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文檔簡介
2023-2024學年云浮市重點中學中考適應(yīng)性考試化學試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.下列有關(guān)水的說法中正確的是(
)A.水與冰塊混合得到混合物B.水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D.水沸騰時可沖起壺蓋,說明溫度升高分子會變大2.放入一定量水中,充分攪拌后形成溶液的是A.泥土 B.麻油 C.食鹽 D.牛奶3.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒A.A B.B C.C D.D4.下列關(guān)于維生素C(C6H8O6)的說法不正確的是(
)A.1個維生素C分子由6個碳原子,8個氫原子,6個氧原子構(gòu)成B.維生素C的相對分子質(zhì)量為176C.維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為3﹕4﹕3D.維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為4.5%5.下列過程中不發(fā)生化學變化的是()A.把水噴向空中 B.服用胃藥治療胃酸過多C.鐘乳石的形成 D.鹽酸腐蝕碳酸鈣6.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))選項物質(zhì)除雜選用的試劑和操作ACO2(CO)通入氧氣,點燃BNaOH固體(Na2CO3固體)加入過量鹽酸,蒸發(fā)CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉,過濾DNaNO3溶液(NaOH溶液)加入適量CuSO4溶液,過濾A.A B.B C.C D.D7.材料與人類生活密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法錯誤的是()A.玻璃鋼是一種復合材料 B.塑料是一類有機高分子材料C.不銹鋼是一種金屬材料 D.玻璃是一種純凈物8.“祥云”火炬燃燒時的主要反應(yīng)為:5O2+X3CO2+4H2O。由此可知,“祥云”火炬燃料X的化學式為A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H89.下列有關(guān)實驗及結(jié)論的描述正確的是()A.將溶液加熱,通過檢驗是否有氨氣產(chǎn)生判斷溶液中含有銨根離子B.向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明溶液中含有氯離子C.向溶液中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子D.向溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有硫酸根10.如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖,下列說法中,正確的是A.反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有改變 B.n=3C.反應(yīng)過程中原子種類發(fā)生了變化 D.該反應(yīng)生成了兩種單質(zhì)11.下列實驗中都要用到玻璃棒,其中玻璃棒的操作相同的是()A.①和②B.②和③C.②和④D.③和④12.下列氣體中,既能用濃硫酸干燥,又能用固體氫氧化鈉干燥的是()A.二氧化硫 B.氫氣 C.氯化氫 D.氨氣13.實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水,因操作不當造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低。分析以下原因,其中一定不會導致這種誤差發(fā)生的是A.量取水時,仰視量筒的讀數(shù)B.稱取固體時,左盤放祛碼,右盤放食鹽C.配制溶液時,燒杯中原來留有水D.配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶時,有一些液體流到瓶外14.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關(guān)化肥的說法不正確的是A.提倡農(nóng)家肥與化肥綜合使用B.草木灰是一種農(nóng)家肥,其主要成分中含有鉀元素C.氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分D.硫酸銨屬于復合肥料15.小山同學構(gòu)建的“氮元素及其化合物的化合價與物質(zhì)類別之間的關(guān)系圖”(見下圖),體現(xiàn)了“價類二維思想”下列說法正確的是A.a(chǎn)為NO B.b為NO2 C.c為HNO3 D.d可能為NaNO3二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.一定條件下,一定質(zhì)量的乙醇與O2恰好完全反應(yīng),生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定質(zhì)量的CO,則參加反應(yīng)的氧氣和生成的CO的質(zhì)量分別為___、___,該反應(yīng)的化學方程式為___。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)閱讀下列短文,并回答問題。水是生命之源泉,也是人類最必需的營養(yǎng)素之一。水在人體生命活動中具有重要的生理功能,主要有消化食物、傳送養(yǎng)分、排泄人體廢物、體液循環(huán)、潤滑骨節(jié)和內(nèi)臟器官等。世界衛(wèi)生組織(WHO)提出健康飲水必須符合的條件即不含有害物質(zhì),含有適量的礦物質(zhì),硬度適中等。天然礦泉水基本上符合上述健康飲水的條件,并以其天然、純凈、安全、衛(wèi)生和有利健康,而成為獨具魅力的,備受人們青睞的優(yōu)質(zhì)健康飲水。一般說來,大氣降水落到地面以后,有一部分水滲到地下深處,儲存到巖層的孔隙、裂隙和溶洞里,形成了地下水。這種地下水處在地殼深處,在較高的溫度和壓力下,溶解了較多的巖石成份,使水變成含有各種礦物質(zhì)的水。當某種或幾種礦物質(zhì)成分或氣體成分得以富集,并達到一定濃度時,就成了礦泉水。由于礦泉水在地下循環(huán)的深度和運移經(jīng)過的地層構(gòu)造不同,于是就形成了不同的類型、不同礦物質(zhì)含量的礦泉水。HLJWLC礦泉水是火山爆發(fā)過程中,地下深處火山地熱活動產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體,溶解于地下水中,在相對高壓密封無氧的條件下,含有二氧化碳的地下水對周圍巖石長期溶蝕,從而把多種離子及微量元素溶解,由于地熱較深,二氧化碳在溶解地下水過程中吸收了大量熱量,而形成了天然含有二氧化碳及多種微量元素的火山冷礦泉水。經(jīng)測定分析HLJWLC礦泉水資源豐富,礦泉水類型多、成分復雜,有鍶礦泉水、鐵礦泉水、重碳酸礦泉水、碳酸礦泉水,多為復合型,水溫皆低(3~5℃),是冷礦泉水,南泉和北泉為鐵鍶硅質(zhì)重碳酸鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]冷礦泉水,翻花泉為碳酸礦泉水,二龍眼泉、龍泉是硅質(zhì)礦礦泉水。HLJWLC礦泉水多是指南、北泉的礦泉水,其特點是礦化度高(大于1g),泉水含有豐富的微量元素和溶解性CO2氣體,是優(yōu)質(zhì)的天然飲用礦泉水資源,同時具有廣泛的醫(yī)療用途。飲之具有辛辣味,含有二價亞鐵離子(以FeCO3形式存在)是普通水的近40倍,是非常好的補鐵產(chǎn)品,但在極短時間內(nèi)將氧化沉淀為Fe3O4,故用南、北泉水加工瓶裝礦泉水時將其沉淀后使用,除鐵元素改變外,其它元素基本沒有影響。HLJWLC礦泉水不同水源部分微量元素含量(mg/L)表地點SrMnMg龍泉水0.21450.018817.20二龍眼水0.08880.00358.196南泉水(沉淀)1.1404.41578.52南泉水1.1545.12077.51南泉水加工礦泉水0.93233.42264.49北泉水(沉淀)1.5040.0382147.3北泉水1.9218.247147.8翻花泉水0.06870.00014.033(1)下列說法正確的是_____(填字母)。A人們最好長期飲用純凈水B多年監(jiān)測HLJWLC礦泉水中CO2含量隨時間推移已減少CHLJWLC礦泉水含有Na、Ca、I等多種對人體有益的元素DHLJWLC礦泉水Mn元素含量最高的是北泉水某游客用空置的礦泉水瓶(500mL)從北泉水噴水口取半瓶泉水擰緊瓶蓋,感覺明顯低于當天室外溫度。放置一段時間后并振蕩,該礦泉水瓶明顯硬脹,原因是_____。寫出FeCO3跟氧氣反應(yīng)生成Fe3O4的化學方程式_____。18.(8分)現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質(zhì)為鐵粉),小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).請你回答相關(guān)問題:小剛稱取10g樣品,利用如圖所示裝置進行實驗,相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:(玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng))編號稱量物反應(yīng)前反應(yīng)后一硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量76.2g73.8g二B裝置總質(zhì)量153.7g160.3g①由上表的數(shù)據(jù)可分析出,反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是_____的質(zhì)量.②請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù),計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)_____(寫出計算過程).為達到同樣的實驗?zāi)康?,小強設(shè)計的方案為:將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng),準確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量,據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).請你分別對小剛和小強設(shè)計的實驗方案進行評價(各寫出一條即可):_____.如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),請簡要說明對其方案的改進方法及原因:_____;_____.四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)請你參與以下2個實驗探究活動并回答其中的問題。ⅠSO2和Cl2均能將濕潤的有色物質(zhì)漂白成無色物質(zhì)。某興起小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下方案(尾氣處理裝置未畫出)。如下圖所示,通入干燥的Cl2后,同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色,乙中紅色布條褪色了,此實驗中控制的變量是_________,該實驗中發(fā)生了“Cl2+H2O=HCl+HClO”反應(yīng),若要說明HClO具有漂白性,需要補充的實驗是__________。將乙中的布條取出烘干,發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色,說明HClO漂白性是_______(填“可恢復的”或“不可恢復的”)。如圖丙所示,向品紅溶液中通停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)試液又變?yōu)榧t色,說明SO2漂白的反應(yīng)原理與Cl2漂白的反應(yīng)原理是_____________(填“相同的”或“不同的”)如圖丁所示,將干燥的Cl2和SO2按分子數(shù)之比1:1混合,通入石蕊試液中,發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅,卻不褪色。試用化學反應(yīng)方程式作出解釋(已知:生成物中氯元素顯-1價,硫元素顯+6價):__________。ⅡFenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分,現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或者40℃(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗。請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)實驗編號實驗?zāi)康臏囟取鎝H濃度/(mg?L-1)H2O2Fe2+①為②③提供參照25320416.8②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響______20416.8③_____________________________251020416.8實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖實驗①、②表明溫度的升高,降解反應(yīng)速率_____________。實驗發(fā)現(xiàn),溫度過高時,降解反應(yīng)較難發(fā)生,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因(用化學方程式解釋):_________________________。實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,_____________________________。為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:___________________________。
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、C【解析】硬水與軟水;純凈物和混合物的判別;分子的定義與分子的特性;化學變化和物理變化的判別。A、冰塊是固態(tài)的水,混合以后還是只有水這一種物質(zhì),故A說法錯誤;B、水的蒸發(fā)是指水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),沒有產(chǎn)生新的物質(zhì),所以屬于物理變化,水通電分解,生成氫氣和氧氣,屬于化學變化,故B說法錯誤;C、硬水是指含有較多鈣鎂離子的水,故C正確;D、水燒開后易把壺蓋沖起,說明溫度升高,分子間的間隔會變大,故D解釋錯誤。故選C。2、C【解析】
小液滴分散到液體中形成的混合物是乳濁液;不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液;一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液;據(jù)此進行分析判斷?!驹斀狻緼、泥土與水混合形成的是懸濁液,不符合題意;B、麻油不溶于水,把麻油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物,屬于乳濁液,不符合題意;C、食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,符合題意;D、牛奶不均一、不穩(wěn)定,屬于乳濁液,不符合題意。故選:C。3、B【解析】
A、根據(jù)可知,每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣,每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣,Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)時,生成等質(zhì)量的氫氣,需要的鎂的質(zhì)量最小,需要鋅的質(zhì)量最多,與圖像不符,故A錯誤;B、根據(jù)可知,用等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應(yīng),最終生成的氫氣的質(zhì)量相等,鎂的活動性強于鋅,故對應(yīng)的曲線是鎂的比鋅的斜率大,與圖像相符,故B正確;C、根據(jù)可知,銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀,每64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和216份質(zhì)量的銀,反應(yīng)后固體質(zhì)量會增大,不會減小,與圖像不符,故C錯誤;D、往一定質(zhì)量的ZnCl2和HC1溶液中加入鋅粒,溶液的質(zhì)量增加,當稀鹽酸反應(yīng)完全時,溶液的質(zhì)量不再能增加,故D錯誤。故選B?!军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題,解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識,正確分析各變化的過程,注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢,確定正確的圖像。4、C【解析】A.1個維生素C分子由6個碳原子,8個氫原子,6個氧原子構(gòu)成,正確;B.維生素C的相對分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6=176,正確;C.維生素C中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為3﹕4﹕3,故說法錯誤;D.維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為=4.5%。故選C。5、A【解析】
A、把水噴向空中,無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,符合題意;B、通常用堿性物質(zhì)治療胃酸過多,如氫氧化鋁,該過程有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,不符合題意;C、鐘乳石一般是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時,反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣,滴落下來,碳酸氫鈣遇熱或壓強變小時,重新生成碳酸鈣沉積下來,該過程有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,不符合題意;D、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,該反應(yīng)有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,不符合題意。故選A?!军c睛】沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化;生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化。6、C【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃,這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質(zhì),故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3固體和NaOH固體均能與過量鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤。C、過量的銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,再過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確。D、NaOH溶液能與適量CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤。故選:C?!军c睛】解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.7、D【解析】
A.玻璃鋼由玻璃纖維材料復合而成,是一種復合材料,此選項正確;B.塑料是一類有機高分子材料,此選項正確;C.金屬材料包括純金屬單質(zhì)以及它們的合金,不銹鋼是鐵的合金,是一種金屬材料,此選項正確;D.玻璃由多種物質(zhì)組成,屬于混合物,此選項錯誤。故選D。8、D【解析】
反應(yīng)前氧原子個數(shù)為10,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為3、8、10,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為C3H8;故選:D。9、D【解析】
A、向溶液中滴加氫氧化鈉溶液后,給溶液微熱,通過是否有刺激性氣味氣體產(chǎn)生判斷溶液中是否有銨根離子,故A錯誤;B、加入硝酸銀溶液生成的可能是氯化銀沉淀也可能是碳酸銀沉淀,故B錯誤;C、向溶液中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫氣體等,故C錯誤;D、向溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,排除碳酸根離子和銀離子的干擾,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有硫酸根離子,故D正確。故選D?!军c睛】本題考查離子鑒別題目,做題時注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)象,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷。10、B【解析】
由變化過程的微粒結(jié)構(gòu)以及變化過程可知,該反應(yīng)的方程式為:CH4+H2OCO+3H2;【詳解】A、由化學方程式可知,反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了變化,故錯誤;B、由化學方程式可知,n=3,故正確;C、化學反應(yīng)過程中,原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量均不改變,故錯誤;D、生成物一氧化碳屬于化合物,故錯誤。故選B。11、B【解析】
在做過濾實驗時,玻璃棒起引流作用;在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺;在配置溶液的實驗中,玻璃棒的作用是攪拌,加速物質(zhì)的溶解;在測定溶液pH值時,是用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,起蘸取液體的作用。所以②③的作用相同,都是攪拌。
故選B。12、B【解析】
A、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不能用NaOH固體干燥,故選項不符合題意;B、氫氣既不與濃硫酸反應(yīng),也不與氫氧化鈉反應(yīng),故既可以用濃H2SO4干燥,又可以用NaOH固體干燥,故選項符合題意;C、氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,不能用NaOH固體干燥,故選項不符合題意;D、氨氣能與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,故選項不符合題意。故選B?!军c睛】濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體;氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體。13、D【解析】
A、量取水仰視,會導致量取的水變多,溶液質(zhì)量增大,質(zhì)量分數(shù)減小,A選項會導致該誤差,不合題意;B、在稱量時“左碼右物”,再用到游碼時會導致溶質(zhì)質(zhì)量減小,則質(zhì)量分數(shù)減小,B選項可能會導致該誤差,不合題意;C、燒杯中原來留有水會導致量取的水變多,溶液質(zhì)量增大,質(zhì)量分數(shù)減小,C選項會導致該誤差,不合題意;D、配制好的溶液其質(zhì)量分數(shù)已經(jīng)固定,且溶液時均一且穩(wěn)定的,故濺出少量溶液不會影響質(zhì)量分數(shù),D選項符合題意;故選D。14、D【解析】
A.將農(nóng)家肥與化肥綜合使用既有利于改良土壤結(jié)構(gòu),又能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量,選項正確;B.草木灰是一種農(nóng)家肥,其主要成分是碳酸鉀,含有鉀元素,選項正確;C.氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分,氯化銨是白色晶體,磷礦粉是灰色固體,選項正確;D.硫酸銨只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)素中的氮元素,屬于氮肥不是復合肥。選項錯誤。故選D。15、C【解析】
化合物中,各個元素的化合價代數(shù)和為0。單質(zhì)中,元素的化合價為0。【詳解】A、一氧化氮屬于氧化物,N的化合價為+2,a點元素的化合價為0,表示,是單質(zhì)。A錯誤;B、二氧化氮屬于氧化物,N元素的化合價為+4,圖中b點的化合價為+2。B錯誤;C、HNO3屬于酸,N元素的化合價為+5,圖中c點表示+5價的酸。C正確;D、硝酸鈉屬于鹽,設(shè)氮元素的化合價為x,則(+1)+(x)+(-2)×3=0,解得x=+5。氮元素的化合價為+5,圖中d點的化合價為+3,D錯誤。故選C。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、4g1.4g【解析】
一定質(zhì)量的乙醇與O2恰好完全反應(yīng),生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定質(zhì)量的CO。氫元素的質(zhì)量為:=0.3g;乙醇中碳元素、氫元素質(zhì)量比:24∶6=4∶1所以碳元素的質(zhì)量為1.2g;二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:=0.6g;因此反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為:=1.4g;乙醇的質(zhì)量為:=2.3g根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為2.7g+2.2g+1.4g﹣2.3g=4g∶∶∶∶=0.05∶0.125∶0.05∶0.15∶0.05=2∶5∶2∶6∶2。所以該反應(yīng)的化學方程式為:2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、BD溫度升高,二氧化碳的溶解度減小,從水中部分逸出,且分子間隔變大6FeCO3+O2=2Fe3O4+6CO2【解析】
(1)A根據(jù)“世界衛(wèi)生組織(WHO)提出健康飲水必須符合的條件即不含有害物質(zhì),含有適量的礦物質(zhì),硬度適中等”可知,人們長期飲用純凈水對健康無益,無法獲取礦物元素,故A錯誤;B二氧化碳溶于形成碳酸,碳酸不穩(wěn)定易分解,HLJWLC礦泉水中CO2含量隨時間推移已減少,故B正確;C根據(jù)“經(jīng)測定分析HLJWLC礦泉水資源豐富,礦泉水類型多、成分復雜,有鍶礦泉水、鐵礦泉水、重碳酸礦泉水、碳酸礦泉水,多為復合型,水溫皆低(3~5℃),是冷礦泉水,南泉和北泉為鐵鍶硅質(zhì)重碳酸鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]冷礦泉水,翻花泉為碳酸礦泉水,二龍眼泉、龍泉是硅質(zhì)礦礦泉水?!笨芍?,HLJWLC礦泉水不含有Na、I元素,故C錯誤;D根據(jù)“HLJWLC礦泉水不同水源部分微量元素含量(mg/L)表”可知,HLJWLC礦泉水Mn元素含量最高的是北泉水,故D正確。故選BD;(2)放置一段時間后溫度升高,二氧化碳的溶解度減小,從水中部分逸出,且分子間隔變大,該礦泉水瓶明顯硬脹;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,F(xiàn)eCO3與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為:6FeCO3+O2=2Fe3O4+6CO2。【點睛】本題考查了獲得信息,處理信息,利用信息的能力,解題的關(guān)鍵是認真閱讀,獲取有用信息。18、氧元素80%小剛:若用玻璃管質(zhì)量變化值計算氧化鐵質(zhì)量,數(shù)據(jù)準確;使用一氧化碳,具有一定危險性;小強:不需要加熱,操作簡便;不易控制鹽酸是否完全反應(yīng)應(yīng)改為向一定質(zhì)量的樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),測量所用稀鹽酸的質(zhì)量小強設(shè)計的方案中所加的稀鹽酸是過量的,而要求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須要知道稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和所用稀鹽酸的質(zhì)量【解析】
(1)①反應(yīng)前玻璃管中的物質(zhì)是氧化鐵和鐵粉,反應(yīng)后玻璃管中的物質(zhì)是鐵粉,可知玻璃管中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量.故答案為氧元素②反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為:160.3g﹣153.7g=6.6g設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為xx=8g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%答:樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%.(2)小剛:若用玻璃管質(zhì)量變化值計算氧化鐵質(zhì)量,數(shù)據(jù)準確;使用一氧化碳,具有一定危險性;小強:不需要加熱,操作簡便;不易控制鹽酸是否完全反應(yīng)(3)應(yīng)改為向一定質(zhì)量的樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),測量所用稀鹽酸的質(zhì)量.小強設(shè)計的方案中所加的稀鹽酸是過量的,而要求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須要知道稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和所用稀鹽酸的質(zhì)量.四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19、水鹽酸和紅布條的實驗不可恢復的不同的SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl403探究pH對降解反應(yīng)速率的影響增加2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)速率趨向于零將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH為10【解析】
Ⅰ(1)從Cl2與
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