2023屆高考化學(xué)-氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)（解析版）含解析

氧化還原反應(yīng)

1.下列變化中，氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使岫2。2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使BG的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使A1CL溶液產(chǎn)生白色

沉淀

【答案】B

【解析M項(xiàng)，二氧化碳使NaZ。?固體變白，發(fā)生反應(yīng)2co2+2Na202=02+2Na2C03,

CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意;

B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cb=2KCl+Br2,Cl元素化合價(jià)降低,

被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使B?的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與滇發(fā)生了

加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Bn被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D項(xiàng)，

氨氣使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變，不

符合題意。故選B。

2.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

【答案】A

T

【解析1A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸

收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池工作時(shí),

涉及到氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過(guò)程，與氧化還原

反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過(guò)程。故選A。

-3+n+

3.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：C103+2M+4H20=M207-+Cr+8H,

NW)二中M的化合價(jià)是()

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】c

【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6—l=8-n

-1,解得n=2,從而得出M2O「中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。

4.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法

測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(0H)2堿性懸

濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成Mn0(0H)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，Mn0(0H)2被「還原為Mi?*,在暗處?kù)o置5min,然后

22-

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定生成的L(2S203+I2=2r+S406)o

回答下列問(wèn)題：

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?1/Na2s2O3溶液滴定，以

淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2s2O3溶液的體積為6mL,

則水樣中溶解氧的含量為mg-L：

【答案】(2)02+2Mn(0H)2=2MnO(OH)2(4)藍(lán)色剛好褪去80ab

【解析】(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(0H)2被氧氣Mn0(0H)2,由此可得方

程式2Mn(0H)2+02=2Mn0(0H)2。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定因此終

點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;

根據(jù)關(guān)系式02~2Mn0(0H)2~2L~4Na2s2O3,可得水樣中溶解氧的含量為[(abKlO-3)

4-4X32X103]4-0.l=80ab；(5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體

積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。

5.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提漠

【答案】C

【解析】A.海帶提碘是由KI變?yōu)長(zhǎng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還

原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、CL、

H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.氨堿法制取堿的過(guò)程

中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D.海水提浪是由溟元

素的化合物變?yōu)殇樵氐?單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)

誤。故選項(xiàng)C正確。

6.K2Cn07溶液中存在平衡：行2072一（橙色）+上0-2也042一（黃色）+2汗。用

（行2（）7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

徜加70%H；：SO器液迪加q^OH

（溶液變成綠色）

口分成兩份

商加30%'aOH溶液一口瘦加GHgOH一

2CX謂液（溶液不變色）

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中（WV一被C2H50H還原

C.對(duì)比.②和④可知K2CGO7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2sO,溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重銘酸根離子濃度增大,

橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B.②中重倍酸鉀氧化

乙醇，重銘酸鉀被還原，B正確；C.②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件

下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，B正確；D.若向④

溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)

誤。故選D。

7.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+402F2->SF6+2HF+402,下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

4

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

【解析】A.0元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的。價(jià)，化合價(jià)降

低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)中O2F2中的0元素的化

合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2s中的S元素的化合價(jià)是-2

價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2s是還原性，錯(cuò)誤；C.外界條件不明確,

不.能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程

式可知還原劑H2s與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4,正確；

8.NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工

藝如下：

NaQOs食鹽水

硫酸、soc反應(yīng)-?結(jié)晶、干燥—Naao：!產(chǎn)品

I.I1

回收尾氣吸收—?成品液

??

NaHSQ4NaOHs皿

回答下列問(wèn)題：

(l)NaC102中C1的化合價(jià)為o

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式。

5

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg?+和Ca%

要加入的試劑分別為、o“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量CIO?。此吸收反應(yīng)中,

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克

含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克CL的氧化能力。NaClOz的有效氯含量為

—。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】⑴+3價(jià)(2)2NaC103+S02+H2S04=C102+2NaHS04

(3)NaOH溶液Na2c。3溶液C10「(或NaC102)

(4)2:102(5)1.57g

【解析】(1)在NaClOz中Na為+1價(jià)，0為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為0,可得C1的化合價(jià)為+3。(2)NaC103和SO?在H2sO4酸化條件下生成CIO2,其

中NaClOz是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCL根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NaC103+S02+H2S04=2C102+2NaHS04o(3)食鹽溶液中混有Mg?+和

Ca2+,可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg,利用過(guò)量Na2cO3溶液除去Ca。向NaCl

溶液中加入CIO2,進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2c「-2e-=Cb3反應(yīng)產(chǎn)生Cb,陰

極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl。?，可見(jiàn)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClCh;(4)根

據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收CIO2氣體，產(chǎn)物為NaClOz,則

此吸收反應(yīng)中，氧化劑為C102,還原產(chǎn)物為NaC102,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物

是。2,每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：

2Na0H+2C102+H202=2NaC102+02+2H20,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為02o(5)每克NaClOz的物質(zhì)的量n(NaC102)=lg4-90.5

g/mol=1mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e)=1molX4=4/90.5mol,1

90.590.5

molCb獲得電子的物質(zhì)的量是2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于

氯氣的物質(zhì)的量為n=1molX44-2='mol,則氯氣的質(zhì)量為；molX71

90.590.590.5

g/mol=l.57go

9.【2020?浙江1月選考】反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)4MnC12+C121+2H20中，

氧化產(chǎn)物是()

A.血。2B.HC1C.MnCl2D.Cl2

【答案】D

【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，

該反應(yīng)中HC1中氯元素由-1價(jià)升為。價(jià)得到產(chǎn)物Cb,即氧化產(chǎn)物為CU故選

Do

10.12020?北京卷】水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()

A.NaB.Cl2C.N02D.Na20

【答案】A

【解析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H21,乩0中H元素化合價(jià)由+1降為0價(jià)，得

電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；

B.Cl2+H20^HCl+HC10,H2O中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不

是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；

C.3N02+H20=2HN03+N0,乩0中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不

是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故c不符合題意；

D.Na2O+H20=2NaOH,該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水

在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；故選A。

11.12020?北京卷】硫酸鹽（含SO,、HS0J）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近

期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如

圖：

SO1

下列說(shuō)法不正確的是（)

A.該過(guò)程有40參與B.NO?是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵

【答案】D

8

【詳解1A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有壓0參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，

化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B

正確；C.硫酸鹽（含SO,、HSOJ）氣溶膠中含有HSOJ,轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則

HSOJ在水中可電離生成H+和SO,、則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D.根據(jù)

圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由S（V一轉(zhuǎn)化為HSOJ,根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，故D錯(cuò)

誤；故選D。

12.12020?浙江1月選考】為測(cè)定FeC2O4?2H20（M=180g?mol?樣品的

純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000

mol?L4KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

已知：3MnO；+5FeC2（）4?2H20+24H=3Mn+5Fe+10C021+22H20

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中FeC2O4-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；寫出

簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：

【答案】95,2

0.1000molL-1X20.00xlO_3Lx-xxl80g-moL

--------------------------------------3—2100-------------------x100%=95.2%

6.300g

【解析】根據(jù)方程式找出MnOJ和FeC204-2H20之間的數(shù)量關(guān)系，然后進(jìn)行

計(jì)算求解；第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：19.98mL,第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為

22.40-1.26=20.14mL,第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：21.56-1.54=20.02mL,第二次數(shù)

m

據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為098L；20.02mL=2o.o0mL；根據(jù)方程

式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系：3Mn0r5FeC2O4-2H2O,所以251nL待測(cè)液中所含

3

FeC204?2H2。的物質(zhì)的量為：0.1000mol-L-'x20.00xl0-Lx|,質(zhì)量為

13

0.1000molLX20.00x10Lx|x180gmol',所以樣品中FeC204?2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1000mol-L-1X20.00xlO-3Lx-x2立xl80g-moL

--------------------------------------3-25硬-------------------x100%=95.2%°

6.300g

13.【2020?浙江7月選考】反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）AMnCl2+Cl2t+2H20中，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnOz中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，

生成物MnCb中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價(jià)為-1

價(jià)，生成物Cb中C1元素的化合價(jià)為。價(jià)，故MnCb是還原產(chǎn)物，CL是氧化產(chǎn)

nr

物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，/?（C12）：/7（MnCl2）=l：1,B符合題

意；故選B。

14.12020?山東卷】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO?參與酸雨形成

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙

酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，小蘇打即NaHCOs,NaHCCh受熱分

解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2,因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符

合題意；C項(xiàng)，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不

符合題意；D項(xiàng)，NOZ與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO?參與了硝酸型酸雨的形成,

涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故選B。

15.12019?北京卷】下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反

應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCL)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)上0、濃H2s。4

TT

D

NO(NO2)H20>無(wú)水CaCk

【答案】B

【解析】A.FeCh與Fe反應(yīng)生成FeCh,FeCl3+Fe=2FeCl2,此過(guò)程中Fe的

化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCb與NaOH

溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2Na0H=Mg(0H)2+2NaCL過(guò)量的NaOH溶液可用HC1

除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還

原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與慶0發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反

應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；D.N02

與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還

原法應(yīng)，故D不符合題意；故選B。

16.反應(yīng)8NH3+3C12—N2+6NH4CL被氧化的限與被還原的CL的物質(zhì)的量

之比為()

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：

2

【答案】A

【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為8加+電，可知實(shí)際升

*

價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NB被氧化，同時(shí)Cb全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，

Cb為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的CL的物質(zhì)的量之比為2：30故選A。

TZ

17.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀

實(shí)驗(yàn)

FeS04溶液中氯水中AgCl濁液中硝酸中

產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生無(wú)色氣

溶液變紅，隨沉淀由白色逐

現(xiàn)象淀，隨后變?yōu)轶w，隨后變?yōu)?/p>

后迅速褪色漸變?yōu)楹谏?/p>

紅褐色紅棕色

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeS04溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH”沉淀，白色沉

淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化

合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O=HC1+HC1O,

由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,

與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為

2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng),

Cu與稀HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO氣體和慶0,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反

應(yīng)為2N0+()2=2N02,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原

反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，故選C。

18.煙道氣中的NO,是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如

下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問(wèn)題：

n.NOx含量的測(cè)定

將vL氣樣通入適量酸化的玲。2溶液中，使NO,完全被氧化為N(V,加水稀

q

釋至100.00mLo量取20.00mL該溶液，加入V1mLc】mol-LFeSCX標(biāo)準(zhǔn)溶

2+

液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用C2mol?1/&行2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe,終點(diǎn)

時(shí)消耗V2mLo

(5)NO被H2O2氧化為N03-的離子方程式是o

(7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2+-+3+

3Fe+NO3+4H=NOt+3Fe+2H20

2-2++3+3+

Cr207+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg?

【答案、】(1)除塵(2)c(3)國(guó)^?Na?！毙挂?/p>

(4)防止NO,溶于冷凝水

+

(5)2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管

(7嚴(yán)(空；2V公播I。,(陽(yáng)偏低偏高

【解析】(DA的過(guò)程叫“過(guò)濾”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道

氣中的粉塵。(2)堿石灰是堿性干燥劑可能與NOx反應(yīng)，所以不能使用。硫酸銅

的吸水能力太差，一般不用做干燥劑，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥

劑，與NOx不反應(yīng)，所以選項(xiàng)c正確。(3)實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來(lái)吸收氣體，與