（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題十 鹽類水解 沉淀溶解平衡試題-人教版高三化學(xué)試題

專題十鹽類水解沉淀溶解平衡挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)鹽類水解原理及其應(yīng)用了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用2017課標(biāo)Ⅰ,13,6分難弱酸電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用★★★2016課標(biāo)Ⅲ,13,6分中Ksp及電荷守恒的應(yīng)用沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算2018課標(biāo)Ⅲ,12,6分難★★★分析解讀鹽類的水解是高考的重點(diǎn),每年高考都有考查該知識的試題,考查的形式有兩種:一種是以選擇題形式出現(xiàn),綜合考查包括鹽類水解和沉淀溶解平衡在內(nèi)的水溶液中的平衡內(nèi)容;另一種是以非選擇題形式出現(xiàn),一般賦分6~12分。考查的重點(diǎn)內(nèi)容有:①分析鹽對水的電離程度的影響并進(jìn)行定性判斷或定量計(jì)算;②pH大小的比較;③微粒濃度大小的比較等。從近幾年的高考試題來看,將鹽類水解與其他知識有機(jī)地結(jié)合起來一起考查學(xué)生各方面的能力,仍將是今后命題的基本方向。關(guān)于沉淀的溶解平衡知識在近幾年的高考試題中也有考查,預(yù)計(jì)在今后的高考中,本部分知識仍然是考查的重點(diǎn),可以結(jié)合圖像在選擇題或綜合題中考查,試題難度較大?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,8)下列鹽類水解的應(yīng)用不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),滴入少量稀硫酸抑制水解B.為使純堿溶液的去油污效果更好,可以使用熱的純堿溶液C.明礬可用于凈水,是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+與C答案A2.(2017河南百校聯(lián)盟3月聯(lián)盟,11)25℃時(shí),有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a、c兩點(diǎn)對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù):Ka(c)>Ka(a)B.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX答案C3.(2018安徽江南十校綜合素質(zhì)檢測,12)常溫下,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,則c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-D.已知H2A的Ka1=4.17×10-7,Ka答案B4.(2018山西太原3月模擬,12)室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀釋,c(B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4C.0.1mol·L-1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案C5.(2019屆遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,12)20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2A.①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O4B.Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)C.20℃時(shí),H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2答案D6.(2019屆四川成都頂級名校零診,20)下列說法不正確的是()A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(HB.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(HC.常溫下,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(ClD.常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后溶液pH>7答案D7.(2017山西太原一模,13)常溫下,向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2。溶液中水電離出的c(OH-)與通入CO2的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.b點(diǎn)溶液呈中性B.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-C.c點(diǎn)溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3-)=c(OHD.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1答案A考點(diǎn)二沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.(2019屆四川成都頂級名校零診,19)已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,在t℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-11B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C.在t℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-D.在t℃時(shí),用0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO4答案D2.(2019屆遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,14)25℃時(shí),PbR(R2-為SO42-或CO32-)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCOA.曲線a為PbCO3的沉淀溶解平衡曲線B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí),溶液中c(SD.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液答案D3.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,15)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液B.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO4C.283K時(shí)的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篋.三個(gè)不同溫度中,363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大答案A4.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,15)下列說法正確的是()A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)的ΔH<0B.常溫下,BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性,說明NH3·H2O的電離程度小于NH4Cl的水解程度答案A5.(2017湖南岳陽1月聯(lián)考,7)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是()A.濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成B.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀C.c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.其他條件不變時(shí),向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減小答案A6.(2017湖南懷化期末,14)向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,從而得到純凈的MnCl2。下列分析正確的是()A.MnS具有吸附性B.MnS有還原性,可將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD.MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-CuS↓答案C7.(2017江西紅色七校一聯(lián),14)下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()A.一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X+3YZB.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C.常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7<pH<13時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-答案B8.(2017廣東揭陽期末,10)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下,用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4溶液的酸性強(qiáng)弱C配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]答案A煉技法方法集訓(xùn)方法微粒濃度大小的比較及電解質(zhì)溶液中微粒之間的定量關(guān)系1.(2018湖北黃岡調(diào)研,13)室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.在c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B.pH=4的溶液中:c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C.pH=7的溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D.Ka1(H2答案A2.(2018廣東茂名五大聯(lián)盟學(xué)校5月聯(lián)考,13)類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgc。常溫下,某濃度的H2A溶液在不同pH下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A.曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化B.當(dāng)pH=1.40時(shí),c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)C.常溫下,c(HD.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等答案D3.(2018遼寧師大附中期中,17)室溫下,用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.1mol/LNa2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.水電離程度由大到小的順序?yàn)?a>b>c>dB.a點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CO32-)>c(HCOC.b點(diǎn)時(shí):3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-D.d點(diǎn)時(shí):c(H+)>c(HCO3-)=c(C答案A過專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2016課標(biāo)Ⅲ,13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(答案D考點(diǎn)二沉淀溶解平衡及其應(yīng)用2.(2018課標(biāo)Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動答案C3.(2017課標(biāo)Ⅲ,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案C4.(2014課標(biāo)Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤··A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純答案A5.(2016課標(biāo)Ⅰ,27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率③升高溫度,溶液中CrO42-(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr。

答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)①2CrO42-+2H+Cr2O7②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10-55.0×10-3(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH與①不同,是由于SO3C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的KW值相等答案C2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPOC.隨c初始(H2PO4D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4答案D3.(2016四川理綜,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D4.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D5.(2015天津理綜,5,6分)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50mL1mol·L-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO4B.0.05molCaO溶液中c(C.50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D.0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變答案B6.(2015安徽理綜,13,6分)25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B7.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.KWc(B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3答案C考點(diǎn)二沉淀溶解平衡及其應(yīng)用8.(2016天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小答案D9.(2015天津理綜,3,6分)下列說法不正確的是()A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液答案CC組教師專用題組考點(diǎn)一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案AD2.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HCB.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·LD.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O4答案BD3.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3B.25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CD.溫度升高,c(HCO3答案B4.(2014江蘇單科,14,4分)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OHC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-答案AC5.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2OC.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B6.(2013四川理綜,5,6分)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/(mol/L)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KWC.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案B7.(2013安徽理綜,13,6分)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H++SO向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12C.加入少量NaOH溶液,c(SOD.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+答案C8.(2013福建理綜,8,6分)室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OHC.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=13答案C考點(diǎn)二沉淀溶解平衡及其應(yīng)用9.(2015浙江理綜,13,6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O答案D10.(2014四川理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案B11.(2014安徽理綜,12,6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D12.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO3D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO3答案BD13.(2013課標(biāo)Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO4C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、Cr答案C14.(2013北京理綜,10,6分)實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確···A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案B【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2019屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,13)298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A.溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是:H3X++OH-H2X+H2OB.H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)D.向該溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(X2-)答案A2.(2019屆四川成都摸底,18)25℃時(shí),向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與pc(A-)cA.E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-4C.滴加過程中c(D.F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)答案A3.(2019屆山西太原定時(shí)訓(xùn)練,12)常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O4A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-答案D4.(2017湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考,10)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3,其中c(CO3B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-D.常溫下,同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)答案A5.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,14)常溫下,體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至VmL,pH隨lgV的變化情況如圖所示。下列敘述中正確的是()A.XOH是弱堿B.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2C.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3D.當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(C答案B6.(2017安徽安慶二模,12)298K時(shí),在20mLbmol·L-1氫氧化鈉溶液中滴入0.1mol·L-1的醋酸溶液,溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.a<20B.C點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)C.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中水的電離程度大小順序?yàn)?D>B>C>AD.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=2.0×10-7/(0.1a-2)答案D7.(2017河南中原名校質(zhì)檢,13)已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1。現(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí),溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為()A.102.2mol·L-1 B.42.2×10-1mol·L-1C.42.2mol·L-1 D.102.2×10-1mol·L-1答案C8.(2018陜西西安長安一中四檢,5)已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€C.圖中X點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)答案D二、非選擇題(共52分)9.(2018廣東珠海摸底,15)(16分)二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上易分解,遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl,常用作脫水劑。(1)SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)甲同學(xué)用下圖裝置制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):①裝置的連接順序?yàn)?A→B→→→→。

②適合A的加熱方式是,冷凝管的進(jìn)水口是(填“a”或“b”)。

③一段時(shí)間后,F中觀察到的現(xiàn)象是,C中新增的陰離子可能有。

④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2,你認(rèn)為這種方法是否可行,并說明原因:。

(3)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑,有可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。實(shí)驗(yàn)方案:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;

。

答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(HCl后可不標(biāo)“↑”,若寫先反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3再分解也可)(2)①D(0.5分)E(0.5分)F(0.5分)C(0.5分)②水浴加熱b③品紅溶液褪色Cl-、HSO3-、SO3(3)方法一:往試管中加水溶解,滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方法二:往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方法三:往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)10.(2017江西南昌一模,27)(18分)水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量