進行B、在開始時緩慢進行以后逐漸加快然后再慢C、開始時快，然后緩慢D、在